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1、高一化学期末模仿考试试题(二)一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1.以下燃料中，不属于化石燃料的是A煤 B天然气 C石油 D氢气2.以下物质中，分子数最多的是A. 11.2升氢气(标准情况) B.16克液态氧C. 6.021023个一氧化碳分子 D.2摩蔗糖3.含有氯离子的物质是A.氯水 B.液氯 C.氯酸钾溶液 D.氯气4.在反响2F2十2H20=4HF十O2中，水是A.复原剂 B.氧化剂 C.催化剂 D.脱氧剂5.遇C12不会有颜色变化的是A.潮湿的蓝色石蕊试纸 B.潮湿的淀粉碘化钾试纸C潮湿的红色布条 D.枯燥的红色布条6.一块金属钠，长期放在空气中，最终生成A.Na2OB.Na2O
2、2C.NaOHD.Na2CO3A.Cu2+ C12 2SO4 SO22 CO328.标准情况下，L N2含有m个分子，则阿伏加德罗常数为A.14m B.28m C.m/28 D.7m9依照世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐步取代Cl2成为消费自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反响制得，则反响后，Na2SO3转化为ANa2SO4 BSO2 CS DNa2S10以下关于卤素化合物用处的表达中错误的选项是A含氟牙膏能有效预防蛀牙B医疗上用饱和食盐水做生理盐水C溴化银可用于制胶卷和相纸D碘化银可用于人工降雨11欲除去氯气气体中混有的少量氯化
3、氢，可将混合气体通过A饱和食盐水 B氢氧化钠 C灼热的铜网D浓硫酸12反响KClO36HClKCl3Cl23H2O中，假设有0.3 mol HCl被氧化，则以下说法正确的选项A有0.3 mol Cl2生成 B有0.3 mol HCl参加反响C得到0.3 mol氧化产物 D有0.3 mol电子发生转移13在两个容积一样的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有一样的A质量 B密度 C摩尔质量 D分子数14“非典”期间，某同学将食盐溶解于水，通直流电电解（2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2），并将生成的Cl2与NaOH溶液反响得消毒液。
4、该消毒液的有效成分是ANaClO BNaOH CNaCl DCl215以下各组离子中，在酸性溶液中能够大量共存，且通入Cl2后没有明显变化的是AK,Na,Cl,I BCa2,Mg2,HCO3,NO3CK,Cu2,SO42,Cl DAg,Ba2,NO3,CO3216以下离子方程式的书写正确的选项A金属钠与水反响：NaH2ONaOHH2B小苏打和烧碱在溶液中反响：OHHCO3H2OCO2C碘化钾溶液中参加少量溴水：2IBr2I22BrD用大理石与盐酸制取二氧化碳：CO322HH2OCO217按照Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，以下表达中错误的选项是A原子半径依次增大 B单质复原性依次加强C单质熔
5、点依次降低 D单质密度依次减小18在两支试管中分别参加等物质的量的Na2CO3粉末和NaHCO3粉末，同时向两支试管中参加等体积、等物质的量浓度的稀盐酸（足量）。以下说法中正确的选项A加Na2CO3粉末的试管中产生二氧化碳气体的速率快B两支试管中产生二氧化碳气体的速率一样快C两支试管中产生二氧化碳气体的体积一样大D加NaHCO3粉末的试管中产生二氧化碳气体的体积大19在50 g含有1.17 g氯化钠和0.84 g氟化钠的溶液中滴入过量的硝酸银溶液，充分搅拌、静置、过滤、洗涤、枯燥，称量得到2.87 g固体。由此可得出的正确结论是A氯离子部分参加了反响 B氟离子全部参加了反响C氟化银难溶于水 D
6、氟化银易溶于水2（SO4）3溶液含Al3+ng，则溶液中SO42的物质的量浓度是 21.设NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项：A.标准情况下，氧气含有n个O2，则NA为4n B.常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC.常温下，1mol氯气与足量的烧碱反响，转移的电子数为2 NAD.18克水中所含的电子数为8 NAab22.某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发觉溶液浓度偏低。该学生找出以下缘故，其中不会使溶液浓度偏低的是：A.没有用蒸馏水洗烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中B.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干C.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使
