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1、物质的检验、别离和提纯1 .（2015南通市调研）粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反响等操作。以下图示对应的操作不规范的是（）C.蒸发A.称量 B.溶解D.焰色反响2 .（2015吉林质检）如图表示从混合物中别离出x的两种方案，根据方案I和方案n指出以下说法不合理的是（）含x的加入试剂混合物 分液含X的加入试剂混合物 过滤滤液0方案I方案nA.假设含X的混合物为澳水，可通过方案I进行别离，加入试剂为CC14液体，充分振荡 后液体分层，下层为X的CC14溶液8 .假设含X的混合物为苯和乙酸，可通过方案I进行别离，加入试剂为NaOH溶液，X 为苯C
2、.C.假设含X的混合物为皂化反响后的混合物，可通过方案I进行别离，加入试剂为饱和食盐水,食盐水,残留液中含有甘油D.假设含X的混合物为Fe、Ab可通过方案n进行别离，加入试剂为过量NaOH溶液,1 mol X与足量氯气完全反响时，转移3 mol电子3.（2015江苏南京一模）以下装置或操作能到达实验目的的是（）水水止水夹A.检查装置气密性B.从碘的CCL溶液中别离出碘D.别离甲苯与乙醇C.除去甲烷中的乙烯4.某学习小组探究从盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2 B、SOF、C等）中来制取 较纯洁的氯化钾晶体及液漠，设计了如下流程：固体CKC1晶体盐湖苦卤以下有关说法正确的选项是（）a.操作I、n
3、、in分别是萃取分液、蒸储、蒸发B. X、Y、Z 可以是 BaCb、NaOH K2cO3C.从橙色液体中别离出漠单质，可用蒸储的方法D.无色溶液A中含有的阳离子为K+、Mg2+5 . （2015.青岛模拟）某溶液中含有Fe2+、AP Ag Cu2+,为了分别得到各含一种金属 阳离子的沉淀，可采取：通入H2S,通入CO2，加HC1溶液，加NaOH溶液4个步 骤，设试剂均过量，且每次都把所生成的沉淀过滤出来。其正确的操作顺序是（）A.B.C.D.6 .（2015大连模拟）以下各组物质中，仅用水及物质间相互反响不能一一区别的一组是 （）A. Na2O2 A12（SO4）3 MgCl2 K2cO3B.
4、 BaCb、Na2so4、（NH4）2SO4 KOHC. AgNO3 NaCK KC1、CuCl2D. Fe2（SO4）3 K2co3、KHSO4、NH4C17 . （2015.西安铁一中、铁一中国际合作学校一模）下表为各物质中所含有的少量杂质，以 及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法，正确的一组为（）A.序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法kno3溶液KOH加入FeCh溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤h2C02通过盛有NaOH溶液的洗气瓶,再通过盛有浓硫酸的洗 气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发CO2CO用澄清石灰水洗气FeCl2FeCh加入过量铁粉，过滤C
5、uCuO加适量稀硝酸后，过滤、洗涤BaCO3BaS04加过量盐酸后，过滤、洗涤B.C.D.8 .（2015泉州二模江业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSCU为主要成分的浸出液中，含 有Fe3+、Fe2 Cu2。一等杂质，这些杂质对锌的电解工序有阻碍，必须事先除去。现有以下试剂可供选择：酸性KMnO4溶液 NaOH溶液 ZnO H2O2溶液 Zn Fe AgNO3 Ag2sO4以下说法不正确的选项是（）A.用酸性KMnO4溶液将Fe2+氧化成Fe3+,再转化为Fe（OH）3沉淀除去B.用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀C.在实际生产过程中，加入Ag2s04可除去。一，是利用了沉
6、淀转化的原理D.也可以用ZnCCh代替ZnO调节溶液的酸碱性9. （2015湖北八校联考）甲、乙、丙、丁是由 H+、Na+、A* Ba2+ OH，C、HCO? 离子中的两种组成，可以发生如图转化，以下说法正确的选项是（）A.甲为 AlCh，乙为 NaHCChB.溶液丙中还可以大量共存的离子有Fe2+、NO,、SOFC.在甲中滴加丁开始反响的离子方程式：HCO3+Ba2+ + OH =BaCO3 I +H2OD.白色沉淀A可能溶解在溶液D中10.（2015陕西省五校联考）常温下，pH=l的某溶液A中含有NH：、K+、Na+ Fe3+ A13+、Fe2 COf. NOf、C、NO晨、SOF中的4种
