《高一化学上学期期末测试练习.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学上学期期末测试练习.doc（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高一化学上学期期末测试练习可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Mn 55 S 32 Fe 56 K 39 Cu 64 Si 28 Na 23 Ca 40 N 14 Mg 24 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分）1.以下各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 A爆鸣气、硫酸铜、硫酸 B水、空气、纯碱 C氧化铁、胆矾、熟石灰 D硝酸、石灰石、烧碱答案：D332解析：所含元素化合价不能降低的物质不能作氧化剂。答案：C3. 以NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项A.53 g碳酸钠中含NA个COB.0.1 mol OH-含NA个电子
2、C.1.8 g重水（D2O）中含NA个中子D.标准情况下，11.2 L臭氧中含NA个氧原子解析：53 g Na2CO3 NA个CO，0.1 mol OH-含有0.1 mol10=1 mol e-，故含有NA个电子；1.8 g D2O中含有中子的物质的量为10=0.9 mol；标准情况下11.2 L O3中O原子个数为NA mol-13=1.5 NA。答案：B4.以下状态的物质，既能导电又属于电解质的是2晶体解析：MgCl2晶体不能导电，但属于电解质；NaCl溶液能导电，但溶液是混合物，因此不属于电解质；液态氯化氢不导电，但属于电解质；熔融的KOH能导电，属于电解质。答案：D5.放射性核素可用于
3、治肿瘤，该核素的中子数与质子数之差为( )A、19 B、53 C、72 D、125解 1255353= 19 答案： AA.金属钠与饱和食盐水：Na +2H2O=Na+2OH-+H2B.小苏打与烧碱溶液：HCO+OH-=CO+H2OC.碳酸氢钠与足量石灰水：HCO+Ca2+OH-=CaCO3+H2O2：2NH3H2O+SO2=2NH+SO+H2O解析：A.电荷不守恒，错误。 答案：A7.相等质量的以下物质，所含分子数目最多的是4 32O解析：在质量相等的情况下，物质的摩尔质量越小，所含分子数目越多。在所给四种物质中，NH3的摩尔质量最小，所含分子数目最多。 答案：A8. g卤化钾与足量的AgN
4、O3溶液反响，可生成21.30 g沉淀，则该卤化钾的化学式为解析：先设卤化钾为KX，再列反响方程式求解。KX+AgNO3=KNO3+AgX39+Mr 108+Mr15.05 g 21.30 g 解得Mr=127，因此X为I。答案：D+OH-=H2O来表示的化学反响是A.Ca(OH)2固体和H2SO4溶液反响3溶液反响3溶液反响解析：CaSO4微溶于水，应写化学式，因此A不符合。澄清石灰水应写离子符号，因此B符合。醋酸应写分子式：CH3COOH，因此C不符合。NaHCO3完全电离为Na+和HCO，因此D不符合。答案：B10.有一无色溶液，可能存在于其中的离子组是+、Na+、OH-、Cl-2+、B
5、a2+、NO、Cl-+、Mg2+、OH-、SO 2+、H+、NO、CH3COO-解析：A组离子无色且互相之间不反响，可能大量共存于无色的同一溶液中；B组离子中的Cu2+在水溶液中为淡蓝色；C组离子中的Mg2+与OH-能反响，不能大量存在于同一溶液中；D组离子中的H+与CH3COO-能反响，不能大量共存于同一溶液中。答案：A11. 患甲状腺肿大是遥远山区常见的地点病，以下元素对该病有治疗作用的是( )A钠元素 B氯元素 C碘元素 D铁元素答案：C12.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，实验发觉25.00 mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL（标准情况）Cl2完全转化为Cl-
6、，则S2O转化成了2-解析：设Na2S2O3中硫元素的化合价从+2升高到+x，依照化合价升降相等列式得：2=2(x-2)25.00 mL10-3 L mL-10.100 molL-1解得x=6 可知S2O转化成了SO。 答案：D13.准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作正确的选项A.称量时，将NaOH固体直截了当放在天平托盘上面的纸上B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中，参加少量水溶液C.在烧杯中溶解NaOH固体后，立马上溶液注入容量瓶中解析：用固体物质配制溶液的一般步骤为：计算称量溶解转移洗涤定容摇匀。溶解是在烧杯中进展的，溶解后的溶液冷却后才能转移，洗涤后的溶液也应转移到容
