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1、最新教学资料高考化学河南省南阳市一中高三化学二轮专题训练（有解析）：物质的分离 提纯和检验1检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（）A用干燥的蓝色石蕊试纸B用湿润的有色布条C将气体通入硝酸银溶液D将气体通入氢氧化钠溶液【答案】B 2有关萃取操作的说法中，不正确的是A实验使用的主要仪器是分液漏斗B溶质溶于萃取剂中所得的溶液不一定有颜色C溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大DCCl4、苯、汽油、酒精均可萃取碘水中的碘【答案】D【解析】试题分析：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂和溶质组成的溶液中夺取出来的方法。A萃取后得到的是互不相溶的两层液
2、体混合物，因此分离验使用的主要仪器是分液漏斗，正确；B由于不同的物质的颜色不同，因此溶质溶于萃取剂中所得的溶液不一定有颜色，正确；C 溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大，这样才可以把溶质从与原溶剂组成的溶液中分离出来，正确；D CCl4、苯、汽油与水互不相溶，碘在其中的溶解度比水中大，均可萃取碘水中的碘，而酒精与水混溶，因此不能萃取碘水中的碘单质，错误。【考点定位】考查有关萃取操作的正误判断的知识。【名师点睛】萃取是常用的一种分离混合物的方法，对于萃取剂要求：与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中溶解度大；溶质与萃取剂不能发生反应。通过萃取将原溶液中的溶质与溶剂分离，然
3、后用分液的方法分离。分离时：下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。3下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是ABCD试样KNO3（NaCl）CO2（CO）Fe（A1）SiO2（CaCO3）除杂试剂AgNO3溶液O2NaOH 溶液硫酸【答案】C4下列物质分离的方法正确的是A从碘水中提取碘：用酒精萃取B除去 CO中少量 O2：通过灼热的Cu网后收集气体C除去 KCl 溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D除去 CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体【答案】D【解析】A 酒精与原溶液互溶，无法分液BO2通过灼热的Cu网后生成 CuO，便 CO还
4、原 CuO，生成 CO2，引入新的杂质C加入 NaOH 溶液，会引入的新杂质钠离子D正确5下列实验操作或设计不正确的是A除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶B用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳C在淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间后，先加NaOH 溶液，再加银氨溶液检验葡萄糖的存在D用溴水验证裂化汽油中含有不饱和烃【答案】A【解析】试题分析:纯碱和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但氯化钙足量，引入杂质，正确的方法是加足量盐酸后蒸发、结晶可除杂，选A。考点：考查物质的检验、鉴别与除杂。6实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置、操作或标签正确的是()【答案】C【解析】A
5、项，点燃氢气前必须进行验纯；B 项，酒精为易燃液体，与所贴图标不对应；D项，高锰酸钾能将乙烯氧化生成CO2，使乙烷中混入新的杂质7甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，依次通过的洗气瓶中盛放的试剂最好为A澄清石灰水、浓硫酸 BKMnO4酸性溶液、浓硫酸C溴水、浓硫酸 D浓硫酸、KMnO4酸性溶液【答案】C【解析】试题分析：A甲烷、乙烯与澄清石灰水不能反应，不能达到除杂的目的，错误。BKMnO4酸性溶液有强的氧化性，会将乙烯氧化为CO2，不能达到除杂的目的，错误。C乙烯与溴水发生加成反应，变为1,2-二溴乙烷，甲烷是气体，达到除杂的目的，然后通过浓硫酸干燥，就得到纯净的甲烷气体，正确。D浓硫
6、酸干燥，再通过KMnO4酸性溶液会使乙烯变为CO2，不能达到除杂的目的，错误。考点：考查混合物中杂质的除去的试剂的选择的知识。8下列实验操作或装置不符合实验要求的是A装置酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去B装置久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C装置在海带提碘实验中用于灼烧海带D装置可用于吸收易溶于水的尾气【答案】A【解析】试题分析：装置中，蔗糖中加浓硫酸会脱水并发生氧化反应，产生二氧化碳和二氧化硫，因此酸性KMnO4溶液中有气泡出现，溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去。装置，钙易与水反应，使饱和硫酸铜溶液中水减少，析出晶体。装置在海带提碘实验中可用于灼烧海带。装置可用
