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1、6.2物质的分离、提纯和检验练习（有解析）学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题（题型注释）1下列各组仪器： 漏斗 容量瓶 滴定管 分液漏斗 天平 量筒 胶头滴管 蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是A. B. C. D.22013年6月20日，中国首次太空授课活动成功举行，神舟十号航天员王亚平在天宫一号展示了失重环境下的物理现象。若在天宫一号中进行以下实验，其中最难完成的是（ ）A将金粉和铜粉混合 B将牛奶加入水中混合C蒸发食盐水制取食盐晶体 D用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙3下列实验操作正确的是 A点燃酒精灯 B沉淀的过滤 C石油的分馏 DNaCl固体的称量 4从海带中提取碘的实验过程中，涉及
2、到下列操作，其中正确的是（考察每一个操作时，假设其它操作均正确）A海带灼烧成灰 B过滤得含I溶液 C放出碘的苯溶液 D分离碘并回收苯二、填空题（题型注释）5大理石中含有的主要杂质是氧化铁，以下是某化学兴趣小组用大理石为原料制取安全无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程：溶解试剂A大理石操作I氨水过滤Fe(OH)3(NH4)2CO3过滤滤液BCaCO3稀盐酸反应氨水过氧化氢uqingCaO28H2OCaO2请回答下列问题：（1）试剂A的名称是 ；（2）操作I的目的是 ；（3）本实验需要多次使用过滤，过滤中“一贴”“二低”“三靠”，其中“二低”指 ；（4）写出反应中生成CaO28H2O的化学方程式： ；Aa
3、XY7（1）粗盐中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO24等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为Na2CO3、HCl（盐酸）BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是_（填序号（2）工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？ （填“是”或“否”）；（3）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦碳在高温的氮气流中，通过以下反应制得： SiO2 + C + N2 = Si3N4 + CO）配平上述反应的化学方程式该反
4、应的平衡常数表达式为K= （4）水是一种重要的自然资源,天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 _ （填两种物质名称），其净水作用的原理是 三、实验题（题型注释）8（1）（4分）下列有关实验操作或结果的说法中正确的是 A将pH试纸用蒸馏水湿润后，测量某溶液的pH B把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验D电解盐酸溶液后（盐酸过量），再通入一定量HCl气体时，电解质溶液可恢复到和原来一样E用广泛pH试纸测量Na2S溶液的pH时，得pH=10.5F实验室在配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于一定量的浓盐酸中，再加蒸馏水
5、稀释至所需浓度（2）（6分）某同学在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损(如右图)，请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出猜想，并设计实验加以验证。猜想：这种试剂可能是_；简述验证的实验方案： 。9 (17分)实验室中有三瓶失去标签的酸，分别是浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸。（1）有同学认为，用金属铜做试剂可鉴别上述三种酸，请用化学方程式和必要的文字加以说明。_。（2）请设计一个实验装置，使铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与氢气。在下面的方框内画出装置图，并标明电极材料名称和电解质溶液名称。（3） 实验室中欲用浓硫酸配制2.0molL-1的稀硫酸500mL。实验
6、过程中所需仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有_；下列操作中造成所配溶液浓度偏低的是_。a用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线b定容时俯视刻度线c转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容d定容后摇匀，发现液面低于刻度，未补加蒸馏水至刻度（4）下图所示为实验室模拟工业上利用氨催化氧化法制备硝酸的实验用装置A制备干燥氨气，装置B制备干燥氧气。装置A的试管中发生反应的化学方程式为_ 。装置B的烧瓶内发生反应的化学方程式为_。下列关于A、B装置的叙述不正确的是_a若选择合适的试剂，用B装置也可制备氨气b实验过程中，A、B装置中一定有一个发生氧化还原反应cU形管中的试剂可以相同，但作用不相同按照a接c，b
7、接d的顺序连接装置进行实验。玻璃管内发生反应的化学方程式为_。实验结束后，某同学测得装置C中试管内所得溶液的pH7，得出的结论为该溶液一定是硝酸。该结论_（填“严密”或“不严密”），你的理由是_。10实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2。某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO2。混合气体（） （） （） （）（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是：I： II： III： IV： （请将下列有关试剂的序号填入空格内）。A品红溶液 BNaOH溶液 C浓硫酸 D溴水（2）能说明SO2气体存在的现象是 ；使用装置II的目的是 ；使用装置III的目的是
