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1、高一化学第一学期期末模仿考试试题（一）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷总分值100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Mn55Fe56第一卷（选择题 共50分）一、选择题（每题2分，共10题共20分，每题只有一个选项符合题意）1“关注民生”和“科学开展”是“十七大”报告的主题之一，环境咨询题与“民生”和“科学开展”亲密相关。近来我国许多城市将市区汽车排气管装上催化转换器，目的是使：碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水；氮的氧化物转化为氮气，使汽车尾气得到净化。关于这两个目的所涉及的物质变化，说法正确的选项（ ）A均
2、为物理变化 B均为化学变化C前者为物理变化，后者为化学变化 D前者为化学变化，后者为物理变化2以下物质中，含有自由氯离子的是 食盐溶液 氯化氢溶液 氯酸钾 液态氯化氢 氯水 A B C D3提纯含有食盐杂质的碘，常用的方法是 A分液 B蒸馏 C过滤 D升华4将新制的氯水滴入以下溶液中，不发生反响的是 A碘化钠 B硫酸铁 C硝酸银 D氢氧化钾5工业上铝常用于冶炼难熔金属，这一用处主要是由于铝A具有强复原性，反响中放出大量的热 B高温时在空气中能燃烧C具有良好的导热性 D反响后生成熔点更高的氧化铝6已经知道溶液中有Mg2+、Al3+、Cl、SO42、-四种离子，已经知道其中Mg2+、Al3+、Cl
3、-离子个数比为4:5:3，则Cl与SO42-的离子个数比为 A2:1 B3:10 C5:3 D10:37以下表达正确的选项 A发生化学反响时失去电子越多的金属原子，复原才能越强B金属阳离子被复原后，一定得到金属的单质C能与酸反响的氧化物，不一定是碱性氧化物D电离时能生成H+的化合物是酸8在标准情况下与12g H2体积相等的N2所具有的 （ ）A质量为12 g B物质的量是为6molC体积为130L D分子数为12NA9“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 （ ）A氯化钠 B固体硝酸铵 C固体氢氧化钠 D生石灰10在一定条件下，RO
4、3n-和氟气可发生反响：RO3n- + F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O,从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是 A+4 B+7 C+6 D+5二、选择题（ 每题3分、共10题共30分，每题可能有二个选项符合题意，假设是多项选择题选取对一个且只选一个得1分，选错不得分 ）11以下各组离子，在碱性溶液中能够大量共存的是 AK+、Na+、AlO2-、Cl- BNa+、Al3+、SO42-、NO3- CNH4+、K+、CO32-、SO42- DBa2+、Na+、NO3-、Cl-12一样物质的量浓度的NaCl,MgCl2,FeCl3溶液，分别与等量的AgNO3溶液完全反响，所用去三种溶液的体
5、积比为 A6:3:2 B1:2:3 C3:2:1 D:113不能用碘化钾淀粉试纸鉴别的一组溶液是 A氯水、溴化钠 B碘化钾、碘水 C溴水、氯化钾 D氯水、溴水14用自来水养金鱼之前，应先将自来水放在阳光下曝晒一段时间，其目的是 A紫外线消毒，杀菌 B增加水中的氧气 C除去水中的次氯酸 D提高水的温度15标准情况下将充满HCl气体的烧瓶倒置于水中，水充满整个烧瓶后，溶液的物质的量浓度是（假设HCl没有扩散到瓶外） A1mol/L B22.4mol/L Cmol/L D无法确定16不能用金属单质和稀盐酸反响制得的物质是 AFeCl3 BAlCl3 CFeCl2 DCuCl217100ml 0.3m
6、ol/L Na2SO4溶液和50ml 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的浓度为（假设体积变化忽略不计）18以下反响的离子方程式正确的选项( )A氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 = CH3COONH4B澄清的石灰水跟盐酸反响H+OH = H2OC碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2D金属钠跟水反响Na+H2O = Na+OH+H219除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其顺序正确的选项 ANa2CO3、 AgNO3、HNO3 BAgNO3、Na2CO3、HCl CAgNO3、Na2CO3、HNO3 DA
