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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第三章金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下,金属一般为银白色晶体（有良好的导电性、导热性、延展性；人类使用最早的金属是 母戊鼎 ；汞常温下为液体）,具 铜,最重的铜器是 司例1：下列关于金属的叙述中正确的是（）（Hg）A全部的金属都是固态的B金属具有导电性、导热性和延展性 C活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应,但不能与碱反应 Al D金属元素在自然界中都是以化合态存在的 Au 二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼, 具有较强的仍原性, 在自然界多数以化合态形式 存在；物质Na Al Fe 储存煤油（或石蜡油）中
2、直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中化性常温下氧化成 Na2O：常温下生成致密氧化膜：潮湿空气中易受腐蚀：4Na + O2 = 2Na2O 4Al + 3O2 = 2Al 2O3铁锈：主要成分Fe2O3与 O2点燃生成 Na2O2 点燃 2Na + O2 = Na2O2致密氧化膜使铝耐腐蚀；纯氧中点燃生成：点燃3Fe+2O2 = Fe3O4纯氧中可燃,生成氧化铝：点燃4Al + 3O2 = 2Al 2O3与 Cl 22Na+Cl2= 2Na2Al+3Cl 2 点燃= 2AlCl 32Fe+3Cl2= 2FeCl 3 点燃Cl 点燃与 S 常温下即可反应：加热时才能反应：加热只能生成亚铁盐：2Al
3、+ 3S = Al 2S3Fe + S = FeS 2Na + S = Na2S 与水常温与冷水猛烈反应：去膜后与热水反应：常温下纯铁不与水反应；2Al+6H 2O=2AlOH 3 +3H2加热时才与水蒸气反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H3Fe+4H2Og = Fe3O4+4H2与 酸2Na+2HCl=2NaCl+H2Al+6HCl=2AlCl 3+ 3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2溶 液与 碱-2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H2- 溶 液- 与硫酸铜溶液：与 盐2Na+2H 2O+CuSO 4=CuOH置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单2 +N
4、a2SO4+H2溶 液与氯化铁溶液：6Na+6H 2O+2FeCl3=2FeOH3 +6NaCl+3H2名师归纳总结 与 氧-镁条引燃时铝热反应：- 化 物- 2Al+Fe2O3= =Al2O3+2Fe 第 1 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载金属活泼性逐步减弱例 二）下 列 关 于 金 属Na的 叙 述 中 , 说 法 正 确 的 是（ANa 在空气中燃烧,发出黄色火焰 产物是 Na2ONa2O2 BNa 在空气中燃烧,CNa 是银白色金属,硬度大,熔点高不大,不高 DNa、 K 合金可作原子反应堆的导热剂例三 下
5、列 关于金 属 铝的 叙 述中, 说 法 不正 确 的 是（）AAl 是地壳中含量最多的元素（1O2Si3Al）BAl 是比较活泼的金属,在化学反应中简单失去电子,表现仍原性CAl 箔在空气中受热可以熔化,且发生猛烈燃烧（氧化膜）DAl 箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的 Al 并不滴落 例四 42022安徽理综, 12右图是三种稀酸对 FeCr 合 金随 Cr 含量 变化的腐蚀性试验结果,以下有关说法正确选项 弱A稀硝酸对 FeCr 合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的B稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe6HNO3稀=FeNO333NO2 3H2O CCr 含量大于 13%时,由于三种
6、酸中硫酸的氢离子浓度最大,所以对 FeCr 合金的腐蚀性最强 D随着 Cr 含量增加,稀硝酸对 FeCr 合金的腐蚀性减弱 质量分数相等时, HCl 氢离子浓度最大,所以 C 不对；、Mg 2、Al 3等阳离子,逐滴加入 NaOH溶【例 5】 某无色溶液中, 已知含有 H 液,就消耗 NaOH溶液 体积 x 轴和生成沉淀量 y 轴之间的函数关系, 可用 下图表示,就以下图中正确选项B *碱金属的几个特别 碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大,但钾的密度比钠的小；碱金属一般都储存在煤油中, 但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂储存在石蜡中；名师归纳总结 碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子
7、化合物,其中氢以H形式第 2 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载存在,显 1 价,碱金属氢化物是强仍原剂；碱金属所形成的盐均溶于水,并且酸式盐比正盐的溶解度大 但 NaHCO3 的溶解度比 Na2CO3的小 ；碱金属都是银白色,但Cs 例外,略带金色光泽；氮氮三键非常稳固,在碱金属中只与 Li 反应,生成的化合物不是典型的离子化合物；但 Mg 可与氮气反应,生成Mg 3N2,会水解为 Mg（OH） 2 和 N2 * 留意： Li 在氧气中燃烧主要生成Li 2O；K 缓慢氧化就生成K 2O2例 6以下表达正确选项 A碱金属
