《2022年新课标人教高一化学知识点总结集.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年新课标人教高一化学知识点总结集.docx（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、（化学）新课标人教必修 2 高一化学学问点总结集第一章物质结构 元素周期律1、LiNa与与 O2反应（点燃）O2反应（点燃）P6P6Na与H2O反应：P6K 与 H2O反应：P62、卤素单质 F2 、Cl 2 、Br 2 、I 2 与氢气反应、P83、卤素单质间的置换反应：（1） 氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：P9（2） 溴水与碘化钠溶液反应：P94、Mg与 H2O反应：P145、Na 与 Cl 2 、反应（点燃） ：P196、用电子式表示氯化钠的形成过程：P20用电子式表示氯分子的形成过程：P20用电子式表示氯化氢的形成过程：P20用电子式表示以下分子：H2N2H2OCO2CH
2、4P21其次章化学反应与能量1、BaOH28H2O与 NH4Cl 的反应P302、原电池原理典型的原电池（ Zn-Cu 原电池）负极（锌）：（氧化反应）正极（铜）：（仍原反应）电子流淌方向：由锌经过外电路流向铜；总反应离子方程式：P363、H2O2 在催化剂作用下受热分解：P424、Na2SO4 与 CaCl2 反应 ：P455、高炉炼铁：P451、甲烷的主要化学性质第三章有机化合物（1） 氧化反应（与 O2的反应）：P53（2） 取代反应（与 Cl2 在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物）： P542、乙烯的主要化学性质（1） 氧化反应（与 O2的反应）：P60（2） 加成反应（与 Br
3、2 的反应） :P603 乙烯仍可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60（4）聚合反应： P60 乙烯制聚乙烯 氯乙烯制聚氯乙烯 3、苯的主要化学性质 :P62（1） 氧化反应（与 O2的反应）：（2） 取代反应 与 Br2 的反应： 苯与硝酸（用 HON2O表示）发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯；反应方程式：（3） 加成反应用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应：4、乙醇的重要化学性质（1） 乙醇与金属钠的反应：P67（2） 乙醇的氧化反应乙醇的燃烧P67乙醇的催化氧化反应P68乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH酸性 KMnO 4或酸性重铬酸钾溶液
4、CH3COOH5、乙酸的重要化学性质（1） 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：P68乙酸仍可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体：P68上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强；（2） 乙酸的酯化反应反应原理（与乙醇的反应）：P69乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体；6、蔗糖水解反应：P73淀粉（纤维素）水解反应：P73油脂的重要化学性质水解反应P73a) 油脂在酸性条件下的水解酸油脂 +H2O甘油+b) 油脂在碱性条件下的水解（又叫反应）碱
5、油脂+H2O甘油+酶等蛋白质 +H2O各种第四章 化学与可连续进展1、2HgO受热分解：P80 P81 Ag2O受热分解：2、CO仍原 Fe2O3C 仍原 ZnOC 仍原 MgOO2 仍原 Cu2SAl仍原 Fe2O3（铝热反应）Fe 仍原 CuSO4： 3、电解 NaCl：电解 NaOH：电解 MgCl2电解 Al 2O3、石油的催化裂化, 例如：C4H10 裂化得到乙烯和乙烷：P87参考答案第一章物质结构元素周期律1、4Li + O 22Li 2 O2Na+O2Na2O22Na+2H2 O=2NaOH+2 H2K+2H2O=2KOH+2H2、卤素单质与氢气反应F 2 + H 2 = 2HF
6、Cl2 + H 2 = 2HCl Br 2 + H 2 = 2BrI 2 + H 2 = 2HI3、卤素单质间的置换反应：（ 1） Cl 2 可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br 2（或 I 2）： Cl 2 +2NaBr=Br2 +2NaCl Cl 2 +2KI=I 2+2KCl（ 2） Br 2 可以从碘化物中置换出I 2：Br 2 +2KI=I 2+2KBr4、Mg+2H2 O = MgOH2 +H2 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2Mg+2 HCl = MgCl2+ H 25、氯化钠的形成过程：略 氯分子的形成过程：氯化氢的形成过程：用电子式表示以下分子：略1、 BaOH 2
7、8H2O+2NH4Cl=BaCl 2 +2NH3 +10H2 O NaOH+HCl=NaCl+2HO2、原电池原理（ 1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置（ 2）典型的原电池（ Zn-Cu 原电池）-2+负极（锌）：Zn-2e =Zn（氧化反应）其次章化学反应与能量+-正极（铜）：2H +2e =H2 （仍原反应）电子流淌方向：由锌经过外电路流向铜；+2+总反应离子方程式： Zn+2H=Zn +H2 3、2H2O2=催化剂2H2O+O24、Na2SO4+CaCl2=CaSO4 +Na2CO35、2C + O 2 = 2COFe2 O3 + 3CO =2Fe + 3CO2第三章有机化合物1
8、、甲烷的主要化学性质（ 1）氧化反应CH4 g+2O 2g点燃CO2 g+2H 2 Ol（ 2）取代反应2、乙烯的主要化学性质（ 1）氧化反应： CH +3O点燃2 422CO +2H O22（ 2）加成反应乙烯仍可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应；CH2 =CH2 + H 2CH3CH3CH2 =CH2 +HClCH3 CH2Cl （一氯乙烷） CH2 =CH2 +H2 OCH3 CH2OH（乙醇）（ 3）聚合反应 ：3、苯的主要化学性质（ 1） 氧化反应2C点燃6 6H+15O212CO +6H O22（ 2） 取代反应+ Br2FeBr3+BHr Br 苯与硝酸（用HONO2 表示）发
9、生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯；浓硫酸 NO 2+ HONO2（ 3） 加成反应+ H2O用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应,生成环己烷；+ 3H2催化剂4、乙醇的重要化学性质（ 1） 乙醇与金属钠的反应2CH3 CH2 OH+2Na2CH3 CH2 ONa+H2 （ 2） 乙醇的氧化反应乙醇的燃烧点燃CH3CH2OH+3O22CO2+3H2 O乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2Cu或 Ag2CH3CHO+2H2 O乙醛乙醇在常温下的氧化反应CH3 CH2OH酸性 KMnO 4或酸性重铬酸钾溶液CH3 COOH5、乙酸的重要化学性质（ 3） 乙酸
10、的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3 COOH+CaC3 O（CH3COO）2Ca+H2 O+CO2 乙酸仍可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体：2CH3 COOH+N2CaO32CH3COONa+2HO+CO2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强；（ 4） 乙酸的酯化反应反应原理乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体；6、C12 H22O11 +H2 OC6H12O6 +C6 H12O6油脂的重要化学性质水解反应（ 1） 油脂在酸性条件下的水解酸油脂+H2 O甘油+高级脂肪酸（ 2） 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）碱油脂+H2O甘油+高级脂肪酸酶等蛋白质 +H2 O各种氨基酸第四章化学与可连续进展略