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1、第12讲物质的检验、推断、别离和提纯考点1物质的检验、鉴别与推断1 .某科学兴趣小组在课余时间做了 “开门大吉”的游戏，其规那么是:每把钥匙代表一种试剂,每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见以下图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门翻开（每把钥匙只能使用一次）,以下能够依次将四扇门翻开的钥匙顺序是（）A.B.C.D.答案B解析 第一扇门:碳酸钠溶液与盐酸反响有气体产生,氢氧化钠溶液与盐酸反响无现象。第二扇门:氢氧化钠溶液 与碳酸钠溶液不反响，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反响产生沉淀。第三扇门:氢氧化钙溶液与二氧化碳反响产生 沉淀，氯化钙溶液与二氧化碳不反响。第四扇门:稀盐酸与
2、氯化钢溶液不反响，稀硫酸与氯化钢溶液反响产生沉淀。 应选B。2 .现有锌、氧化铜、硫酸钢和石灰石四种固体,为了区分它们，小嘉参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表， 如下表所示：la只含一种物质211）含有多种物质甲2a只含一种元素乙2b含有多种元素33a丙3b白色固体T以下表达错误的选项是 （A.甲表示的是石灰石C.K2so4、Ba(0H)2 Na2CO3D.Na2co3、BaCh Na2sO4答案A解析FeCb溶液是黄色的，能与FeCI3溶液反响产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，与FeCI3溶液混合无明显现 象的是稀盐酸,A可行;K2cO3溶液与稀盐酸反响能产生气体,但无法鉴别碳酸钾溶液和稀
3、盐酸,B不可行;Ba(0H)2 溶液与K2SO4. Na2cO3溶液反响均能产生白色沉淀,C不可行;BaCL溶液与Na2co3、NazSCU溶液反响均能 产生白色沉淀,D不可行。2,实验与探究是化学学习的重要方法。二氧化碳气体中可能混有一氧化碳气体，为了检验一氧化碳气体的存在， 用如下装置进行实验。以下说法错误的选项是()A.装置A的作用是除去混合气体中的二氧化碳B.装置B中发生的化学反响类型为置换反响C.装置B中的氧化铜发生还原反响D.装置C中尾气处理可以在尾气出口处放置点燃的酒精灯答案B解析 A项，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反响，装置A的作用是除去混合气体中的二氧化碳,正确;B项，装置B中
4、发生的化学反响是一氧化碳与氧化铜反响生成铜和二氧化碳,反响物为两种化合物，不属于置换反响,错误;C项， 装置B中的氧化铜变成铜，失去了氧，发生还原反响,正确;D项,尾气中含有一氧化碳，一氧化碳具有可燃性,可以在 尾气出口处放置点燃的酒精灯进行尾气处理,正确。关键点拨 验证混合气体中有某种气体时，一定要先排除其他气体的干扰，如此题中要验证一氧化碳必须先把二 氧化碳除尽。3,以下实验中，根据实验目的，操作方法正确的选项是（）实验目的主要操作方法A 除去C02中混有的少量氯化氢气体将气体通过足量的氢氧化钠溶液B 别离氧化铁和铁的混合物用磁铁吸引C 除去CaCL溶液中的稀盐酸加过量Na2c固体、过滤D
5、 除去FeS04溶液中的少量CuS04加过量锌粉，充分反响后过滤答案B解析 氢氧化钠溶液会把二氧化碳除掉，故A错误;磁铁可以吸引铁，不会吸引氧化铁，可以别离，故B正确;碳酸钠能与氯化钙反响，过量的碳酸钠及生成的NaCI成为新的杂质，故C错误;锌粉可与硫酸亚铁反响，故D错误。4 .以下依据实验目的所进行的实验操作，正确的选项是（）选项实验目的实验操作A鉴别CO和CO2分别通入紫色石蕊试液B除去局部变质的NaOH中的杂质加水溶解，滴加适量的CaCL溶液C制备氢氧化钙固体石灰石加水后充分混合D稀释浓硫酸将水缓慢倒入浓硫酸中答案A解析 A项,CO2是酸性气体，与水反响生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红
