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1、学习必备欢迎下载点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃第三章金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。人类使用最早的金属是铜，最重的铜器是 司母戊鼎 。例1：下列关于金属的叙述中正确的是（）A所有的金属都是固态的（Hg）B金属具有导电性、导热性和延展性C活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应(Al) D金属元素在自然界中都是以化合态存在的(Au)二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼， 具有较强的还原性， 在自然界多数以化合态形式存在。物质Na Al Fe 保存煤油（或石蜡油）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶
2、中化性常温下氧化成 Na2O ：4Na + O2 = 2Na2O 点燃生成 Na2O22Na + O2 = Na2O2常温下生成致密氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3致密氧化膜使铝耐腐蚀。纯氧中可燃，生成氧化铝：4Al + 3O2= 2Al2O3潮湿空气中易受腐蚀：铁锈：主要成分Fe2O3纯氧中点燃生成：3Fe+2O2 = Fe3O4与 O2与 Cl22Na+Cl2= 2NaCl 2Al+3Cl2= 2AlCl32Fe+3Cl2= 2FeCl3与 S 常温下即可反应：2Na + S = Na2S 加热时才能反应：2Al + 3S = Al2S3加热只能生成亚铁盐：Fe + S = F
3、eS 与水常温与冷水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2去膜后与热水反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2常温下纯铁不与水反应。加热时才与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2与 酸溶 液2Na+2HCl=2NaCl+H22Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2与 碱溶 液- 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2- 与 盐溶 液与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2置换出较不活泼的金属单质
4、置换出较不活泼的金属单与 氧化 物- 镁条引燃时铝热反应：2Al+Fe2O3= =Al2O3+2Fe - 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页学习必备欢迎下载金属活泼性逐渐减弱例 二下 列 关 于 金 属Na的 叙 述 中 ， 说 法 正 确 的 是（）ANa 在空气中燃烧，发出黄色火焰B Na 在空气中燃烧，产物是 Na2O(Na2O2) CNa 是银白色金属，硬度大，熔点高(不大，不高 ) DNa、K 合金可作原子反应堆的导热剂例三 下 列 关于金 属 铝的 叙 述中， 说 法 不正 确 的 是（）AAl 是地壳中
5、含量最多的元素（1O2Si3Al）BAl 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性CAl 箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧（氧化膜）DAl 箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落例四 4(2010 安徽理综， 12)右图是三种稀酸对FeCr 合金随 Cr 含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是() A稀硝酸对 FeCr 合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe6HNO3(稀)=Fe(NO3)33NO23H2O CCr 含量大于 13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对 FeCr 合金的腐蚀性最强D随着 Cr
6、 含量增加，稀硝酸对FeCr 合金的腐蚀性减弱质量分数相等时， HCl 氢离子浓度最大，所以C 不对。【例 5】 某无色溶液中， 已知含有 H、 Mg2、 Al3等阳离子，逐滴加入 NaOH(溶液)，则消耗 NaOH(溶液)体积(x 轴)和生成沉淀量 (y 轴)之间的函数关系， 可用下图表示，则下列图中正确的是(B) *碱金属的几个特殊碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。碱金属一般都保存在煤油中， 但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H形式精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结
7、 - - - - - - -第 2 页，共 8 页学习必备欢迎下载存在，显 1 价，碱金属氢化物是强还原剂。碱金属所形成的盐均溶于水，并且酸式盐比正盐的溶解度大(但 NaHCO3的溶解度比 Na2CO3的小)。碱金属都是银白色，但Cs例外，略带金色光泽。氮氮三键十分稳定，在碱金属中只与Li 反应，生成的化合物不是典型的离子化合物。但 Mg 可与氮气反应，生成Mg3N2，会水解为 Mg（OH）2和 N2 *注意：Li 在氧气中燃烧主要生成Li2O；K 缓慢氧化就生成K2O2例 6下列叙述正确的是() A碱金属性质相似均为银白色金属B随原子序数的增大碱金属的密度依次增大C钠可保存在煤油中而锂不能D
8、碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度例7有关碱金属的叙述正确的是() A随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应C碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯D无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水三、金属化合物的性质：1、氧化物Na2ONa2O2 Al2O3 Fe2O3性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜 色 状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体与 水 反应Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2- - 与 酸 溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（ 溶 液 无色）
9、2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+O （溶液黄色）与 碱 溶液- - Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O - 其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2- - 例 8 下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页学习必备欢迎下载ANaOH BNa2O CNa2O2DNaHCO32、氢氧化物化性NaOH Al(OH)3F
10、e(OH)2Fe(OH)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与 酸 溶液NaOH+HCl=NaCl+H2O Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O 与 碱 溶液- Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O - -稳定性稳定2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=FeH2O 其他2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)=NaHCO3- - -制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓
