2022年盐类的水解教案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载盐类的水解 （第一课时）【教材分析】“ 盐类水解” 这一教学内容在苏教版化学反应原理（选修）专题3“ 溶液中的离子反应” 的第三单元内容；在此之前,同学已经学习了平稳特点及移动原理,以及电解 质在水溶液中的电离,包括弱电解质的电离平稳和水的电离平稳两个平稳体系,都是平 衡原理的详细应用；同学也初步从微观角度熟悉了溶液酸碱性的实质；在此基础上再来 探究盐类在溶液中的变化规律,以及对溶液酸碱性的影响,这样的支配既能促进同学的 认知进展,又能使同学对平稳原理和弱电解质概念的详细应用和再熟悉；同时,盐类水 解的学问又与后续沉淀溶解平稳

2、紧密相连的；从学问结构上讲,盐类水解平稳是继化学 平稳、弱酸、弱碱平稳、水的电离平稳体系之后的又一个平稳体系,它们与将要学习的 沉淀溶解平稳构成了中学化学的完整的平稳体系,通过学习盐类水解,有利于同学构建 电解质溶液的平稳体系；本单元内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分,第一部分为重点内容；教材在 设计上先是通过活动与探究试验让同学感受盐溶液的酸碱性,猎取盐溶液有的是呈碱 性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知,并通过争论活动从宏观上熟悉并概括出盐的 组成与其溶液酸碱性之间的关系；在同学完成感性熟悉后,教材引导同学从微观角度去 探究盐溶液呈酸碱性的本质,教材以常见典型的氯化铵、醋酸钠和氯化钠三

3、种盐在水溶或 OH形成弱酸或弱碱的过程,分析了这一过 液电离出的某些离子能与水电离出的 H 程对水电离平稳的影响,从而在更深刻从微观粒子变化的水平揭示了盐溶液酸碱性的本 质；其次部分实际上是争论平稳移动原理在盐类水解平稳上的应用,及在实际生产生活 中重要意义,进一步使同学熟悉到化学学问的重要性；【教学目标】1、学问与技能 熟悉盐类水解的定义,发生的条件和本质以及水解的规律；2、过程与方法 通过试验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的缘由；从微观角度探究盐类水解 的本质缘由,让同学在学习过程中把握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法；3、情感、态度与价值观名师归纳总结 - - - - - -

4、 -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载学会透过现象看本质；领会冲突的通过探究不同的盐溶液出现不同酸碱性的本质缘由,“ 对立与统一” 以及冲突“特别性与普遍性” 的哲学观点；【重点、难点】重点：盐类水解的本质 难点：盐类水解方程式的书写和分析【试验用品】仪器及用品： 镊子、 玻璃棒、 pH 试纸、 标准比色卡、 浓度均为 0.1mol L1CH 3COONa 、Na2CO 3、NH4Cl、AlCl 3、NaCl 五种溶液；多媒体投影仪、电脑、课件【教学方法】试验探究、小组合作、争论学习【教学过程】引入新课 表达： 平常我们接触到的象NaCl、

5、KNO 3 溶液都呈中性的,那么是不是全部的盐溶液都呈中性的呢？同学试验 每四个同学一小组,共用完成对CH3COONa、Na 2CO 3、NH 4Cl、AlCl 3、NaCl五种溶液的pH 测定,并与标准比色卡对比并做记录；（教者强调试验留意事项：1、将试纸置于玻璃片上；2、使用玻璃棒后应用水洗净后擦干；3、操作快速,准时记录数据；）同学回答并电脑投影（先同学回答后再投影）pH 酸碱性物质物质的量浓度NH 4Cl 0.1mol L 17 酸性NaCl 0.1mol L 17 中性Na2CO30.1mol L 17 碱性 17 酸性AlCl 30.1mol L 17 碱性CH3COONa 0.1

6、mol L质疑 为什么上述各盐溶液有的呈酸性、有的呈碱性、有点呈中性？板书 第三单元 盐类的水解提问 判定溶液呈酸、碱性或中性的依据是什么？纯水呈什么性？为什么？名师归纳总结 （同学回答： cOH 和 cH相对大小； 如溶液中cH cOH,呈酸性,如 cH cOH第 2 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - ,呈碱性；如cOH = cH学习必备欢迎下载呈中性；）启示 上述盐溶液就是把各种盐溶于肯定量水中形成的水溶液 上述盐中无 H或 OH；盐溶解前, 纯水中 cH =cOH 呈中性 ,而当盐溶入后 ,某些盐溶液中,cH cOH 呈酸性或碱性

7、；而某些盐溶液中仍旧 cH=cOH 呈中性 . 设问 为什么某些盐溶于水（盐溶液）会使溶液中的 cH cOH 了呢？同学争论 以 CH3COONa 溶液为例；CH 3COONa 溶液中存在哪些微粒呢 . 这些微粒中哪些之间可发生反应呢 . 微粒间的反应对水的电离平稳有何影响 . 溶液中 cH和 cOH相对大小如何 . 同学回答 为什么 CH 3COONa 溶液呈碱性？（同学表达后用电脑投影并演示动画）分析争论 H 2OH+OH）c c H +CH 3COONaNa+呈碱性 ）CH3COOCH3COOH（弱电解 质分析争论 以 NH 4Cl 溶液为例,说明为什么其溶液呈酸性？同学回答 （同学回答