6、，而CO不可以，正确;B项，滴加CaCL会产生NaCI,引入新的杂质，错误;C项，石灰石是碳酸钙，不能和水发生反响，错误;D项，稀释浓硫酸应该“酸入水”，错误。5 .以下物质的性质与用途的对应关系正确的选项是（）选项性质用途A白色硫酸铜粉末遇水会变蓝色检验水的存在B浓硫酸具有脱水性干燥氧气C稀盐酸能与某些金属反响除铁锈D氢氧化钠固体能潮解干燥二氧化碳答案A解析 白色硫酸铜粉末遇水会变蓝色，可以检验水的存在，故A正确;浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥氧气，故B 错误;稀盐酸能与某些金属氧化物反响，可以除铁锈，故C错误;氢氧化钠能和二氧化碳反响，不能用于干燥二氧化 碳，故D错误。6 .欲将含有盐酸的
7、氯化钙溶液中和至中性，得到氯化钙溶液,以下试剂中最适合选用的是（）A.氧化钙B.氢氧化钙C.石灰石D.碳酸钠答案C解析氧化钙与水反响生成氢氧化钙,假设氧化钙过量，生成的氢氧化钙是杂质，故A错误;氢氧化钙过量那么是杂质， 故B错误;过量的石灰石可以通过过滤除去，不引入杂质，故C正确;加入碳酸钠会引入NaCI杂质，故D错误。B组提升题组7,以下物质的鉴别、除杂（括号中为杂质）的方法中,选用试剂或方法不合理的是（）A.鉴别铝、铁、铜三种金属:加入等体积、等浓度的稀硫酸，观察现象B.鉴别硝酸钱、碳酸钙、硫酸铜:加入足量的水C.NaCI溶液（NazSCU）：加入过量的BaCb溶液D.C02（HCI）:通
8、入足量的硝酸银溶液答案C解析A项,加入等体积、等浓度的稀硫酸时，产生气泡较快的是铝,产生气泡较慢的是铁，不产生气泡的是铜，正 确;B项，加入足量的水时，溶液温度降低的是硝酸镂，不溶于水的是碳酸钙，形成蓝色溶液的是硫酸铜，正确;C项，加 入过量的BaCb溶液时，虽然能够除去硫酸钠,但是引入了新的杂质氯化根，错误；D项,加入足量的硝酸银溶液时， 氯化氢能够被硝酸银溶液完全吸收，正确。8.小金完成了图示甲、乙实验后，依次将反响后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生,然后又出现白色沉淀，那么以下说法中正确的选项是稀盐酸A.甲实验结束后，试管中溶液含稀盐酸和CaCI2B.乙实验结
9、束后，试管中溶液只含NaCI溶质C.最终，废液缸中一定含NaCI、Na2cO3两种溶质D.最终，废液缸中一定含NaCI、CaCL两种溶质答案A解析 甲实验:向氢氧化钙溶液中加稀盐酸,反响后溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸或氢氧化钙;乙实验:向碳酸 钠溶液中加稀盐酸,反响后溶液中一定有氯化钠，可能有盐酸或碳酸钠。溶液混合后先有气泡产生,一定是甲中的 盐酸和乙中的碳酸钠反响生成的，故甲中有盐酸、氯化钙，乙中有氯化钠、碳酸钠;后出现的白色沉淀，是甲中氯化 钙和乙中碳酸钠反响生成的。反响结束后,一定有生成物氯化钠，碳酸钠或氯化钙不能确定是否剩余。应选A。9,有一包白色粉末，可能由碳酸钙、碳酸钠、硫酸铜、
10、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其 成分，实验步骤如下：(1)将少量粉末放入足量水中，搅拌得无色透明的溶液。(2)向所得溶液中加入稀硝酸,有气泡产生。(3)过滤后向滤液中滴加氯化钢溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀局部溶解。请推断该白色粉末中一定有；一定没有 o (写化学式)答案 Na2cO3、Na2SC)4 CaCOs C11SO4、CaCL解析将少量粉末放入足量水中，搅拌得无色透明的溶液,粉末中肯定没有碳酸钙和硫酸铜;向所得溶液中加入稀 硝酸，有气泡产生，这种气体肯定是二氧化碳，那么白色粉末中肯定含有碳酸钠;过滤后向滤液中滴加氯化钢溶液， 有白色沉淀生成，加入足量稀硝
