《新课标人教高一化学知识点总结集 2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新课标人教高一化学知识点总结集 2.docx（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品名师归纳总结（化学）新课标人教必修 2 高一化学学问点总结集第一章物质结构 元素周期律1、LiNa与与 O2反应（点燃）O2反应（点燃）P6P6Na与H2O反应：P6K 与 H2O反应：P62、卤素单质 F2 、Cl 2 、Br 2 、I 2 与氢气反应、P83、卤素单质间的置换反应：（1） 氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：P9（2） 溴水与碘化钠溶液反应：P94、Mg与 H2O反应：P145、Na 与 Cl 2 、反应（点燃） ：P196、用电子式表示氯化钠的形成过程：P20用电子式表示氯分子的形成过程：P20用电子式表示氯化氢的形成过程：P20用电子式表示以下分子：H2N2
2、H2OCO2CH4P21其次章化学反应与能量1、BaOH28H2O与 NH4Cl 的反应P302、原电池原理典型的原电池（ Zn-Cu 原电池）负极（锌）：（氧化反应）正极（铜）：（仍原反应）电子流淌方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：P363、H2O2 在催化剂作用下受热分解：P424、Na2SO4 与 CaCl2 反应 ：P455、高炉炼铁：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结P451、甲烷的主要化学性质第三章有机化合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（1） 氧化反应（与 O2的反应）：P53（2） 取代反应（与 Cl2 在光照条件下的反应,生成四种不
3、同的取代物）： P54可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、乙烯的主要化学性质（1） 氧化反应（与 O2的反应）：P60（2） 加成反应（与 Br2 的反应） :P603 乙烯仍可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60（4）聚合反应： P60 乙烯制聚乙烯 氯乙烯制聚氯乙烯 3、苯的主要化学性质 :P62（1） 氧化反应（与 O2的反应）：（2） 取代反应 与 Br2 的反应： 苯与硝酸（用 HON2O表示）发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式：（3） 加成反应用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应：4、乙醇的重要化学性质（1） 乙
4、醇与金属钠的反应：P67（2） 乙醇的氧化反应乙醇的燃烧P67乙醇的催化氧化反应P68乙醇在常温下的氧化反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CH3CH2OH酸性 KMnO 4或酸性重铬酸钾溶液CH3COOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5、乙酸的重要化学性质（1） 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结P68乙酸仍可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体：P68上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2） 乙酸的
5、酯化反应反应原理（与乙醇的反应）：P69乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、蔗糖水解反应：P73淀粉（纤维素）水解反应：P73油脂的重要化学性质水解反应P73a) 油脂在酸性条件下的水解酸油脂 +H2O甘油+b) 油脂在碱性条件下的水解（又叫反应）碱油脂+H2O甘油+酶等蛋白质 +H2O各种第四章 化学与可连续进展1、2HgO受热分解：P80 P81 Ag2O受热分解：2、CO仍原 Fe2O3C 仍原 ZnOC 仍原 MgOO2 仍原 Cu2SAl仍原 Fe2O3（铝热反应）Fe 仍原 CuSO4： 3、电解 NaCl：电解 NaOH：电解
6、 MgCl2电解 Al 2O3、石油的催化裂化, 例如：C4H10 裂化得到乙烯和乙烷：P87参考答案可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结第一章物质结构元素周期律1、4Li + O 22Li 2 O2Na+O2Na2O22Na+2H2 O=2NaOH+2 H2K+2H2O=2KOH+2H2、卤素单质与氢气反应F 2 + H 2 = 2HFCl2 + H 2 = 2HCl Br 2 + H 2 = 2BrI 2 + H 2 = 2HI3、卤素单质间的置换反应：（ 1） Cl 2 可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br 2（或 I 2）： Cl 2 +2NaBr=Br2 +2NaCl C
7、l 2 +2KI=I 2+2KCl（ 2） Br 2 可以从碘化物中置换出I 2：Br 2 +2KI=I 2+2KBr4、Mg+2H2 O = MgOH2 +H2 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2Mg+2 HCl = MgCl2+ H 25、氯化钠的形成过程：略 氯分子的形成过程：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氯化氢的形成过程：用电子式表示以下分子：略1、 BaOH 2 8H2O+2NH4Cl=BaCl 2 +2NH3 +10H2 O NaOH+HCl=NaCl+2HO2、原电池原理（ 1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置（ 2）典型的原电池（ Zn-Cu 原电
8、池）-2+负极（锌）：Zn-2e =Zn（氧化反应）其次章化学反应与能量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+-正极（铜）：2H +2e =H2 （仍原反应）电子流淌方向：由锌经过外电路流向铜。+2+总反应离子方程式： Zn+2H=Zn +H2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3、2H2O2=催化剂2H2O+O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4 +Na2CO35、2C + O 2 = 2COFe2 O3 + 3CO =2Fe + 3CO2第三章有机化合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、甲烷的
