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1、高一化学上学期第二学段考试试卷高一化学（必修1）命题人：高一备课组 审核人：刘梅芳 2008-1-18一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共46分）1“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ）A 所得分散系不稳定 B能全部透过半透膜 C不能透过滤纸 D有丁达尔效应 2环境保护是我国的一项根本国策。污染已成为人类社会面临的严重威胁，为了减少酸雨的产生可采取的措施是用煤做燃料把工厂烟囱造高化石燃料脱
2、硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源（ ）A B C D3、互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，妨碍着人的身体健康和智力，对孕妇和儿童危害尤其严峻”。我国政府已启动了“酱油补铁工程”。这里的铁是指（ ）A. 氧化铁 B. 四氧化三铁 C. 铁单质 D. 铁元素4、以下物质中，不属于合金的是（ ）A硬铝 B黄铜 C钢铁 D水银5、氯仿（CHCl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2，非电解质），化学方程式为2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl；检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是（ ）A、水 B、酚酞溶液 C、NaOH溶液 D、硝酸酸化的硝酸银溶液6
3、除去镁粉中的少量铝粉，可选用（ ）A、硫酸 B、氨水 C、盐酸 D、氢氧化钠溶液7向浓盐酸中滴加浓H2SO4时，会有白雾生成。以下表达不属于导致产生该现象的缘故是（ ）A浓H2SO4具有脱水性 B浓H2SO4具有吸水性 C盐酸具有挥发性 D气体溶质的溶解度随温度升高而降低8以下物质能将Fe3+转化为Fe2+的有（ ） 新制氯水 .铁 铜 稀硫酸 A B C D 9纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。以下区分这两种物质的方法正确的选项（ ）A分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B用干净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色的是小苏打C等质量的碳酸
4、钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反响，前者产生二氧化碳少D先将两样品配成溶液，后分别参加石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打10以下各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（ ）A硫酸、硫酸镁 B 碳酸、碳酸镁 C 食盐、酒精 D 碳酸氢钠、醋酸 11以下化合物中，不能通过单质间化合直截了当制取的是（ ）ANa2O2BCuCl2CFeCl2DFeS12、许多元素有多种核素，且自然界中各种核素都有固定的原子分数。如氧元素存在、三种核素，氢元素有、三种核素。请你可能，和、三种核素最多构成水分子的种数为（ ）A2B3C1D413无色透明的酸性溶液中能大量共存离子组是（ ）AAlO2-、Na+、SO42
5、-、NO3 BK+、Na+、Cl-、SO32-CK+、MnO4-、NH4+、NO3- DNa+、K+、Mg2+、SO42-14以下离子方程式书写正确的选项 （ ）A铁粉投入到盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2BAl(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC澄清的石灰水与稀盐酸反响 Ca(OH)2 +2 H+ Ca2+ + 2 H2OD硫酸与Ba(OH)2溶液反响： H+OH-=H2O15NaH与水反响的化学方程式为NaH+H2O = NaOH+H2,在该反响中H2O ( )A、是氧化剂 B、是复原剂C、既是氧化剂又是复原剂 D、既不是氧化剂又不是复原剂1
6、6、设NA为阿伏加德罗常数，下述正确的选项 （ ）A64g二氧化硫含有原子数为3NAB1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NAC标准情况下，水所含分子数为0.5 NAD在反响中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA17、a mol O2气体和a mol O3气体相比拟，以下表达一定正确的选项 （ ）A.体积一样 B.质量相等 C.原子数相等 D.分子数相等18、 适量以下物质中，不能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）A、碘水 B、溴化钠溶液 C、氯水 D、溴水19、铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用处。以下关于铝的说法不正确的选项（ ）A 铝的外表容易构成
7、致密的氧化膜，抗腐蚀功能好B 常温下不与任何酸、碱反响C铝元素在地壳中的含量高，储量丰富D工业上能够用电解法冶炼铝20科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。以下关于硅的说法中正确的选项 ( )A自然界中硅元素的含量最丰富 B自然界中存在大量单质硅C高纯度的硅被用于制造计算机芯片 D光导纤维的主要成分是Si 沉淀量0V(NaOH)21现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断参加NaOH溶液，得到沉淀的量与参加NaOH溶液的体积如下图，原溶液中Cl与SO42-的物质的量之比为 （ ）A1：3 B2：3 C6：1 D3：122将一定质
8、量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反响，生成H2 2.24 L（标准情况），原混合物的质量可能是 ( )A 1.8 g B6.5 g C3 g D10 g23以下反响中，不能用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4来表示的是（ ） A稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反响 B硫酸钾溶液与氯化钡溶液反响 C稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反响 D硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反响二、填空题（共44分）24（10分）实验室配制L-1的KCl溶液500mL，有以下仪器：烧杯 胶头滴管 1000mL容量瓶 500mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码） 酒精灯 量筒 （1）配制时，称量时必须使用的仪器有 （填代号） （2