7、液面凹面与刻度线相切。D.把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用23.在x R2+ y H+ O2 = m R3+ n H2O 的离子反响中，系数m的数值为 B.4 CA.固体钠B.NaOH固体C.盐酸D.KNO3溶液15g A物质与 B物质恰好完全反响，生成物质、 D物质和0.3mol E物质。则E物质的摩尔质量是A. B.55g/mol C.100mol D.111g/mol8NH33Cl2 = 6NH4ClN2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为A.83 B.61 C.31 D.1327.向盛有硫酸铜和硫酸镁混合液的试管中投入一小块钠，反响完毕后，可能沉于试管底部的固体物质
8、是 ，该反响的化学方程式是： 。28为探究氯水中除H2O分子外还含有哪些粒子，某化学兴趣小组做了如下实验：观察氯水颜色，发觉氯水呈黄绿色，说明氯水中确信含有的粒子是（填化学式，下同）_；取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是_；另取少量氯水于外表皿中，将一块蓝色石蕊试纸置于其中，发觉试纸先变红然后褪色，说明氯水中含有的粒子是_和_；以上实验不能说明溶液中是否有_存在；通过以上实验说明氯气与过量的水的反响是_（填“完全”、“不完全”）的，因而氯气与水的反响是一个_（填“可逆”、“不可逆”）反响，该反响的离子方程式是_。盐酸溶液500ml，请按操作
9、顺序（1）、（2）、（3）填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法和数字。（ ）在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水（溶液体积少于500ml），用玻璃棒搅拌，使其均匀混合。（ ）待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500ml的容量瓶中。（ ）用量筒量取密度为/cm3，质量分数为37%的浓盐酸约（取整数）_ml注入烧杯中。（ ）往容量瓶中小心加紧蒸馏水至液面接近刻度_cm处，改用_加蒸馏水，使溶液_恰好与刻度线水平相切。30某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反响，制取并搜集2瓶枯燥、纯洁的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：写出该反响的化学方程式并标出电子转移的
10、方向和数目。装置中盛放的药品是_，其作用是_。装置中盛放的药品是_，其作用是_。实验开场后，_（用“打开”或“关闭”等简约的语言表达对弹簧夹a和b的操作，下同）；当集满一瓶氯气时，_，使氯气储存在气球中；换好集气瓶后，_，接着搜集氯气。31某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、CaCl2、NaCl、CuCl2、Na2CO3中的一种或几种组成，依次进展如下实验，观察到的实验现象记录如下：用洁净的铂丝蘸取混合物在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃，能够观察到火焰呈紫色；混合物加水得到无色溶液；向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀硝酸；向的滤液中参加
11、AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。据此，可推断混合物中确信含有 ，不能确信是否含有 （均用化学式填写）。100ml、的NaOH溶液中参加g NaOH固体后，溶液中OH离子浓度为（不考虑溶液体积的变化），再吸收标准情况下 mL HCl气体后NaOH恰好完全转化为NaCl，发生的化学反响可用离子方程式表示为： A、B两种钠盐，各取适量混合，参加少量水后再强热生成气体C和残留固体D，C极易溶于水生成无色溶液E，将D或B溶于水后参加硝酸钡，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，E的浓溶液与二氧化锰共热生成黄绿色气体F。B溶于水显酸性。推断各物质的化学式： A 、B 、C 、D 、F 。34、有
12、A、B、C、D、E五种无色溶液，只知它们是NaHCO3、K2CO3、NaOH、HCl、Ca(HCO3)2溶液，为了鉴别它们，各取少量进展如下实验：A与B混合无明显现象。B与C或D混合均有气体产生。D与A或E混合均有沉淀生成。依照以上实验，推知A是_，B是_,C是_，D是_，E是_。35将标准情况下13.44 L氯化氢气体溶解于水后配成50.0 mL溶液，得到密度为1.19 gcm3的盐酸。试计算：所得盐酸的物质的量浓度。该盐酸中溶质的质量分数。36在1.00 L 1.00 molL1 NaOH溶液中通入16.8 L标准情况下的CO2。计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量。将上述溶液蒸干、灼烧，能够得到Na2CO3多少克？ Na2O2完全溶于适量的水中将产生（标准情况）氧气体积？再将所得溶液加水稀释为500mL，推算该500mL溶液物质的量浓度。38.标况下，一个装满Cl2的容器为，假设装满N2，则质量为66g，则此容器的容积为多少升？