2022年新课标人教高一化学知识点总结集 3.pdf

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1、学习必备欢迎下载（化学）新课标人教必修2 高一化学知识点总结集第一章物质结构元素周期律1、Li 与 O2反应（点燃） P6 Na与 O2反应（点燃） P6 Na与 H2O反应： P6 K与 H2O反应： P6 2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应、 P8 3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： P9 （2）溴水与碘化钠溶液反应： P9 4、Mg与 H2O反应： P14 5、Na与 Cl2、反应（点燃） ： P19 6、用电子式表示氯化钠的形成过程： P20 用电子式表示氯分子的形成过程： P20 用电子式表示氯化氢的形成过程： P20 用电子式

2、表示下列分子：H2 N2 H2O CO2 CH4 P21 第二章化学反应与能量1、Ba(OH)28H2O与 NH4Cl 的反应 P30 2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu 原电池）负极（锌）：（氧化反应）正极（铜）：（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式： P36 3、H2O2在催化剂作用下受热分解： P42 4、Na2SO4与 CaCl2 反应： P455、高炉炼铁： P45 第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）： P53 （2）取代反应（与Cl2 在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P54 精选学习资料 - - - -

3、- - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 15 页学习必备欢迎下载2、乙烯的主要化学性质（1） 氧化反应（与O2的反应）： P60 （2） 加成反应（与 Br2 的反应） : P60 (3) 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60 （4）聚合反应：P60 (乙烯制聚乙烯) (氯乙烯制聚氯乙烯) 3、苯的主要化学性质: P62 （1）氧化反应（与O2的反应）：（2）取代反应 与 Br2 的反应： 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式：（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加

4、成反应：4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应： P67 （2）乙醇的氧化反应乙醇的燃烧 P67 乙醇的催化氧化反应 P68 乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnOCH3COOH 5、乙酸的重要化学性质（1） 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3） ：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 15 页学习必备欢迎下载P68 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：P68 上述两个反应都可以证明乙

5、酸的酸性比碳酸的酸性强。（2） 乙酸的酯化反应反应原理（与乙醇的反应）： P69 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、蔗糖水解反应： P73 淀粉（纤维素）水解反应： P73 油脂的重要化学性质水解反应P73 a)油脂在酸性条件下的水解油脂 +H2O酸甘油 + b)油脂在碱性条件下的水解（又叫反应）油脂 +H2O碱甘油 + 蛋白质 +H2O酶等各种第四章化学与可持续发展1、2HgO受热分解： P80P81 Ag2O受热分解：2、CO还原 Fe2O3C 还原 ZnO C 还原 MgO O2还原 Cu2S Al 还原 Fe2O3（铝热反应）Fe

6、 还原 CuSO4：3、电解 NaCl：电解 NaOH ：电解 MgCl2电解 Al2O3、石油的催化裂化， 例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷： P87 参考答案精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 15 页学习必备欢迎下载第一章物质结构元素周期律1、4Li + O2 2Li2 O 2Na+O2Na2O2 2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H22、卤素单质与氢气反应 F2 + H2 = 2HF Cl2 + H2 = 2HCl Br2 + H2 = 2Br I2 + H2 = 2HI 3、卤素单质间的

7、置换反应：（1）Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或 I2） ：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2KI=I2+2KCl （2）Br2可以从碘化物中置换出I2：Br2+2KI=I2+2KBr 4、Mg+2H2O = Mg(OH)2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Mg+2 HCl = MgCl2+ H25、氯化钠的形成过程：略 氯分子的形成过程：氯化氢的形成过程：用电子式表示下列分子：略第二章化学反应与能量1、 Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2、原电池原理（1）概念：原电池是把化学

8、能转变成电能的装置（2）典型的原电池（Zn-Cu 原电池）负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）正极（铜）：2H+2e-=H2 （还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2+H23、2H2O2=催化剂2H2O+O24、Na2SO4+CaCl2=CaSO4+Na2CO3 5、2C + O2 = 2CO Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2第三章有机化合物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 15 页学习必备欢迎下载1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应CH4(g)+2O

9、2(g)点燃 CO2(g)+2H2O(l) （2）取代反应2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应： C2H4+3O2点燃 2CO2+2H2O （2）加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl （一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH （乙醇）（3）聚合反应 ：3、苯的主要化学性质（1）氧化反应 2C6H6+15O2点燃 12CO2+6H2O（2）取代反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 15 页学习必备欢迎下载 + Br23FeBr

