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1、高一化学第一学期期末模仿考试（二）高一化学本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，全卷总分值100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Fe56 Cu64 Zn65 第一卷 （选择题，共46分）考前须知：1答第2每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应标题的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。3考试完毕，将答题卡和卷一并交回。 一、选择题（此题包括8小题，每题2分，共16分。每题只有一个选项符合题意）12007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对
2、固体外表化学研究过程中的严重发觉。使CO、NOx等在铂外表发生化学反响转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。以下有关说法不正确的选项ACO在铂外表被氧化生成CO2，铂起催化作用B汽车尾气中NOx在铂外表发生反响的产物是N2CCO在铂外表可能和O2、NOx反响DNOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合2（07上海）以下有关物理量相应的单位表达错误的选项是A摩尔质量g/mol B气体摩尔体积L/molC溶解度g/100g D密度g/cm33 （07广东）铋（Bi）在医药方面有重要应用。以下关于Bi和Bi的说法正确的选项ABi和Bi都含有83个中子BBi和
3、Bi互为同位素CBi和Bi的核外电子数不同DBi和Bi分别含有126和127个质子4（07广东）以下说法正确的选项A硅材料广泛用于光纤通讯B工艺师利用盐酸刻蚀石英制造艺术品C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅不涉及氧化复原反响5（07北京）X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可构成化合物X2Y，以下说法正确的选项AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有一样的电子层构造C两元素构成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物6（07全国）在氧化复原反响中，水作为氧化剂的是AC+ H2O CO2+ H2 B3NO2+
4、H2O2HNO3+NOC2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 D2F2+2H2O4HF+O27（07全国）等物质的量的以下化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是AKClO3（加MnO2催化剂，加热）BKMnO4（加热）CH2O2（水溶液，加MnO2催化剂） DHgO（加热）8（07全国）在一定条件下，将钠与氧气反响的生成物溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是ANa2O BNa2O2CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO2二、选择题（此题包括10小题，每题3分，共30分。每题有12选项符合题意）9（07广东）以下说法正确的选项A可
5、用丁达尔现象区分溶液与胶体 B生石灰与水混合的过程只发生物理变化CO3是由3个氧原子构成的化合物 DCuSO45H2O是一种混合物10以下大小或强弱比拟正确的选项A原子半径：ClS B稳定性：HClHBrC酸性：H2CO3H2SiO3 D碱性：Al(OH)3Mg(OH)2 11有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液,只用一种试剂就把它们鉴别开来,这种试剂是 A盐酸 BNa2CO3溶液 C氯水 DFeCl3溶液12（07江苏改编）阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，以下表达正确的选项 A2.24LCO2中含有的原子数为0.3 6.021023 B0.1L 3 molL1的NH
6、4NO3溶液中含有的NO3数目为0.3 6.021023 C5.6g铁粉与硝酸反响失去的电子数一定为0.3 6.021023D4.5 gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 6.021023 13（07海南）能正确表示以下反响的离子方程式是A碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3+OH=CO32+H2OB醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa+H+ = CH3COOH + Na+C少量金属钠放入冷水中：Na+ 2H2O= Na+2OH+H2D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO42 +Ba2+ + 2OH= Cu（OH）2+ BaSO4 14在以下有关实验的表达中，正确的选项A
7、用烧杯或烧瓶给液态物质加热时，必须垫石棉网 B实验室中加热NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物制取氨气 C在用托盘天平称量固体药品时，药品直截了当放在右盘上D提取碘水中的碘：参加适量乙醇，振荡、静置、分液15（07江苏）三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反响原理为： C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O 以下说法正确的选项AC3N3(OH)3与HNCO为同一物质BHNCO是一种非常强的氧化剂C1 molNO2在反响中转移的电子为4molD反响中NO2是复原剂16（07广东）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反响在3Cl2