7、于吸收易溶于水的尾气，也可防倒吸。因此符合题意的是A 选项。考点：浓硫酸与蔗糖实验，钙的性质，防倒吸装置点评：做这类型的题目注意先分析实验装置，了解每个装置的目的，再结合化学反应的原理对现象进行预测。9某溶液含有中的离子（见下表），欲用中的试剂来检验溶液是否还含有中的离子，能够成功检验的是（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）（）【答案】D【解析】试题分析：A 选项稀氨水与Al3+、Mg2+反应都生成白色沉淀，错误。B 选项 AgCl 和 AgI 沉淀都有颜色，不能有效区别检验，错误。C选项 KSCN 和 Fe3+反应生成红色溶液，不能用于检验Fe2+,错误。D选项正确BaSO4白
8、色沉淀不溶解于酸，正确。考点：离子检验的正确方法。10下列说法中，正确的是A在纸上层析操作时，要让试样点刚好接触展开剂，否则不能很好地分离。B实验室制备硝基苯时，先将浓硫酸滴入浓硝酸后，冷却，再边振荡边滴加苯。C从海带中提取碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取。D向盛有少量Na2O2的试管中加入少量水，并立即滴入2 滴酚酞，振荡，溶液呈红色。【答案】B【解析】试题分析：A、层析是利用样品中各组分在展开剂中的分配系数的不同而达到分离的，层析操作时，试样与展开剂必然会接触的。只是展开前，试样不能接触到展开剂，所以要求点样点要在展开剂液面稍上，让它自然展开，否则，试样会溶解在展开剂中，而达不到分离鉴别效
9、果，A 不正确；B、苯易挥发，浓硫酸溶于水放热，所以实验室制备硝基苯时，先将浓硫酸滴入浓硝酸后，冷却，再边振荡边滴加苯，B正确；C、海带中碘不是以单质的形式存在，所以从海带中提取碘的方法是：取样灼烧溶解过滤氧化萃取，C 不正确；D、过氧化钠具有强氧化性，所以向盛有少量Na2O2的试管中加入少量水，并立即滴入2 滴酚酞，振荡，溶液先呈红色，然后逐渐褪色，D不正确，答案选B。考点：考查化学实验基本操作的判断11下列说法中正确的是()A分离 Al2O3与 Fe2O3混合物可以采取加入过量NaOH 溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去Fe3“溶液中的少量Al3C将 Mg(OH)2放入表面皿
10、中，加入足量盐酸，加热蒸干得无水MgCl2DAl(OH)3中混有 Mg(OH)2；加入足量烧碱溶液，充分反应过滤，向滤液中通入足量二氧化碳后过滤、洗涤、干燥【答案】D【解析】试题分析：A、所提供的方法是除去混合物中的氧化铝杂质，而不是进行分离，错误；B、过量的氨水不仅仅只和铝离子反应，也和铁离子反应生成沉淀，因此不符合除杂原则，错误；C、加入足量盐酸后生成的氯化镁是强酸弱碱盐，会发生水解，加热促进水解，最终得到的是氧化镁，错误；D、正确。考点：物质的分离和提纯。12为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A己烷(己烯)溴水分液
11、B淀粉溶液(NaCl)水过滤CCH3CH2OH(CH3COOH)CaO蒸馏DCO2(SO2)Na2CO3溶液洗气【答案】C【解析】试题分析：A项己烷和己烯互溶，己烯与溴发生加成反应，产物依然溶于己烷，不能分液；B 项淀粉溶液体系为胶体，过滤不能除去其中的NaCl；D 项由于反应：Na2CO3 CO2H2O=2NaHCO3，而导致CO2被吸收，应选用饱和NaHCO3溶液。考点：物质的分离和提纯。13对于某些离子的检验及结论正确的是（）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入盐酸无现象
12、，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，原溶液一定有硫酸根离子D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+【答案】C【解析】试题分析：A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能含有 CO32，也可能含有HCO3-，或 SO32，错误；B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，可能有SO42，也可能含有 Ag+，错误；C加入盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，原溶液一定有SO42，正确；D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Ba2+，也可能含有Ca2+，错误。考点：考查离子的鉴定的知识。14某溶液中，只可能含有下列离
