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1、高一化学上学期第一学段考试试卷高一 化学(必修1)命题人:俞志敏(总分:100分 考试时间:100分钟)本卷可能用到的相对原子质量:C:12 H:1 N:14 O:16 K:39 Mn:55 Cl:35.5 Na:23 Al:27 Cu:64 S:32 Ba:137一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题2分,共40分)1、以下物质中属于电解质的是2以下化学反响根本类型中一定是氧化复原反响的是 A化合反响 B分解反响 C复分解反响 D置换反响3物质的量一样的甲烷(CH4)和氨气(NH3),一定一样的是A质量 B体积 C质子数 D原子数4、纳米材料是当今材料科学研究的前沿,1nm=109m,其
2、研究成果广泛应用于催化及军事 科学中。纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米到几十纳米的材料。如将纳米材料 分散到液体分散剂中,所得混合物可能具有的性质是A有丁达尔现象B浑浊不透明C不能透过滤纸D所得分散系不稳定5、以下物质属于同一范畴的是( ) NaCl (NH4)2SO4 NH3H2O KOHFe(OH)3HNO3 ABCD6、需要参加氧化剂才能实现的变化是( )AMnO2MnSO4BAlCl3Al(OH)3 CKIKIO3DHNO3NO7、在某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na,以下对该溶液的说法中,不正确的选项( )A该溶液的物质的量浓度为1molL1B该溶液中含有 NaClC
3、配制100mL该溶液需用 NaClD量取100mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na8、设NA为阿伏加德罗常数,以下表达正确的选项( )A64g二氧化硫含有原子数为3NAB1L 1 molL1的氯化钠溶液中,所含离子数为NAC标准情况下,AD在反响中,1mol镁转化为Mg2后失去的电子数为NA9、同温同压下,气体A与氧气的质量比为12,体积比为14,气体A的相对分子质量是( ) A16B17C44D6410如下图,以下实验操作与方法正确的选项:11、在4时向100mL水中溶解了 HCl气体(标准状态下测得)后构成的溶液。以下说法中正确的选项( )A该溶液物质的量浓度为10molL1B该溶液物质的量浓
4、度因溶液的密度未知而无法求得C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D所得溶液的体积为12以下各组离子在溶液中能大量共存的是 A Ba2+、C1-、K+ BFe3+、OH-、Na+CCa2+、C1-、K+ DAg+、Cl-、K+ 13、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反响,测得反响前后各物质的质量如下表:物 质XYZQ反响前质量/g22845反响后质量/g待测24014试推断该密闭容器中发生的反响属于A 化合反响 B 置换反响 C 分解反响 D 复分解反响14、在离子 RO3n- 中, 共有 x 个核外电子, R 原子的质量数为 A, 则 R 原子核内含有的
5、中子数目是 A. Ax+n+48 B. Ax+n+24 C. Ax-n24 D. A+x-n2415、Se是人体必需微量元素,以下关于说法正确的选项 A互为同素异形体 B互为同位素C分别含有44和46个质子 D都含有34个中子16、选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是( )A不溶于水,且必须易与碘发生化学反响B不溶于水,且比水更容易使碘溶解C不溶于水,且必须比水的密度大D不溶于水,且必须比水的密度小17、设阿伏加德罗常数为NA,则以下说法正确的选项( )A常温常压下,甲烷中含有的氢原子数为2NABAC常温下,AD常温下,1 LL1 MgCl2溶液中含Mg2A18用98%的浓
6、硫酸(密度为cm-3)配制1molL-1的稀硫酸100 mL,现给出以下仪器(配制过程中可能用到):100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒。按实验时使用仪器的先后顺序,陈列正确的选项 A B C D19在一个密闭容器中盛有11gX气体(X的摩尔质量为44g/mol)时,压强为1104Pa。假如在一样温度下,把更多的气体X充入容器,使容器内压强增至5104Pa,这时容器内气体X的分子数约为 1025 1024 1023 102220做焰色反响实验用的铂丝,每次实验后必须进展的操作是A用水洗涤23次B用盐酸洗涤后,再用蒸馏水冲洗C用滤纸擦拭
7、干D用盐酸洗涤后,再在酒精灯火焰上灼烧到没有其它颜色二、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题3分,共15分)21、用胆矾配制L1的CuSO4溶液,正确的操作是( )A将胆矾加热除去结晶水后,称取16g溶解在1L水中B称取胆矾25g溶于1L水中C将25g胆矾溶于少量水,然后将溶液稀释到1LD称取16g无水CuSO4溶于1L水中22. 已经知道氢有三种常见的同位素:1H、2H、3H,氧也有三种同位素:16O、17O、18O,由这六种微粒构成的水分子最多有A 18种 B12种 C9种 D6种23现有三组溶液:汽油和氯化钠溶液 四氯化碳(沸点为76.75C)和甲苯(沸点为110.6C)溶液 氯化钠和
