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1、20212021 届高考第一轮总复习总分值练兵场届高考第一轮总复习总分值练兵场第第 6 6 章章第三节第三节一、选择题1以下关于电解槽的表达中不正确的选项是()A与电源正极相连的是电解槽的阴极B与电源负极相连的是电解槽的阴极C在电解槽的阳极发生氧化反响D电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极解析：此题重点考查电解池电极判断：阳极与电源的正极相连，阴极与电源的负极相连；电极反响：阳极发生氧化反响，阴极发生复原反响。电极流向：负极阴极；阳极正极。答案：A2将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连，铂片与电源负极相连，以电流强度 1 A 通电 10 min，然后反接电源，以电流强度
2、 2 A 继续通电 10 min。以下表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的选项是()解析：开始 10 min，阳极反响为：Cu2e=Cu2，阴极反响为 Cu22e=Cu，所以铜片质量减少，铂片质量增加，铜片上所溶解的铜与铂片上析出的铜的质量相等。后 10min，电源反接，外表附有铜的铂片成为阳极，铜片成为阴极。又由于电流强度为开始时的2 倍，附着在铂征上的铜在第 5 min 时即可完全溶解，后 5 min，阳极的电极反响式为：4OH4e=2H2OO2，此时阳极铂片质量不发生变化。作为阴极的铜片在第 5 min 时即恢复到开始时的质量，后 5 min 内质量继续增加
3、。答案：BC3在 25时，将两个 Pt 电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中，进行电解，通电一段时间后，阴极逸出 a mol 气体，同时有 w g NaSO410H2O 晶体析出，假设温度不变，剩余溶液的溶质质量分数是()A.ww18a100%B.ww36a100%C.7100w161(w36a)%D.7100w161(w18a)%解析：用 Pt 电极电解 Na2SO4溶液实质是电解水，由 2H2O=电解2H2O2，结合题意阴极产生了 a mol H2，故电解了 a mol H2O，因为析出 Na2SO410H2O 之后溶液仍为饱和溶液，故 Na2SO4溶液溶质的质量分数为：W(Na2SO4)%w
4、71161/(w18a)100%。答案：D4(2021吉林七校联考)如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。以下说法不正确的选项是()A从 E 口逸出的气体是 H2B从 B 口参加含少量 NaOH 的水溶液以增强导电性C标准状况下每生成 22.4 L Cl2，便产生 2 mol NaOHD粗盐水中含 Ca2、Mg2、Fe3、SO24等离子，精制时先加 NaCO3溶液解析：由解饱和食盐水的反响方程式为：2NaCl2H2O=通电2NaOHH2Cl2。由图中 Na向右侧移动可知右侧为电解池的负极，从 E 口逸出 H2。A、B、C 选项均正确。而D 项，除去粗盐水中的 SO24需参加过量 BaC
5、l2，如果先加 Na2CO3溶液，那么过量的 Ba2无法除去。答案：D5(2021上海十四校联考)甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电流正、负极相连的 C1、C2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的 C3、铁片插入丙。那么以下表达正确的选项是()A甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能BC1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反响CC1和 C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同D甲、乙中溶液的 pH 值逐渐升高，丙中溶液的 pH 值逐渐减小解析：如图，可知甲为原电池，乙、丙为电解池，A 项错误
6、；C1、C3与电源正极相连为阳极，发生氧化反响(阳极区)，C2、Fe 与电源负极相连为阴极，在阴极区发生复原反响，甲中 Zn 为负极发生氧化反响，Cu 为正极，其上发生复原反响，B 错误；C1、C3上均放出Cl2，Cu 片 Fe 片上放出 H2，C 正确。D 项，甲中由于 H 放电，pH 升高，乙中 pH 不变，丙中 H放电，pH 升高，D 项错误。答案：C6(2021平邑阶段测试)用质量均为 100 g 的铜片作电极，电解 AgNO3溶液，电解一段时间后两极质量相差 28 g，此时阳极质量为()A121.6 gB93.6 gC89.6 gD88.2 g解析：设电解过程中电子转移 n mol，
7、阳极质量减少 64n2g，阴极质量增加 108 ng.即 108 n64n228，n0.2 mol，阳极质量为：100 g640.22g93.6 g。答案：B7(2021常州模拟)如图为电解饱和食盐水的简易装置，以下有关说法正确的选项是()A电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B蛋壳外表缠绕铁丝发生氧化反响C铁丝外表生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触解析：蛋壳中碳棒连接的为电源的正极，为阳极，发生反响 2Cl2e=Cl2，铁丝连接电源的负极，为阴极，发生反响 2H2e=H2。明白各反响后可轻易判断出 A、B、C均不正确。【答案】D
