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1、2011届高考第一轮总复习总分值练兵场第6章 第三节一、选择题1以下关于电解槽的表达中不正确的选项()A与电源正极相连的是电解槽的阴极B与电源负极相连的是电解槽的阴极C在电解槽的阳极发生氧化反响D电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极解析：此题重点考察电解池电极推断：阳极与电源的正极相连，阴极与电源的负极相连；电极反响：阳极发生氧化反响，阴极发生复原反响。电极流向：负极阴极；阳极正极。答案：A2将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连，铂片与电源负极相连，以电流强度1 A通电10 min，然后反接电源，以电流强度2 A接着通电10 min。以下表示铜电极、铂电极、电解池中产生
2、气体的质量和电解时间的关系图正确的选项()解析：开场10 min，阳极反响为：Cu2e=Cu2，阴极反响为Cu22e=Cu，因此铜片质量减少，铂片质量增加，铜片上所溶解的铜与铂片上析出的铜的质量相等。后10 min，电源反接，外表附有铜的铂片成为阳极，铜片成为阴极。又由于电流强度为开场时的2倍，附着在铂征上的铜在第5 min时即可完全溶解，后5 min，阳极的电极反响式为：4OH4e=2H2OO2，如今阳极铂片质量不发生变化。作为阴极的铜片在第5 min时即恢复到开场时的质量，后5 min内质量接着增加。答案：BC3在25时，将两个Pt电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中，进展电解，通电一段时间后
3、，阴极逸出a mol气体，同时有w g NaSO410H2O晶体析出，假设温度不变，剩余溶液的溶质质量分数是()A.100%B.100%C.% D.%解析：用Pt电极电解Na2SO4溶液本质是电解水，由2H2O2H2O2，结合题意阴极产生了a mol H2，故电解了a mol H2O，由于析出Na2SO410H2O之后溶液仍为饱和溶液，故Na2SO4溶液溶质的质量分数为：W(Na2SO4)%w/(w18a)100%。答案：D4(2009吉林七校联考)如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。以下说法不正确的选项()A从E口逸出的气体是H2B从B口参加含少量NaOH的水溶液以加强导电性C标准
4、情况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOHD粗盐水中含Ca2、Mg2、Fe3、SO等离子，精制时先加NaCO3溶液解析：由解饱和食盐水的反响方程式为：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。由图中Na向右侧挪动可知右侧为电解池的负极，从E口逸出H2。A、B、C选项均正确。而D项，除去粗盐水中的SO需参加过量BaCl2，假如先加Na2CO3溶液，则过量的Ba2无法除去。答案：D5(2009上海十四校联考)甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电流正、负极相连的C1、C2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的C3、
5、铁片插入丙。则以下表达正确的选项()A甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能BC1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反响CC1和C3放出的气体一样，铜片和铁片放出的气体也一样D甲、乙中溶液的pH值逐步升高，丙中溶液的pH值逐步减小解析：如图，可知甲为原电池，乙、丙为电解池，A项错误；C1、C3与电源正极相连为阳极，发生氧化反响(阳极区)，C2、Fe与电源负极相连为阴极，在阴极区发生复原反响，甲中Zn为负极发生氧化反响，Cu为正极，其上发生复原反响，B错误；C1、C3上均放出Cl2，Cu片Fe片上放出H2，C正确。D项，甲中由于H放电，pH升高，乙中pH不变，丙中H放电，
6、pH升高，D项错误。答案：C6(2009平邑阶段测试)用质量均为100 g的铜片作电极，电解AgNO3溶液，电解一段时间后两极质量相差28 g，如今阳极质量为()A121.6 gB93.6 gC89.6 gD88.2 g解析：设电解过程中电子转移n mol，阳极质量减少64g，阴极质量增加108 ng.即108 n6428，n0.2 mol，阳极质量为：100 g64g93.6 g。答案：B7(2009常州模仿)如图为电解饱和食盐水的简易装置，以下有关说法正确的选项()A电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B蛋壳外表缠绕铁丝发生氧化反响C铁丝外表生成的气体能使潮湿的淀粉碘化钾试纸
7、变蓝D蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触解析：蛋壳中碳棒连接的为电源的正极，为阳极，发生反响2Cl2e=Cl2，铁丝连接电源的负极，为阴极，发生反响2H2e=H2。明白各反响后可轻易推断出A、B、C均不正确。【答案】D8(2009南京阶段检测)如下图，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进展电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，以下说法正确的选项()A甲烧杯中溶液的pH降低B乙烧杯中c的电极反响式为2Cl2e=Cl2C当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会沉淀D当b极增重5.4 g时，d极产生的气体为2.24 L(标准情况)答案：AB9(2009湖北师大一附中期中)有