7、gNO3、K2CO3、HNO320以下实验操作中的仪器需要插入液面下的是 A制备Fe(OH)2，用胶头滴管将氢氧化钠溶液滴入FeSO4溶液中 B制备二氧化碳的简易装置中长颈漏斗的下端管口 C制蒸馏水时，操纵温度所用的温度计D向试管中的BaCl2溶液里滴加稀硫酸所用的滴管第二卷（非选择题 共50分）三、填空题（每空1分，共18分）21针对以下四个涉及H2O2的反响（未配平），填写以下空白。Na2O2+HClH2O2+NaCl Ag2O+H2O2Ag+O2+H2OH2O2H2O+O2 H2O2+Cr2(SO4)3+KOHKCrO4+K2SO4+H2O（1）H2O2仅表现氧化性的是（填代号，下同）_
8、（2）H2O2既表现氧化性又表现复原性的反响是_（3）H2O2表达弱酸性的反响是_，其理由是_22按右图装置进展实验。烧瓶里放入少量碘晶体和锌粉和混 合物，当水滴入混合物后，观察到烧瓶里有紫红色的气体产生。 依照实验现象进展推断： （1）紫红色的气体是 。 (2 )反响中的能量变化： （填吸热或放热）。 推断理由是： 。 (3)反响中水的作用 。 (4)写出反响的化学方程式： 。23Al(OH)3和NaHCO3都是治疗胃酸过多的药物，用离子方程式表示其原理， 。 。 依照上述反响，假如是胃酸过多且胃溃烂的患者，应该选用上述哪一种药物治疗为好 ，理由是 。24A、B、C、D四种化合物，其中A、C
9、、D焰色反响均为黄色，而B的焰色反响为紫色，A、C和盐酸反响均得到D，将固体C加热可得到A，假设在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，B的溶液中阴离子只有一种，假设B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀E。试推断A：_ B：_ C：_ D：_ E： 四、实验题（16分）25在右图装置中，烧瓶中充满枯燥气体A，将滴管中的液体B挤入烧瓶内，悄悄振荡烧瓶,然后打开弹簧夹，尖嘴管有液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。（1）假设A为HCl气体，B为石蕊试液，则构成红色喷泉。试分析红色喷泉构成的缘故 （2）请你依照喷泉构成的原理，选择适当的A和B来完成喷泉试验（至少通过三
10、种途径且其中一种喷泉为有色）。将你的选择填入下表： A B喷泉颜色途经1途经2途经3（3）某学生利用氯化氢和水做喷泉试验（氯化氢为该学生制备和搜集），结果有喷泉，但烧瓶中上升的液体只占三分之二左右。请你分析液体未能全部充满烧瓶的可能缘故。 （4）对一定物质的量的气体，其气体压强P、体积V、温度T、物质的量n之间的关系可用克拉伯龙方程表示：PV=nRT(R为常数)，你能否依照此关系再找出能够完成喷泉实验的其他条件？并简述操作要点。 四、计算题（每题8分，共16分）26往100mL1mol/L的AlCl3溶液中参加1mol/L的NaOH溶液。求：（1） 当生成Al(OH)3沉淀最多时，参加的NaO
11、H溶液的体积是多少？（2） 当参加350mLNaOH溶液时，产生的沉淀的质量27把BaCl2XH2O的晶体3溶液相相作用，刚好把Cl- 离子沉淀完全。求：2XH2O的物质的量。BaCl2XH2O的相对分子质量。BaCl2XH2O的X值。高一化学模仿考试（一）参考答案与评分标准一、二选择题题号12345678910答案BDDBABCBBD题号11121314151617181920答案ADADCCADCBCAB三、填空题（每空1分，共18分）21（1） （2） （3） 这一反响可看作强酸制弱酸的反响22（1）碘蒸汽 （2）放热 碘受热升华为碘蒸汽 （3）催化剂 （4）Zn+I2ZnI223Al(
12、OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O HCO32 + H+ = CO2 + H2O Al(OH)3 碳酸氢钠和酸反响会产生CO2，引起胃穿孔。24A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3 D：NaCl、E：Fe(OH)3四、实验题（16分）25 （1） 2当滴管中的水挤入烧瓶后，由于氯化氢极易溶于水，使烧瓶内的气体压强比大气压小得多，故水通过导管被压入烧瓶，构成喷泉。由于HCl的水溶液显酸性，使石蕊试液变红，构成红色喷泉。 （2） 3 途径1HClAgNO3溶液白色 途径2Cl2NaOH溶液无色 途径3CO2NaOH溶液无色 途径4Cl2淀粉碘化钾溶液蓝色 途径5Cl2溴化钠溶液橙色 （3）2 搜集HCl时空气未排尽；烧瓶漏气；烧瓶潮湿；挤入烧瓶的水太少，导管有太长等。 （4）2降低温度。四、计算题（每题8分，共16分）26、300mL （2）244（3）X=2