《高考化学第一轮总复习 第5章 第三节练习.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学第一轮总复习 第5章 第三节练习.doc（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2011届高考第一轮总复习总分值练兵场第5章 第三节一、选择题1(2009唐山模仿)以下表达方式正确的选项()答案：C2(2009芜湖一中高三一模)关于氢键，以下说法正确的选项()A含氢元素的化合物中一定有氢键B氢键比分子间作用力强，因此它属于化学键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH2O是一种特别稳定的化合物，这是由于氢键所致解析：氢键是由化合物中的氢元素和非金属性较强、原子半径小的N、O、F三种原子构成的，因此A项错误；氢键属于分子间作用力，B项错误；氢键是分子间作用力，和化合物的稳定性无关，化合物的稳定性取决于分子或晶体内部的化学键强弱。答案：C3某元素的原子最外层只有一个电子
2、，它跟卤素结合时，所构成的化学键()A一定是离子键B一定是共价键C可能是离子键，也可能是共价键D可能不构成化学键答案：C4以下分子的电子数目与HF一样，且只有两个极性共价键的是()ACO2BN2OCH2O DCH4答案：C5(2009安徽江南十校模仿)北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60构成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。以下关于K3C60的组成和构造分析正确的选项()AK3C60中既有离子键，又有极性键B1 mol K3C60中含有的离子键数目为631023C该晶体在熔融状态下能导电D该物质的化学式可写为KC20解析：A中K3C60中有
3、离子键和非极性键；B中含有离子数目应为31023；D中物质的化学式不能简化。答案：C6(2009临沂模仿)短周期元素X、Y能够构成化合物XY2。以下有关表达正确的选项()A假设XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B假设XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C假设X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D假设X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液答案：D7以下说法正确的选项()A由分子组成的物质中一定存在共价键B由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D两个非金属元素原子间不可能构成离子键答案：D8以下性质中，
4、能够证明某化合物内一定存在离子键的是()A水溶液能导电B由金属和非金属元素的原子构成C熔融状态能导电D能够溶于水答案：C9(2008宁夏高考)短周期元素E的氯化物ECln的熔点为78，沸点为59；假设0.2 mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反响后能够得到57.4 g的AgCl沉淀。以下推断错误的选项是()AE是一种非金属元素B在ECln中E与Cl之间构成共价键CE的一种氧化物为EO2DE位于元素周期表的A族答案：D10以下氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是()AHF BH2OCNH3 DCH4答案：D11以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子构造的是()AH2O BBF3CCC
5、l4 DPCl5答案：C12以下事实与氢键有关的是()A水加热到特别高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱答案：B13对三硫化四磷分子的构造研究说明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已到达了8个电子的稳定构造。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是()A7个 B9个C19个 D不能确定解析：三硫化四磷分子式为P4S3，由题意知，各原子最外层都达8e，且无不饱和键，则每个P原子应构成3个共价键，每个S原子应构成2个共价键，总数是9(个)。答案：B14(2008天津南开
6、质量调查)据报道，美国科学家研究发觉一般盐水在无线电波的照射下能够燃烧，这特别可能是21世纪人类最伟大的发觉之一，将来将有望处理人类的能源危机。科学家发觉无线电频率能够减弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出H原子和O原子，一旦点火，H原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”本质是()A离子键 B极性共价键C非极性共价键 D氢键解析：水分子中含有极性共价键，要释放出H原子和O原子，就必须破坏这种极性共价键，故B项正确。答案：B15(2008北京西城期中)推断以下有关化学根本概念的根据正确的选项()A氧化复原反响：元素化合价是否变化B共价化合物：是否含有共价键C强弱电解质：溶液的导电
7、才能大小D金属晶体：晶体是否能够导电解析：离子化合物中也可能含有共价键，B错；强弱电解质的推断根据是是否完全电离，和溶液的导电才能大小没关系，C错；石墨也能够导电，但不是金属晶体，D错。答案：A16(2008辽宁凤阳三次质检)以下各组物质的晶体中，化学键类型一样、晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的互相作用也一样的是()ASO3和HCl BKCl和MgCNaCl和H2O DCCl4和SiO2解析：此题考察微粒间的作用力及晶体类型。CCl4、HCl、H2O、SO3是分子晶体，发生状态变化需要克服分子间作用力，H2O还需要克服氢键；SiO2是原子晶体，发生状态变化克服共价键；NaCl、KCl
8、是离子晶体，发生状态变化克服离子键，Mg是金属晶体，发生状态变化克服金属键。答案：A二、非选择题17(2009宿州模仿)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数一样，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数一样。A与E构成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请答复以下咨询题：(1)A元素单质的化学式为_，D元素的原子构造示意图为_。(2)由A、B、C三种元素构成的化合物的电子式为_，这种化合物中所含的化学键类型有_。(3)A2B的沸点高于A2D，其缘故是_。(4)B、C、E三种元素构成一种盐，此盐中三种原子个
9、数比为111，在25时，将该盐溶于水，测得溶液pH7，理由是_(用离子方程式表示)；将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分的挥发)，溶液的pH近似为7，则该过程的总反响方程式为_。解析：由AE分子中含18个e，可知A为H，E为Cl。A、C同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数一样，则B的最外层电子数为6，为O，D为S。则C为Na。(3)H2O中因含有氢键，其沸点高于H2S。 (3)H2O分子之间存在氢键(4)ClOH2OHClOOH2NaClO2NaClO218有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为，B原子L层
10、的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准情况)，同时它的电子层构造变成与氖原子的电子层构造一样；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层构造一样。(1)写出A、B、C、D元素的名称：A_，B_，C_，D_。(2)D元素在周期表中属第_周期_族。(3)用电子式表示A的气态氢化物的构成过程：_。(4)A和B的单质充分反响生成化合物的构造式是_。(5)B与C构成的化合物是离子化合物依然共价化合物？如何证明？_。答案：(1)碳氧镁铝(2)三A(4)OCO(5)B与C构成的化合物是MgO，应为离子化合物；检验方法为验证其熔融物是否导电，假设导电则为离子化
11、合物，假设不导电则为共价化合物192008年初我国南方遭遇的冰雪灾祸中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X原子的构造示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层构造一样。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能构成一种WZ2型分子。(1)m_，该融雪剂的化学式为_。(2)Z、W元素的名称为_、_。(3)以下说法正确的选项_。AXY2和WZ2都为离子化合物BXY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键CH2Z比HY的稳定性强DX的阳离子比Y的阴离子半径大(4)以下化学用语表达正确的选项_。AXY2的电子式：BWZ2的构造式：ZWZCY元素的单质与H2Z水溶液反响的离子方程式为：Y2Z2=2YZD用电子式表示XY2的构成过程为： (5)冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其缘故是_。答案：(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)B、D(5)水分子中含有氢键