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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料非金属及其化合物学问点总结一、教学考试要求： 课程标准：通过试验明白氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质,熟悉其在生产中的应用和对生态环境的影响；以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例,体会化学对环境爱护的意义； 考纲要求：1. 硅元素及其化合物： 2.氯元素及其化合物：（1）明白碳、 硅单质及其化合物的主要性质及应用；（2）明白碳、硅及其化合物对环境质量的影响；（3）明白常见无机非金属材料的性质和用途；（1）明白氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用；（2）明白氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响；3. 氧、硫元
2、素及其化合物 4.氮元素及其化合物（1）明白硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用；（2）明白硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响（1）明白氮单质及其主要化合物的主要性质及应用；（2）明白氮单质及其重要化合物对环境质量的影响；（ 3）把握氨气的试验室制法 包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法二、考点梳理考点一碳、硅单质的性质及用途第一节无机非金属材料的主角硅 1 单质的存在形状、物理性质和用途存在形状碳硅游离态和化合态化合态物理性质金刚石：熔点高、硬度大石墨：灰黑色固体,有金属光泽、硬度小、电的良导体熔点高、硬度大,有脆性用途金刚石用于制造切割刀具,半导体材料和合金材料石墨用于制造电极
3、、铅笔芯2. 化学性质碳、硅在参加化学反应时,一般表现仍原性；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 考点二碳、硅的氧化物名师精编优秀资料1一氧化碳 1物理性质：无色气体,有毒,不溶于水；2化学性质：燃烧：点燃 2COO2= 2CO2；仍原 CuO：CO CuO= CuCO 2；2二氧化碳和二氧化硅的比较 深化拓展 1盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞,盛放氢氟酸不能使用玻璃瓶只能使用塑料瓶,由于玻璃中含有的SiO2 可以与 NaOH 溶液、氢氟酸反应；2SiO 2 是 H2SiO 3 的酸酐,但它不溶于水,不能
4、直接将它与水作用制备 H2SiO3；3非金属氧化物的熔、沸点一般较低,但 SiO 2 的熔、沸点却很高；4酸性氧化物一般不与酸作用,但 SiO 2 却能与氢氟酸作用；考点三 硅酸及硅酸盐 1.硅酸 1溶解性：难溶于水；2化学性质 弱酸性：酸性比碳酸仍弱：Na2SiO3CO2H2O=Na2CO 3H2SiO3 ；3制备：可用硅酸钠与盐酸反应制得：Na 2SiO 32HCl=H2SiO3 2NaCl ；4用途：硅胶可用作干燥剂的载体和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂；2硅酸盐名师归纳总结 1硅酸盐：是由Si、 O 和金属元素组成的化合物的总称,是构成地壳岩石的重要成分；第 2 页,共 14 页- -
5、- - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料2硅酸钠：硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂等的原料；3硅酸盐组成的表示：通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成,如硅酸钠 Na2SiO3可表示 为 Na2O SiO2,长石 KAlSi 3O8可表示为 K 2O Al 2O36SiO 2；3无机非金属材料 1传统无机非金属材料生产原料水泥玻璃陶瓷石灰石、黏土纯碱、石英、石灰石黏土主要设备水泥回转窑玻璃熔炉陶瓷窑生产条件高温2新型无机非金属材料,如高温结构陶瓷、光导纤维、生物陶瓷、压电陶瓷等； 深化拓展 1无机酸一般易溶于水,而H