9、主要化学性质（ 1）氧化反应CH4 g+2O 2g点燃CO2 g+2H 2 Ol（ 2）取代反应2、乙烯的主要化学性质（ 1）氧化反应： CH +3O点燃2 422CO +2H O22（ 2）加成反应乙烯仍可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。CH2 =CH2 + H 2CH3CH3CH2 =CH2 +HClCH3 CH2Cl （一氯乙烷） CH2 =CH2 +H2 OCH3 CH2OH（乙醇）（ 3）聚合反应 ：3、苯的主要化学性质（ 1） 氧化反应2C点燃6 6H+15O212CO +6H O22（ 2） 取代反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+ Br2FeBr3+BHr
10、 Br可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 苯与硝酸（用HONO2 表示）发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结浓硫酸 NO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+ HONO2（ 3） 加成反应+ H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应,生成环己烷。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+ 3H2催化剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4、乙醇的重要化学性质（ 1） 乙醇与金属钠的反应2CH3 CH2 OH+2N
11、a2CH3 CH2 ONa+H2 （ 2） 乙醇的氧化反应乙醇的燃烧点燃CH3CH2OH+3O22CO2+3H2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2Cu或 Ag2CH3CHO+2H2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结乙醛乙醇在常温下的氧化反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CH3 CH2OH酸性 KMnO 4或酸性重铬酸钾溶液CH3 COOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5、乙酸的重要化学性质（ 3） 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性
12、,可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3 COOH+CaC3 O（CH3COO）2Ca+H2 O+CO2 乙酸仍可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体：2CH3 COOH+N2CaO32CH3COONa+2HO+CO2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（ 4） 乙酸的酯化反应反应原理乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、C12 H22O11 +H2 OC6H12O6 +C6 H12O6可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结油脂的重要化学性质水解反应（ 1） 油脂在酸性条件下的水解可编辑资料 - - -
13、欢迎下载精品名师归纳总结酸油脂+H2 O甘油+高级脂肪酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2） 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结碱油脂+H2O甘油+高级脂肪酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结酶等蛋白质 +H2 O各种氨基酸第四章化学与可连续进展略过滤 一帖、二低、三靠分别固体和液体的混合体时,除去液体中不溶性固体。（漏斗、 滤纸 、玻璃棒、烧杯） 蒸发 不断搅拌,有大量晶体时就应熄灯,余热蒸发至干,可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干,在蒸发皿进行蒸发蒸馏 液体体积加热方式温度计水银球位置冷却的
14、水流方向防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）萃取 萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶。对溶质的溶解度要远大于原溶剂。要易于挥发。 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作 ,主要仪器：分液漏斗分液 下层的液体从下端放出,上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作,与萃取协作使用的过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水流完后,重复操作数次配制肯定物质的量浓度的溶液需用的仪器 托盘天平（或量筒） 、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管主要步骤： 运算
15、 称量（如是液体就用滴定管量取）溶解（少量水,搅拌,留意冷却）转液（容量瓶要先检漏, 玻璃 棒引流） 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）振摇 定容 摇匀容量瓶 容量瓶上注明温度和量程。容量瓶上只有刻线而无刻度。只能配制容量瓶中规定容积的溶液。不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液。容量瓶不能加热,转入瓶中的溶液温度20左右第一章 从试验学化学 -2- 化学计量在试验中的应用1 物质的量 物质的量实际上表示含有肯定数目粒子的集体2 摩尔 物质的量的单位3 标准状况 STP 0和 1 标准大气压下4 阿伏加德罗常数 NA 1mol 任何物质含的微粒数目都是6 021023 个5 摩尔质量 M 1mol 任