8、性质相像均为银白色金属B随原子序数的增大碱金属的密度依次增大C钠可储存在煤油中而锂不能D碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度例 7有关碱金属的叙述正确的是A随核电荷数的增加,碱金属单质的熔点逐步降低,密度逐步增大 B碱金属单质的金属性很强,均易与氯气、氧气、氮气等发生反应 C碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯 D无水硫酸铯的化学式为 Cs2SO4,它不易溶于水三、金属化合物的性质：1、氧化物性质Na2ONa2O2 Al2O3 Fe2O3碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜 色 状白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体态与 水 反Na2O+H 2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4
9、NaOH - - 应+O2与 酸 溶Na2O+2HCl=2Na2Na2O2+4HCl=4NaCl+2HAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+Cl+H2O（ 溶 液 无液O+O 2O O（溶液黄色）色）与 碱 溶- Al 2O3+2NaOH= - 液- 2NaAlO2+H2O 其他Na2O+CO 2=Na2CO2Na2O2+2CO 2=2Na2CO 3+O2- - 例 8 以下物质中,有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同,这种物质是名师归纳总结 （）第 3 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - ANaOH
10、 BNa2O 学习必备欢迎下载DNaHCO3CNa2O22、氢氧化物化性NaOH AlOH3FeOH2FeOH3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与 酸 溶NaOH+HCl=NaCl+H 2O AlOH 3+3HCl= FeOH2+2HCl=FeCl2+2H2FeOH3+3HCl液AlCl 3+3H2O O FeCl3+3H2O 与 碱 溶- AlOH 3+NaOH=NaAlO 2+2- -液H2O 稳固性稳固2AlOH 3=Al 2O3+3H2O 4FeOH2+O2+2H2O=4FeO2FeOH3=FeH3H2O 其他2NaOH+CO=Na2CO 3+- - -H2O Na
11、OH+CO过量=NaHCO制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐溶液与氢氧化钠铁盐溶液滴加溶液（液面下）化钠溶液例 9 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的哪个性质A酸性（）C两性D氧化性B碱性例 10 在 某溶 液中 酚 酞呈红 色； 以下 离子 在该溶 液中 不能 大量 存在的是（）+ BNa2+ CBaDAl3+3+ AFe3、盐名师归纳总结 溶解度Na2CO3 NaHCO较大较小溶液碱性使酚酞变红,溶液呈碱性；使酚酞变淡粉色,溶液呈较弱的碱性；与酸反应快速 Na2CO 3+2HCl=2NaCl+2H 2O+CO反应更快速 NaHCO 3+HCl=NaCl+H
12、2O+CO 2与碱- NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H2O 稳固性稳固,加热不分解；固体 NaHCO：2NaHCO = Na2CO 3+H2O+CO相互转化Na2CO3溶液中通入大量CO固体 NaHCO 3 ：第 4 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - Na2CO3+H2O+CO学习必备欢迎下载2NaHCO= Na2CO 3+H2O+CO 2= 2NaHCO其他溶液中：Na2CO 3+CaOH2= 2NaOH+CaCO 溶液中： NaHCO 3+CaOH2= NaOH+CaCO用途工业原料等中和胃酸、制糕点等金属离子检验：焰色
13、反应呈黄色FeCl2 FeCl3颜色 浅绿色 黄色与碱溶FeCl2+2NaOH = FeOH2 +2NaCl FeCl3+3NaOH= FeOH3 +3NaCl 液相互转 2FeCl2+Cl 2 = 2FeCl3 2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeBr 3+Fe = 3Fe化 2FeBr2+Br2 = 2FeBr3 表现：性（氧化性）主要表现：性（仍原性）检验 遇 KSCN不显血红色,加入氯水后显红色 遇 KSCN显血红色用途 净水剂等 印刷线路板等例 11 下 列 离 子 方 程 式 书 写 正 确 的 是（）AFeCl2 溶液中通入 Cl2：Fe 2+Cl 2Fe 3+2Cl（电
14、荷不平）BBaOH 2 溶液与盐酸的反应 OHH + H2O CAlOH 3 沉淀中滴加盐酸 AlOH 33H + Al 3+3H2O D AlCl 3 溶液中加入过量氨水： Al 3+4OHAlO 22H2O（弱碱）例 12 以下溶液反应后,溶液内含有 0.5 mol NaHCO3 和 0.5 mol Na2CO3不考虑2HCO 3 和 CO 3 的 水 解 的 是 A0.5 L 1 mol L1 NaHCO30.5 L 0.5 mol L1 NaOH B0.5 L 0.75 mol L1 Na2CO30.5 L 0.5 mol L1 HCl C0.5 L 1 mol L1 NaHCO30.