11、酸,沉淀局部溶解，那么沉淀应该是硫酸钢和碳酸钢的混合物,即粉末中肯定含有硫酸钠和碳酸钠;因为碳酸钠能和氯化钙反响生成碳酸钙沉淀,故粉末中肯定没有氯化钙。因此，白色粉末中一定含有 Na2co3、Na2s。4,一定没有 CaC0s C11SO4、CaCho10 .钻酸锂一般用作锂离子电池的正极材料，如图是从钻酸锂废极片(主要成分为钻酸锂LiCoOz)中回收得到 CO2O3和Li2c。3的一种工艺流程。酸废片 钻锂极(1)操作1粉碎的目的是 o(2)操作2需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 o (填仪器名称)Li2c。3在水中的溶解性与氢氧化钙相似,为了获得较多高纯度Li2co3,操作5中热水洗涤沉
12、淀的效果比冷水好，请阐述理由:o操作5得至IU2CO3,Li2c。3固体外表是否有硫酸根离子残留，请写出检验方法:o答案(1)增大接触面积，使反响更加充分(2)漏斗温度越高,Li2c。3的溶解度越小。用热水洗涤可以减少Li2c的损失，得到较多高纯度Li2c。3(4)取最后一次洗涤液于试管中，先加入足量稀硝酸，再加入少量Ba(NO3)2溶液，假设出现白色沉淀,那么未洗涤干净解析 Q)粉碎是为了增大钻酸锂废极片和稀硫酸、H2O2溶液的接触面积，使反响更加充分;(2)步骤2是过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗;(3)由题干信息知,Li2c。3在水中的溶解性和氢氧化钙相似，即溶解度 随温度的
13、升高而减小;温度高时,Li2c。3的溶解度小,用热水洗涤可以减少Li2c。3的损失，得到较多高纯度Li2co3。11 .如图甲所示，向盛有CuO的试管中加入一定量的稀H2so4,CuO全部溶解并得到蓝色溶液;继续向试管中加 入一定量的BaCb溶液，观察到有白色沉淀生成，试管静置后，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，又有沉淀生成， 且新生成的沉淀质量与滴加的NaOH溶液质量的关系如图乙所示。沉淀质量稀也SO4Ba.溶液3CuO曰国NaOH溶液质量甲乙Q)写出CuO全部溶解的化学方程式:o(2)图乙中A点对应溶液中溶质的可能组成是。答案(l)CuO+H2so4-CuSO4+H2O(2)氯化钠;氯化
14、钠和硫酸钠;氯化钠和氯化钢解析 Q)CuO溶于H2s。4的化学方程式为CuO+H2so4-CuS04+H20o(2)方法一:向蓝色溶液中加入BaCL溶液，那么CuS04与BaC1反响产生BaSCU沉淀和CuCL；试管静置后,向上层 清液中继续滴加NaOH溶液,又有沉淀生成，而且开始没有沉淀生成，说明有酸剩余,上层清液中可能的溶质组成 为CuCl2、HCI、CuSO4；CuCI2 HCk H2so4；CuC HCI、BaCI2；CuCI2 HCk CuSO4H2so4；CuCL、HCL故加入NaOH溶液至A点时，溶液中的溶质可能含有NaCI;NaCI和Na2so4；NaCI 和 BaCho方法二
15、:A点时总共引入了 H+、CW+、Ba2+、Na+四种阳离子和SOf、Cl OH-三种阴离子。其中在A点时,H+、Cu2+、OH恰好完全反响，均不存在;Na+和。一定存在;Ba2+和SOf不能共存，最多存在一种,故阴、阳 离子组合搭配后,A点溶液中一定存在NaCI,可能存在Na2s。4或BaCL中的一种。思维亮剑1.某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有CaCb、MgCb、NazSCU等杂质。他们将该粗 盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。(1)配制溶液时力I速粗盐溶解的玻璃仪器是 o【探究过程】（2）步骤1:向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象,说明溶液中无
16、杂质;向溶液中继续滴加过量Na2c。3溶液，产生白色沉淀,过滤。反响的化学方程式为。（3）步骤2:向步骤1的滤液中滴加过量BaCL溶液,产生白色沉淀，过滤才向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCI溶液。加稀盐酸除去的物质是 o【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。【反思交流】（4）小东认为Na2so4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，假设观察到的现象证明粗盐中确实存在Na2so4。（5）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验,并对调其中两种试剂的位置就能到达除杂目的, 这两种试剂为（填序号）。A.Na2c。3 溶液、BaCb 溶液B.稀盐酸、BaCL溶