6、2SiO 3 却难溶于水；CO2 能发生以下反应：Na2SiO 3 CO22 因 H2CO 3 的酸性强于H2SiO3 ,所以在Na2SiO3 溶液中通入H2O=H2SiO 3 Na2CO3,但在高温下高温 Na2CO 3 SiO2= Na2SiO 3CO2 也能发生；3Na2SiO 3 的水溶液俗称水玻璃,与玻璃的成分不相同；即水玻璃又称为泡花碱,但它却是盐溶液 存放的试剂瓶不能用玻璃塞 ,而不是碱溶液；4氧化物形式只表示硅酸盐的组成而不表示其结构,切不行认为硅酸盐是由氧化物混合而成的；考点一氯及其化合物的性质和应用其次节富集在海水中的元素卤素1氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色
7、气体刺激性气味比空气大有毒可溶于水2.氯气的化学性质名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料1次氯酸 HClO 不稳固性：见光易分解,化学方程式为 弱酸性：比碳酸酸性弱,电离方程式为光照 2HClO=2HCl O2 ；HClOH ClO；强氧化性：具有漂白性；2CaClO 2的主要化学性质 CaClO 2 是漂白粉的有效成分,它的稳固性比 HClO 强；水解显碱性,其水解离子方程式 ClOH2OH；与酸反应生成 HClO ,作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为 : CaClO 2CO2H2O=2H
8、ClO CaCO3 ；考点二 氯气的试验室制法1试验室制取、收集干燥纯洁氯气的装置名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料2验满方法1将潮湿的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl 2的瓶口,观看到试纸立刻变蓝,就证明已集满；2将潮湿的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl 2的瓶口,观看到试纸立刻发生先变红后褪色的变化,就证明已集满；3试验室制取 Cl 2时,经常依据氯气的颜色判定是否收集满；3留意事项 1必需用浓盐酸,稀盐酸不反应；2为了削减制得的Cl 2中 HCl 的含量,加热温度不宜过高,以削减HCl 挥发；3试验终止后,
9、先使反应停止并排出残留的Cl 2,再拆卸装置,防止污染空气；4制 Cl 2的装置,可用于具有“ 固体或液体 液体 气体” 特点的反应；5尾气吸取时,不能使用澄清的石灰水,由于石灰水浓度太小,吸取不完全；考点三卤素的性质及X的检验1.结构与性质卤素位于元素周期表中第A 族,包括：氟 F、氯 Cl 、溴 Br 、碘 I、砹 At ；卤素原子最外层都有7 个电子,都是典型的非金属元素,其单质具有相像的化学性质；1卤素单质和H 2的反应： X2H2=2HX ；HXOX 为 Cl、Br ；2卤素单质和H 2O 的反应： X 2H23卤素间的置换反应：将氯水滴入溴化钠溶液：Cl 22NaBr=2NaCl
10、Br 2；将溴水滴入碘化钾溶液：Br 22KI=2KBr I 2；2特别性卤素单质及其化合物除了具有共性外,都有其特别性质；1氟：无正价,非金属性最强,F的仍原性最弱；2F2 2H 2O=4HF O2,与 H 2 反应在暗处即爆炸；HF 是弱酸,能腐蚀玻璃,故应储存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒；在2溴：Br 2 是深红棕色液体,易挥发；Br 2 易溶于有机溶剂；盛溴的试剂瓶中加水,进行水封,储存液溴不能用橡胶塞；3碘：I2 遇淀粉变蓝色；I2 加热时易升华；I2 易溶于有机溶剂；食用盐中加入 KIO 3 可防治甲状腺肿大；HX 中沸点最高；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共
11、14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料3卤素离子的检验1AgNO 3溶液 沉淀法未知液滴加 AgNO 3溶液稀硝酸生成白色沉淀,就有Cl浅黄色沉淀,就有Br黄色沉淀,就有I2置换 萃取法：未知液加适量新制饱和氯水振荡加入CCl4 下层 或汽油 上层振荡I有机层红棕色或橙红色,说明有BrI紫色、浅紫色或紫红色,说明有3氧化 淀粉法检验I：未知液加入适量新制饱和氯水振荡或双氧水加入淀粉溶液振荡蓝色溶液,说明有考点四卤素单质的工业制法1氯的提取 氯碱工业海水粗盐精制 饱和食盐水 阳极产物： Cl 2阴极产物： H 2、NaOH电解化学方程式为 2NaCl 2H2