15、5 L 0.25 mol L1 NaOH D1 L 1 molL1 Na2CO31 L 0.5 mol L1 HCl 例 13 制取 Na2CO3 的方法1我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,其生产流程可简要表示如下：摸索 1往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2氨碱法 ,而不先通CO2名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载再通 NH3 的缘由是 _CO2 在 NaCl 中溶解度小,加入NH 3 增 加 溶 解 的 碳 酸 氢 钠_；摸索 2 从生产流程图可知,可循环的物质是 _NaCl,CO2
16、_；四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式；14Al+3O2= 点燃=2Al2O3 22Al+3Cl2= 点燃 =2AlCl3 32 Al+2NaOH+2H20=2NaAlO2+3H2 4Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 6 AlOH3 3NaCl=AlCl3+3NaOH7 AlOH3 NaOH=NaAlO2+2H2O 82 AlOH3= =Al2O3+3H2O9 AlCl3 + 3NH3.H2O = Al（OH ）3 + 3NH4Cl10NaAlO2+HCl+H2O=AlOH
17、3 +NaCl 2、铁及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式；1 3Fe+2O2= 点燃=Fe3O4 非离子反应 2 2Fe+3Cl2= 点燃= 2FeCl3 非离子反应 3 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 与非氧化性酸反应 4 FeCl2+2NaOH=FeOH2 +2NaCl 5 FeOH2+2HCl=FeCl2+2H2O 6 O2+4FeOH2+2H2O=4FeOH3 7 FeOH3+3HCl= FeCl3+3H2O 名师归纳总结 8 FeCl3+3NaOH= FeOH3 +3NaCl 第 6 页,共 8 页- - - - - -
18、-精选学习资料 - - - - - - - - - 9 2FeCl2+Cl2= 2FeCl3 学习必备欢迎下载10 2FeCl 3+Fe = 3FeCl2 3、钠及其化合物之间的相互转化,写出相应的化学反应方程式；（1） 2Na + O2 =点燃 = Na2O2 （2）常温与冷水猛烈反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H（3）2NaOH+CO =Na2CO 3+H2O （4）溶液中： Na2CO3+CaOH2 = 2NaOH+CaCO（5）Na2CO3+H2O+CO = 2NaHCO（6）固体 NaHCO 3 2NaHCO = = Na2CO 3+H2O+CO7 4Na + O2 =常温=
19、2Na2O （8）Na2O+CO2=Na2CO3（9）Na2O+H2O=2NaOH （10）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （11）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O附： 1、焰色反应：用于在火焰上出现特别颜色的金属或它们的化合物的检验,属于物理变化；锂钠钾钙锶钡铜紫红色黄色紫色砖红色洋红色黄绿色蓝绿色注：观看钾焰色反应时,应透过蓝色钴玻璃,以便滤去杂质钠的黄光；焰色反应的操作铂丝 酒精灯灼烧 无色蘸取 待测物 灼烧 观看火焰颜色 用盐酸洗涤 铂丝 酒精灯灼烧 无色2、碳酸钠、碳酸氢钠： Na2CO 3 又叫纯碱,俗称苏打；无水碳酸钠是白色粉末；NaHCO 3俗称小苏打,也叫
20、酸式碳酸钠；它是白色粉末,在水中的溶解度比碳酸钠略小,水溶液呈微碱性, 固体碳酸氢钠受热即分解； NaHCO 3是发酵粉的主要成分,也用于制灭火剂、 焙粉或凉爽饮料等方面的原料,在橡胶工业中作发泡剂； 将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸取 CO2可制得碳酸氢钠；3、氧化铝、氢氧化铝（1）Al 2O3俗名矾土,是一种难熔又不溶于水的白色粉末；它的熔点、沸点都高 于 2000 度；（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物,它既能溶于强酸生成铝盐溶液,又能溶名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载于强碱生成偏铝酸盐溶液； 氢氧化铝可用来制备铝盐, 作吸附剂等的原料； 氢氧化铝凝胶有中和胃酸和爱护溃疡面的作用,过多等；10、合金：可用于治疗胃和十二指肠溃疡、 胃酸名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页