10、 + HBr 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。 + HONO2浓硫酸 + H2O （3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。 + 3H2 催化剂4、乙醇的重要化学性质（1） 乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（2） 乙醇的氧化反应乙醇的燃烧CH3CH2OH+3O2点燃 2CO2+3H2O 乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2AgCu或 2CH3CHO+2H2O 乙醛乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnOCH3COOH 5、乙酸的重要

11、化学性质（3）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3） ：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO ）2Ca+H2O+CO2乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（4） 乙酸的酯化反应反应原理乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6 Br NO2精选学习资料 - - - - - -

12、 - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 15 页学习必备欢迎下载油脂的重要化学性质水解反应（1）油脂在酸性条件下的水解油脂 +H2O酸甘油 +高级脂肪酸（2）油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）油脂 +H2O碱甘油 +高级脂肪酸蛋白质 +H2O酶等各种氨基酸第四章化学与可持续发展略过滤 一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、 滤纸 、玻璃棒、烧杯）蒸发 不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发蒸馏 液体体积加热方式温度计水银球位置冷却的水流方向防液体暴沸利用

13、沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）萃取 萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂；要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作 ，主要仪器：分液漏斗分液 下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒） 、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管主要步骤：计算 称量（如是液体就用滴定管量

14、取）溶解（少量水，搅拌，注意冷却）转液（容量瓶要先检漏，玻璃 棒引流）洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）振摇 定容 摇匀容量瓶 容量瓶上注明温度和量程。容量瓶上只有刻线而无刻度。只能配制容量瓶中规定容积的溶液；不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20左右第一章 从实验学化学 -2- 化学计量在实验中的应用1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体2 摩尔 物质的量的单位3 标准状况 STP 0和 1 标准大气压下4 阿伏加德罗常数NA 1mol 任何物质含的微粒数目都是602 1023 个5 摩尔质量 M 1mol 任何物质质量是在数值上相对质量相等6

15、气体摩尔体积 Vm 1mol 任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l 7 阿伏加德罗定律（由 PV=nRT 推导出 ) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数n1 N1 V1 n2 N2 V2 8 物质的量浓度CB 1L 溶液中所含溶质B 的物质的量所表示的浓度CB=nB/V nB=CB V V=nB/CB 9 物质的质量 m m=Mn n=m/M M=m/n 10 标准状况气体体积 V V=n Vm n=V/Vm Vm=V/n 11 物质的粒子数 N N=NA n n =N/NA NA=N/n 12 物质的量浓度CB 与溶质的质量分数1000精选学习资料 - - - - - - - - -

16、 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 15 页学习必备欢迎下载M 13 溶液稀释规律 C（浓） V（浓） =C（稀） V（稀）以物质的量为中心第二章 化学物质及变化-1-物质的分类1 元素分类：金属 和非金属元素2 化合物分类：有机物（含C）和无机物氧化物 酸性氧化物（与碱反应生成盐和水） SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物）碱性氧化物（与酸反应生成盐和水） Fe2O3、CuO 、 MgO ( 多数为金属氧化物） 、两性氧化物（与酸、碱反应生成盐和水） Al2O3 、ZnO 不成盐氧化物 NO2、NO、CO、 (盐中的 N 的化合价无 +2、+

17、3、 C 无+2）分散系 溶液（很稳定）分散质粒子小于1nm，透明、稳定、均一胶体（介稳定状态）分散质粒子1nm-100nm，较透明、稳定、均一浊液（分悬、乳浊液）分散质粒子大于100nm，不透明、不稳定、不均一化学反应的分类四大基本反应类型化合： 2SO2+ O2 2SO3 分解： 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 + H2O 置换： Cl2 +2KI =2KCl+I2 复分解： 2NH4Cl Ca(OH)2 CaCl2 2NH3 2H2O 是否有离子参加反应（电解质在水溶液中）离子反应： Cl2H2O = HCl HClO 非离子反应：2Fe3Cl2 2FeCl3 是否有元素 电子