12、O= 2NaOH H 2 Cl22海水提取溴1流程2发生反应的化学方程式 2NaBr Cl 2=Br 22NaCl ；Br 2SO22H 2O=2HBr H 2SO4； 2HBr Cl 2=2HCl Br2；3海带中提取碘1流程H2O Cl 2灼烧海带海带灰 过滤 氧化 提纯 I 22发生反应的化学方程式：Cl 22I=I22Cl；第三节 氧、硫及其化合物考点一 O3和 H2O2的性质及应用1O31组成：臭氧的分子式为 O3,与 O2互为同素异形体；2化学性质名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编优秀资料O2
13、可以转化为不稳固性： O3 不稳固,简单分解,反应的化学方程式为2O3=3O2,在放电条件下空气中的O3,反应的化学方程式为放电 3O2= 2O3 ；强氧化性： O3 简单使淀粉 -KI 溶液变蓝色,反应的化学方程式为2KI O3 H 2O=I 22KOH O2；漂白性： O3 因其强氧化性能使有色物质褪色,可用作杀菌消毒剂；3用途：可用作脱色剂和消毒剂；臭氧层可以吸取来自太阳的紫外线,是人类和其他生物的爱护伞；2H 2O2 1结构电子式,结构式 HOOH,是极性分子；2化学性质 不稳固性：加热、加催化剂都能使分解加快；MnO 2 2H2O2= 2H2OO2；弱酸性：相当于二元弱酸；H 2O2
14、HHO2,HOH O 22；2强氧化性a用 10%的双氧水漂白羽毛及丝织品；b氧化 Fe 2、SO 23等仍原性物质：H2O22Fe 22H =2Fe 3 2H2O,H2O2Na2SO3=Na2SO4H2O；c使潮湿的淀粉-KI 试纸变蓝： H2O2 2I2H=I 22H2O；弱仍原性：遇强氧化剂时作仍原剂；2KMnO 45H2O23H2SO4=K 2SO42MnSO45O2 8H2O；考点二 硫单质及其氧化物的性质和应用1硫单质 1自然界中的硫 游离态：硫单质俗称硫黄,主要存在于火山喷口邻近或地壳的岩层里；化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在,有关化学式为：硫铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS2Cu
15、FeS2CaSO42H 2O Na2SO410H2O 2硫的物理性质色态溶解性CS2黄色晶体不溶于水,微溶于酒精,易溶于3硫的化学性质名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料2二氧化硫 1物理性质：色态气味密度溶解性无色气体刺激性气味比空气大易溶于水2化学性质：3三氧化硫 1物理性质：熔点 16.8 ,沸点 44.8 ,常温下为液态,标准状况下为固态；2化学性质：三氧化硫具有酸性氧化物的通性,主要反应如下：与H 2O： SO3 H2O=H2SO4SO3与碱性氧化物CaO ：CaOSO3=CaSO4与碱
16、Ca OH 2：SO3Ca OH 2=CaSO4 H2O4硫的氧化物的污染与治理 1来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等；2危害：危害人体健康,形成酸雨pH 小于5.6；3治理：燃煤脱硫,改进燃烧技术；4硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径 1：空气中飘尘的催化作用,使2SO2O2=催化剂 =2SO3、 SO3H2O=H2SO4；途径 2：SO2H 2 2SO3、 2H2SO3O2=2H 2SO4；常见的能用于漂白的物质的比较名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 考点三硫酸及硫酸根离子的检验名师精编优秀资料1.物理性
17、质H 2SO4不挥发, 易溶于水, 浓 H2SO4溶于水放热, 所以稀释浓H 2SO4 时,应将浓H 2SO4 沿器壁渐渐注入水中并不断搅拌；2稀硫酸具有酸的通性3浓硫酸的特性将有机物中的 H、O 以原子数 2 1 比例脱去,如使蔗糖变黑名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料 4SO 24的检验被检液 加足量盐酸酸化 取清液 滴加 BaCl 2溶液有无白色沉淀 判定有无 SO 24 考点四 硫及其化合物的相互转化 1. 2当硫元素的化合价上升或降低时,一般上升或降低到其相邻的价态,即台阶式升降如： H