13、子中的几种：阳离子K+、Mg2、Fe3+、Al3+阴离子Cl、24SO、23CO现每次取100.00mL 溶液进行实验：第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生；第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。下列说法错误的是（）AC（23CO）=0.2 mol/L BC(K+)一定为 0.6mol/L C氯离子可能存在D一定有24SO和23CO【答案】C【解析】试题分析：第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生,此沉淀不一定为氯化银，因为可能有碳酸根的存在。第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀6.27g，此沉淀可能是碳酸钡与硫酸钡的混合物。沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余
14、2.33g。最后这2.33g 的沉淀是硫酸钡，那么 6.27-2.33=3.94g，就是碳酸钡沉淀的质量。即 0.02mol，C（23CO）=0.02mol 0.1L=0.2 mol/L。而没有确定是否有氯离子，所以B、D 选项都错，选择C。考点：离子之间的反应和简单的化学计算点评：本题要抓住氯离子不一定存在就可以解答，关键是熟悉离子之间的反应。属于容易题。15雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3+8Al+
15、5OH+2H2O3NH3+8AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和 NO3B试样中一定不含Al3+C试样中可能存在Na+、ClD该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl 和 MgSO4【答案】B【解析】试题分析：样品与过量的氢氧化钡反应生成沉淀1 和气体 1，这说明气体一定是氨气，因此含有铵根离子。沉淀能部分溶解在酸中，这说明沉淀1 中含有硫酸钡和氢氧化镁，即一定含有硫酸根离子、镁离子。滤液 1 中通入 CO2生成沉淀2 和溶液 2，沉淀能溶于酸并放出气体，因此沉淀2 是碳酸钡。溶液 2 中加入碱液并加入金属铝加热，产生气体，该
16、气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，即气体是氨气。根据已知信息可知一定含有硝酸根离子。根据以上分析可知 A、试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和 NO3，A正确；B试样中可能含有Al3+，B错误；C试样中可能存在Na+、Cl，C正确；D该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl 和 MgSO4，D正确，答案选B。考点：考查离子共存与离子检验的有关判断16某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32、SO32、SO42、Cl、I等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：实验：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4层变为紫色；实验：加盐酸后
17、，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；实验：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解。（1）分析上述3 个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满。实验：含有；不含；实验：含有；不含；实验：含有；不含；(可不必完全填满)（2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是。【答案】（1）含有 I不含 Fe3+(每空 1 分)含有 CO32、Na+；不含 SO32和 Ba2+(每空 1 分)含有 SO42(1分，或含有CO32和 SO42，)（2）Cl(1分)【解析】试题分析：（1）实验：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4层
18、变为紫色，则证明含有I；由于 Fe3+与 I-会发生氧化还原反应而不能大量共存，所以不含Fe3+；实验：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊，证明含有CO32，不含 SO32；由于 CO32与 Ba2+会发生复分解反应而不能大量共存，因此不能含有Ba2+；根据溶液呈电中性可知还应该含有阳离子Na+；实验：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解，则证明在原溶液中含有CO32和 SO42，（2）通过上述实验，可知没有涉及的离子是Cl，因此不能确定其是否存在。考点：考查溶液中离子存在的鉴定的知识。17（9 分）不同金属离子在溶液中完全沉
