高一化学上学期学段考试卷试题.doc

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1、09届高一化学上学期学段考试卷试题考试时间：90分钟 总分值：100分原子量：Na23 S32 O16 H1 N14 Cl35.5 C12 Fe56 一、选择题（共22小题，每题只有一个正确选项，每题2分） 1.以下表达正确的选项（ ） A、1molO2的质量为32g/mol B、1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量 C、SO42-的摩尔质量为96g/mol D、1mol CO2的体积是 2.以下各组物质的分类正确的选项（ ） A纯洁物：蒸馏水 、盐酸、 只含氧元素的气体 B非电解质：Cl2、NH3、C2H5OH C胶体分散系：淀粉溶液 、Fe(OH)3胶体、泥沙水 D酸性氧化物：CO2

2、 SO2 SiO2 3.以下表达正确的选项 （ ） A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子因此能导电 B.二氧化硫的水溶液能导电，因此二氧化硫是电解质 C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D.固体氯化钠不导电，因此氯化钠是非电解质 4.以下关于胶体的表达中，不正确的选项（ ） A向胶体中参加蔗糖溶液，产生聚沉现象 B向Fe(OH)3胶体中，参加过量稀HCl，先沉淀后溶解 C用渗析的方法“净化胶体”时，使用的半透膜只让小分子、离子通过 D用电泳实验，能够证明Fe（OH）3胶体的微粒带正电 5.以下关于容量瓶及其使用方法的表达，正确的选项（ ） 是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器使

3、用前要先检查容量瓶是否漏液 容量瓶能够用来加热洗烧杯和玻璃棒的洗涤液必须转移入容量瓶中，不能倒掉 能够用500mL容量瓶配制250mL溶液 ABC除了D除了 6.以下反响的离子方程式正确的选项（ ） A. 碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2 B澄清的石灰水与稀盐酸反响 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C铜片插入硝酸银溶液中 Fe+ Ag+ = Fe2+ + Ag D硫酸溶液中参加氢氧化钡溶液：Ba2+ + OH- + H+ + SO42-= BaSO4+H2O 7.某元素在化学反响中，由化合态变为游离态，则该元素（ ） A可能被氧化，也可能被复原

4、B一定被复原 C化合价降低为零 D一定被氧化 8.设NA表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项（ ） A.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA B.1.8 g的NH 离子中含有的电子数为10NA C.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA 9.以下有关氧化复原反响的表达正确的选项（ ） A. 确信有一种元素被氧化，另一种元素被复原 B.在反响中不一定所有元素的化合价都发生变化 C.任何一个置换反响不一定属于氧化复原反响 D.化合反响和复分解反响不可能是氧化复原反响 10.已经知道氢化钠（NaH）可与水反响生成氢氧化

5、钠和氢气，NaH+H2O=NaOH+H2 有关此反响说法不正确的选项（ ） A.氢化钠是复原剂 B.氢气是复原产物又是氧化产物 C.此反响是氧化复原反响 D.氧化剂与复原剂的质量比为1:1 11.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ） ANa+ 、K+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3- CNa+、 K+、Cl-、 NO3- DBa2+、K+、SO42-、Cl- 12.关于1mol1-1的Na2SO4溶液的表达正确的选项（ ） A溶液中含1molNa2SO4 BNa+的浓度为1mol1-1 C配制时，将1molNa2SO4溶于1L水中 D将322gNa2

6、SO410H2O溶于少量水后再稀释成1000mL，即配制成相应溶液 MnO213.以下反响进展分类时，既属于氧化复原反响又属于化合反响的是（ ） A B C D 14.以下物质中，既能与盐酸反响，又能与氢氧化钠溶液反响的是（ ） A、MgO B、NaHCO3 C、SiO2 D、AlCl3 15.以下水溶液中的各组离子由于发生氧化复原反响而不能大量共存的是 （ ） ANa+、Ba2+、Cl-、SO42- B MnO4-、K+、I-、H+ CCa2+、HCO3-、C1-、K+ D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32- 16.以下反响：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,氧化剂和复原剂的质量比

7、是（ ） A. 8:3 B. 213:136 C. 34:213 D. 213:34 17.近年来我国不少地区屡次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。从物质分类角度来看，雾属于以下分散系中的（ ） A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液 18.已经知道以下反响 ； ； 试推断以下物质的氧化性强弱顺序正确的选项（ ） A. FeBrIFeCN32263+-() B. BrIFeFeCN22363-+()C. BrFeIFeCN23263+-() D. FeCNFeBrI()6322-19.在FeCl3和CuCl2混合液中，参加过量的铁粉，充分反响后，溶液中的金属离子是（ ） A Cu2