8、；确定含有乙烯的现象是 。（3）中发生反应的化学方程式为 ；产物的名称是 。11K3Fe(C2O4)33H2O 三草酸合铁（）酸钾晶体易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用废铁屑等物质为原料制备，并测定产品的纯度。相关反应的化学方程式为：Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 FeSO4H2C2O42H2OFeC2O42H2OH2SO42FeC2O42H2OH2O2H2C2O43K2C2O42K3Fe(C2O4)36H2O回答下列问题：（1）使用废铁屑前，往往将其在1.0mol.L-1Na2CO3溶液中浸泡数分钟,其目的是 。然后使用 （填写操作名称）分离并洗涤铁屑。（2
9、）析出的K3Fe(C2O4)33H2O晶体可通过如下图所示装置通过减压过滤与母液分离。下列关于减压过滤的操作正确的是 。A选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔 盖住的滤纸B放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤C洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤D抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸（3）使用高锰酸钾法（一种氧化还原反应滴定法）可以测定所得产品的纯度。若需配制浓度为0.03000 molL-1KMnO4标准溶液240mL，应准确称取 g KMnO4(保留四位有效数字，已知M KMnO4158.0g.mol-1)。配制该标准溶液时，
10、所需仪器除电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器有 。配制过程中，俯视刻度线定容则导致所配溶液浓度 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（4）某同学称取2.000g产品，经预处理后配制成100mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，使用0.03000 molL-1KMnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液10.00mL。实际进行滴定时，往往使用酸化的KMnO4标准溶液，写出该滴定反应的离子方程式 。判断到达滴定终点的现象是 。该产品的纯度为 （保留四位有效数字）。四、计算题（题型注释）12(10分)含CuSO4和H2SO4的混合溶液200 mL，其中CuSO4物质的量浓度为1 mol
11、L1，H2SO4物质的量浓度为0.5 molL1，若用此溶液配成0.2 molL1 CuSO4和2 molL1 H2SO4的混合溶液，试求：(1)所得溶液的体积是多少毫升？(2)需加入密度为1.84 gcm3，质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？13某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。阴离子SO42-、NO3-、Cl-阳离子Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。试回答下列问题（1
12、）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是 。（2）原溶液中含有的阳离子是 。（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为 。（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为 。. 草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）、碳酸锂和二氧化硅在氩气中高温反应可制备锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）。草酸亚铁晶体在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图所示（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）,请回答下列问题：（5）草酸亚铁晶体中碳元素的化合价为： （6）AB发生反应的化学方程式为 。（7）精确研究表明
13、，BC实际是分两步进行的，每一步只释放一种气体，第二步释放的气体的相对分子质量较第一步的大，则第一步释放的气体化学式为： ；释放第二种气体时，反应的化学方程式为 。14某工厂废液中含有苯酚、乙酸苯酚酌，实验小组对该废液进行探究，设计如下方案：己知熔点：乙酸16.6、苯酚43。沸点：乙酸118、苯酚182。（1）写出的反应化学方程式 。（2）中分离B的操作名称是 。（3）现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释。限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、2moLL1 NaOH、0.1 molL1KSCN、酸性KMnO4溶液、FeCl3
14、溶液、饱和浪水、紫色石蕊试液。实验操作预期现象现象解释步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡。 步骤：取少量C的稀溶液分装b、c两支试管，往b试管 产生白色沉淀 步骤3：往c试管 C与加入的试剂发生显色反应。（4）称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液 25.00mL，加入KBrO3浓度为0.01667 moLL1的KBrO3+KBr标准溶液30.00mL，酸化并放置。待反应完全后，加入过量的KI，再用0.1100 molL1Na2S2O3标准溶液滴成的I2，耗去Na2S2O3标准溶液11.80mL。则试样中C物质的量的计算表达式为： 。（部分反应
15、离子方程式：BrO3+5Br+6H+=3Br2+3H2O、I2+2S2O32=2I+S4O62）五、简答题（题型注释）15(13分)平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵：已知：酸性条件下，铈在水溶液中有、两种主要存在形式，易水解，有较强氧化性。CeO2不溶于稀硫酸硫酸铁铵aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O广泛用于水的净化处理。（1）操作的名称是 ，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是： 。（2）反应之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去