7、量瓶中。A.NaOH具有吸湿性和腐蚀性，不能直截了当放在天平托盘或在纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，如小烧杯中；B.固体物质应在烧杯中溶解（NaOH固体溶解时放出大量热）；C.NaOH溶解后，应将溶液冷却到室温，再转移到容量瓶中，否则会使结果偏大；D.未经枯燥的容量瓶对浓度没有妨碍。 答案：D100 g 10%的盐酸和100 g 15%的盐酸中，分别参加2.3 g钠，钠全部反响后产生的气体解析：参加的Na先与盐酸溶液中的HCl反响，然后再与H2O反响。水是足量的，参加的Na能够反响完全，因此产生的H2一样多。 答案：A15. 以下实验现象的描绘错误的选项是( )。 A、新制氯水使碘化钾试纸呈蓝
8、色 B、向NaHCO3固体参加新制氯水，有无色气体产生 C、向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血红色D、在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成答案：AA.1 mol O2占有的体积约为22.4 LB.22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状态下，22.4 L水的质量约为18 gD.22 g二氧化碳与标准情况下11.2 L HCl含有一样的分子数解析：A说法错误，由于O2占有的体积除了与O2的物质的量有关外，还与O2的温度和压强有关；B说法错误，由于22.4 L N2不一定是1 mol；C说法错误，由于在标准情况下水不是气体；D说法正确，由于22 g CO
9、2为0.5 mol，标准情况下的11.2 L HCl也是0.5 mol。 答案：D17.在无土栽培中，要配制10 L含0.5 molL-1 NH4Cl、0.16 molL-1 KCl、0.24 molL-1K2SO4的某营养液，现因无现成的KCl、K2SO4药品，而要用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4 三种固体配制，则需此三种固体的物质的量（mol）分别为解析：先求出所配溶液的各种离子的物质的量：n（NH）=c（NH）V=0.5 molL-110 L=5 moln（K+）=cV=c（KCl）+2c(K2SO4)V=(0.16 molL-1+20.24 molL-1)10 L=6.4 mo
10、ln（Cl-）=c（Cl-）V=c(NH4Cl)+c(KCl)V=(0.5 molL-1+0.16 molL-1)10 L=6.6 moln（SO）=c（SO）V=0.24 molL-110 L=2.4 mol由于K+全部由KCl提供，SO 全部，由（NH4）2SO4提供，因此，n（KCl）=n（K+）=6.4 moln（NH4）2SO4=n（SO）=2.4 moln（NH4Cl）=n（Cl-）-n（KCl）=6.6 mol-6.4 mol=0.2 mol 答案：D18.如图装置能够用来发生、洗涤、枯燥、搜集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于解析：B.需加热，C.用向上排气法搜集，D.搜集不
11、到HCl。19.同温同压下，两个等体积的枯燥圆底烧瓶中分别充满， 进展喷泉实验，如右图所示，经充分反响后，瓶内溶液的物质的量浓度为 A B. BrO3-IO3-C12 BBrO3- C12 C1O3- IO3-CBrO3- C1O3- C12 IO3- DC12 BrO3- C1O3- IO3-答案：C2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤能够除去这些杂质。 参加稍过量的Na2CO3溶液；参加稍过量的NaOH溶液；参加稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤正确的操作顺序是A、 B、 C、 D、 答案：A26在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的
12、质量与参加的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是 沉淀质量NaOH溶液体积0 AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+ CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+答案：B27.某实验小组只领取以下仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进展的实验操作是（ ）A 蒸发B 萃取C 过滤D 蒸馏答案：DAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3SSO3H2SO4MgSO4 N2NONO2HNO3