19、淀时，溶液的pH 不同。溶液中被沉淀的离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH3.76.44.4氯化铜晶体（CuCl2 2H2O）中含 FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。下列氧化剂中最适合作氧化剂X 的是（填序号）；A.NaClO B.H2O2C.KMnO4D.HNO3物质 Y 的化学式是；写出沉淀Z 在水中的沉淀溶解平衡方程式：。【答案】（1）B（2）CuO(或 Cu(OH)2、CuCO3)（3）Fe(OH)3(S)=Fe3+(aq)+3OH-(aq)【解析】答案：（1）B（2）CuO(或 Cu(OH)2、CuC
20、O3)（3）Fe(OH)3(S)=Fe3+(aq)+3OH-(aq)解析：（1）氧化剂中最适合作氧化剂X 的是 B.H2O2，生成物为水，引入的杂质少。（2）加 Y 是为了调节pH，使 Fe3沉淀，同时不引入杂质，物质Y 的化学式：CuO(或Cu(OH)2、CuCO3)（3）Fe(OH)3在水中的沉淀溶解平衡方程式：Fe(OH)3(S)=Fe3+(aq)+3OH-(aq)18红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。(1)乙醇分子中官能团的名称是_。(2)试管 a 中加入几块碎瓷片的目的是_。(3)
21、试管 a 中发生反应的化学方程式为_，反应类型是 _。(4)反应开始前，试管b 中盛放的溶液是_。(5)可用 _的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。【答案】(1)羟基(2)防止暴沸(3)CH3COOH C2H5OH 浓硫酸加热CH3COOC2H5 H2O 酯化反应(4)饱和碳酸钠溶液(5)分液【解析】试题分析：（1）乙醇分子中官能团的名称是羟基。（2）该反应需要加热，所以试管a 中加入几块碎瓷片的目的是防止暴沸。（3）在浓硫酸的作用下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式是CH3COOH C2H5OH 浓硫酸加热CH3COOC2H5H2O。（4）由于生成的乙酸乙酯中含义乙醇和乙酸，
22、所以要提纯乙酸乙酯，需要在试管b 中盛放饱和碳酸钠溶液。（5）乙酸乙酯不溶于水，分液即可。考点：考查乙酸乙酯制备的应该判断点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，主要是考查学生对乙酸乙酯制备原理的熟悉了解程度，有利于培养学生的规范实验设计能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。19以下为工业从海水中提取液溴的流程图：已知：溴的沸点为59，微溶于水，有毒性。请回答：（1）某同学利用“图1”装置进行步骤至步骤的实验，当进行步骤时，应关闭活塞，打开活塞。（2）步骤中可根据现象，简单判断热
23、空气的流速（3）步骤中简单判断反应完全的依据是。（4）从“溴水混合物”到“溴水混合物”的目的是。（5）步骤用“图2”装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意装置 C中直接加热不合理，应改为，蒸馏时冷凝水应从端进入（填“e”或“f”），图中 E、F 的作用是、。【答案】（1）bd，ac；（2）A 中气泡产生的快慢；（3）B 中溶液褪色；（4）浓缩Br2或富集溴；（5）温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近，水浴加热，f，收集溴，吸收尾气。【解析】试题分析：（1）根据提取溴的流程图，操作是制取Br2吹出溴单质用SO2富集溴用氯气把 Br-氧化，进行步骤时，通入氯气，因此关闭bd，打
24、开 ac，因为氯气有毒，尾气必须处理；（2）通入热空气的目的，利用溴单质易挥发，把溴吹入到B装置中，因此判断热空气流速，可以通过观察气泡冒出快慢来判断；(3)SO2 Br22H2O=H2SO42HBr，溴水显（橙）黄色，当反应完全后溶液的颜色褪去；（4）海水中含Br的百分含量很少，通过一系列的反应，可以提高溴的含量，因此“溴水混合物I”到“溴水混合物”的目的是富集溴或浓缩Br2；（5）蒸馏实验时，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近，目的是测气体的沸点，溴的沸点为59，直接加热不利于温度的控制，可能造成溴单质中含有大量水分，因此采用水浴加热，蒸馏时为了增强冷凝效果，应从下口入水，从上口流出，即
