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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 中学化学总复习学问点全集第 1 单元 走进化学世界1、化学是讨论物质的 组成、结构、性质 以及 变化规律 的基础科学；2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢；3、绿色化学 - 环境友好化学 化合反应符合绿色化学反应 四特点 P6（原料、条件、零排放、产品）核心： 利用化学原理从源头排除污染4、蜡烛燃烧试验（描述现象时不行显现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最光明）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中；现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H 2O：用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾C
2、O 2：取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气）,点燃白烟,蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比,呼出气体中 O2 的量削减, CO2 和 H2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题猜想与假设设计试验试验验证记录与结论反思与评判化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学试验（化学是一门以试验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受
3、热匀称）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不行加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒量取液体体积时,量筒必需放平稳；视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平；量筒不能用来加热,不能用作反应容器；量程为 10 毫升的量筒,一般只能读到 0.1 毫升；（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量,一般能精确到 0.1 克；）留意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“ 左物右码 ” ；（3）称量物不能直接放在托盘上；一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量；潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）,放在加盖的
4、玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量；（4）砝码用 镊子 夹取；添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量终止后,应使游码归零；砝码放回砝码盒；（四）加热器皿酒精灯（1）酒精灯的使用要留意“ 三不”：不行向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯,不行用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不行吹熄；（2）酒精灯内的酒精量不行超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/4 ；（3）酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心；用酒精灯的外焰加热物体；（4）假如酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在试验台上燃烧时,应准时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲；
5、（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处；试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上；试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近 1/3 处；用手拿住（六）分别物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅；长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出；二、化学试验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）,金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中 2、药品取用的总原就 取用量：按试验所需取用药品；如没有说明用量,应取最少量
6、,固体以盖满试管底部为宜,液体以 12mL 为宜；多取的试剂不行放回原瓶,也不行乱丢,更不能带出试验室,应放在另一洁净的指定的容器内；“ 三不” ：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶 口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用药匙或V 形纸槽块状及条状药品：用镊子夹取（以免药品被污染） ；标签应向着手心, （以免残4、液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖,倒放在桌上,留液流下而腐蚀标签） ；拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,慢慢地注入试剂,倾注完毕,盖上 瓶盖,标签向外,放回原处；液体试剂的滴加法：滴管的使用：
7、a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂 b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕,立刻用水洗涤洁净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否就会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,如导管口有气 泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气；（三）物质的加热（1）加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先匀称受热,再集中加热；0 角,受热时,先（2）加热液体时,液体体积不超过试管容积
