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1、- 1 -河北省邯郸市鸡泽一中河北省邯郸市鸡泽一中 2017-20182017-2018 学年高一化学下学期期末模拟考试学年高一化学下学期期末模拟考试试题（一）试题（一）本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 P=31 Br=80 Cu=64 一选择题（每个小题只有一个正确答案，共一选择题（每个小题只有一个正确答案，共 2424 小题，每题小题，每题 2 2 分分, ,共共 4848 分）分）1 “低碳经济，节能减排”是 21 世纪世界经济发展的新思路。 ”下列与之相悖的是（ ）A
2、开发水能、风能、太阳能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳氮氧化物的排放2.下列化合物中既有离子键又有共价键的是 （ ）A. NaOH B. KBr C. HBr D.N23化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )AH2O 的电子式： B质量数为 14 的碳原子：C14 6CCO2的比例模型： DCl的结构示意图： 4. 与氟离子具有相同的质子数和电子数的微粒是( )A CH4 B NH4+ C NH2 D
3、H3O+5下列物质固态时，一定是分子晶体的是（ ） A酸性氧化物 B非金属单质 C碱性氧化物 D含氧酸 6下列叙述正确的是( ) AVIIA 族元素单质的熔点从上往下逐渐降低 BA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C分子晶体中一定存在共价键 D同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左往右依次增强 7下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 A元素位于第 2 周期A 族 B气态氢化物的稳定性： C最高价氧化物对应水化物的酸性： D元素的最高正化合价： 8.在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 两种气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是A反应的化学方程式
4、为 M=2NDt1时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍- 2 -9下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的是 A金刚石 石墨 B H2S CCl4 CNH4Cl KCl DCO2 SiO2 10反应 ABC(H0)分两步进行：ABX (H 0)，XC(H0)。下列示 意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )11X、Y、Z、M、N 五种金属，有以下化学反应： （1）水溶液中 XY2X2Y； （2）Z2H2O(冷水)Z(OH)2H2； （3）M、N 为电极，与 N 盐溶液组成原电池，M 电极反应为 M2eM2； （4）Y 可以溶于稀硫酸中，M 不被稀硫酸氧化
5、。 则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（ ） AMNYXZ BNMXYZ CNMYXZ DXZNMY 12研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为 断开 1mol 化学键时所需吸收的能量或形成 1mol 化学键时所释放的能量。下表是部分化 学键的键能数据化学键PPPOO=OP=O键能 kJmol-1197360499X己知白磷的燃烧方程式为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，该反应放出热量 2378.0kJ ，且白磷分子结构为正四面体，4 个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷 完全燃烧的产物结构如上图所示，则上表中 X 为（ ）A434 B3
6、35 C237 D18813把在空气中久置的铝片 5.0g 投入盛有 50mL0.1molL-1盐酸溶液的烧杯中,该铝片与盐酸 反应，产生氢气的速率 v(H2)与反应时间 t 的关系，可用如图所示的坐标曲线来表示，下 列推论错误的是（ ） AOa 段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸 Bt=c 时刻，反应处于平衡 Cbc 段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 Dtc 时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中 H浓度下 降 14二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示常温下， S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体下列说法错误的是（
7、 ） AS2Cl2与 H2O 反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl BS2Cl2是分子晶体 CS2Br2与 S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2DS2Cl2的电子式为Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡- 3 -Ct3时，正反应速率大于逆反应速率15下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（ ）HCl 比 H2S 稳定； HClO4酸性比 H2SO4强； Cl2能与 H2S 反应生成 S；Cl 原子最外层有 7 个电子，S 原子最外层有 6 个电子；Cl2比 S 更易与 H2化合生成相应气态氢化物；盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸。A B C D1620
8、时，将 0.1 mol N2O4置于 1 L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入 100 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色： N2O4(g) 2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是( ) N2O4的消耗速率与 NO2的生成速率之比为 12 NO2的消耗速率与 N2O4的消耗速率之比为 21 烧瓶内气体的压强不再变化 烧瓶内气体的质量不再变化 NO2的物质的量浓度不再改变 烧瓶内气体的颜色不再加深 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 烧瓶内气体的密度不再变化A B C只有 D只有 17如图装置，电流计指针会偏转，正极附近溶液先变红，负极变细， 符合这种情况的是(
9、 )A正极：Cu 负极：Al S：含有酚酞的食盐水B正极：Cu 负极：Zn S：含有酚酞的 CuSO4溶液C正极： Cu 负极： Cu S：含有酚酞的 AgNO3溶液D正极： Cu 负极：Fe S：含有酚酞的浓 HNO3溶液18研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行 发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ） A正极反应式：Ag+Cle=AgCl B每生成 1mol Na2Mn5O10转移 2mol 电子 CNa+不断向“水”电池的负极移动 DAg
