《2022年新课标人教高一化学知识点总结集4.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年新课标人教高一化学知识点总结集4.docx（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全（化学）新课标人教必修2 高一化学学问点总结集第一章物质结构元素周期律1、Li 与 O2反应（点燃） P6 Na与 O2反应（点燃） P6 Na与 H2O反应： P6 K与 H2O反应： P6 2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应、 P8 3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： P9 （2）溴水与碘化钠溶液反应： P9 4、Mg与 H2O反应： P14 5、Na 与 Cl2 、反应（点燃） ： P19 6、用电子式表示氯化钠的形成过程： P20 用电子式表示氯分子的形成过程： P
2、20 用电子式表示氯化氢的形成过程： P20 用电子式表示以下分子：H2 N2 H2O CO2 CH4 P21 其次章 化学反应与能量 1、BaOH2 8H2O与 NH4Cl 的反应 P30 2、原电池原理 典型的原电池（Zn-Cu 原电池）负极（锌）：（氧化反应）正极（铜）：（仍原反应）电子流淌方向：由锌经过外电路流向铜；总反应离子方程式： P36 P42 3、H2O2在催化剂作用下受热分解：4、Na2SO4与 CaCl2 反应 ： P45 5、高炉炼铁： P45 第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质名师归纳总结 （1）氧化反应（与O2的反应）： P53 ：P54 第 1 页,共 7
3、页（2）取代反应（与Cl2 在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全2、乙烯的主要化学性质（1） 氧化反应（与 O2的反应）： P60 （2） 加成反应（与 Br2 的反应） : P60 3 乙烯仍可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应 :P60 （4）聚合反应： P60 乙烯制聚乙烯 氯乙烯制聚氯乙烯 3、苯的主要化学性质 : P62 （1）氧化反应（与 O2的反应）：（2）取代反应 与 Br2 的反应： 苯与硝酸（用 HONO 2表示）发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝
4、基 苯；反应方程式：（3）加成反应用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应：4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应： P67 （2）乙醇的氧化反应 乙醇的燃烧 P67 乙醇的催化氧化反应 P68 乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液CH3COOH 5、乙酸的重要化学性质（1） 乙酸的酸性 乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体名师归纳总结 利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO 3）：第 2 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全P68 乙酸仍可以与碳酸钠反应
5、,也能生成二氧化碳气体：P68 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强；（2） 乙酸的酯化反应 反应原理（与乙醇的反应）： P69 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体；6、蔗糖水解反应：P73 P73 淀粉（纤维素）水解反应： P73 油脂的重要化学性质水解反应a 油脂在酸性条件下的水解油脂 +H2O酸甘油 + 化学与可连续进展P81 b 油脂在碱性条件下的水解（又叫反应）油脂 +H2O碱甘油 + 蛋白质 +H2O酶等各种第四章 1、2HgO受热分解： P80Ag2O受热分解：2、CO仍原 Fe2O3 C 仍原 ZnO C 仍原 MgO
6、 O2 仍原 Cu2S Al 仍原 Fe2O3（铝热反应）Fe 仍原 CuSO 4：3、电解 NaCl：电解 NaOH：电解 MgCl2 电解 Al2O3 、石油的催化裂化, 例如：C4H10 裂化得到乙烯和乙烷： P87 参考答案名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全第一章物质结构元素周期律1、4Li + O2Na2O2 2Li2 O 2Na+O22Na+2H2O=2NaOH+H2K+2H2O=2KOH+H2、卤素单质与氢气反应 F 2 + H 2 = 2HF Cl 2 + H 2 = 2HCl Br 2 +
7、 H 2 = 2Br I 2 + H 2 = 2HI 3、卤素单质间的置换反应：（ 1） Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出 Br2（或 I2）： Cl 2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl 2+2KI=I 2+2KCl （ 2） Br2可以从碘化物中置换出 I2：Br 2+2KI=I 2+2KBr 4、Mg+2H 2O = MgOH2 +H22Al+6HCl=2AlCl 3+3H2Mg+2 HCl = MgCl2+ H 25、氯化钠的形成过程：略 氯分子的形成过程：氯化氢的形成过程：用电子式表示以下分子：略1、 BaOH28H2O+2NH 4Cl=BaCl 2+2NH3 +10H2O
8、 其次章化学反应与能量NaOH+HCl=NaCl+H 2O 2、原电池原理（ 1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置（ 2）典型的原电池（Zn-Cu 原电池）负极（锌）：Zn-2e-=Zn 2+ （氧化反应）正极（铜）：2H +2e-=H2（仍原反应）电子流淌方向：由锌经过外电路流向铜；总反应离子方程式：Zn+2H +=Zn 2+H2催化剂3、2H2O2= 2H2O+O 24、Na2SO4+CaCl2=CaSO 4 +Na2CO3 5、2C + O 2 = 2CO Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2第 4 页,共 7 页第三章有机化合物名师归纳总结 - - - - - - -精
9、选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全1、甲烷的主要化学性质（ 1）氧化反应CH4g+2O2g点燃 CO2g+2H2Ol （ 2）取代反应2、乙烯的主要化学性质（ 1）氧化反应： C2H4+3O2点燃 2CO2+2H2O （ 2）加成反应乙烯仍可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应；CH2=CH 2 + H2 CH3CH3CH2=CH 2+HCl CH3CH2Cl （一氯乙烷）CH2=CH 2+H2O CH3CH2OH（乙醇）（ 3）聚合反应 ：3、苯的主要化学性质（ 1）氧化反应 2C6H6+15O2点燃 12CO2+6H2O（ 2）取代反应名师归纳总结 - - - - -
10、 - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全 + Br2FeBr 3 + HBr Br 苯与硝酸（用 HONO 2表示）发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯；浓硫酸NO 2 + HONO 2 + H 2O （ 3）加成反应用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应,生成环己烷； + 3H2 催化剂4、乙醇的重要化学性质（ 1） 乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH+2Na 2CH 3CH2ONa+H 2（ 2） 乙醇的氧化反应乙醇的燃烧CH3CH2OH+3O点燃 2CO2+3H2O 乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+
11、OCu或Ag 2CH3CHO+2H 2O 乙醛乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH酸性KMnO4 或酸性重铬酸钾溶液CH3COOH 5、乙酸的重要化学性质（ 3）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢（主要成分是 CaCO 3）：2CH3COOH+CaCO（CH3COO）2Ca+H2O+CO 2乙酸仍可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na 2CO3 2CH3COONa+H 2O+CO 2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强；（ 4） 乙酸的酯化反应反应原理乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体；6、C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全油脂的重要化学性质水解反应（ 1）油脂在酸性条件下的水解酸油脂 +H2O 甘油 +高级脂肪酸（ 2）油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）碱油脂 +H2O 甘油 +高级脂肪酸酶等蛋白质 +H2O 各种氨基酸第四章 化学与可连续进展略名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页