18、得失或偏移（有升降价）氧化还原反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2非氧化还原反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 热量的放出或吸收放热反应： 3Fe2O2 Fe3O4 吸热反应： C+CO2 2CO 第二章 化学物质及变化-2-离子反应电解质（酸、碱、盐、水）在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物非电解质（包括CO2、SO2） 在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物碳酸的电离方程式 H2CO3 H HCO3 （弱电解质用 “ ”NaHCO3 的电离方程式 NaHCO3Na HCO3 （强电解质用 “ = ”离子反应式用实际参加反应的离子所表示的式子离子反

19、应式写法一写、二改、三删、四查单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式离子共存有颜色的离子 MnO4- 紫红、 Fe3+棕黄、 Fe2+浅绿、 Cu2+蓝色与 H+不共存（弱酸根） OH- 、CO32-、SO32-、SiO32- 、AlO2- 、S2-、 F- 等与 OH-不共存（弱碱金属阳离子） H+、 Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+ 、Mg2+ 、NH4+ 等与 H+和 OH-都不共存 HCO3- 、HSO3-、 HS-、 等常见生成沉淀 Ba2+、Ca2+与 SO42-、CO32- Ag+ 与 Cl- 胶体 胶体的性质（介稳定）丁达尔现象、布朗运动 、电泳、聚

20、沉精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 15 页学习必备欢迎下载判断胶体最简单的方法丁达尔现象胶体提纯渗析（胶体微粒不能透过半透膜）Fe(OH)3 胶体制备的方法取烧杯盛20mL 蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和FeCl3 溶液 1mL2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色液体Fe(OH)3 胶体。Fe(OH)3 胶体制备方程式 FeCl3+3H2O Fe(OH)3( 胶体 ) +3HCl 胶体凝聚的条件加热、加电解质、加相反电性的胶体第二章 化学物质及变化-3-氧化还原反应氧化还原反应的本质有电子转移 (得失或偏

21、移 ) 氧化还原反应的特征元素化合价的升降（不一定有氧的得失）升失氧 还原剂、还原性、失电子、（升价）、 被氧化、发生氧化反应成氧化产物降得还 氧化剂、氧化性、得电子、（降价）、 被还原、发生还原反应成还原产物化合反应不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应分解反应置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应气体的检验 NH3 的检验 用湿润的红色石蕊试纸变蓝SO2 的检验 用品红溶液褪色SO2 的吸收 用 KMnO4 溶液 (强氧化性 ) CO2 的检验 用澄清 石灰 水变浊Cl2 的检验 用湿润的 KI 淀粉试纸变蓝NO 的检验 打开

22、瓶盖后遇空气变红棕色离子的检验 NH4+ 的检验 加 NaOH 溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+的检验 加 NaOH 溶液有红褐色沉淀加KSCN 溶液出现血红色Fe2+的检验 加 NaOH 溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色加KSCN 溶液无现象 ,再加氯水后出现血红色SO42-的检验 先加 HCl 无现象后加BaCl2 溶液有不溶于酸的白色沉淀Cl-、(Br- 、I -)的检验 先加 AgNO3 后加 HNO3 溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl ( 淡黄色沉淀AgBr 、黄色沉淀AgI ）NO3 - 的检验 加浓缩后加入少量浓硫酸 和几块铜片加热有红棕色的气体放出（N

23、O2 ）物质的保存 K、Na 保存在煤油中（防水、防O2）见光易分解的物质用棕色瓶（ HNO3 、AgNO3 、氯水、 HClO 等）碱性物质用橡胶塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3) 酸性、强氧化性物质用玻璃塞不能用橡胶塞（HSO4、 HNO3 、KMnO4) 物质的保存 F2、HF（氢氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（与SiO2 反应腐蚀玻璃) 保存在水中白磷（防在空气中自燃）、 Br2（防止挥发）地壳中含量最多的元素氧 O、硅 Si、铝 Al、铁 Fe 地壳有游离态存在的元素金、铁（陨石） 、硫（火山口附近）金属共同的物理性质有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性能与 H

24、Cl 和 NaOH 都能反应的物质两性： Al 、Al2O3 、Al(OH)3 弱酸的酸式盐：NaHCO3 、NaHSO3、NaHS 弱酸的铵盐： （NH4 ）2CO3、(NH4)2S 两性金属锌 Zn、铝 Al（与酸和碱都放H2）钝化金属铁 Fe、铝 Al （被冷的浓H2SO4、浓 HNO3 ）酸化学性质稀、浓硫酸的通性 1 强酸性 -反应生成盐2 高沸点酸，难挥发性 制备易挥发性酸浓硫酸的特性 1、吸水性 做干燥，不能干燥NH3 、H2S 2、脱水性 使有机物脱水炭化精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 15 页学习必备欢