8、两只串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有某硝酸盐溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1.6 g Cu时，乙池的阴极上析出0.6 g固体，则乙池的溶质可能是()ANH4NO3 BAl(NO3)3CCu(NO3)2 DMg(NO3)2答案：C10(2009长春模仿)已经知道蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“”的接线柱，以下说法中正确的选项()A充电时作阳极，放电时作正极B充电时作阳极，放电时作负极C充电时作阴极，放电时作负极D充电时作阴极，放电时作正极【答案】A11(2009山东省枣庄市高三第一学期
9、期末检测)以下关于实验现象的描绘不正确的选项()A用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片外表出现一层锌B把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铁片外表出现气泡，铜片外表无气泡C把锌粒放入盛有盐酸的试管中，参加几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快D把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片外表出现一层铁答案：BD12(2009广东)钢铁生锈过程发生如下反响：2FeO22H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O33H2O。以下说法正确的选项()A反响中电子转移数目相等B反响中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的
10、空气中不能发生电化学腐蚀解析：反响中均为O2，故转移电子数相等。C、D中因构成原电池而易发生电化学腐蚀。答案：A13(2009北京)以下表达不正确的选项()A铁外表镀锌，铁作阳极B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反响：O22H2O4e=4OHD工业上电解饱和食盐水的阳极反响：2Cl2e=Cl2解析：电镀时镀件作阴极，镀层金属作阳极。答案：A14(2008上海化学)取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发觉a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则以下说法错误的选项是()Ab电极是阴极Ba电极与电源的
11、正极相连接C电解过程中，水是氧化剂Db电极附近溶液的pH变小解析：依照题意，a电极产生Cl2，为阳极，与电源正极相连，则b为阴极。D项中b电极上H放电，附近OH浓度增大，pH变大。答案：D15(2009山东省英雄山中学高三第一学期期末考试)如以下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的选项()A电源B极是负极B甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1222C欲用丙装置给铜镀银，H应是Ag，电镀渡是AgNO3溶液D装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷【答案】C16(2009安庆模
12、仿)如下图，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下表达正确的选项()ACu极附近OH浓度增大BCu极为原电池负极C电子流向是由C极流向Pt极D当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O2生成解析：从反响的自发性程度推断左池为电解池，右池为原电池，Zn为负极，C为正极，Pt为阳极，Cu为阴极。Cu极上反响式：2H2e=H2，使OH浓度增大，故A项正确，B项不正确；电子从Pt流向C，故C项不正确；Pt有4 mol电子转移时生成2 mol Cl2，故D项不正确。答案：A二、非选择题17甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。请答复以下咨询题：(
13、1)假设两池中均盛放CuSO4溶液，反响一段时间后：有红色物质析出的是：甲池中的_棒；乙池中的_棒。在乙池中阳极的电极反响式是_。(2)假设两池中均盛放饱和NaCl溶液。写出乙池中发生总反响的离子方程式_。将潮湿的淀粉KI试纸放在乙池附近，发觉试纸变蓝，待一段时间后又发觉蓝色褪去，这是由于过量的Cl2将生成的I2氧化。假设反响的Cl2和I2的物质的量之比为51，且生成两种酸。该反响的化学方程式为_。解析：甲为原电池，乙为电解池。(1)两池均盛放CuSO4溶液时，甲中Fe为负极，Fe2e=Fe2，C为正极，Cu22e=Cu，故C棒上会析出红色物质铜。乙中由电子流向可知，Fe为阴极，其电极反响式：