8、后用电脑动画演示）H 2OOH + NH 4+ +H +）c H +c NH 4ClCl呈酸性 ）NH 3 H2O .（弱电解 质分析争论 为什么 NaCl 溶液呈中性？同学回答 （同学回答后用电脑动画演示）H2O= OH+ HcOH = cH 中性NaCl Na+ ClOH+ Na NaOH 强电解质 H+ Cl HCl 强电解质 概括 盐类水解的定义； （同学依据上述分析回答）板书 1、盐类水解的定义（用电脑投影）2、盐类水解的条件和实质（同学回答,老师提示,让同学用简洁的语言表达）名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - -

9、- 学习必备；欢迎下载口诀：“ 有弱才水解；无弱不水解”问题探究1填表：盐的类型酸碱性盐溶液NaCl Na2CO 3 NH 4Cl CH 3COONa AlCl 3 试依据水解原理：找出盐的类型与盐溶液的酸碱性的关系；板书 3、盐类水解的规律（由同学回答后,用电脑投影）口诀：谁弱谁水解；谁强呈谁性 总结：也就是构成盐中的弱离子是水解的,强离子是显性的；问题探究225,浓度均为 0.1mol/L 的几种盐溶液,用 pH 计精确测定其溶液的pH,如下表（其中的电离常数Ka,教本 P67）对应弱酸的Ka25 盐溶液pH CH3COONa 8.89 1.8 10-5NaClO 10.26 3.0 10

10、-8NaF 8.23 3.5 10-4试分析：酸的强弱与对应的钠盐水解程度的关系；板书 又一水解规律：弱酸（或弱碱）越弱,它对应的酸根离子或阳离子水解程度越大（由同学分析争论后,用电脑投影）口诀：越弱越水解；归纳小结盐类水解： 在盐溶液中,盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的 H +或 OH -结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解；水解的条件： 在水溶液中、电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子；水解的实质： 破坏了水的电离平稳 ,促进了水的电离；水解的规律 口诀 ： 有弱才水解 ; 谁弱谁水解；谁强显谁性 ; 越弱越水解设问 盐类水解如何用化学用语表达呢？观看与摸索名师归纳总结

11、 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 盐溶液 0.1mol/L pH 学习必备欢迎下载-mol/L 水解程度cOHCH 3COONa 8.89 7.7 10-60.077% NaClO 10.26 1.8 10-40.18% NaF 8.23 1.7 10-60.017% 上述表中物质的水解程度说明白什么问题？（由同学回答：盐水解程度很小）板书 4、盐类水解的表示方式（水解方程式）同学试写 写以下 CH 3COONa 、NH 4Cl 水解的方程式：强调盐类水解是可逆反应,反应方程式中要写“” ；、“ ” 符号,一般水解程度很小,水解

12、产物很少,通常不生成沉淀和气体,不用“ ”生成物（如H2CO 3、NH 3H 2O 等）也不写分解产物；多元弱酸盐分步水解,第一步为主,水解方程式一般只写第一步；多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂,通常写成一步完成；练习 书写以下物质水解的方程式：NaF、Na2CO3、NH 4Cl、AlCl 3摸索 盐类水解反应与中和反应有何关系？板书 5、盐类水解反应和中和反应的关系（同学回答后电脑投影）盐+水水 解酸+碱（电脑投影）溶液的 pH 变化中 和练习 1向水中加入以下相应物质,试填表：加入物质水电离平稳移动方向水的电离度变化K 2CO3 FeCl3 H2SO4KOH KNO 3练习 2氯化铵溶液中

13、离子浓度从大到小排列正确选项：A. NH 4+ 、H + 、OH、ClB . Cl、 NH 4、H、OHC . H +、 Cl、 NH4+ 、 OHD. Cl、 NH 4+ 、 OH、H + 板书设计名师归纳总结 第三单元盐类的水解第 5 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1、盐类水解的定义：在水溶液中盐电离产生的离子与水电离出来的 解质的反应,叫做盐类的水解；H+或 OH-结合生成弱电2、盐类水解的条件和实质：弱电解质的生成破坏了水的电离平稳,促进了水的电离；3、盐类水解的规律：有弱才水解; 谁弱谁水解；谁强显谁性;

14、都强显中性；越弱越水解4、盐类水解的表示方式（水解方程式）盐类水解是可逆反应,反应方程式中要写“” ；一般水解程度很小,水解产物很少,通常不生成沉淀和气体,不用“ ”、“ ” 符号,生成物（如 H 2CO 3、 NH 3H2O 等）也不写分解产物；多元弱酸盐分步水解,第一步为主,水解方程式一般只写第一步；多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂,通常写成一步完成；课后作业1、有关盐类水解的说法不正确选项 A 盐类水解的过程破坏了水的电离平稳B在醋酸溶液中存在弱酸根离子,存在水解反应C盐类水解的结果使盐溶液不肯定显中性D在 K 2CO 3溶液中 , CK+ 是 CCO 3 2-的 2 倍）D无法确定2、次氯酸钠溶液中CNa+ : CClO-的比值（A 大于 1 B小于1 C等于 1 3、判定以下水解离子方程式的正误 Fe3+ + 3H 2OFeOH 3 + 3H+ Br+ H 2O HBr + OH CO 32- + 2H 2O H 2CO 3 + 2OH NH 4+ +H 2O NH 3H 2O + H+4、写出以下溶液的水解离子方程式 CuSO4、Na2CO3、 AlCl3、 NH42SO4名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页