25、迎下载3、强氧化性 与不活泼金属、非金属、还原性物质反应硝酸 HNO3 1、强酸性 2、强氧化性 3、不稳定性（见光、受热）次氯酸 HClO 1 、弱酸性 2、强氧化性 3、不稳定性（见光、受热）硅酸 H2SiO3 1、弱酸性 2、难溶性 3、不稳定性（热 ) 漂白 氧化型（永久）强氧化性： HClO 、Na2O2、O3、浓 H2SO4、浓 HNO3 加合型（暂时） SO2 （使品红褪色，不能使石蕊变红后褪色）吸附型（物理）活性碳 明矾溶液生成的Al(OH)3 胶体水溶液 氯水主要成分分子： Cl2、 H2O、 HClO 离子： H、 Cl、 ClO氨水 主要成分分子： NH3 H2O NH3

26、 H2O 离子： NH4+ OH 氯水与液氯、氨水与液氨的区别氯水、氨水属混合物、液氯与液氨属纯净物氯原子 Cl 与氯离子 Cl-的区别 最外层电子数不同，化学性质不同，氯离子Cl-达稳定结构气体 极易溶于水（喷泉） NH3 （1：700） HCl (1:500) 只能用排气法收集 NO2 NH3 HCl 只能用排气法收集 NO N2 CO 钠与水的反应现象 : 浮、熔、游、咝、红钠浮在水面上 密度小于水；水蒸气 放热；熔化成一个小球 溶点低；在水面上游动 生成气体；咝咝发出响声 反应剧烈；变色 生成碱俗名 苏打 Na2CO3、小苏打 NaHCO3 水玻璃： Na2SiO3 的水溶液漂白粉主要

27、成分：Ca(ClO)2 、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2 用途 Na2O2(淡黄色 )用作呼吸面具， Al(OH)3 和 NaHCO3 (小苏打）可中和胃酸明矾用作净水剂，次氯酸HClO 杀菌、消毒、永久性漂白、SO2 暂时性漂白自来水常用Cl2 来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯,改用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2) Fe2O3红色油漆和涂料；Al2O3 耐火材料 ,NH3 可用于氮肥、 制冷剂 。晶体硅 Si 作半导体、太阳能电池; SiO2 可作光导纤维；硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶方程式 : 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na

28、2SO4 = BaSO4 + 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 4、木炭 还原氧化铜 : 2CuO + C 高温 2Cu + CO2 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2

29、O = 4NaOH + O29、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 15 页学习必备欢迎下载11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H212、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H213、氧化钙 与水反应： CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =

30、2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 21、实验室制取氢氧化铝 ：Al2(

31、SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与 氢氟酸 反应： SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = S

32、iF4 + 2H2 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO331、硅酸钠 与盐酸反应： Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO332、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2

33、+ H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O237、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸 与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO

34、 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4( 浓) CuSO4 + 2H2O + SO2 48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4( 浓 ) CO2 +2SO2 + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3( 浓 ) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO

35、3( 稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO 51、氨水受热分解：NH3 H2O NH3 + H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵 受热分解： NH4Cl NH3 + HCl54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 15 页学习必备欢迎下载55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 +

36、2H2O + 2NH357、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、 NO2 的回收： NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2 = Si

37、F4 66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H267、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温 电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯） + 4HCl 化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在

38、空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 13、无水 硫酸铜 作干燥剂： CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2

39、H2O2 MnO2 2H2O+ O216、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O217、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2 置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 15 页学

40、习必备欢迎下载22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H223、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭 还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、

41、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或 大理石 ）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: N

42、a2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 一 物质与氧气的反应：（ 1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧

43、：2C + O2 点燃 2CO （ 2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精 在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2

44、+ O217. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2 三几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO222. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 15 页学习必备欢迎下载23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+

45、CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（ 1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H228. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H229. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H230. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl

46、2 + H231. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H232. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H233. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（ 2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （ 3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =

47、 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化镁 和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （ 4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体：2Na

48、OH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （ 5）酸 + 碱 - 盐 + 水48盐酸和 烧碱 起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O 50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl +

49、Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应

50、：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （ 6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐59大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 60碳酸钠 与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 15 页学习必备欢迎下载61碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