16、（填离子符号）。（3）写出反应的化学方程式 。（4）用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。滴定时所用定量仪器的读数精确为 ；若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（5）称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为 。16（10分）盐酸、硫酸、硝酸是中学阶段常见的三种强酸。现就三大强酸与金
17、属铜的反应回答问题：（1）我们知道，稀盐酸与Cu不反应，但在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，该反应的化学反应方程式为 。（2）在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积 （填“大于”“等于”或“小于”）100mL，你认为其主要原因是 。（3）甲同学取一定量的铜与浓硝酸反应，发现有红棕色的气体生成，甲同学认为红棕色的气体一定是NO2，但是测量该实验产生的红棕色气体的摩尔质量，发现并不等于46g/mol。请结合化学反应方程式分析所有可能的原因 。（4）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者
18、呈绿色，后者呈蓝色，对于前者呈绿色的原因甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号） 加热该绿色溶液，观察颜色变化 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色17（15分） 水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源 （1）我国规定水质各种指标的主要要求为：a不得呈现异色：b不得有异味：C水应澄清透明：d不得含有细菌和病毒。前两项指标可以利用活性炭的_作用来实现：后两项指标可以通过加入消
19、毒剂、絮凝剂反应、沉降，然后通过_（填操作名称）来实现 （2）我国规定饮用水的硬度不超过25度硬度的表示方法是：将水中的都看作,并将其质量折算成CaO的质量，通常把1 L水中含有10 mg CaO称为10，水中的和Mg2可用一定浓度的Y溶液进行滴定，Y跟都以等物质的量完全反应。现取某地区的地下水样品2500 mL,用001000 mol/L的Y溶液滴定，完全反应时消耗Y溶液1500 mLa该地下水的硬度为，由此判断该地下水（填“符合”或“不符合”饮用水标准 （3）某地下水的硬度是由Ca(HC03)2所引起的，下列方法中能够使之软化的是 A将水加热煮沸B加入适量的Na3P04 C加入过量的稀盐酸
20、D将水通过磺化煤 （4）工业上采用硫化钠一石灰铁盐法除去含砷废水（砷的主要存在形式为H3ASO3的主要工艺流程如下 已知：a亚砷酸(H3As03)还原性较强，易被氧化为砷酸(H3AsO3) B亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐 请回答以下问题： 废气的主要成分为 写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式：滤渣B的主要成分有写两种，用化学式表示）18(12 分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4 yH2O2 zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取1. 7700 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A。准确量取25. 00 mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、
21、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 5825 g。准确量取25. 00 mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0. 02000 molL-1KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液25. 00 mL。H2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下：2MnO4- +5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O2(1)已知室温下BaSO4 的Ksp =1. 1伊10-10，欲使溶液中c(SO42 )1. 010-6 molL-1，应保持溶液中c(Ba2) molL-1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4- 被还原为MnO2，其离子方程式为 。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。1
22、9(9分) 现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH、C1、CO32、NO3、SO4已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；上述沉淀包括难溶物和微溶物。试回答下列问题：(1)写出A溶液与E溶液反应的化学方程式： _。(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式： _。(3)已知：NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1)
23、H=akJmol1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式： _。六、推断题（题型注释）20有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是Cl、NO3、SO42、CO32中的某一种（每种离子只能用一次）。若将四种盐分别溶于水中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向四种盐溶液中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀生成，D盐溶液有无色无味气体逸出。依据实验事实推断：A、B、C、D的化学式分别是_、_、_、_。21（12分）按图所示实验过程填空：加少量KI淀粉溶液下层呈b 色加少量KI淀粉溶液浅棕绿色FeBr2溶液通入足量 Cl2黄色液体加CCl4分层