17、液CNaOH溶液、Na2c。3溶液答案（6分）（1）玻璃棒（1分）（2）MgCL（或氯化镁）（1 分）CaCI2+Na2CO3 CaCO3l+2NaCI（l 分）（3）NaOH（或氢氧化钠）（1分）（4）沉淀局部溶解（1分）（5）A（1 分）解析 Q）溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加速溶解。（2）氯化镁能和氢氧化钠溶液反响生成氢氧化镁白色沉淀;加入 过量氢氧化钠溶液,未出现明显现象说明溶液中没有氯化镁。碳酸钠溶液能和氯化钙反响生成碳酸钙沉淀和氯 化钠,化学方程式为Na2CO3+ CaCI2 CaCO3U2NaClo步骤2中，滴加过量氯化钢溶液可以除去过量的 碳酸钠，滴加稀盐酸的目的是除去溶液中过量
18、的氢氧化钠。（4）碳酸钢能和稀盐酸反响,硫酸钢不能和稀盐酸反响, 沉淀局部溶解说明沉淀中含有硫酸钢，即粗盐中含有的硫酸钠和氯化钢溶液反响生成了硫酸节贝沉淀。（5）步骤1和步骤2操作完成后，所得溶液中会含有氯化钢杂质,碳酸钠溶液和氯化银溶液对调后，碳酸钠能除去过量的氯化 银，过量的碳酸钠可用稀盐酸除去。2.某兴趣小组利用废银材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）探究相关物质的性质并回收银，设计流程如下图（部分产物略去）。废银材料。过量稀H2s。4加NaOH溶液溶液开宓溶液pH T液适量铁粉A-W*Fe(OH),沉淀查阅资料:a.HzCh溶液可将Fe2+转化为Fe3+0b.Fe3+、Ni2+转化为对
19、应的氢氧化物沉淀时，溶液pH有如下关系：Ni2+-Ni（OH）2嘉忘i溶液后始沉淀 淀完全Fe3+-Fe（OH）32.23.2-Fe“开Fe?沉底沉淀症完仝Q）步骤I的操作为 o（2）滤渣的成分为 o（3）单质Fe参与反响的化学方程式为（任写一个）。（4）滤液中有Ni2+、无Fe3+,那么滤液pH可能为（填序号）。A.pH = lB.pH=2 C.pH=6 D.pH = 10 （5）Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为答案（1）过滤(2) AgFe+H2s。4FeSCU+H2T(或 Fe+NiSO4 FeSO4+Ni) C（5）FeNiAg解析（1）经过操作I后得到滤渣和滤液，所以
20、操作I为过滤。（2）由滤液中含有Ni2+可知锲能和稀硫酸反应，所以滤渣中只含有银。（3）废锲材料中的铁能和稀硫酸反响，滤液中的硫酸锲能和铁反响生成硫酸亚铁和银。（4）由资料b可知,Fe3+完全沉淀时的pH为3.2,Ni2+开始沉淀时的pH为7.2,所以滤液的pH在3.2与7.2之间。（5）滤液中加入铁粉能得到银，说明铁的金属活动性强于银,滤液中含有银离子，说明银能和稀硫酸反响，即银的金属活动性排在氢前,那么三种金属的活动性顺序为FeNiAgoB.乙表示的是锌C.表中应该表示为“黑色固体”D.也可根据是否含有氧元素对丙、丁分类答案D解析 甲含有多种物质，所以甲是混合物，为石灰石,A正确;乙只含有
21、一种元素，那么为锌,B正确;含多种元素的纯洁 物为氧化铜和硫酸钢，硫酸钢为白色固体,丁代表硫酸钢，那么丙就是氧化铜，它是黑色固体,C正确,D错误。3.通过观察和实验等方法,人们找到物质变化的证据。以下四组研究化学反响快慢的比照实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜，所用固体外表积相同,其中现象最不明显的一组是()化液 : H溶HU 为二二 fnugHV _o o化液气溶 过氢 nuarwHUU卜稀硫酸卜稀盐酸 ! f 工大理石工大理石 AB稀盐酸卜稀盐酸 乳氧化卜k氧化 钠溶液8细!溶液 D答案D解析 A项，镁比铁活泼，分别与盐酸反响，反响快的是镁,反响慢的是铁，现象明显,错误;B项,稀硫酸与大理