18、2SH2SO4浓= S SO2 2H2O 3相邻价态的微粒不发生氧化仍原反应 如 S 和 H 2S、S 和 SO2、SO2 和浓硫酸之间不发生氧化仍原反应；4含硫物质的连续氧化硫元素足量 O2 H 2SO2 SO2H2O SO3H 2SO4氮及其化合物O2 SO 2 SO2H2O SO3H2SO4第四节考点一氮及其氧化物1氮在自然界中的存在与转化 1氮元素的存在与氮的固定：2N 2的物理性质：无色、无味气体,密度比空气略小,难溶于水；3N 2的化学性质：与氧气反应：放电或高温 N 2O2 =2NO；导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮；与氢气反应：N 23H2催化剂 高温、高压2NH 3；2
19、NO 与 NO 2名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 考点二氨和铵盐名师精编优秀资料1氨的物理性质无色有刺激性气味的气体,密度比空气小,易液化；极易溶于水 2氨的化学性质1仍原性：催化剂 与氧气反应： 4NH 35O 2=4NO6H 2O；2与酸反应：与氯化氢反应：NH 3HCl=NH 4Cl,产生白烟；1700,可由喷泉试验证明；3与水反应： NH 3H23 H24OH,氨的水溶液叫氨水,呈弱碱性；4与盐溶液反应FeCl3溶液现象离子方程式生成红褐色沉淀Fe 33NH 3H2O= FeOH 3 3NH4AlCl
20、3溶液生成白色沉淀Al33NH 3H2O= AlOH 3 3NH43.氨的用途1液氨汽化时吸取大量的热,故用作制冷剂；2制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等；4氨的制法 加热固态铵盐和碱的混合物名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 5铵盐及 NH4的检验名师精编优秀资料1铵盐的物理性质铵盐都是白色固体,均易溶于水；2铵盐的化学性质3NH4的检验NH强碱4无色气体潮湿红色 石蕊试纸试纸变蓝；总结提升 试验室制取氨气的其他方法方法化学方程式 或原理 气体发生装置加热浓氨水NH 3H 2O=NH 3 H2O 名师归纳总结 - - -
21、 - - - -第 12 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料NaOH 溶于水放热,促使氨水分浓氨水固体NaOH 解,且 OH浓度的增大有利于NH 3 的生成CaO 与水反应, 使溶剂 水削减；反应放热,促使氨水分解；化学浓氨水固体 CaO 方程式为 NH 3H 2OCaO=NH 3 CaOH2NH 4HCO 3= NH 3 H2O考点三硝 酸1.物理性质 硝酸是无色易挥发的液体,有刺激性气味；2化学性质1不稳固性反应： 4HNO 3= 或光照2H2O4NO 2 O2 ；2强氧化性 硝酸无论浓、稀都有强氧化性,而且浓度越大氧化性越强；与金属反应：
22、稀硝酸与铜反应：3Cu8HNO 3稀=3CuNO 322NO 4H2O；浓硝酸与铜反应：Cu4HNO 3浓=CuNO 322NO 2 2H 2O；与非金属反应：浓硝酸与 C 的反应为： C4HNO 3浓=与仍原性化合物反应：CO2 4NO2 2H2O；硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI 、Fe 2等仍原性物质；3 =3Fe 3 NO 2H 2O；如稀硝酸与FeSO4 溶液反应的离子方程式为：3Fe 2 4HNO3与有机物反应名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料浓硫酸 硝化反应 与 C6H
23、6 反应 ：C6H 6HNO 3C6H5NO 2H2O；颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时变黄色；考点四 氮及其重要化合物转化关系的综合应用1. 2有关氮及其重要化合物的推断题常以产生白烟、红棕色气体、无色气体在空气中变为红棕色、能使红色石 蕊试纸变为蓝色等特别现象为突破口；3含氮物质的化合价变化及规律 1氮元素间的歧化和归中 歧化 同一元素的化合价在同一反应中既上升又降低；归中 同一元素高价态和低价态生成中间价态；歧化： 3NO 2H 2O=2HNO 3NO ；归中： 6NO 4NH 3=5N26H2O；2含氮物质的连续氧化名师归纳总结 O2 NH 3O2 NOH2O NO 2HNO 3；第 14 页,共 14 页O2 N 2O2 NOH 2O NO 2HNO 3；- - - - - - -