24、上层呈a 色c 色d 色（1）写出上述反应的离子方程式： （2）填空：a b c d 22某溶液含有Ba2+、 Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：+C+B+ABa2+、 Cu2+、Ag+溶液沉淀1溶液沉淀3沉淀2（1）所加试剂的化学式：A_、B_、C_（2）写出生成沉淀1的离子方程式：_；生成沉淀3的离子方程式：_。23（4分）某固体混合物可能由K2SO4、NaCl、CuCl2和Na2SO3中的一种或几种组成.依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：取一定量混合物加水溶解得无色透明溶液；向上述溶液中滴加足量BaCl2溶液，有白
25、色沉淀生成，将该沉淀洗涤过滤干燥称得质量为a克；上述白色沉淀加入稀硝酸充分搅拌后，再次将沉淀洗涤过滤干燥称量，沉淀质量增加；往的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸.根据以上实验现象，可以判断出混合物中肯定含有的物质是 ；肯定不含有的物质是 ；不能判断混合物中是否含有的物质是 . 24（7分）某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解,再加热还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红
26、色石蕊试纸变蓝。据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是 ，一定没有的阳离子是 。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称） ，现象是 。参考答案【答案】C【解析】漏斗一般用于过滤、分液漏斗一般用于分液、蒸馏烧瓶用于蒸馏，故选C2D【解析】试题分析：由于物质失重，最难完成的是过滤。因为用漏斗,滤纸过滤除去水中的泥沙需要重力。选项为：D。考点：考查各种化学实验操作与的物理知识的关系的知识。3B【解析】试题分析：A、点燃酒精灯时不能用燃着的酒精灯点燃；C、蒸馏时温度计水银球要与烧瓶支管口下端相平；D、物体和砝码的位置放倒了。考点：考查实验仪器的使用和简单的实验操作。4D【解析
27、】海带灼烧应该在坩埚中进行，选项A不正确；过滤时需要玻璃棒引流，选项B不正确；苯的密度小于水的，所以应该从上口倒出，选项C不正确，因此正确的答案选D。5（1）硝酸或盐酸（2分） （2）调节溶液的pH，使Fe3+完全沉淀（2分）（3）滤纸顶部低于漏斗口、水面低于滤纸顶部（2分）（4）CaC12 + H2O2 + 2NH3 + 8H2O CaO28H2O + 2NH4Cl （2分）【解析】试题分析：本题是通过除去大理石中氧化铁制备过氧化钙的流程，溶解大理石需要用稀硝酸或盐酸，加入氨水显然是生成氢氧化铁过滤去除。反应加入的反应物为氨水、过氧化氢及氯化钙，故反应为CaC12 + H2O2 + 2NH3
28、 + 8H2O CaO28H2O + 2NH4Cl 。考点：考查工业流程中有关试剂的选择、基本操作方法及目的有关问题。6（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。）NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分 （2）天平、烧怀、500mL容量瓶、胶头滴管（3）2H+2e-=H2 放出气体，溶液变红2Cl2e-=Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应【解析】（1）考查物质的分离和提纯。除去Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子的试剂分别是乙酸钠、氢氧化钠、氢氧化钠和氯化钡。由于过量的氯化钡需要碳酸
29、钠来除去，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠不受影响。（2）考查一定物质的量浓度溶液的配制。根据实验原理可知，还缺少的仪器是天平（用来称量）、烧怀（用来溶解）、500mL容量瓶、胶头滴管（用来定容）。（3）考查电化学的应用。根据装置图可知，X电极和电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电，方程式是2H+2e-=H2；由于氢离子放电，破坏来阴极周围水的电离平衡，所以阴极周围溶液显碱性，则溶液呈红色。Y电极和电源的正极相连，作阳极，溶液中的氯离子放电，电极反应式是2Cl2e-=Cl2；氯气具有氧化性，据此可以检验，即把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。由于电解生成的氯气与电
30、解生成的NaOH发生了反应，所以实际收集的氯气小于2L。7（1） （2）否 否 （3）(3分)3，6，2，1，6 或（4）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（填其中任何两种） （2分）铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的 【解析】试题分析：（1）应先加入过量BaCl2，除去SO42-，然后加过量Na2CO3，可除去Ca2+、Mg2+、Fe3+等，过滤后加入盐酸可除去Na2CO3，故答案为：；（2）催化剂不能使平衡移动，不能提高SO2的转化率，当然也不能增大该反应所放出的热量。（3）Si的化合价前后未变，N的化合
31、价由0降为-3，C的化合价由0升为+2，生成1个Si3N4化合价降低12，生成1个CO化合价升高2，根据化合价升降总数相等以及质量守恒得，3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO故答案为：3、6、2、1、6；固体或纯液体的浓度不改变，故该反应的平衡常数表达式为或（4）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁中的阳离子铝离子，铁离子都能水解产生胶体能吸附水中的悬浮物，铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的 考点：本题前半部分饱和食盐水的精制，催化剂原理，化学平衡常数表达式的书写和常见的净水剂等相关知识。8（1）BDF