16、何物质质量是在数值上相对质量相等6 气体摩尔体积 Vm 1mol 任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l7 阿伏加德罗定律 （由 PV=nRT 推导出 同温同压下同体积的任何气体有同分子数n1 N1 V1 n2 N2 V28 物质的量浓度CB 1L 溶液中所含溶质 B 的物质的量所表示的浓度CB=nB/V nB=CB V V=nB/CB9 物质的质量 m m=Mn n=m/M M=m/n10 标准状况气体体积V V=n Vm n=V/Vm Vm=V/n11 物质的粒子数 N N=NA n n =N/NA NA=N/n12 物质的量浓度CB 与溶质的质量分数1000 可编辑资料 - - -
17、欢迎下载精品名师归纳总结M13 溶液稀释规律 C（浓） V （浓） =C （稀） V（稀） 以物质的量为中心其次章 化学物质及变化 -1- 物质的分类1 元素分类： 金属 和非金属元素2 化合物分类：有机物（含 C）和无机物氧化物 酸性氧化物（与碱反应生成盐和水）SiO2 、SO2、CO2 、SO3、N2O5 、多数为非金属氧化物） 碱性氧化物（与酸反应生成盐和水）Fe2O3、CuO 、 MgO 多数为金属氧化物） 、两性氧化物（与酸、碱反应生成盐和水）Al2O3 、ZnO不成盐氧化物 NO2 、NO 、CO、 盐中的 N 的化合价无 +2、+3、 C 无+2） 分散系 溶液（很稳固） 分散质
18、粒子小于1nm,透亮、稳固、均一胶体（介稳固状态）分散质粒子 1nm-100nm ,较透亮、稳固、均一浊液（分悬、乳浊液）分散质粒子大于100nm,不透亮、不稳固、不均一化学反应的分类 四大基本反应类型化合： 2SO2+ O2 2SO3分解： 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+H2O置换： Cl2 +2KI =2KCl+I2复分解： 2NH4Cl CaOH2 CaCl2 2NH3 2H2O是否有离子参与反应（电解质在水溶液中） 离子反应： Cl2 H2O = HCl HClO非离子反应： 2Fe 3Cl2 2FeCl3是否有元素 电子得失或偏移（有升降价） 氧化仍原反应： 2Na+2H2
19、O=2NaOH+H2非氧化仍原反应： AlOH3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O热量的放出或吸取 放热反应： 3Fe 2O2 Fe3O4吸热反应： C+CO2 2CO其次章 化学物质及变化 -2- 离子反应电解质（酸、碱、盐、水） 在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物非电解质（包括 CO2、SO2） 在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物碳酸的电离方程式 H2CO3 H HCO3 （弱电解质用 “”NaHCO3 的电离方程式 NaHCO3 Na HCO3 （强电解质用 “= ” 离子反应式 用实际参与反应的离子所表示的式子离子反应式写法 一写、二改、三删、四查单质、氧化物
20、、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式离子共存 有颜色的离子 MnO4- 紫红、 Fe3+棕黄、 Fe2+浅绿、 Cu2+蓝色与 H+ 不共存（弱酸根）OH- 、CO32- 、SO32-、SiO32- 、AlO2- 、S2-、 F- 等与 OH- 不共存（弱碱金属阳离子）H+、 Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+ 、Al3+ 、Mg2+ 、NH4+ 等与 H+ 和 OH- 都不共存 HCO3- 、HSO3-、 HS-、 等常见生成沉淀 Ba2+、Ca2+与 SO42-、CO32- Ag+ 与 Cl-胶体 胶体的性质（介稳固）丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉可编辑资料 - - - 欢迎下载精
21、品名师归纳总结判定胶体最简洁的方法丁达尔现象胶体提纯 渗析（胶体微粒不能透过半透膜）FeOH3 胶体制备的方法 取烧杯盛 20mL 蒸馏水,加热至沸腾,然后逐滴加入饱和FeCl3 溶液 1mL 2mL 。连续煮沸至溶液呈红褐色。观看所得红褐色液体FeOH3 胶体。FeOH3 胶体制备方程式 FeCl3+3H2O FeOH3 胶体 +3HCl胶体凝结的条件 加热、加电解质、加相反电性的胶体其次章 化学物质及变化 -3- 氧化仍原反应氧化仍原反应的本质有电子转移 得失或偏移 氧化仍原反应的特点元素化合价的升降（不肯定有氧的得失）升失氧 仍原剂、仍原性、失电子、 （升价）、 被氧化、发生氧化反应成氧
22、化产物降得仍 氧化剂、氧化性、得电子、（降价）、 被仍原、发生仍原反应成仍原产物化合反应 不肯定是氧化仍原反应,一般有单质参与的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化仍原反应分解反应置换反应 肯定是氧化仍原反应复分解反应 肯定不是氧化仍原反应气体的检验 NH3 的检验 用潮湿的红色石蕊试纸变蓝SO2 的检验 用品红溶液褪色SO2 的吸取 用 KMnO4 溶液 强氧化性 CO2 的检验 用澄清 石灰 水变浊Cl2 的检验 用潮湿的 KI 淀粉试纸变蓝NO 的检验 打开瓶盖后遇空气变红棕色离子的检验 NH4+ 的检验 加 NaOH 溶液加热后放出气体用潮湿的红色石蕊试纸变蓝Fe3+的检验 加 Na
23、OH 溶液有红褐色沉淀加KSCN 溶液显现血红色Fe2+的检验 加 NaOH 溶液有白色沉淀立刻变灰绿色,最终变红褐色加KSCN 溶液无现象 ,再加氯水后显现血红色SO42-的检验 先加 HCl 无现象后加 BaCl2 溶液有不溶于酸的白色沉淀Cl- 、Br- 、I - 的检验 先加 AgNO3 后加 HNO3 溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl 淡黄色沉淀 AgBr 、黄色沉淀 AgI ） NO3 - 的检验 加浓缩后加入少量浓 硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出（NO2 ）物质的储存 K、Na 储存在煤油中（防水、防O2）见光易分解的物质用棕色瓶（ HNO3 、AgNO3 、氯水、 HCl