13、A、 B、 C、 D、 答案：D二、填空题29写出以下化学反响：（1）-（2）写化学方程式，（3）、（4）、（5）写离子方程式。（1）实验室用氯化铵跟消石灰反响制氨气 （2）铜与稀硝酸反响 （3）铝与氢氧化钠溶液反响 （4）氢氧化亚铁在空气中被氧化 （5）氯化亚铁溶液中滴参加足量的氯水 答案： 2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3+ CaCl2 +2H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2 3Cu + 8H + 2NO3 = 3Cu + 2NO+ 4H2O 2Fe2 + Cl2 = 2Fe3 +
14、2Cl 30 (1)0.7 mol H2O的质量为_，其中含有_个水分子，氢原子的物质的量为_。(2)质量一样的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_，在一样温度和一样压强条件下，体积最大的是_。(3)在_mL 0.2 mo1L-1 NaOH溶液(密度为1 gcm-3)中含1g溶质；配制50mL0.2 mo1L-1 CuSO4溶液，需要CuSO45H2O_g。答案：（1），4.2141023 （2）SO2 ，H2 （3）31.(1)某火力发电厂为除去有害气体SO2，并变废为宝，采纳尾气脱硫新工艺，如图48所示。写出尾气脱硫工艺中反响的化学方程式： (2) 现有废铜屑和废硫
15、酸，请从原料的利用率和环保的角度分析，设计一个制取胆矾（CuSO45H2O）的合理方案，用简要的文字和化学方程式说明。 第一步： 第二步： 第三步：过滤，加热浓缩，冷却结晶 答案：（1） （2）第一步 第二步 第三步 32.（6分）在配制一定量的物质的量浓度溶液时，以下操作使得到的溶液浓度偏高、偏低依然不变？（1）用量筒取液态溶质，读数时俯视量筒，所配溶液浓度_。（2）将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液浓度_。（3）定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液浓度_。解析：（1）正确的读数方法应是视线与量筒刻度线保持水平，俯视的结果使得量取的液体体积小于计算值，因此配制出的溶液浓度偏低
16、。（2）药匙上的药品并未称量，洗涤后转移入容量瓶，使得溶质的量增加，所配制的溶液浓度偏高。（3）定容摇匀后，溶液的配制已经完毕，从中任意取出一部分，浓度不会发生改变，因此剩余溶液的浓度不变。答案：（1）偏低 （2）偏高 （3）不变（或无妨碍）33.请你按要求填写下表，以除去以下物质中所混有的少量杂质。混 合 物实验方案反响化学方程式(1)铁粉中混有少量铝粉(2)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3(3)FeCl3溶液中混有少量FeCl2答案：混合物实验方案反响化学方程式(1)将混合物置于烧杯中，参加足量的NaOH溶液，反响后，过滤。2Al +2NaOH +2H2O =2NaAlO2 +3H2
17、(2)将混合物置于适当的容器中（如：试管、蒸发皿等），加热。2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2(3)向该FeCl3溶液中通入适量的Cl22FeCl2Cl2 2FeCl334如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反响产生的所有气体产物，请填写以下空白：(1)假设装置中仪器的连接顺序改为，则能够检出的物质是_；不能检出的物质是_。(2)假如将仪器的连接顺序变为，则能够检出的物质是_。不能检出的物质是_。(3)假如将仪器的连接顺序变为，则能够检出的物质是_不能检出的物质_答案：（1）SO2 、CO2 、H2O （2）H2O、 CO2 、SO2（3）CO2、SO2、 H2035
18、.（8分）水污染咨询题是当前全世界关注的焦点咨询题。我们每一个人都应该自觉地保护水资源，防止污水的随意排放。化学实验过程中往往会产生污水，污水中的重金属离子如Cu2+、Ba2+、Ag+对水的污染作用特别强。某次化学实验后，回收的废液中可能含有Cu2+、Ba2+、Ag+。（1）你认为应对该废液进展怎么样的处理后才能够倒掉？（2）写出你设计的废液处理方案及相关反响的化学方程式。解析：（1）应该将Ba2+、Cu2+、Ag+除去后再排放。（2）关于Ba2+，可将其转化为难溶且无毒的BaSO4后过滤除去。关于Cu2+、Ag+，能够转化为Cu(OH)2、AgOH后过滤除去，还可回收。此过程中参加的试剂选石
19、灰水而不选烧碱，由于前者价廉易得。用流程图、表格等方法描绘处理方案直观简明。答案：（1）应该将Ba2+、Cu2+、Ag+除去后再排放（2）36.（10分）在盛有Na、AgNO3、CaCl2、2CO3、HB的已失去标签的五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴上的编号，使它们两两反响，产生的现象在下表中列出。请在表中的结论格内，填写这些编号所代表的物质的名称。无色白色白色无无色无浅黄无白色无白色无白色浅黄白色黄色无无无黄色结论答案：分别为K2CO3、HBr、CaCl2、AgNO3、NaI。37.工业消费的纯碱中常含有少量的NaCl等杂质。以下图是测定产品中碳酸钠质量分数的实验装置。实验步骤有：A.在干管中