8、单质溴的水溶液,别离以上各混合液的正确方法依次 A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液24. 已经知道氨水密度为0.990 g/mL时,NH3的质量分数为2,氨水的密度为0.930 g/mL时,NH3的质量分数为18,溶质质量分数分别为a和5a的氨水按等体积混合,混合溶液中NH3的质量分数为A3 a B6 a C大于 3 a D小于3 a25、一定条件下,向质量分数为a的某溶液中参加等体积的水,所得溶液溶质的质量分数为a,则该溶液的密度(p1)和水的密度(p2)的关系是( ) Ap1p2Bp1p2Cp1p2D不能确定三、填空题26、(
9、9分)据报道,某些花岗岩会产生氡(),从而对人体产生损害。请答复:该原子的质量数是 ,质子数是 ,中子数是 。请依照Rn的原子构造 86 28 18 32 18 8 预测,氡气的化学性质( ) A特别爽朗,容易与氧气等非金属单质反响B比拟爽朗,能与钠等金属反响C不太爽朗,与氮气性质类似D特别难与其他物质发生反响你选择该选项的理由是 。研究发觉,镭能蜕变为,故称为镭射气;钍能蜕变为,故将称为钍射气;锕能蜕变为,故将称为锕射气。、是( )A同种元素B同位素C同种核素D同种原子 由此可见, 决定元素品种, 决定核素品种。27、(8分)在标准情况下有四种气体:A、11.2 L H2;B、0.25mol
10、 H2S(g);C、 HCl(g);D、 NH3,其中质量由大到小的顺序为 ;各物质所含原子数由多到少的顺序为 ,其体积由大到小的顺序为 ;气体密度由大到小的顺序为 (填序号)。28.(8分)对一份白色固体,通过初步分析得知,其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4四种物质中的一种或几种。甲、乙两位同学为了进一步确定这份白色固体的组成成分而进展了如下实验,但实验中的有些咨询题还需你来作答。 (1)甲取少量白色固体在试管内用水溶解,结果得到无色澄清溶液。因而,甲说确信有一种物质不存在。这种物质的化学式是 。 (2)甲接着向那支试管内参加稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸,结果是先产生了
11、白色沉淀,后又有部分沉淀消失并产生无色气体。因而,甲又说确信有两种物质存在。这两种物质是 、 。 (3)乙将甲所得混合物进展过滤,取滤液约2mL盛于另一支干净的试管里,然后向该试管内参加稍过量的AgNO3溶液和稀硝酸,结果也产生了白色沉淀。因而,乙说那份白色固体中确信有NaCl。你认为乙的结论 (填“对”或“不对”),理由是 。29(10分)(1)为检验精盐纯度,需配制150 mL 0.2 molL-1 NaCl(精盐)溶液,题右图是该同学转移溶液的示意图,图中的两个错误是:_ ;_ 。 (2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图、由图中能够看出,该同学在操作时的一个错误是_,
12、烧杯的实际质量为_g (3)指出下面3个实验中各存在的一个错误:A_,B_,C_四、计算题(10分)30、(10分)现有25mL盐酸和H2SO4的混合液,参加1molL1的NaOH溶液25mL恰好中和,在中和后的溶液中加过量的Ba(OH)2溶液,所得沉淀质量为,求混合液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少?五、附加题(15分)注:(此题高一(1)班同学必做,其他班同学可大胆尝试,但不计入总分)31向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体,充分反响后,在减压低温下蒸发溶液,得到白色固体。请答复以下咨询题:(不必写出详细计算过程)程式。 NaIO3+ NaHSO3 Na2SO4+ H2S
13、O4+ I2+ H2O(4) (3分)已经知道氧化性Cl2Fe3+I2,假设向1molL1,1L的FeI2溶液中通入(标准情况下)的Cl2,请写出发生反响的化学方程式 参考答案1.A 2.D 3.C 4.A 5.A 6.C 7.B 8.A 9.D 10.A 11.B 12.C 13.C 14.B 15.B 16.B 17.C 18.B 19.C 20.D 26、(9分)222 86 136Rn原子最外层已达8e稳定构造,氡气较稳定AB 质子数 中子数27、(8分)C、B、D、A C、D、A、B C、A、D、B C、B、D、A28、(1)CuSO4 (2) Na2CO3、Na2SO4 (3)不对;由于加氯化钡时引入Cl-,因而无法确定是否含NaCl。29、(1)未用玻璃棒引流;(2分)未采纳150 mL容量瓶。(2分)(2)砝码放在左盘,烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了); g(2分)(3)A滴管口伸人试管中 B试管口向上 C混合气体从短导管进入洗气瓶其余每1空格1分,共10分30、(10分)cL1 c(H2SO4L1