11、氨水亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）铁盐溶液滴加化钠溶液例 9 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A酸性B碱性C两性D氧化性例 10 在某溶 液中 酚酞呈红 色。 下列 离子 在该溶 液中 不能 大量 存在的是（）AFe3+ BNa+ CBa2+DAl3+3、盐Na2CO3 NaHCO3 溶解度较大较小溶液碱性使酚酞变红，溶液呈碱性。使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。与酸反应迅速 Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2反应更迅速 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与碱- NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 稳定性稳定，加热
12、不分解。固体 NaHCO3：2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2相互转化Na2CO3溶液中通入大量CO2 固体 NaHCO3：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页学习必备欢迎下载Na2CO3+H2O+CO2= 2NaHCO32NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2其他溶液中： Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3溶液中： NaHCO3+Ca(OH)2= NaOH+CaCO3用途工业原料等中和胃酸、制糕点等金属离子检验：焰色反应呈黄色FeCl2FeCl3颜色浅绿色黄色与碱溶液FeCl2+
13、2NaOH = Fe(OH)2+2NaCl FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl 相互转化2FeCl2+Cl2= 2FeCl3 2FeBr2+Br2= 2FeBr3 主要表现：性（还原性）2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeBr3+Fe = 3Fe表现：性（氧化性）检验遇 KSCN 不显血红色，加入氯水后显红色遇 KSCN 显血红色用途净水剂等印刷线路板等例11下列离子方程式书写正确的是（）AFeCl2溶液中通入 Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2Cl（电荷不平）BBa(OH) 2溶液与盐酸的反应OHH+ H2O CAl(OH) 3沉淀中滴加盐酸Al(OH) 33H+ A
14、l3+3H2O D AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+4OH2AlO2H2O（弱碱）例 12下列溶液反应后，溶液内含有0.5 mol NaHCO3和 0.5 mol Na2CO3(不考虑HCO3和CO23的水解)的是() A0.5 L 1 molL1 NaHCO30.5 L 0.5 molL1 NaOH B0.5 L 0.75 molL1 Na2CO30.5 L 0.5 molL1 HCl C0.5 L 1 molL1 NaHCO30.5 L 0.25 molL1 NaOH D1 L 1 molL1 Na2CO31 L 0.5 molL1 HCl 例 13 制取 Na2CO3的方法(1)
15、我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：思考 1往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法 )，而不先通CO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页学习必备欢迎下载再通 NH3的原因是 _ CO2在 NaCl 中溶解度小，加入NH3增加溶解的碳酸氢钠_。思考 2从生产流程图可知，可循环的物质是_NaCl，CO2_。四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。(1)4Al+3O2= 点燃=2Al2O3 (2)2Al+3Cl2= 点燃=2Al
16、Cl3 (3)2 Al+2NaOH+2H20=2NaAlO2+3H2 (4)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O (5) Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (6) Al(OH)33NaCl=AlCl3+3NaOH(7) Al(OH)3 NaOH=NaAlO2+2H2O (8)2 Al(OH)3= =Al2O3+3H2O(9) AlCl3 + 3NH3.H2O = Al（OH ）3 + 3NH4Cl(10)NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl 2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。(1) 3Fe+2O2= 点燃=Fe3O4 ( 非离
17、子反应 ) (2) 2Fe+3Cl2= 点燃= 2FeCl3 ( 非离子反应 ) (3) Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 ( 与非氧化性酸反应 ) (4) FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl(5) Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O (6) O2+4Fe(OH)2+2H2O=4Fe(OH)3 (7) Fe(OH)3+3HCl= FeCl3+3H2O (8) FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页学习
18、必备欢迎下载(9) 2FeCl2+Cl2= 2FeCl3 (10) 2FeCl3+Fe = 3FeCl2 3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。（1） 2Na + O2 =点燃= Na2O2 （2）常温与冷水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （4）溶液中： Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3（5）Na2CO3+H2O+CO2= 2NaHCO3 （6）固体 NaHCO3 2NaHCO3= = Na2CO3+H2O+CO2(7) 4Na + O2 =常温= 2Na2O （8）Na2O+CO2=Na2C
19、O3（9）Na2O+H2O=2NaOH （10）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （11）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验，属于物理变化。锂钠钾钙锶钡铜紫红色黄色紫色砖红色洋红色黄绿色蓝绿色注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。焰色反应的操作铂丝 酒精灯灼烧无色蘸取待测物 酒精灯灼烧观察火焰颜色 用盐酸洗涤铂丝 酒精灯灼烧无色2、碳酸钠、碳酸氢钠： Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末。NaHCO3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，
20、水溶液呈微碱性， 固体碳酸氢钠受热即分解。 NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、 焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。 将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制得碳酸氢钠。3、氧化铝、氢氧化铝（1）Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高于 2000 度。（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页学习必备欢迎下载于强碱生成偏铝酸盐溶液。 氢氧化铝可用来制备铝盐， 作吸附剂等的原料。 氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、 胃酸过多等。10、合金：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页