14、Cu22e=Cu，C为阳极其电极反响式：4OH4e=2H2OO2。即在铁棒上会析出红色物质铜。(2)假设两池中均盛放饱和NaCl溶液，则乙池中发生总反响的离子方程式为：2Cl2H2OH2Cl22OH。由Cl2和I2反响的物质的量之比为51，故I被氧化为5价的酸，应为HIO3。因此该反响的化学方程式为5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3。答案：(1)CFe4OH4e=2H2OO2(2)2Cl2H2OH2Cl22OH5Cl2I26H2O=10HCl2HIO318(2009全国卷)以下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g
15、 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。(1)接通电源，通过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此答复以下咨询题：电源的N端为_极；电极b上发生的电极反响为_；列式计算电极b上生成的气体在标准情况下的体积：_；电极c的质量变化是_g；电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其缘故是：甲溶液：_；乙溶液：_；丙溶液：_；(2)假如电解过程中铜全部析出，如今电解能否接着进展，为什么？_解析：(1)据装置图可知：此图为串联电路，在甲、丙中本质为电解水，乙中电解CuSO4溶液(2CuSO42H2O2CuO22H2SO4)，因乙中c电极质量增加(有Cu
16、析出)，则c为阴极，d为阳极。丙中e为阴极，f为阳极，电源N端为正极；由于b为阳极，其电极反响为4OH4e=2H2OO2。在丙中，由于水的电解使K2SO4的浓度由10%10.47%，设电解的水质量(减少的水)为x，则有100g10.00%(100gx)10.47%，解出x100g，甲、乙电解的水质量相等，2H2O2H2O22 mol22.4 LV(O2)V(O2)2.8 L。电极c上反响为Cu22e=Cu，质量变化为464 gmol116 g。在电解前后，甲溶液因NaOH溶液浓度增大，碱性加强；(2)乙中铜全部析出后，溶液为稀H2SO4，可接着电解。答案：(1)正4OH4e=2H2OO2水减少
17、的质量：100g(1)，生成O2的体积：22.4 Lmol12.8 L16碱性加强，由于电解后，水量减少溶液中NaOH浓度增大酸性加强，由于阳极上OH生成O2，溶液中H离子浓度增加酸碱性强弱没有变化，由于K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不妨碍溶液的酸碱性(2)能接着进展，由于CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反响也就变为水的电解反响。19某研究小组对铁生锈进展研究。(1)甲同学设计了A、B、C一组实验如图，探究铁生锈的条件。通过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈；C中铁钉不生锈。通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是_；铁钉发生电化腐蚀的正极电极反响式为
18、_；实验B所用的水要通过_处理；植物油的作用是_；实验C中碱石灰的作用是_。(2)乙同学为了到达同样目的，设计了实验D如图，发觉一段时间后，试管中的液面升高，其缘故是_，该实验_(填“能”或“不能”)说明水对铁钉生锈产生妨碍。(3)丙同学为了探究铁锈(Fe2O3nH2O)的组成，将甲同学实验产生的铁锈刮下来，称取1.96 g这种铁锈，按如下图装置进展实验。充分反响后，称得B装置的质量增加0.36 g，C装置的质量增加1.32 g，则依照实验数据，推断铁锈的化学式中n值为_。(4)为了保证明验平安，实验开场时应先点燃_(填“A”或“E”)处的酒精灯。解析：(3)B装置中0.36 g水即n(H2O
19、)0.02 mol，C装置中1.32 g CO2即n(CO2)0.03 mol，可推知Fe2O3中含n(O)0.03 mol即n(Fe2O3)0.01 mol。因此n(Fe2O3) n(H2O)0.0212，故答案可知。答案：(1)有水(或电解质溶液)和氧气(或空气)O24e2H2O=4OH煮沸(或“除去氧气”)，写“加热”不得分隔绝空气(或“防止氧气与铁接触”)吸收水蒸气(或“枯燥”、“保持试管内枯燥环境”)(2)铁的腐蚀要吸收氧气(或“氧气参与反响”、“耗费了氧气”)使气体体积减少不能(3)2(4)E20(2009扬州调研)已经知道20时NaCl的溶解度为36 g。某氯碱厂使用的设备是阳离
20、子交换膜电解槽，假设一次向电解槽中参加一定量20时饱和NaCl溶液，当90%的NaCl电解时，阴极搜集到11.2 m3气体(已折算成标准情况)。请答复以下咨询题 (1)该反响的离子方程式为_。(2)取阳极区溶液作系列实验，以下结论中错误的选项是()A滴加酚酞试剂，先变红后褪色B滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生C滴加小苏打溶液，有气泡产生D做焰色反响实验呈黄色(3)计算原饱和NaCl溶液的质量(单位：kg)。(4)假设电解90%的NaCl所需电能是由甲烷燃料电池提供，则所需甲烷至少为多少m3？(折算成标准情况，假设该燃料电池的电量利用率为90%)答案：(1)2Cl2H2O=2OHCl2H2(2)A(3)n(H2)500 moln(总NaCl)1000/0.9 molm(总NaCl)1000/0.9 mol58.5 g/mol65000 gm(NaCl溶液)65000 g136/36103245.6 kg(4)由n(H2)500 mol得：n(CH4)500 mol2/8125 molV(CH4)125 mol22.4 L/mol103m3/L/0.93.1 m3