25、从f 端进入，E的作用是收集液溴，但溴有毒，必须尾气处理，因此F 的装置作用是除去尾气。考点：考查工艺流程、实验基本操作、物质的分离、蒸馏实验等知识。20工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体 A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收。A浓 H2SO4 B稀 HNO3 C NaOH 溶液 D氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2+的方法是 (注明试剂现象)。（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。（4）以 CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含 AlZnAgPtAu 等杂质
26、)的电解精炼，下列说法正确的是A电能全部转化为化学能B粗铜接电源正极，发生氧化反应C溶液中Cu2+向阳极移动D利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au 等金属（5）利用反应可制备CuSO4，若将该反应2Cu2+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O设计为原电池，其正极电极反应式为。【答案】（1）C D （2）Fe3+；取少量溶液于试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液，KMnO4褪色（3）3Cu2O+2Al=高温Al2O3+6Cu（4）B D (5)4H+O2+4e=2H2O【解析】试题分析：（1）从流程可以看出产生气体A中的大气污染物主要是SO2，可以用NaOH溶液、氨水吸收。（2）溶液中滴加KSC
27、N溶液后呈红色说明溶液中存在Fe3+；检验溶液中还存在Fe2+时由于溶液中存在Fe3+有干扰作用，不能用氯水和KSCN溶液，也不能用NaOH 溶液，可以利用 Fe2+的还原性，选用酸性KMnO4溶液，操作是：取少量溶液于试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液，KMnO4褪色。（3）从流程中看出由泡铜冶炼粗铜时是Cu2O和 Al 在高温下反应生成了铜，化学反应方程式为：3Cu2O+2Al=高温Al2O3+6Cu。（4）电解时一种能量不可能完全转化为另一种能量，A错；精炼铜时粗铜接电源的正极作阳极，B对；电解时阴离子向阴极移动，所以 Cu2+向阴极移动，C错；Ag、Pt、Au 活泼性比Cu弱，电解时不
28、放电，形成阳极泥，可以回收，D对。（5）原电池中正极发生还原反应，在正极反应的物质元素化合价降低，从方程式中看出O2中氧元素的化合价降低，故O2在正极反应生成水，所以电极反应为：4H+O2+4e=2H2O考点：化工流程题的分析方法、离子的检验、通的精炼、电极反应的书写。21（8 分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）第步中，操作A 是，第步中，操作B；（2）第步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2），；（3）若先用盐酸调pH 再过滤，将对实验结果产生影响，其原
29、因是。【答案】（8 分）（1）溶解（1 分）过滤（1 分）（共 2 分）（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；（2 分）BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl（2 分）（3）操作中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度（2 分）22有 A、B、C、D、E、F 六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：A+B C+E C+NaOH 蓝色沉淀D+F D A+E F+Ba(NO3)2 白色沉淀 +NaNO3回答下列问题：（1）写出它们的化学式：A ，E 。（2）写出反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式。；。【答案】（1）A
30、 是 CuO E是 H2O（2）1.CuO+2H+=Cu2+H2O2.Cu2+2OH-=Cu(OH)23.Cu（OH)2CuO+H2O4.SO42-+Ba2+=BaSO4【解析】试题分析：C+NaOH蓝色沉淀D+F，知 D是 Cu（OH）2，根据元素守恒知，C中含有 Cu 2+、F中含有 Na+；DA+E，Cu（OH）2受热分解生成CuO和 H2O，所以 A、E一个是 CuO、一个是 H2O；F+Ba（NO3）2白色沉淀+NaNO3，F 中含有钠离子，为盐，F 和硝酸钡反应生成白色沉淀和硝酸钠，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，则F 为 Na2SO4；根据 F 知，C为 CuSO4；A+B