8、的 1/3,加热时使试管与桌面约成 45 使试管匀称受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了防止伤人,加热时切不行将试管口对着自己或他人；（四）过滤 操作留意事项： “ 一贴二低三靠”“ 一贴” ：滤纸紧贴漏斗的内壁“ 二低” ：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“ 三靠” ：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后,滤液仍旧浑浊的可能缘由有 : 承接滤液的烧杯不洁净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破旧（五）蒸发 留意点：（1）在加热过程中,用玻璃
9、棒不断搅拌（作用：加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅）（ 2）当液体接近蒸干（或显现较多量固体）时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,以防止固体因受热而迸溅出来；（ 3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立刻放在试验台上,要垫上石棉网；（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤洁净的标准：玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - （3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO 3）溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗
10、；（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解,再用水冲洗；（5）仪器洗洁净后,不能乱放,试管洗涤洁净后,要倒插在试管架上晾干；其次单元我们四周的空气学问点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）；2、空气的成分和组成空气成分O2N2CO 2稀有气体其它气体和杂质体积分数21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% （1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约 1/5 体积d、结论：空气是混合物；O2约占 1/5,可支持燃烧；N 2约占 4/5,不支持
11、燃烧,也不能燃烧,难溶于水e、探究：液面上升小于 1/5 缘由：装置漏气,红磷量不足,未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能 缘由：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能 缘由：产物是气体,不能产生压强差石蜡 在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底* 铁、铝在空气中不行燃烧；3氧气的制备 : 工业制氧气分别液态空气法（原理 :氮气和氧气的沸点不同 物理变化 ）试验室制氧气原理 2H 2O2 MnO2 2H2O + O 22KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 22
12、KClO 3 MnO2 2KCl+3O 2（4）气体制取与收集装置的挑选发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：依据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和留意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连查装固点收移熄b、留意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：匀称受热（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO 、SO 2、氮的氧化物 ）和烟尘等铁夹夹在离管口约1/3 处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出目前计入空气污染指数的项目为CO 、SO2、NO 2、 O3 和可吸入颗粒物等；试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
13、（3）空气污染的危害、爱护：危害：严峻损害人体健康 ,影响作物生长 ,破坏生态平稳 .全球气候变暖 ,臭氧层破坏和酸雨等 爱护：加强大气质量监测,改善环境状况, 使用清洁能源, 工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题 : 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（ CO 2、CH 4 等）酸雨（ NO 2、 SO2 等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气 1氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧,供应呼吸 2氧气与以下物质反应现象物质 碳 磷硫镁 铝 铁现象 在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 产生大量白烟 在空气中发出柔弱的淡蓝色
14、火焰,而在氧气中发出光明的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体发出刺眼的白光,放出热量,生成白色固体猛烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe3O4 排水法收集时,待气泡匀称连续冒出时再收集（刚开头排出的是试管中的空气）试验终止时,先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒） ：在化学反应中能 转变其他物质的化学反应速率,而本身的质量 和化学性质 在反应前后都没有发生变化的物质；（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用；8、常见气体的用途：氧气：供呼吸（如潜
15、水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性爱护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（ He、Ne、Ar、Kr 、Xe 等的总称）：爱护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应；,（1）水的净化成效由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理 方法）,其中净