8、+ B Fe3+ 和Fe2+ CCu2+ 和Fe2+ DFe2+ 20.如下图：假设关闭阀，打开阀，让潮湿的氯气通过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；假设关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是（ ） A、浓H2SO4 B、NaCl溶液 C、Ba（OH）2溶液 D、NaOH溶液 21.向含有0.078mol FeCl2的溶液中通入0. 009mol 氯气，再参加含有0.01molX2O72- 的酸性溶，才能将溶液中的Fe2+ ,全部氧化成Fe3+ ,如今X2O72- 复原为Xn+，则n的值为( ) A2 B3 C4 D5 In(CO)222.已经知道：Ba(OH)2(aq)

9、与Ca(OH)2(aq)性质类似，且Ca(OH)2(aq) 溶液澄清。如今往一定体积的某溶液中不断通入CO2，溶液的导电性（I）随通入CO2物质的量n(CO2)的变化曲线如下图，则此溶液可能是（ ） A、Ba(OH)2(aq) B、CaCl2(aq) C、NaOH(aq) D、Na2CO3(aq) 二、填空题（共46分） 23.（11分）（1）书写以下反响的离子方程式。 Cl2与NaOH溶液的反响 NH3 H2O 与HCl溶液反响 NaHCO3与HCl溶液反响 （2）在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是_，只有复原性的是_，既有氧化性又有复原性的是_。 （

10、3）写出符合离子方程式Ba2+SO42- =BaSO4的一种化学方程式（2分） 24.（9分）除杂提纯以下各物质，请写出所选化学试剂的化学式及反响的离子方程式： 混合物成分化学试剂离子方程式Na2SO4中含有少量Na2CO3杂质Fe Cl3中含有少量Fe Cl2杂质FeSO4中含有少量CuSO4杂质 25.（8分）（1）铁与氯气反响的方程式为 ，生成物中铁是_价，铁与盐酸的反响方程式为 ，生成物中铁是_价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)_。 （2）以下物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质是 。 干冰 烧碱 大理石 氯化钠溶液 蔗糖 铜 26、(13分)已

11、经知道氯化铁溶液跟铜反响生成氯化铜和氯化亚铁。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是，证明Fe3+存在的现象是。(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反响的离子方程式：。(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，预备采纳以下步骤：废液加过量过滤滤液（含有）滤渣（）加过量过滤滤液（含有）金属铜合并通入()FeCl3溶液A请写出上述实验中参加或生成的有关物质的化学式：， ，B请写出含有的滤液与反响的化学方程式，并用双线桥法标明电子转移方向和数目。氧化剂为复原剂为。27.(7分)用98%的浓H2SO4

12、（=/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：（1）配制时所需浓硫酸的体积为 。（2）假如实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒，实验中还需要用到的仪器有 。（3）假设实验中出现以下现象对所配溶液浓度有什么妨碍？（填偏高、偏低、无妨碍）浓硫酸溶解后未冷至室温即进展定容 ；定容时俯视刻度线 ；（4）假设定容时液面高于刻度线应采取的措施是 。三、计算题（共2小题，10分）28.（4分）将11. 2g铁投入200mL某浓度的硫酸中，铁和硫酸恰好完全反响。求：(1)铁的物质的量(2)所用硫酸中H2SO4的物质的量浓度 (3)反响中生成的H2在标准情况下的

13、体积（4）在反响后的溶液中通入1.12 L（标准情况下）Cl2 ，求所得溶液各种离子的物质的量之比。29.（6分）实验室常用的浓盐酸密度为.mL-1、质量分数为36.5%。（1）此浓盐酸的物质的量浓度为 。（2） 取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为 。（3）将13g锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反响后，求： 放出的H2在标准情况下的体积。将生成的H2通过足量的灼热CuO，求被复原出的铜的质量。（假设氢气在反响中没有损失）三明一中20082009学年度上学期学段考试卷高一化学参考答案一、选择题（共44分，22小题，每题只有一个正确选项，每题2分）123

14、4567891011CDCABAACBDC1213141516171819202122DCBBDCCDBBA二、填空题27、(7分)（1） 13.6mL (1分）（2）20（1分） 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶（2分）（3）偏高；偏高 （各1分，共2分） （4）重新配制 （1分）三、计算题（共10分）28、(4分)解：(1)0.2mol;(2) 1mol/L ;(3) (4) 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl2 22.4 2 20.2 1.12 n1 n2 SO42-：Fe2+： Fe3+：Cl- =2：1：1：129、(4分)解： （1） 11.7 mol/L(1分) ; (2) 2.925 mol/L(1分)(3) 解：13gZn的物质的量为：13/65g.mol-1 =0.2mol Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1mol V(H2)= （1分） 0.2mol V(H2) （4）m(Cu) = (略)（1分）