10、Cl 是还原产物19下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）ANa 与水反应时增大水的用量 BFe 与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C在 K2SO4与 BaCl2两溶液反应时，增大压强D将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验20.下列说法或表示方法正确的是( )A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B在稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，若将含 0.5 mol - 4 -H2SO4的浓硫酸与含 1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJC由 C(石墨) =C(金刚石) H+1.90 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定D
11、在 101 kPa 时， 2 g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，则 H2燃烧的热化 学方程式为 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol121.下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如下图所示的是( ) A. Ba(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应 B. 灼热的木炭与 CO2反应 C. 甲烷在空气中燃烧的反应 D. 锌粒和稀硫酸反应22一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。若 HI的浓度由 0.1 mol L1 降到 0.07 mol L1时需要 15s，则 HI 的浓度由 0.07 m
12、ol L1降到 0.05 mol L1时，所需时间为 A等于 5s B等于 10 s C大于 10s D小于 10 s23有 M、X、Y、Z、W 五种原子序数依次增大的短周期元素，其中 M、Z 同主族；X与 M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是 （ ）AX、M 两种元素形成的化合物中只能存在离子键B元素 Z 的某种氧化物具有漂白性，是因为这种氧化物具有强氧化性C由于 W、Z、M 元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低D元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂24.电子层数相同的三种元素 X、Y
13、、Z，它们最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱 的顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4。下列判断中不正确的是（ ） A. 阴离子的半径：XYZ B. 单质的氧化性：XYZ C. 元素的非金属性：XYZ D. 气态氢化物的稳定性：XYZ 非选择题部分（共非选择题部分（共 5252 分）分）25.（8 分）BaCl2 金刚石 KOH Na2SO4 干冰 碘片(1)熔化时不需要破坏化学键的是_(填写序号，下同)，熔化时需要破坏共价键的是_。(2)是离子化合物的是_，只有离子键的是_，属分子晶体的是_( 3)下列物质中是互为同分异构体的有，互为同素异形体的有 ，互为同位素的有 ， 红磷 白磷 氯气
14、1737Cl 1735Cl- 5 -26. (16 分)电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液 a；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： (1)若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中 X 极上的电极反应式_在 X 极附近观察到的现象是_ _。Y 电极上的电极反应式为_ _，检验该电极反应产物的方法是_ _。(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuCl2溶液，则：X 电极的材料是_，电极反应式为_ _Y 电极的材料是_，电极反应式为_。电解一段时间，若导线中转移电子
15、 2mol 电子，X 电极材料质量会 （填增加或减少）克。27（9 分）有 A、B、C、D、E 五种元素，它们均为短周期元素。已知 A 是非金属性最强的元素，且 E 与 A 同族；金属 B 的原子核内质子数比前一周期的同族元素多 8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出 Cu；C 元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为 C2、C3的 1/2和 1/3；D 的气态氢化物溶于水后显碱性。（1）写出 B 元素的离子结构示意图 ；C2粒子的符号： ；（2）B、E 两种元素形成化合物的电子式： （3）A、E 两种元素形成的氢化物沸点较高的是： （用结构式表示） ，其原因是 。（4）写出 D
16、 的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式（5）写出 D 的氢化物（过量）与 E 的单质发生氧化还原反应生成一种单质和一种盐的化学方程式 。28 （8 分）某反应在体积为 5L 的恒容密闭容器中进行， 在 0-3 分钟内各物质的量的变化情况如右下图所示（A，B，C 均为气体，且 A 气体有颜色） 。（1）该反应的的化学方程式为 （2）反应开始至 2 分钟时，B 的平均反应速率为 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ( ) 。av(A)= 2v(B) b容器内各物质的物质的量相等cv 逆(A)=v 正(C) d容器内气体的颜色保持不变 （4）由图求得平衡时 A 的转化率为 。- 6
17、 -29.（11 分）英国一家公司正在研发全球首款“充一次电,用七天”的碱 性氢氧燃料手机电池。如图为碱性氢氧燃料电池结构示意图。 请回答下列问题。 (1)电池是将化学能直接转化为 能的装置。 (2)氢氧燃料电池中发生反应的化学方程式是 。 作为碱性氢氧燃料电池,请写出 b 电极上的反应式为 , (3)氢氧燃料电池与普通电池相比,其优点是 (答出一点即可)。但作为手机电池,长时间使用时,会感觉手机发烫,这是因为有一部分能量 转化为 能,所以它还需要解决一些问题,如:手机壳必须多开一个排气孔,可能的 原因是 。 （4）铅蓄电池在放电时发生的电池反应为 Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2
18、H2O。则该电池中82Pb 在元素周期表中的位置是_, 写出其正极的电极反应_；- 7 -化学答案化学答案1 12 23 34 45 56 67 78 89 91010C CA AB BC CD DB BC CD DB BD D1111121213131414151516161717181819192020C CA AB BD DC CB BA AB BD DB B2121222223232424B BC CD DA A 25（8 分） （1） (2) （3） 726. (16 分） (1)2H2e=H2 放出气体，溶液变红2Cl2e=Cl2 把湿润的淀粉碘化钾试纸放在 Y 电极附近观察试纸是
19、否变蓝色(2)纯铜（1 分） Cu22e=Cu粗铜（1 分） Cu2e=Cu2 增加（1 分） 64（1 分）27.27.（9 9 分）分） （1 1）（2 2） 2 2H H 或或 D D（3 3）H-FH-F ， HFHF 分子之间存在氢键分子之间存在氢键 （4 4）NHNH3 3+H+H+ +=NH=NH4 4+ + （2 2 分）分） （5 5）8NH8NH3 3+Cl+Cl2 2=2NH=2NH4 4Cl+3NCl+3N2 2 （2 2 分）分） 2828 （8 8 分）分）（3 3）2A2A + + B B 2C2C（写等号不得分）（写等号不得分）（4 4）0.1mol(Lmin)0.1mol(Lmin)-1-1 （5 5）cdcd （6 6）40%40%29.(11 分） (1)电 (2)2H2+O22H2O 2H2O+O2+4e-4OH-（2 分） (3) 无污染 热 有利于水蒸气的散发 第六周期 A 族（2 分） PbO2+4H+SO42-+2e-PbSO42H2O （2 分）(4)