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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载金属及其化合物学问点1金属原子的最外层电子排布特点金属原子最外层电子数较少；易失去最外层电子； 有金属光泽, 是热、 电的良导体, 大多有良好的延展性；）2在物理性质上金属有哪些共性？（常温下除汞外均为晶体,3金属的化学性质1金属与氧气的反应钠与氧气反应-常温： 4Na + O 2 = 2Na 2O 加热： 2Na + O2Na2O2; 铝与氧气反应：通常与氧气易反应,生成致密的氧化物起爱护作用4Al + 3O 2 = 2Al 2O3 加热 铝箔时,由于外层 氧化膜的熔点 比铝的熔点高,故熔化的液态铝并 不滴落；除去氧化膜的铝
2、箔加热很 快生成新的氧化 膜,熔化的液态铝并也不滴落；（2 ）金属与水的反应 铁与氧气反应：3Fe + 2O2点燃Fe3O4Fe2O3FeO 钠与水反应 :2Na + 2H2O = 2NaOH + H 2 ；试验现象：钠浮在水面上,熔成小球,在水面上游动,有哧哧的声音,最终消逝,在反应后的溶液中滴加酚酞,溶液变红；铝与水反应：加热时柔弱反应高温铁与水反应：高温与水蒸气反应 3Fe + 4H 2Og Fe3O4 + 4H 2 ；（3 ）金属与酸的反应 钠与酸反应：如 2Na + 2HCl = 2NaCl + H 2 ,Na 放入稀盐酸中,是先与酸反应,酸不足再与水反应；因此 Na放入到酸中 Na
3、 是不行能过量的；比钠与水的反应猛烈多；与酸反应：强氧化性酸,如浓硫酸和浓硝酸在常温下,使铝发生钝化现象；加热时,能反应,但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气；与酸反应：强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化；加热时,与强氧化性反应,但无氢气放出；非强氧化性酸：铁与酸反应有氢气放出；（4 ）某些金属与碱反应：和强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2 ；（5 ）金属与盐溶液反应：钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属,钠是直接与水反应；反应后的碱再与溶液中的其他物质反应；如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO 4 + 2H
4、2O = CuOH 2 + Na 2SO4 + H 2 ；铝与盐的溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO 3 等溶液中的金属；铁与某些盐反应：如 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO 4 , Fe +2 FeCl3 = 3FeCl 2等；4.金属的氧化物1 氧化钠和过氧化钠名称氧化钠过氧化钠第 1 页,共 4 页化学式与化合价1 Na22 O1 Na21 O 2颜色状态白色固体淡黄色固体（粉末）与 H2O 反应Na2O+H 2O2NaOH 2Na2O2+2H 2O 4NaOH+O 2与 CO2 反应Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO 22Na2CO3+O2与酸反应Na2
5、O+2HCl 2NaCl+H 2O 2Na2O2+4HCl 4NaCl+O2 +2H 2O 名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载2O2生成条件钠与 O2常温下反应：钠燃烧：2NaO2点燃Na空气中加热氧化钠：4Na+O 2 2Na2O 2Na2OO22Na2O2用途供氧剂、氧化剂、漂白剂2氧化铝： 典型的两性氧化物（1）耐火材料 Al 2O3 熔点高 （2）冶炼金属铝2Al 2O3 通电4Al + 3O 2 ；宝石的主要成分是氧化铝两性氧化物： 既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物；Al 2O3 + 6HCl =
6、2AlCl 3 + 3H 2O ,Al 2O3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O Al 2O3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2O ,Al 2O3 + 2OH= 2AlO 2+ H2O （3 ）铁的氧化物铁元素的价态FeO Fe2O3Fe3O4（Fe2O3FeO）2 3 2、 3 俗称黑色粉末铁红磁性氧化铁色态红棕色粉末黑色晶体类别碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物水溶性难溶难溶难溶稳固性不稳固稳固稳固主要化学性质有肯定的仍原性易与酸反应生成三价化合物中 2 的铁有仍被氧化为三价铁的铁盐原性,易被氧化；化合物5、金属的氢氧化物白色固体： NaOH、Ca（OH） 2、