22、石的主 要成分碳酸钙反响生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石外表阻止反响继续进行，反响会慢慢停止,碳酸钙与稀盐 酸反响不会出现这种现象，现象明显,错误;C项,加入二氧化锌，过氧化氢溶液反响速率加快,没有加二氧化锌的过 氧化氢溶液分解速率缓慢，现象明显,错误;D项，氢氧化钠与盐酸反响生成氯化钠和水，没有现象，氢氧化钢与盐酸 反响生成氯化钢和水，没有现象,正确。应选D。4,向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反响后过滤，得到不饱 和的滤液和滤渣,将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为3克。以下分析合理的是()滤渣中可能有铜 向滤渣中加稀盐酸，
23、可能有气泡产生滤液中一定有 Mg(NO3)2 Zn(NO3)2 和 Fe(NC3)2,可能有 Cu(NO3)2假设忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量A.B.C.D.答案C解析锌和铁都能和Cu（NO3）2发生反响。第一步反响:锌和硝酸铜反响，生成硝酸锌和铜，固体质量减少。第二 步反响:铁和硝酸铜反响，生成硝酸亚铁和铜，固体质量增加。反响前后固体质量不变，说明锌全部反响完，铁和硝 酸铜是否恰好完全反响无法判断。故错误，正确。选C。5.稀盐酸和NaOH溶液混合后无明显现象要证明两者已发生化学反响,以下操作及实验现象（或结果），不能证明 反响发生的是（）稀盐酸NaOH
24、溶液A.在混合液中加金属Zn,无气泡产生B.在混合液中加无色酚酸，溶液呈无色C.在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀D.用pH试纸测混合液的pH,测得pH等于7答案C解析 加入锌无气泡产生，证明HCI已经反响完了，能证明HCI和NaOH发生了反响,A正确;加入酚酶溶液呈无 色，证明NaOH已经反响完了，能证明HCI和NaOH发生了反响,B正确;加入硝酸银,产生白色沉淀，证明溶液中 有氯离子，不能证明氢离子和氢氧根离子发生了反响（错误;用pH试纸测得pH=7,说明溶液中无HCI和 NaOH,能证明HCI和NaOH发生了反响,D正确。6 .有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸
25、钠、氯化钢中的一种或几种。小金同学为探 究其成分完成了以下实验： 取少量白色固体溶于水，得到无色溶液,等分为两份;往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量的关系如下图:沉淀质111:心稀硫酸质量往另一份无色溶液中通入适量的C02,产生白色沉淀。请回答：(1)仅根据推测原样品中一定不存在的物质是;(2)原样品的所有可能组成是 o答案(l)Na2c。3 和 Na2s。4(2)BaCl2 和 NaOH 或 BaCI2 NaOH 和 NaNO3解析取少量白色固体溶于水，得到无色溶液,说明碳酸钠、硫酸钠与氯化钢不可能同时存在;往一份无色溶液中 加入稀硫酸，立即出现沉淀,说明溶液中一定存在
26、氯化钢，那么不存在碳酸钠、硫酸钠;往另一份无色溶液中通入适量 的C02,产生白色沉淀，说明溶液中还存在NaOH;不确定硝酸钠是否存在。思路分析解此类题时,首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反响，然后依据题中的现象判断各物质的存 在与否，最后进行验证。7 .小明在冬天输液时发现护士在输液管上加了一个装置，护士告诉他这是一次性输液加热棒，可以消除药液温度 与体温的差异。加热棒里的成分到底是什么呢?科学研究小组通过上网查阅资料发现:一次性输液加热棒内的主 要成分是还原性铁粉、炭粉和氯化钠等物质。该加热棒内是否真的含有这几种物质呢?科学研究小组设计了如 下实验：(1)探究加热棒内是否含有氯化钠将加