8、8(2021南京阶段检测)如下图，a、b、c 均为石墨电极，d 为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，以下说法正确的选项是()A甲烧杯中溶液的 pH 降低B乙烧杯中 c 的电极反响式为 2Cl2e=Cl2C当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会沉淀D当 b 极增重 5.4 g 时，d 极产生的气体为 2.24 L(标准状况)答案：AB9(2021湖北师大一附中期中)有两只串联的电解池，甲池盛有 CuSO4溶液，乙池盛有某硝酸盐溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出 1.6 g Cu 时，乙池的阴极上析出 0.6 g固体，那么乙池的溶质可能是()ANH4NO3BA
9、l(NO3)3CCu(NO3)2DMg(NO3)2答案：C10(2021长春模拟)蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“，另一个接线柱旁标有“。关于标有“的接线柱，以下说法中正确的选项是()A充电时作阳极，放电时作正极B充电时作阳极，放电时作负极C充电时作阴极，放电时作负极D充电时作阴极，放电时作正极【答案】A11(2021山东省枣庄市高三第一学期期末检测)以下关于实验现象的描述不正确的选项是()A用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片外表出现一层锌B把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铁片外表出现气泡，铜片外表无气泡C把锌粒放入盛有盐酸的试
10、管中，参加几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快D把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片外表出现一层铁答案：BD12(2021广东)钢铁生锈过程发生如下反响：2FeO22H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O33H2O。以下说法正确的选项是()A反响中电子转移数目相等B反响中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀解析：反响中均为 O2O2，故转移电子数相等。C、D 中因形成原电池而易发生电化学腐蚀。答案：A13(2021北京)以下表达不正确的选项是()A铁外表镀锌，铁作阳极B船底镶嵌锌块
11、，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反响：O22H2O4e=4OHD工业上电解饱和食盐水的阳极反响：2Cl2e=Cl2解析：电镀时镀件作阴极，镀层金属作阳极。答案：A14(2021上海化学)取一张用饱和 NaCl 溶液浸湿的 pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现 a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。那么以下说法错误的选项是()Ab 电极是阴极Ba 电极与电源的正极相连接C电解过程中，水是氧化剂Db 电极附近溶液的 pH 变小解析：根据题意，a 电极产生 Cl2，为阳极，与电源正极相连，那么 b 为阴极。D 项中 b电极上 H放电，
12、附近 OH浓度增大，pH 变大。答案：D15(2021山东省英雄山中学高三第一学期期末考试)如以下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在 F 极附近显红色。那么以下说法不正确的选项是()A电源 B 极是负极B甲、乙装置的 C、D、E、F 电极均有单质生成，其物质的量之比为 1222C欲用丙装置给铜镀银，H 应是 Ag，电镀渡是 AgNO3溶液D装置丁中 Y 极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷【答案】C16(2021安庆模拟)如下图，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C 分别为四个电极，当闭合开关后，以下表达正确的选项是()ACu
13、 极附近 OH浓度增大BCu 极为原电池负极C电子流向是由 C 极流向 Pt 极D当 C 极上有 4 mol 电子转移时，Pt 极上有 1 mol O2生成解析：从反响的自发性程度判断左池为电解池，右池为原电池，Zn 为负极，C 为正极，Pt 为阳极，Cu 为阴极。Cu 极上反响式：2H2e=H2，使 OH浓度增大，故 A 项正确，B 项不正确；电子从 Pt 流向 C，故 C 项不正确；Pt 有 4 mol 电子转移时生成 2 mol Cl2，故 D 项不正确。答案：A二、非选择题17甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。请答复以下问题：(1)假设两池中均盛放 CuSO4溶液，反响一段时间
14、后：有红色物质析出的是：甲池中的_棒；乙池中的_棒。在乙池中阳极的电极反响式是_。(2)假设两池中均盛放饱和 NaCl 溶液。写出乙池中发生总反响的离子方程式_。将湿润的淀粉 KI 试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的 Cl2将生成的 I2氧化。假设反响的 Cl2和 I2的物质的量之比为 51，且生成两种酸。该反响的化学方程式为_。解析：甲为原电池，乙为电解池。(1)两池均盛放 CuSO4溶液时，甲中 Fe 为负极，Fe2e=Fe2，C 为正极，Cu22e=Cu，故 C 棒上会析出红色物质铜。乙中由电子流向可知，Fe 为阴极，其电极反响式：Cu22e=Cu