24、O 等） 碱性物质 用橡胶塞不能用玻璃塞（Na2SiO3 、NaOH 、Na2CO3酸性、强氧化性物质用玻璃塞不能用橡胶塞（HSO4、 HNO3 、KMnO4物质的储存 F2、HF（氢氟酸） 用塑料瓶不能用玻璃瓶（与SiO2 反应腐蚀玻璃 储存在水中 白磷（防在空气中自燃） 、 Br2 （防止挥发） 的壳中含量最多的元素氧 O、硅 Si、铝 Al 、铁 Fe的壳有游离态存在的元素金、铁（陨石） 、硫（火山口邻近）金属共同的物理性质有金属光泽、不透亮、易导电、导热、延展性能与 HCl 和 NaOH 都能反应的物质 两性： Al 、Al2O3 、AlOH3 弱酸的酸式盐： NaHCO3 、NaHS
25、O3、NaHS弱酸的铵盐： （NH4 ） 2CO3 、NH42S两性金属 锌 Zn、铝 Al （与酸和碱都放 H2）钝化金属 铁 Fe、铝 Al （被冷的浓 H2SO4 、浓 HNO3 ） 酸化学性质 稀、浓硫酸的通性1 强酸性反应生成盐2 高沸点酸,难挥发性 制备易挥发性酸浓硫酸的特性 1、吸水性 做干燥,不能干燥NH3 、H2S 2、脱水性 使有机物脱水炭化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3、强氧化性 与不活泼金属、非金属、仍原性物质反应硝酸 HNO3 1 、强酸性 2、强氧化性 3、不稳固性 （见光、受热） 次氯酸 HClO 1 、弱酸性 2、强氧化性 3、不稳固性 （见
26、光、受热） 硅酸 H2SiO3 1 、弱酸性 2、难溶性 3、不稳固性 （热 漂白 氧化型（永久） 强氧化性： HClO 、Na2O2、O3、浓 H2SO4 、浓 HNO3加合型（临时） SO2 （使品红褪色,不能使石蕊变红后褪色） 吸附型（物理） 活性碳 明矾溶液生成的AlOH3 胶体水溶液 氯水主要成分 分子： Cl2 、 H2O 、 HClO离子： H 、 Cl 、 ClO 氨水 主要成分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结分子： NH3 H2O NH3离子： NH4+ OHH2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氯水与液氯、氨水与液氨的区分氯水、氨水属混合物、
27、液氯与液氨属纯洁物氯原子 Cl 与氯离子 Cl- 的区分 最外层电子数不同,化学性质不同,氯离子Cl- 达稳固结构气体 极易溶于水（喷泉）NH3 （ 1： 700） HCl 1:500只能用排气法收集NO2 NH3 HCl只能用排气法收集NO N2 CO钠与水的反应 现象 : 浮、熔、游、咝、红钠浮在水面上 密度小于水。水蒸气 放热。熔化成一个小球 溶点低。在水面上游动 生成气体。咝咝发出响声 反应猛烈。变色 生成碱俗名 苏打 Na2CO3 、小苏打 NaHCO3 水玻璃： Na2SiO3 的水溶液 漂白粉主要成分： CaClO2 、CaCl2 ,有效成分 CaClO2用途 Na2O2 淡黄色
28、 用作呼吸面具, AlOH3 和 NaHCO3 小苏打）可中和胃酸明矾用作净水剂,次氯酸HClO 杀菌、消毒、永久性漂白、SO2 临时性漂白自来水常用 Cl2 来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯,改用广谱高效消毒剂二氧化氯ClO2Fe2O3 红色油漆和涂料。Al2O3 耐火材料 ,NH3 可用于氮肥、 制冷剂 。晶体硅 Si 作半导体、太阳能电池; SiO2 可作光导纤维。硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶方程式 :1、硫酸根离子的检验 : BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+2NaCl2、碳酸根离子的检验 : CaCl2 + Na2CO3 = C
29、aCO3 + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO24、木炭仍原氧化铜 : 2CuO + C 高温 2Cu + CO25、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+2NaCl7、钠在空气中燃烧： 2Na + O2 Na2O2钠与氧气反应： 4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O29、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠
30、与水反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH +H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结11、铁与水蒸气反应： 3Fe + 4H2Og = F3O4 +4H212、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +3H213、氧化钙 与水反应： CaO + H2O = CaOH214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化
31、钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = FeOH3 +3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = FeOH2 +Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4FeOH2 + 2H2O + O2 = 4FeOH320、氢氧化铁加热分解： 2FeOH3 Fe2O3 + 3H2O21、试验室制取氢 氧化铝 ： Al2SO43 + 6NH3H2O = 2AlOH3 + 3NH32SO422、氢氧化铝与盐酸反应：AlOH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AlOH3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化
32、铝加热分解： 2AlOH3 Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与 氢氟酸 反应： SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H228、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 +H2SiO