31、 C+E，A、E一个是 CuO、一个是 H2O，C是 CuSO4，金属氧化物和酸反应生成盐和水，所以A是 CuO，E是 H2O，则 B是 H2SO4，（1）通过以上分析知，A、B、C、D、E、F分别是 CuO、H2SO4、CuSO4、Cu（OH）2、H2O、Na2SO4；（2）CuO+2H+=Cu2+H2O，故答案为：CuO+2H+=Cu2+H2O；Cu2+2OH-=Cu（OH）2；Cu（OH）2CuO+H2O，SO42-+Ba2+=BaSO4。考点：考查无机物推断23有 A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子OH、HCO3、N
32、O3、SO42为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将 E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。将 B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1）写出 B、C的化学式：B ；C 。（2）写出过量E滴人到 C溶液中的离子反应方程式。（3）将含 1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为。（4）在 A溶液
33、中加澄清石灰水，其离子方程式为。【答案】（1）KNO3 （2 分）；KAl(SO4)2(带结晶水也同样给分)（2 分）（2）Al34OH=AlO22H2O（2 分）（3）Na2CO3（2 分）（4）HCO3 Ca2OH=CaCO3 H2O（或2HCO3Ca22OH=CaCO3 CO322H2O）（2分）【解析】试题分析：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，说明 D中含有离子Cu2+；将 E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，由以上离子可以看出，应为 Al3+与 OH-的反应，则 E中含有 OH-，C中含有 Al3+；进行焰色反应，B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃），说明 B、C中含有 K
34、+；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A含有 HCO3-，焰色反应不呈紫色，A应为 NaHCO3，C、D中产生白色沉淀该沉淀为BaSO4，说明 C、D中含有 SO42-；所以 C为 KAl（SO4）2，D 为 CuSO4，E焰色反应不呈紫色，只能为NaOH，将 B、D两溶液混合，D为 CuSO4，未见沉淀或气体生成，说明二者没有发生任何反应，则B为 KNO3，则（1）据以上分析B、C的化学式分别为KNO3，KAl(SO4)2。（2）过量 E滴人到 C溶液中发生反应铝离子与过量氢氧化钠生成偏铝酸根：Al34OH=AlO22H2O。（3）将 含1molA的 溶 液 与
35、含1mol E 的 溶 液 反 应，反 应 的 化 学 方 程 式 为NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O，溶液反应后蒸干，得到的化合物为Na2CO3。（4）在 NaHCO3溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为HCO3Ca2OH=CaCO3H2O。考点：考查离子鉴别24（7 分）某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH 溶液，有白色沉淀生成，NaOH 溶液过量后沉淀又完全溶解,再加热还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。据此可
36、以判断该待测液中一定含有的阳离子是，一定没有的阳离子是。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称），现象是。【答案】（7 分）A13+NH4+(2 分)Fe3+(2 分)，焰色反应 (1分)通过蓝色钴玻璃火焰颜色呈紫色 (2分)【解析】试题分析：实验（1）说明，溶液中没有有颜色的离子，故Fe3+不存在；铝离子和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以看到的现象是先有沉淀后沉淀消失，这是铝离子的特征反应；铵根离子在加热条件下与氢氧化钠反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的氨气，这是铵根离子的特征反应；根据实验（2）现象判断原溶液中含有A13+、NH4+；通过以上实验现象不能判断溶液中是否含有钾离子，要想检验是否含有钾离子，必须通过焰色反应；焰色反应的方法是：通过蓝色钴玻璃观察火焰，如果火焰呈紫色就说明有钾离子，否则没有故答案为：A13+、NH4+；Fe3+；焰色反应；透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色考点：常见离子的检验。点评：本题考查了常见离子的检验，考查物质的检验有：常见阳离子的检验、常见阴离子的检验、常见气体的检验；要注意的是：焰色反应是元素的性质不是单质的性质，要观察钾元素的焰色反应时，必须透过蓝色钴玻璃，除去钠元素的干扰，才能观察到钾元素焰色反应的颜色