15、，C 为阳极其电极反响式：4OH4e=2H2OO2。即在铁棒上会析出红色物质铜。(2)假设两池中均盛放饱和 NaCl 溶液，那么乙池中发生总反响的离子方程式为：2Cl2H2O=电解H2Cl22OH。由 Cl2和 I2反响的物质的量之比为 51，故 I 被氧化为5 价的酸，应为 HIO3。所以该反响的化学方程式为 5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3。答案：(1)CFe4OH4e=2H2OO2(2)2Cl2H2O=电解H2Cl22OH5Cl2I26H2O=10HCl2HIO318(2021全国卷)以下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放 100g 5.00%的 NaOH 溶液、足量
16、的 CuSO4溶液和 100g 10.00%的 K2SO4溶液，电极均为石墨电极。(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中 K2SO4浓度为 10.47%，乙中 c 电极质量增加。据此答复以下问题：电源的 N 端为_极；电极 b 上发生的电极反响为_；列 式 计 算 电 极b上 生 成 的 气 体 在 标 准 状 况 下 的 体 积：_；电极 c 的质量变化是_g；电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因是：甲溶液：_；乙溶液：_；丙溶液：_；(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？_解析：(1)据装置图可知：此图为串联电路，在甲、丙中实质为电解水，乙中电解
17、CuSO4溶液(2CuSO42H2O=电解2CuO22H2SO4)，因乙中 c 电极质量增加(有 Cu 析出)，那么c 为阴极，d 为阳极。丙中 e 为阴极，f 为阳极，电源 N 端为正极；由于 b 为阳极，其电极反响为 4OH4e=2H2OO2。在丙中，由于水的电解使 K2SO4的浓度由 10%10.47%，设电解的水质量(减少的水)为 x，那么有 100g10.00%(100gx)10.47%，解出 x100g95.5g4.5g，甲、乙电解的水质量相等，2H2O=电解2H2O22 mol22.4 L4.5g18gmol1V(O2)V(O2)2.8 L。电极 c 上反响为 Cu22e=Cu，
18、质量变化为2.8 L22.4 Lmol141264 gmol116 g。在电解前后，甲溶液因 NaOH 溶液浓度增大，碱性增强；(2)乙中铜全部析出后，溶液为稀 H2SO4，可继续电解。答案：(1)正4OH4e=2H2OO2水减少的质量：100g(110.00%10.47%)4.5g，生成 O2的体积：4.5 g18 gmol11222.4 Lmol12.8 L16碱性增强，因为电解后，水量减少溶液中 NaOH 浓度增大酸性增强，因为阳极上 OH生成 O2，溶液中 H离子浓度增加酸碱性强弱没有变化，因为 K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性(2)能继续进行，因为 CuSO4溶液已
19、转变为 H2SO4溶液，反响也就变为水的电解反响。19某研究小组对铁生锈进行研究。(1)甲同学设计了 A、B、C 一组实验如图，探究铁生锈的条件。经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A 中铁钉生锈；B 中铁钉不生锈；C 中铁钉不生锈。通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是_；铁钉发生电化腐蚀的正极电极反响式为_；实验 B 所用的水要经过_处理；植物油的作用是_；实验 C 中碱石灰的作用是_。(2)乙同学为了到达同样目的，设计了实验 D如图，发现一段时间后，试管中的液面升高，其原因是_，该实验_(填“能或“不能)说明水对铁钉生锈产生影响。(3)丙同学为了探究铁锈(Fe2O3nH2O)的
20、组成，将甲同学实验产生的铁锈刮下来，称取1.96 g 这种铁锈，按如下图装置进行实验。充分反响后，称得 B 装置的质量增加 0.36 g，C 装置的质量增加 1.32 g，那么根据实验数据，推断铁锈的化学式中 n 值为_。(4)为了保证实验平安，实验开始时应先点燃_(填“A或“E)处的酒精灯。解析：(3)B 装置中 0.36 g 水即 n(H2O)0.02 mol，C 装置中 1.32 g CO2即 n(CO2)0.03mol，可推知 Fe2O3中含 n(O)0.03 mol 即 n(Fe2O3)0.01 mol。所以 n(Fe2O3)n(H2O)0.010.0212，故答案可知。答案：(1)
21、有水(或电解质溶液)和氧气(或空气)O24e2H2O=4OH煮沸(或“除去氧气)，写“加热不得分隔绝空气(或“防止氧气与铁接触)吸收水蒸气(或“枯燥、“保持试管内枯燥环境)(2)铁的腐蚀要吸收氧气(或“氧气参与反响、“消耗了氧气)使气体体积减少不能(3)2(4)E20(2021扬州调研)20时 NaCl 的溶解度为 36 g。某氯碱厂使用的设备是阳离子交换膜电解槽，假设一次向电解槽中参加一定量 20时饱和 NaCl 溶液，当 90%的 NaCl 电解时，阴极收集到 11.2 m3气体(已折算成标准状况)。请答复以下问题(1)该反响的离子方程式为_。(2)取阳极区溶液作系列实验，以下结论中错误的
22、选项是()A滴加酚酞试剂，先变红后褪色B滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生C滴加小苏打溶液，有气泡产生D做焰色反响实验呈黄色(3)计算原饱和 NaCl 溶液的质量(单位：kg)。(4)假设电解 90%的 NaCl 所需电能是由甲烷燃料电池提供，那么所需甲烷至少为多少m3？(折算成标准状况，假设该燃料电池的电量利用率为 90%)答案：(1)2Cl2H2O=2OHCl2H2(2)A(3)n(H2)11.2 m3103L/m322.4 L/mol500 moln(总 NaCl)1000/0.9 molm(总 NaCl)1000/0.9 mol58.5 g/mol65000 gm(NaCl 溶液)65000 g136/36103245.6 kg(4)由 n(H2)500 mol 得：n(CH4)500 mol2/8125 molV(CH4)125 mol22.4 L/mol103m3/L/0.93.1 m3