32、 (4分）（2）Na2SO4、Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3 (2分，写对2个给1分，不倒扣)取少量该溶液加入试管中，向其中加入稀盐酸。如果出现白色沉淀，则原溶液是Na2SiO3溶液；若产生无色、无味的气体，则原溶液是Na2CO3溶液；若产生无色、有刺激性气味的气体，则原溶液是Na2SO3溶液；若无明显现象出现，则说明为Na2SO4溶液。(本题为开放题，若有其它推测，且检验方案正确，均给分) (共4分，按点给分)【解析】9（1）Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（2）（3） 500mL容量瓶、胶头滴管；c（4）2
33、NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O 2H2O2=H2O+O2c4NH3+5O2=4NO+6H2O；不严密，氨气过量时，可与硝酸反应生成NH4NO3，NH4NO3水解显酸性。【解析】（1）无现象的是盐酸，有刺激性气味气体生成的是浓硫酸，有红棕色气体生成的是浓硝酸。Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2OCu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（2）（3） 配制2.0molL-1的稀硫酸500mL，还需要的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管下列操作中造成所配溶液浓度偏低的是C（4）装置A的试管中发生反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2
34、+2NH3+2H2O装置B的烧瓶内发生反应的化学方程式：2H2O2H2O+O2下列关于A、B装置的叙述不正确的是：C玻璃管内发生反应的化学方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O该结论不严密，氨气过量时，可与硝酸反应生成NH4NO3，NH4NO3水解显酸性。10（1） I：A II：B III：A IV：D （各1分，共4分）（2）I中品红溶液褪色（1分）； 吸收SO2（1分）； 证明SO2已经被完全吸收（1分）； 中品红不褪色，且IV中溶液颜色变浅或褪色（2分）。（3）CH2CH2 + Br2 BrCH2CH2Br 、1,2二溴乙烷 （4分）【解析】试题分析：（1）乙烯含有碳碳双键，能和溴
35、水发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液均是褪色的。但由于SO2具有还原性，能被溴水和酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液也都是褪色的。所以首先检验的是SO2，且还要除去SO2。检验SO2的试剂是品红溶液，而除去SO2的试剂是氢氧化钠溶液。为了保证SO2已经完全被除去，需要再次提供品红溶液来检验SO2是否完全被除尽，即I、II、III、IV装置可盛放的试剂分别是品红溶液、氢氧化钠溶液、品红溶液和溴水，答案分别是A；B；A；D。（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2二溴乙烷，反应的方程式是CH2CH2 + Br2 BrCH2CH2Br。考点：考查乙烯和SO2检验的有关实验探究点评：该题是中等难度实
36、验题的考查，试题基础性强，侧重对学生实验能力的考查，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力，有利于提升学生的学科素养。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。11（1）除去铁屑表面的油污（1分） 倾析法（1分）（2）AD（2分） （3）1.185（2分） 250mL容量瓶、胶头滴管（2分） 偏大（1分）（4）2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O (2分)加入最后一滴KMnO4标准溶液后，溶液呈浅红色，且30s内不变化（1分） 24.55
37、 （2分）【解析】试题分析：（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以使用废铁屑前，往往将其在1.0mol.L-1Na2CO3溶液中浸泡数分钟的目的是除去铁屑表面的油污；由于铁是金属，不溶于水，所以可以使用倾析法分离并洗涤铁屑。（2）A选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸，滤纸大时，滤纸边缘与漏斗产生缝隙，使过滤速度慢，沉淀抽不干，滤纸小时，滤纸不能盖住所有孔，不能过滤，故A正确；B放入滤纸后，用玻璃棒引流来转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤，故B错误；C洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再微接水龙头，将洗涤液慢慢透过全部晶体，故C错误；D抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之
38、间的橡皮管，以防倒吸，故D正确，答案选AD。（3）由于没有240ml容量瓶，所以应该配制250ml高锰酸钾溶液，则需要高锰酸钾的质量是0.03000 molL-10.25L158g/mol1.185g；配制该标准溶液时，所需仪器除电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器有250mL容量瓶、胶头滴管；配制过程中，俯视刻度线定容则导致容量瓶中溶液的体积偏少，因此所配溶液浓度偏大。（4）反应中碳元素的化合价从+3价升高到+4价失去1个电子，而Mn元素的化合价从+7价降低到+2价得到5个电子，因此根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:5，则根据原子守恒可知，配平后的方程式为5C2O422MnO416H=10CO22Mn28H2O。由于酸性高锰酸钾溶液显紫红色，所以判断到达滴定终点的现象是加入最后一滴KMnO4标准溶液后，溶液呈浅红色，且30s内不变化。根据方程式可知，参加反应的草酸根的物质的量是0.03000 molL-10.01L0.mol，所以2.000g样品中K3Fe(C2O4)33H2O的质量是0.mol491/mol0.491g，所以纯度为100%24.55%。考点：考查物质制备实验方案设计、减压过滤、物质的量浓度的配制、氧化还原滴定的有关判断与计算