7、Ba（ OH） 2、 Mg（OH） 2、Al （OH） 3、Fe （OH） 2红褐色固体： Fe（OH）3蓝色固体： Cu（ OH）2溶于水生成强碱与酸反应生成盐和水；难溶碱受热分解生成金属氧化物和水；特性： Al （OH） 3是两性氢氧化物；Fe（ OH） 2 易被氧化；（1）氢氧化铝（ AlOH 3）：白色难溶于水的胶状沉淀,是两性氢氧化物；热易分解两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物；AlOH 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O, AlOH 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O2AlOH 3 Al 2O3 +3 H 2O AlOH 3
8、的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水；AlCl 3 + 3NH 3 H 2O = AlOH 3 + 3NH 4Cl ；向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液,现象是先有沉淀,后溶解；反应式：先 Al3+ + 3OH- = AlOH 3 , 后 AlOH3+ OH- = AlO 2- + 2H 2O；（2）铁的氢氧化物FeOH 2 FeOH 3主白色难溶于水的沉淀,不稳固,易被氧化成氢红褐色难溶于水的沉淀, 受热易分解；第 2 页,共 4 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 要氧化铁, 颜色变化为： 白色灰绿色红褐色；学习必备欢迎下载2FeOH 3Fe
9、2O3 + 3H 2O ,能溶性反应式： 4FeOH 2 + O2 + 2H 2O = 4FeOH 3；质因此在制备经常实行措施：除溶液中的氧；加于强酸溶液,生成相应的盐；有机溶剂封住液面； 胶头滴管要伸入到溶液中；6 、重要的盐（1）碳酸钠和碳酸氢钠性质Na2CO 3NaHCO 3性质比较（Na2CO310H2O）俗称纯碱或苏打小苏打NaHCO 3的颗粒比 Na2CO3小水溶性易溶于水溶于水SNa2CO 3SNaHCO 3 溶液酸碱性显碱性显碱性同浓度 Na2CO 3的 pH 大于NaHCO 3的 pH 热稳固性稳固2NaHCO 3Na2CO 3CO2NaHCO 3的热稳固性比Na2CO 3
10、差,用于除杂质；H2O 与酸反应CO 3 2-+2H+ 反应猛烈等物质的量时Na2CO3 耗H 2O+CO 2HCO 3-+H+H2O+CO 2酸量大于 NaHCO 3易与 BaOH 2、与碱反应CaOH2反应生能与全部可溶碱反应生成碳成 BaCO 3、 CaCO3 沉酸正盐和水淀和 NaOH溶液中相互转化Na2CO3溶液能吸取CO2 转化为 NaHCO 3除 CO 2中的 HCl 杂质是用饱和的 NaHCO 3 溶液,而Na2CO3 + H 2O + CO 2 = 2 NaHCO 3NaHCO 3NaOH Na2CO 3H2O 不用 Na2CO 3 溶液用途用在玻璃、肥皂、合发酵粉的主要成分
11、之一；成洗涤剂、造纸、纺治疗胃酸过多等；织、石油、冶金等工业中；（2）明矾： 化学式 KAlSO 4 212H 2O（十二水合硫酸铝钾） ,无色晶体,易溶于水；明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应,生成（3）铁盐和亚铁盐 Fe 2+与 Fe 3+离子的检验；1 溶液是浅绿色AlOH 3 胶体,吸附水中的杂质,使水澄清；2+ Fe2 与 KSCN 溶液作用不显红色,再滴氯水就变红红褐色3 加 NaOH 溶液现象：白色沉淀灰绿色1 与无色 KSCN 溶液作用显红色Fe 3+ 2 溶液显黄色或棕黄色3 加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀7、金属学问网络（写出各步反应的化学方程式）第 3 页,共 4 页1、钠元素化合物学问网络：名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载Na2ONa2SNaOHNa2CO3NaNa2O2NaClNaHCO 32、铝及其化合物的学问网络3、铁及其化合物的学问网络名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页