8、2NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。以下说法错误的选项是A假设管道漏气遇氨就会产生白烟B该反响利用了Cl2的强氧化性C该反响属于复分解反响D生成1molN2有6mol电子转移17（07广东改编）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。以下说法正确的选项AX的氢化物溶于水显酸性BY的氧化物是离子化合物CZ的一种氧化物能使品红溶液褪色DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸18（07宁夏）a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反响后，得到a g铜，则参与反
9、响的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为A1 ：7B7 ：1C7 ：8D8 ：7第二卷（非选择题，共54分）三、（此题包括3小题，共21分）19(4分) 从以下仪器、试剂中选用适当的用品进展简便的实验，证明浓硝酸比稀硝酸具有更强的氧化性，要求简要地表达实验的方法和现象。试剂：NaOH溶液、石蕊试液、酚酞试液、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水用品：酒精灯、火柴、玻璃棒、试管、胶头滴管简便的实验方案：_。20（9分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常情况下均为气态，并有以下转化关系（反响条件略去）：单质X单质Y单质Z共价化合物甲共价化合物乙离子化合物丙已经知道： a常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多
10、。 b甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。（1）X的电子式是 。（2）实验室可用以下图所示装置（缺少搜集装置，夹持固定装置略去）制备并搜集甲。蒸馏水（滴有酚酞） 在图中方框内绘出用烧瓶搜集甲的仪器装置简图。试管中的试剂是（填写化学式） 。烧杯中溶液由无色变为红色，其缘故是（用电离方程式表示） 。21(8分) 在足量的稀氯化亚铁溶液中参加12滴液溴，振荡后溶液变为黄色。（1）甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液； 乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。 （2）现提供试剂：A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液 C四氯化碳 D硫氰化钾溶液请推断 （填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两
11、种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：选用试剂实验现象第一种方法第二种方法（3）假设选用淀粉碘化钾溶液推断哪位同学的推断正确，是否可行?（填“可行”或“不可行”）： ；理由： 。四、（此题包括3小题，共24分）22（7分）已经知道氧化铁粉末和铝粉可发生铝热反响：以下中学化学中常见物质的转化关系图中，反响条件及部分反响物和产物未全部注明，已经知道A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：（1）写出物质的化学式： A：_ C：_ ：_（2）写出以下反响的方程式：CF的离子方程式 HI的化学方程式 23（6分）（07江苏）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们
12、都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反响后可得C和一种白色沉淀。请答复： （1）用构造式表示以下2种微粒： A： B ： 用电子式表示以下2种微粒：C： D ： （2）写出A、B、E三种微粒反响的离子方程式： 、 24（11分）下表为元素周期表的一部分，请答复有关咨询题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234(1)和的元素符号是_和_；(2)表中最爽朗的金属是_，非金属性最强的元素是_；(填写元素符号)(3)表中能构成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、的最高价氧化物对应水化物反响的化学方程式：_，_；(4)请设计一个实验方案，比
13、拟、单质氧化性的强弱：_。盐酸分子式：HCl外观：合格密度：约为/cm3HCl的质量分数：36.5%符合GB62289五、（此题包括1小题，共9分）25右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。通过计算答复：（1）在标准情况下，1体积水吸收多少体积的HCl气体可制得此盐酸？（水的密度以/cm3计）（2）该盐酸25.4mL与2.00 molL1的NaOH溶液100mL混合，再将混合后溶液稀释至，如今溶液中氢离子的物质的量浓度约为多少？高一化学第一学期期末模仿考试（二）高一化学参考答案12345678DCBADAAC9101112131415161718ABCDBDDABCCBCB19（4分）取两支
14、试管，分别注入浓、稀硝酸各12毫升，再分别滴入几滴石蕊试液，微热，看到在浓硝酸中，溶液的红色迅速褪去，而在稀硝酸中，溶液的红色不易褪去（甚至不褪色），这足以说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强这一事实。NN20（9分）(1) (2分)）(2) (3分)） NH4Cl、Ca(OH)2 (2分)） NH3H2ONH4OH(2分)）21（8分（2） 乙 (1分)选用试剂实验现象第一种方法C (1分)有机层无色 (1分)第二种方法D (1分)溶液变红 (1分) （3）不可行(1分)，由于Br2和Fe3+都能把I 氧化成I2 (2分)）22（7分）（1）A：Al（1分）； C：（1分）；I：（1分）（2）（2分
15、）；（2分）23（6分）（1）HOH （每空1分）24（11分）(1)Si；Ar (2)K；F (3)Al；2Al(OH)33H2SO4 = Al2(SO4)36H2O；Al(OH)3KOH = KAlO22H2O。(4)在NaBr溶液中滴加Cl2水，假设溶液加深(有红棕色构成)，说明Cl2的氧化性比Br2强。25= 36.5%(1) (VHCl / mol-1) mol-1(VHCl / mol-1) mol-1 + 1000g V（HCl ）= 353 L （3分）(2)此盐酸的物质的量的浓度为1000mLL-1 mL-136.5% mol-1C（HCl） = = 11.8mol L-1 （2分） 与NaOH溶液混合后溶液中的氢离子浓度为：11.8mol L-1 mol L-1 C（H+ ）= 0.100 mol L-1 （4分）（注：如没有带单位列式运计算或没保存有效数字总扣1分。其它方法做对同样得分）