16、化成效最猛烈氧化：燃烧好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭；（2）硬水与软水 A. 定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水；共同点：都是氧化反应都放热B鉴别方法：用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水第三单元自然界的水学问点C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D长期使用硬水的坏处：铺张肥皂,洗不洁净衣服；锅炉简洁结成水垢,不仅铺张燃料,仍易使一、水管道变形甚至引起锅炉爆炸；1、水的组成 ：、其他（1）电解水的试验（）水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物；A. 装置
17、水电解器（）水的检验：用无水硫酸铜,如由白色变为蓝色,说明有水存在；CuSO 4+5H2O = CuSO45H2O B. 电源种类 - 直流电水的吸取：常用浓硫酸、生石灰；C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-D.化学反应： 2H2O= 2H2 + O2通电增强水的导电性二、氢气H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）产生位置负极正极2、化学性质：体积比 2 ：1 （）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属）2H2+O2=2H2O 点燃 点燃前,要 验纯 （方法？）质量比 1 ：8 F. 检验： O2- 出气口置一根带火星的木条-木条复燃现象：发出淡蓝色火焰,放出热量
18、,有水珠产生H2- 出气口置一根燃着的木条-气体燃烧,产生淡蓝色的火焰（）仍原性（用途：冶炼金属）H2 CuO = Cu + H2O 氢气“ 早出晚归”（2）结论：水是由氢、氧元素组成的；一个水分子是由2 个氢原子和1 个氧原子构成的；化学变化中,分子可分而原子不行分；现象：黑色粉末变红色,试管口有水珠生成例：依据水的化学式H2O,你能读到的信息（小结：既有可燃性,又有仍原性的物质H2、C、CO）化学式的含义 H2O 、氢气的试验室制法表示一种物质水这种物质原理： Zn + H 2SO4 = ZnSO4 +H 2Zn + 2HCl= ZnCl2 +H 2表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组
19、成的不行用浓盐酸的缘由浓盐酸有强挥发性；表示这种物质的一个分子一个水分子不行用浓硫酸或硝酸的缘由浓硫酸和硝酸有强氧化性；表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广2、水的化学性质（1）通电分解 2H2O= 2H2 +O2 通电三、分子与原子分子原子（2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱）,例如： H2O + CaO=CaOH2定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒；（3）水可遇酸性氧化物反应生成酸,例如：H2O + CO2=H2CO3性质体积小、质量小；不断运动；有间隙3、水的污染 ：联系分子是由原
20、子构成的；分子、原子都是构成物质的微粒；（1）水资源区分化学变化中,分子可分,原子不行分；A地球表面71%被水掩盖,但供人类利用的淡水小于 1% 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子；B海洋是地球上最大的储水库；海水中含有80 多种元素；海水中含量最多的物质是 H2O 四、物质的组成、构成及分类最多的金属元素是 Na ,最多的元素是 O ；组成：物质（纯洁物）由元素组成 C 我国水资源的状况分布不均,人均量少；原子：金属、稀有气体、碳、硅等；（2）水污染物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成； H 2、O2、N2、Cl 2；A、水污染物：工业“ 三废” （废渣、废
21、液、废气）；农药、化肥的不合理施用离子： NaCl 等离子化合物,如氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（ Cl-）构成生活污水的任意排放混合物（多种物质）B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提分类单质：金属、非金属、稀有气体倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测；纯洁物（一种元素）（3）爱惜水资源：节省用水,防止水体污染（一种物质）化合物：有机化合物 CH 4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质4、水的净化名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - （多
22、种元素）无机化合物氧化物 H2O CuO CO 2d、分类酸 HCl H2SO4 HNO3碱 NaOH CaOH2 KOH e、元素之最：同种元素的原盐 NaCl CuSO4 Na2CO第四单元物质构成的秘密复习学案3、离子：带电的原子或原子团3+ ：铁离子带3 个单位正电荷（1）表示方法及意义：如Fe1、原子的构成（1）原子结构示意图的熟悉（2）离子结构示意图的熟悉核内质子数原子核质子（带正电）子与离子比较：留意：与原子示意图的区分：质子数=电子数就为原子结构示意图质子数相等质子数 电子数：就为阳离子, 如 Al3+原子核+12 2 8 2 最外层上有2原子中子（不带电）电子数及最外个电子*
23、原子数 电子数为离子结构示意图质子数 电子数质子数 电子数最外层电子数不同其化学性质有可能相像（He,Ne 均为稳固结构）粒子电性不显电性显正电性显负电性别符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称名师归纳总结 * 一种元素与另一种元素的本质区分：质子数不同二、物质的组成的表示：+2 价第 4 页,共 14 页留意：1、化合价*由同种元素组成的物质不肯定是单质,（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2 价MgCl 2：氯化镁中镁元素化合价为可能是化合物；b、几种数字的含义
24、 Fe 2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷3 Fe 2+：3 个亚铁离子0 （2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：2H 2O 两个水分子,每个水分子含有2 个氢原子b、意义表示某种元素如 O： 氧元素c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为表示该种元素的一个原子一个氧原子2、化学式留意： *有些元素符号仍可表示一种单质如 Fe、He 、C 、Si （1）写法 : *在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O：只表示 3 个氧原子a 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用