7、，且各离子的物质的量浓度均为 O.lmobLo现取该溶液进行有关实验，实验结果如下所示：以下有关说法正确的选项是（）A.该溶液中一定有h+、NO3 A13+、SOF、cr五种离子B.实验消耗Cul4.4g,那么生成气体丁的体积为3.36LC.沉淀乙一定有BaCCh，可能有BaSCUD.为确定原溶液中是否有K+,可通过焰色反响直接观察焰色是否为紫色来确定11. （2015）折江名校联考）某溶液中含如下离子组中的假设干种：K+、Fe3+、Fe2+、cr、CO/、NO,、SOF SiOM、1一，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验:I .用伯丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃，观察到紫色
8、火焰。II.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色 加深，但无沉淀生成。HL取II反响后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCb溶液，有白色沉淀 生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCL,充分振荡静置后溶液分 层，下层为紫红色。以下说法正确的选项是()A.原溶液中肯定不含Fe2+、NO,、SiOF FB.步骤n中无色气体是NO气体，无CO2气体产生C.原溶液中肯定含有k+、Fe3+ Fe2+ NO?、SOFD.为确定是否含有Cl，可取原溶液加入过量AgNO3溶液，观察是否产生白色沉淀12 .某暗紫色化合物M中仅含有0、K、Fe
9、三种元素，在常温和干燥的条件下，M可以 稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色的沉淀，同时产生一种气体单 质。某研究性学习小组的同学对化合物M进行如下探究：取3.96 g化合物M的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反响后的溶液中加入含有0.08 mol KOH的溶液，恰好完全反响。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60 g;将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯洁的不含结晶水的盐10.44 go(1)化合物M的化学式为；化合物M与H2O反响的离子方程式为(2)化合物M还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，原因是(3)化合物M的制备还可采用氧化法，试写出在KOH
10、存在的条件下，用次氯酸钾氧化氢 氧化铁制备M的化学方程式：。(4)目前，人们针对化合物M的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。以下 物质中有可能提高化合物M水溶液稳定性的是 oA.亚硫酸钠B. KOHC.醋酸D. Fe(NO3)3(5)为研究温度对化合物M水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案：13 .(2015唐山模拟)5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴、阳离子组成, 它们均易溶于水。阳离子Na1 Al3 4 Fe3 4 Cu2 * Ba2阴离子oh- cr cor no7 sor分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀
11、HN03,沉淀局部溶解, 剩余白色固体；B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；B溶液与D溶液混合后无现象；将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加L6 mol.L稀 H2so4, Cu片逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。(1)据此推断A、C的化学式为：A； C o(2)写出步骤中发生反响的化学方程式。(3)D溶液中滴入石蕊试液，现象是, 原因是(用离子方程式说明)。(4)步骤中假设要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2sCU的体积是 mLo(5)现用500 mL 3 moi.L的E溶液充分吸收11.2 L CCh气体(标准状况下)，反响后溶液 中各离子的物质的量浓度由小到大的顺序为 o(6)假设用惰性电极电解A和B的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1 mol,请在坐标系中 画出通电后阳极产生气体的体积(标准状况下)V与通过电子的物质的量的关系(不考虑气体 溶于水)。J7LA4.48,rr1r;1r 11-I3.36,1;i：iLJ*I2.24-：?i：1.12-r-r1r:-I- - -I- -一，00.1 0.2 0.3 0.4 0.5 w/mol