9、）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 （3）配制时一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀（要用到两次） 冷却 其正确的操作顺序为 （4）试计算应称取的KCl固体的质量为 g。在定容时视线应 25、（12分）氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料：氯气、氢气和氢氧化钠。其中氯气用处十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于消费盐酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等。（1）写出氯碱工业中通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料氯气的离子方程式 （2）工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，写出该反响的化学方程式 。（3）工业上消费半导体材料硅的流程如下: 石英砂（SiO2）粗
10、硅四氯化硅纯硅焦碳高温氯气高温氢气高温写出在制备粗硅时反响的化学方程式_，在该反响的化学方程式上标出电子的转移方向和数目。此反响中焦炭的作用是_。(填“氧化剂”或“复原剂”)粗硅与氯气反响后得到沸点较低的液态四氯化硅中常混有一些高沸点，难挥发性杂质，必须进展别离提纯。其提纯方法为_。（填序号）由四氯化硅通入氢气得到高纯硅和氯化氢气体，写出该反响的化学方程式：_。26(12分)化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，化学实验室产生的废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有e、u2+、g+三种金属离子，实验室设计了以下方案对废液进展处理：废液加过量铁屑、过滤沉淀
11、滤液加溶液(H+) 溶液加碱、过滤 红褐色沉淀可排放废水（）废液经操作得到的沉淀中含有的金属单质是 ；写出操作的反响离子方程式 ； ； 。（）在操作中观察到的实验现象是 （）操作中发生主要反响的离子方程式为 27、（10分）为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反响，甲、乙、丙三位同学设计了以下三种实验装置，请答复以下咨询题： (甲) (乙) (丙)（1）请写出CO2与过量的NaOH发生反响的化学方程式： 。（2）选择任意一种实验装置，简述可能出现的实验现象，解释产生该实验现象的缘故。你选择的实验装置是 ，实验现象是 。 解释产生该实验现象的缘故 。（3）甲、乙、丙同学设计的三个方案中
12、，有一个方案在实际操作中可行性和平安性存在咨询题，该方案是 。（填甲、乙或丙）（4）请设计一个实验检验生成的产物中含有Na2CO3。（简述所用试剂、实验现象和结论。） 四、计算题（两小题共10分）28（6分）SO2是一种酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反响。反响产物与反响物的量有关，当SO2过量时，生成NaHSO3，当氢氧化钠过量时，生成Na2SO3。（1）请写出上述反响的化学方程式。104m3（标准情况）尾气，其中含0.2%（体积分数）的SO2，现欲用2.0mol/L氢氧化钠溶液进展处理，每天至少需氢氧化钠溶液多少升？（注：1L=1dm3）29（4分）（1）某金属氯化物MCl2 40.5 g，含
13、有mol Cl-,则该氯化物的摩尔质量为 ，金属的相对原子质量为 。（2）、生物上用高速离心机别离细胞各组分时需要使用蔗糖（L-1，那么 升如此的溶液含g蔗糖？五、附加题（两小题共10分。友谊提示：此题为高一（1）同学必做，欢迎其他班同学挑战）30（2分）向一定量的 FeO、Fe、Fe3O4 和Fe2O3的混合物中参加1molL-1的盐酸200ml，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准情况)的气体，在所得溶液中参加KSCN溶液无血红色出现.假设用足量的CO在高温下复原一样的质量的此混合物，能得到铁的质量是 g？31（8分）在100ml NaOH溶液中参加NH4NO3和(NH4)2SO4的
14、固体混合物，加热充分反响。右图表示参加的混合物质量和产生的气体体积（标准情况）的关系，试计算：（1）NaOH溶液的物质的量浓度 。（2）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反响后，生成气体的体积为 。（3）当NaOH溶液体积为180mL时，固体混和物的质量为51.6g时，充分反响后，生成气体的体积为 。答案题序1234567891011答案DADBDDACCDC121314151617181920212223BDBAADBBCCAC24.（10分）（1） （2）搅拌（加速溶解）(1分)、引流(1分) （3） 通电（4）186 、与液体凹液面最低处相平 （其余每个
15、2分）。25、（12分）（1）2 Cl- + 2H2O = 2OH- + H2+ Cl2 高温高温（2）2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O (3) SiO2 + 2C = Si + 2CO 略 复原剂(1分) A SiCl4 + 2 H2= Si + 4 HCl （电子转移1分，其余各2分）26（1）Cu 、Ag Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、 Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+、 Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2）溶液由浅绿色变成黄色（3）Fe3+3OH-=Fe（OH）3（每格2分）。27、（10分）（1）CO2 + 2NaOH =Na2CO
16、3 + H2O （2分）（2）甲 现象：试管内液面上升，烧杯内的液面下降 缘故：二氧化碳和氢氧化钠溶液反响，使试管内气体压强减小，液体被压入试管中 选 乙 现象：气球胀大。 缘故：二氧化碳和氢氧化钠溶液反响，使锥形瓶内气体压强减小，大气压使气球胀大选 丙 现象：烧杯内的水流入锥形瓶中。 缘故：二氧化碳和氢氧化钠溶液反响，使锥形瓶内气体压强减小，大气压将液体压入锥形瓶 （现象和缘故各2分）（3）甲 （2分）（4）取少量试液于试管中，滴加氯化钡或氯化钙溶液，假设有白色沉淀生成，可证明有Na2CO3存在。（其他合理的答案均可）（2分）28（1）NaOH+SO2=NaHSO3 (1分) 2NaOH + SO2=Na2SO3+H2O(1分) （2）4464L(4分) （2分）3056(2分)31由图可见：混合物和100mLNaOH溶液恰好完全反响。 n（NaOH）=n（NH3）= c（NaOH）= = （2）V（NaOH）=140mL完全反响所需固体质量= =，故NaOH过量，固体完全反响, = V（g）=【答案】：（1）5.00mol/L （2）15.68L （3）16.8L。