25、元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、c、有关元素周期表氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl 2 ；*发现：门捷列夫b 化合物：正价在前,负价在后（NH 3,CH4除外）7 横行（7 个周期）各周期电子层数相同,核电荷数逐步增加（2）意义：如化学式H2O 的意义： 4 点化学式Fe 的意义： 3 点*排列依据18 纵行（ 16 族）各族最电外层电数相同,电子层数逐步增加（化学性质相像）（3）运算：a、运算相对分子质量=各元素的相对原子质量 原子个数之和注：原子序数 =质子数b、运算物质组成元素的质量比：相对原子质量 原子个数之比金属元素：如Mg 、
26、Al ,最外层电子数特点：4 c、运算物质中某元素的质量分数非金属元素：如N、C,最外层电子数特点：4 稀有气体元素：如He、Ne；最外层电子数特点：2 或 8 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 12、标出以下带线元素的化合价第四单元物质构成的秘密复习检测（）NH 4NO 3-MnO 4KClO 3Cl 2NH 34 个亚铁离子2” 的含义）1、以下符号中,既能表示某种元素及该元素的一个原子,仍能表示某种物质的是13、用化学符号表示A、H B、Al 3+ C、FeD、N2硫离子2 个氮分子+2 价的锌元素（）2 个磷酸根离子氧化铁中铁元素的化合价为+3
27、 价（写出两个“2、以下对于N 2、N2O、N 2O3、N2O5的四种说法中,正确选项A 、都含有氮分子B、含氮元素的质量分数都相同2H 2CO3C、每个分子所含氮原子数都相同D、所含元素种类都相同（）+10 2 8 氯离子的结构示意图硫酸铝3、中同学守就明确规定,中同学不能吸烟；其缘由之一是香烟燃烧时放出多种有毒物质和致癌物质,其中元素间的质量比3：4 的物质是14、依据名称写出以下物质的化学式A、NO B、NO 2C、SO2 D、CO 4以下方框中,符合2N2意义的示意图是 氧化钠氯化钡硫化氢碳酸钠硝酸铵15、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子中5、H 2O 与 H2O2的化学性
28、质不同的缘由是（）（1）构成物质的微粒（2）构成原子核的微粒个电子层, Y 与粒（3）带正电的是（4）带负电的是（5）不带电的是（6）打算原子质量大小的是（7）参与化学反应时,肯定发生变化的有A 、它们的元素组成不同B、它们在常温下状态不同16、某粒子结构示意图为+X 2 8 Y C、它们的分子构成不同D、 H2O2有氧气而 H2O 中没有6、某正二价金属元素的氧化物中,金属元素与氧元素的质量比5：2,就该金属元素的相对原子质量为（）（1）X 表示,该粒子有A 、40 B、 56 C、62 D、80 子的关系特别亲密；化合物；（2）当 X-Y=10 ,该粒子内为（填类别）7、元素 X 的原子最
29、外层有3 个电子,元素Y 的原子最外层有6 个电子,就这两种元素组成的化合物的化学式可能是（）（3）当 Y=8 时该粒子带有2 个单位的负电荷,该粒子的符号为A、XY 3B、X 2Y C、X 2Y 3D、X 3Y 2（4）当 Y=1 的中性原子与Y=7 的中性原子化合时,形成的化合物属于17、运算题：8、质子数相同的两种不同粒子可能是同一元素的原子或离子两个不同的分子一种原子和一种分子两种不同的离子一种离子和一种分子（）烟草中含有对健康危害（尼古丁）,其化学式为C10H 14N 2,试运算：A、B、C、D、（1）尼古丁由种元素组成, 1 个尼古丁分子由个原子构成9、X2+的离子核外有28 有电
30、子,其相对原子质量为65,X 原子核内中子数与质子数之差为（）（2）尼古丁的相对分子质量（3）尼古丁中各元素的质量比A 、9 B、 5 C、2 D、0 （4）尼古丁中氮元素的质量分数10、元素的原子最外层电子得到或失去后,肯定不会转变的是（）元素种类化学性质相对原子质量微粒电性原子核电子层数最外层电子数核外电 子总数（5）与 8.1 克尼古丁所含氮元素相等 CONH 22 的质量是多少？第五单元化学方程式学问点A、B、C、D、）一、质量守恒定律: 11、某硝酸铵（ NH 4NO 3）样品（杂质不含氮）中氮元素的质量分数为28%,就其中硝酸铵的质量1、内容：参与化学反应的各物质的质量总和,等于反
31、应后生成的各物质的质量总和；分数是（说明：质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化；A、20% B、 70% C、80% D、无法运算不参与反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“ 总和” 中；要考虑空气中的物质是否参与反应或物质（如气体）有无遗漏；名师归纳总结 2、微观说明：在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“ 三不变”）；第 5 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3、化学反应前后（1）肯定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有 :焦炭 ,木
32、炭 ,活性炭 ,炭黑等 . 微观：原子的种类、数目、质量不变活性炭、木炭具有猛烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性；（2）肯定转变宏观：物质的种类肯定变二、 .单质碳的化学性质:微观：分子种类肯定变（3）可能转变：分子总数可能变 二、化学方程式单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同.1、常温下的稳固性强2、可燃性 : 完全燃烧 氧气充分 ,生成 CO 2: C+O2 点燃 CO21、遵循原就：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写：（留意： a、配平 b 、条件 c 、箭号）点燃 2H2O为例不完全燃烧 氧气不充分 ,生成 CO：2C+O 2点燃2C
33、O3、仍原性： C+2CuO 高温 2Cu+CO 2（置换反应）应用：冶金工业3、含义以 2H2+O2宏观意义：说明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水现象：黑色粉末逐步变成光亮红色,石灰水变浑浊；2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO 2三、二氧化碳的制法 1、试验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件打算：微观意义：表示反应物和生成物之间分子每 2 个氢分子与1 个氧分子化合生成2 （或原子）个数比个水分子（对气体而言,分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数 相对分子质量之比）每 4 份质量的氢气与32 份质量的氧气完全化合生
34、成 36 份质量的水 4、化学方程式供应的信息包括反应物是固体,需加热,制气体时就用高锰酸钾制O2 的发生装置；哪些物质参与反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参与反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时就用制H 2的发生装置；反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒,等等；5、利用化学方程式的运算（2）收集方法：气体的密度及溶解性打算：难溶于水用排水法收集CO 只能用排水法三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 置换反应：一种单质和一种化合物反应,生成另一种