20、填满碱石灰，质量为mg；B.取ng样品装入广口瓶中； C.检验装置的气密性；D.慢慢鼓入空气数分钟，再称枯燥管质量为wg；E.关闭止水夹； F.打开止水夹；G.慢慢参加稀硫酸到不再产生气体为止；H.慢慢鼓入空气数分钟。正确操作顺序是（填写符号） C F E G D 操作步骤D中，要慢慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是 ；装置甲的作用是 ；溶液中碳酸钠的质量分数的计算式为： ；假设去掉装置甲，测定结果为 ；假设去掉装置乙，测定结果为 ；（填“偏大”、“偏小”、或“无妨碍”）答案：BHAF 使CO2全部排出；吸收空气中CO2 53（w-m）/22n 偏大；偏大。三、计算题（共18分）38. 实验室
21、也可用KMnO4固体和浓盐酸反响制氯气，反响方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2。完成以下咨询题：(1)该反响中氧化剂是_，复原产物是_。(2)假设反响中有0.5 mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是多少？参加反响的高锰酸钾质量为多少？答案：（1）KMnO4 MnCl2 （2）被氧化的的HCl的物质的量有0.5mol，有 KMnO4参加了反响。6g铝士矿样品（含Al2O3 、Fe2O3 、SiO2 ）放入盛100 mL某浓度的硫酸溶液烧杯中，充分反响后过滤，向滤液中参加10 molL1NaOH 溶液，产生的沉淀的质量m 与参加NaOH 溶液
22、的体积V关系如以下图： 求H2SO4 溶液的物质的量浓度是多少？ 假设a=2.3mL时，则铝土矿中各组成成分的质量分数是多少？ a值的范围在 之间，在这个范围中a值越大 含量越小。解： c（H2SO4）= 1.75 molL1 据 Al(OH)3+OH= AlO2+2H2O ; n(OH)= (45mL35mL)10310 mol/ 1mol 1mol n 0.1mol n(Al2O3) = n(Al(OH)3) m(Al2O3102g/mol = (Al2O3)= 据 n Fe(OH)3 Al(OH)3 = n (Fe2O3, Al2O3)n (Fe2O3m (Fe2O3160g/mol=(
23、Fe2O3)=12%3%(SiO2) = 铝土矿总质量为6g，从图中可知其中Al2O3 为一定值，Fe2O3 和 SiO2 的各自含量不定，由Fe2O3 的量决定a的值，因此，当Fe2O3 的量为 0g 时，沉淀只是Al(OH)3a值为：35mL(0.1 mol3/10 molL1 )= 35mL = 35mL 30mL = 5 mL 。当Fe2O3 的量为 时，沉淀只是Fe(OH)3和Al(OH)3, n(Fe2O3)= n (Fe(OH)3 a值为：35mL (0.01125 mol3 /10 molL1 1000+ 30mL)=1.625 mL答案：1.75 molL1 (Al2O3)=
24、 85% (Fe2O3)= 12% (SiO2)= 3% a值在1.625 mL与5mL之间；a值越大Fe2O3含量越小。40.某石灰厂利用本地资源石灰石（所含杂质高温不分解，也不跟酸反响），在石灰窑内高温煅烧消费生石灰。取煅烧后的样品5.92 g，跟25.0 mL盐酸恰好完全反响，放出二氧化碳44.8 mL（标准情况），滤出残渣0.12 g。请计算：（1）石灰石中碳酸钙的转化率（分解率）。（2）盐酸的物质的量浓度。解析：（1）n(CO2)=0.002 mol，故已反响的CaCO3为0.002 mol。样品中生石灰的质量为：5.92 g-0.12 g-0.002 mol100 gmol-1=5
25、.60 g，n(CaO)=0.10 molCaCO3的转化率为：100%=98%（2）CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO20.002 mol 0.004 molCaO + 2HCl=CaCl2+H2O0.10 mol 0.20 molc(HCl)=8.16 molL-1答案：(1)碳酸钙的转化率为98%(2)盐酸的物质的量浓度为8.16 molL-1。41.取的NH4Cl和(NH4)2SO4固体混合物，加水完全溶解后，参加50mL的BaCl2溶液，恰好反响完得到的白色沉淀，试计算固体混合物中NH4Cl的物质的量和BaCl2溶液的物质的量浓度。答案： 0.2mol 1mol/L42.消费上从海水中提取食盐的方法主要有太阳能蒸发法，又称盐田法，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其到达饱和而让食盐结晶析出。食盐结晶析出后得到的母液叫苦卤，利用苦卤可提取KCl、MgCl2、Br2等一系列化工产品。因此苦卤综合利用的前景特别宽阔。右图是苦卤中一些成分的含量：试计算：苦卤中氯化镁的物质的量浓度；苦卤中氯离子的物质的量浓度；答案：103mol/L ；103mol/L