33、3 31、硅酸钠 与盐酸反应： Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl +H2SiO3 32、氯气与金属铁反应： 2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl333、氯气与金属铜反应： Cu + Cl2 点燃 CuCl234、氯气与金属钠反应： 2Na + Cl2 点燃 2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解： 2HClO 光照 2HCl + O237、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应： 2Cl2 + 2CaOH2 = CaCl2 + CaClO2 + 2H2O
34、39、盐酸 与硝酸银溶液反应： HCl + AgNO3 =AgCl + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：CaClO2 + H2O + CO2 =CaCO3 + 2HClO41、二氧化硫与水反应： SO2 + H2O H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO346、三氧化硫与水反应： SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应： Cu + 2H2SO
35、4 浓 CuSO4 + 2H2O + SO248、浓硫酸与木炭反应： C + 2H2SO4 浓 CO2 +2SO2+ 2H2O49、浓硝酸与铜反应： Cu + 4HNO3 浓 = CuNO32 + 2H2O +2NO250、稀硝酸与铜反应： 3Cu + 8HNO3 稀 3CuNO32 + 4H2O +2NO51、氨水受热分解：NH3H2O NH3 + H2O52、氨气与氯化氢反应： NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵 受热分解： NH4Cl NH3 + HCl 54、碳酸氢氨受热分解： NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5
36、5、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O56、氨气的试验室制取： 2NH4Cl + CaOH2 CaCl2 + 2H2O + 2NH357、氯气与氢气反应： Cl2 + H2 点燃 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应： （ NH4 ） 2SO4 + 2NaOH 2N H3+ Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + CaOH2 = CaSO3 + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S
37、= 3S + 2H2O64、NO、 NO2 的回收： NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3+2H267、硅单质的试验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温 电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅） 粗硅转变为纯硅： Si（粗） + 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2高温 Si（纯） + 4HCl化合反应1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧： 4Al + 3O
38、2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O = CaOH213、无水 硫酸铜 作干燥剂： CuSO4 + 5H2O =
39、CuSO4.5H2O14、钠在氯气中燃烧： 2Na + Cl2 点燃 2NaCl分解反应15、试验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O216、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O217、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+O2 18、碳酸不稳固而分解： H2CO3 = H2O +CO219、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（试验室制氢气）： Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2可编辑资料 -
40、 - - 欢迎下载精品名师归纳总结22、镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl = MgCl2 +H223、氢气仍原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭仍原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO225、甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭 仍原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = CuOH2 + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2
41、H2O30、酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳仍原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳仍原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）： CaOH2 + CO2 = CaCO3+H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O35、石灰石（或 大理石 ）与稀盐酸反应（二氧化碳的试验室制法）： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO236、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2一 物质与氧气的反应：（ 1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：