27、热棒内的物质放入烧杯中，加入足量的水充分溶解、过滤，得到滤渣和滤液。取适量滤液于试管中，滴加适量的硝酸钢溶液和稀硝酸，无明显现象,(填写 正确的实验操作及现象)，证明滤液中含有Cho（2）探究加热棒内是否含有铁粉小明用磁铁靠近滤渣，发现局部黑色粉末被吸引。但被吸引的黑色物质也有可能是四氧化三铁。小明通过如下装置探究黑色物质是否含有四氧化三铁,该物质鉴定的原理:当观察到小英同学认为这还不能确定铁粉的存在，因为除了四氧化三铁外,钻粉、银粉也是能被磁铁吸引的黑色粉末。研 究小组的同学在查阅资料的基础上，进行实验:取适量被吸引的黑色物质于试管中，加入足量的稀盐酸，充分反响后, 向试管中加入足量的过氧化
28、氢溶液（能将Fe2+转化为Fe3+）,然后滴加硫氟化钾溶液。溶液变为血红色，证明溶液 中有Fe3+,得出加热棒中含有铁粉这一结论。（3）探究加热棒内是否含有炭粉点燃不能被吸引的黑色粉末，并将产生的气体通入足量澄清石灰水,石灰水变浑浊，得出加热棒内含有炭粉这一结 论。请写出此操作过程中确认炭粉存在的化学方程式: 综合上述实验，小明验证了加热棒内的主要成分。加热棒为什么能够起到加热作用呢?小明还将进一步探究。答案 Q）滴加适量的硝酸银溶液，出现白色沉淀（2分） （2）无水硫酸铜粉末不变蓝（2分） (3)C+O2-CO2(2 分)Ca(OH)2+CO2CaCO3l + H2O(2 分)解析（1）氯离
29、子的检验方法:先加硝酸银溶液，产生白色沉淀;再加稀硝酸，沉淀不消失，证明有氯离子。（2）氢气还原四氧化三铁会产生水，无水硫酸铜用于检验水，遇水变成蓝色。（3）能使澄清石灰水变浑浊的物质是二氧化碳，二 氧化碳是由黑色物质燃烧生成的，所以能确定该物质中含有炭粉。8 .小明在实验室做镁条和稀盐酸反响的实验时，发现试管中产生大量气体、试管壁发烫。放置较长时间后，试管 底部有沉淀生成。针对这一现象小明进行了探究：(1)小明最初认为试管底部的沉淀可能是镁与稀盐酸反响生成的大量MgCL不能完全溶于水所致。但随后小明通过实验证实了沉淀不是MgCI2o你认为小明的实验操作是 o(2)小明查阅资料知道镁与水在加热
30、条件下能生成氢氧化镁(难溶性物质)和氢气。于是他进行了实验验证:将去 除氧化膜的镁条和水放在试管中加热，发现镁条外表有少量气泡生成。停止加热后，却始终没有观察到沉淀。请 对“没有观察到沉淀”这一结果作出合理的解释:0(3)镁与水反响没有观察到沉淀，而镁与稀盐酸混合却有沉淀。小明经过思考，认为沉淀的产生与氯离子有关。后 来查阅资料得知，沉淀的主要成分是一种可溶于稀硝酸，并生成氯化镁、硝酸镁和水的碱式氯化镁Mg(OH)CI。 请你设计实验验证沉淀中含有氯元素。答案Q)取少量沉淀于试管中，加入水(2)镁和水反响生成的氢氧化镁覆盖在镁条外表，阻止了反响的进行(3) 取沉淀洗涤干净后，加入稀硝酸溶解，再
31、加入硝酸银,假设有白色沉淀那么证明沉淀中含有氯元素。解析Q)氯化镁为可溶性盐，因此可以取沉淀于试管中，加足量水，观察沉淀是否溶解，判断是否为氯化镁;(2)根据 题目信息可知，镁与水在加热条件下会生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁难溶于水，因此会覆盖在镁条外表，阻止镁与 水接触，反响无法继续进行;(3)碱式氯化镁可与稀硝酸反响生成硝酸镁、氯化镁和水,氯化镁与硝酸银反响可生成 硝酸镁和氯化银沉淀，氯化银不溶于稀硝酸，利用此性质验证氯元素的存在。考点2常见物质的别离与提纯9 .以下实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是()实验目的实验原理主要操作方法A除去粗盐中的泥沙各成分的溶解性差异蒸发B别离
32、水与酒精的混合物各成分的密度差异蒸储C鉴别稀盐酸和稀硫酸酸根离子的化学性质差异加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢D除去FeSO” C11SO4混合溶液中的Q1SO4金属活动性差异加过量铁粉，充分反响后过滤答案D解析氯化钠可溶于水而泥沙不溶于水，应该用过滤法,A错误;酒精能与水以任意体积比互溶，别离水与酒精的混 合物，应该利用两者沸点不同，蒸微别离,B错误;与碳酸钠反响的是酸中的氢离子，假设利用酸根离子鉴别稀盐酸和 稀硫酸，应用银离子鉴定氯离子，用钢离子鉴定硫酸根离子,C错误;根据金属活动性顺序，铁的金属活动性强于 铜,Fe+CuSC)4= FeSCU+CuQ 正确。10 .有一包白色粉末,可能由B