35、单质和另一种化合物的反应 复分解反应：两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 2、氧化仍原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 仍原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：供应氧的物质 仍原剂：夺取氧的物质（常见仍原剂：H 2、C、 CO）3、中和反应： 酸与碱作用 生成盐和水的反应 第 6 单元 碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质密度比空气大用向上排空气法 CO 2 只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的试验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 22 选用和制氢气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法 4）验证方法：
36、将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,就是二氧化碳；验满方法：用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭；证明已集满二氧化碳气体；3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO+CO 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H 2O=CaOH 2 四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体 ,密度比空气大 ,能溶于水 ,高压低温下可得固体- 干冰名师归纳总结 1、金刚石（ C）是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等；2、化学性质 :H 2CO 32、石墨（ C）是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性；可用于制铅笔芯、干电池的电极、电1一般情形下不能燃烧,也不支持
37、燃烧,不能供应呼吸车的滑块等2与水反应生成碳酸：CO 2+H 2O=H 2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子的排列不同；= H 2O+ CO 2碳酸不稳固 ,易分解. 3能使澄清的石灰水变浑浊：CO 2+CaOH 2=CaCO 3 +H2O 本反应可用于检验二氧化碳CO 和 CO 2的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同；第 6 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 4）与灼热的碳反应：C+CO 2高温2CO一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火
38、种均（吸热反应,既是化合反应又是氧化仍原反应,CO 2 是氧化剂, C 是仍原剂）有可能发生爆炸；3、用途：灭火（灭火器原理：Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 ）二、燃料和能量既利用其物理性质,又利用其化学性质 1、三大化石燃料 : 煤、石油、自然气（混合物、均为不行再生能源）干冰用于人工降雨、制冷剂（1）煤：“ 工业的粮食” （主要含碳元素）；温室肥料 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应；（2）石油：“ 工业的血液” （主要含碳、氢元素）；五、一氧化碳汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮
39、的氧化物、含铅化合物和烟尘1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水（3）自然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷）,是较清洁的能源；2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒；2、两种绿色能源：沼气、乙醇3、化学性质 :（H2、 CO、C 具有相像的化学性质：可燃性 仍原性）1）可燃性： 2CO+O 2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前肯定要检验纯度）H2和 O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰；CO 和 O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰；CH4和 O2的燃烧火焰是：发出光明的蓝色火焰；鉴别： H2、 CO、CH 4可燃性的气体：看燃烧产物（不行依据火焰颜色）高温（
40、水煤气： H2 与 CO 的混合气体 C + H 2O H2 + CO）2）仍原性： CO+CuOCu+CO 2 （非置换反应）应用：冶金工业（1）沼气的主要成分：甲烷 甲烷的化学式 : CH4 （最简洁的有机物,相对分子质量最小的有机物）物理性质 : 无色 , 无味的气体 , 密度比空气小 , 极难溶于水；化学性质 : 可燃性 CH 4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰）（2）乙醇 俗称 : 酒精 , 化学式 :C 2H5OH 化学性质 : 可燃性 C 2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH 3OH ,故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1
41、）节省石油资源（2）削减汽车尾气现象：黑色的氧化铜逐步变成光亮红色,石灰水变浑浊； Fe 2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐步变成黑色,石灰水变浑浊；）（3）促进农业进展（4）乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化除杂： COCO 2 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：CO 2CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuOCaOCaCO 3只能煅烧（不行加盐酸）CO2+2NaOH=Na 2CO 3+H2O Cu+COCaCO 高温 CaO+CO（1）放热反应：如全部的燃烧（2）吸热反应：如一般条件为“ 高温” 的反应4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最抱负的燃料：1优点：资源丰富,放热量多,无污染；留意：检验