33、aCL、NaOH、Na2co3、Na2so4中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小 组做了如下图实验。无色气体白色 粉末足量的水过滤白色稀HNQ 沉淀一无色溶液B无色溶液A那么:(1)无色溶液A中一定含有的溶质是(2)白色粉末的成分是答案Q)氯化钠(NaCI) (2)氯化钢和碳酸钠(BaCL和Na2co3)解析加入稀硝酸产生无色气体,说明有碳酸根，故白色粉末中一定有氯化钢和碳酸钠;得到无色溶液B,说明没有硫酸专贝沉淀，故白色粉末中一定没有硫酸钠;无色溶液A的pH=7,说明白色粉末中没有氢氧化钠。11 .某种粗盐水中含有少量SOf、K+,小金用这种粗盐水经过以下实验流程制取纯洁的氯化钠晶体。
34、粗盐水加梢过量的RaCI,溶液过溶液A加稍过量的Na2c溶液过一 4固体a|加稍过室的忘 也配筮氯化钠嘉体固体BQ)固体A是 o (填化学式)(2)加碳酸钠溶液时发生反响的化学方程式:o(3)假设将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯洁的氯化钠,理由是答案(l)BaSO4 (2)BaCI2+Na2CO3 BaCO3l+2NaCI (3)钾离子未除去解析 Q）氯化钢中的钢离子可和粗盐水中的硫酸根离子反响生成硫酸钢沉淀。（2）加入稍过量碳酸钠的目的是除去第一步中多余的氯化钢。12 .某KCI固体样品中含有少量CaCb杂质，实验室提纯氯化钾的流程如下。（氯
35、化钾溶解度受温度影响较小）KC1固体样品加足.水一 （含杂质充分常静 CaCl：）过浊r*液B加过量幡款酸*作I|kci固体I（1）沉淀a是 （2）操作I是 o冷却热饱和溶液 蒸发结晶（3）假设KCI固体样品中还含有少量杂质K2so4,小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验:在“加入过量K2c。3溶液”与“过滤”操作之间,加过量的硝酸钢溶液。小江认为这种方案不合理，会导致所得KCI固 体中含有新的杂质，新杂质是 O答案（1）碳酸钙（2）（3）硝酸钾和硝酸冷贝解析 Q）氯化钙和碳酸钾反响生成碳酸钙沉淀和氯化钾，所以沉淀a是碳酸钙;（2）由于溶液C为氯化钾和氯化 氢的混合溶液，目的是得
36、到氯化钾，盐酸易挥发，氯化钾的溶解度受温度影响较小，那么操作I是蒸发结晶;（3）假设KCI 固体样品中还含有少量杂质K2so4,加过量的硝酸钢溶液会导致所得KCI固体中含有新的杂质（新杂质是生成的 硝酸钾和过量的硝酸钢）,所以不合理。13 .取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反响。为探究反响后所得溶液X的成分，兴趣 小组进行了如下实验（所加试剂均足量）：（1）过滤中玻璃棒的作用是（2）产生的无色气体是。(3)溶液X的溶质是(4)计算滤液A中氯化钠的质量。答案 Q)引流(2)CO2 (3)NaOH.Na2co3、Na2so4(4)设反响生成的氯化钠的质量为xNa2SO4+B
37、aCI2BaSO4l+2NaCI233117233 _1174.66 克 x4.66 克 xx=2.34 克设反响生成的氯化钠的质量为yNa2CO3+BaCI2BaCO3l+2NaCI197117197 _1177.88 克- y(12.544.66)克 y片4.68克氯化钠的质量为2.34克+4.68克=7.02克 答:滤液A中氯化钠的质量为7.02克。解析(1)过滤中玻璃棒的作用是引流。(2)溶液X中加入氯化钢溶液产生沉淀，沉淀中加入稀硝酸产生气体，说明沉淀中有碳酸钢,故产生的气体为二氧化碳。(3)溶液X中加入氯化钢溶液产生沉淀，沉淀中加入稀硝酸产生气 体,沉淀局部消失，说明沉淀中有碳酸钏和硫酸钢，溶液X中有Na2c。3、Na2so4。滤液A中加入酚曲呈红色，说 明滤液A呈碱性，故原溶液X中有NaOHoA组基础题组1 ,以下各组物质的溶液中，不用其他试剂就能鉴别出来的是A.NaOH、HCI、FeChB.K2co3、HCk NaNO3