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1、高一化学上学期期末测试题（总分值100分，完卷时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 题号一二三四总分得分一、选择题（每题均只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1将固体煤炭处理，使其变为气体燃料，目的是 （ ） A. 提高煤炭的价格B. 提高煤炭利用率，减少大气污染 C. 为了便于保管D. 减少运输环节2以下物质中，只具有复原性而不具有氧化性的是 （ ）A. Cl2B. Na2O2C. HClD. K 3在无土栽培中，需配制一定量含25 mol NH4Cl、KCl和12molK2SO4的营养液。假设用NH4Cl、KCl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的
2、量依次是（单位为mol）（ ） A. 32、1、12B. 1、32、12C. 16、25、6D. 8、25、124无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是 （ ）A淀粉溶液 B.氯水 C.AgNO3溶液 D.焰色反响5家庭中使用漂白粉时，为了加强漂白才能，可参加少量的物质是 （ ）A食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱6以下有关气体的表达中，错误的选项是 （ ） A. 不同的气体，假设体积不同，则它们所含的分子数确信不同 B. 在标准情况下，气体的摩尔体积约为mol1 C. 当分子数目一样时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的间隔D. 一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们
3、的体积7绿色植物光合作用的过程，能够用下面的反响式来概括： 其中的（CH2O）代表糖类。已经知道光合作用的复杂过程里，反响物CO2中氧元素的化合价在反响后没有改变，关于该反响的以下说法中，正确的选项 （ ） A. 该反响不是氧化复原反响 B. 该反响中只有复原剂，没有氧化剂 C. 该反响中，H2O作复原剂，CO2作氧化剂D. 该反响中，H2O作氧化剂，CO2作复原剂8以下各物质按所含原子数由大到小顺序陈列的是 （ ）3 标准情况下的22.4L氯气 9mLH2O(4) 0.2mol磷酸A B. C. D.9砹（At）是核电荷数最多的卤素，揣测砹及其化合物不可能具有的性质是 （ ）A砹常温下是有色
4、固体 B砹单质在水中溶解度不大，却易溶于有机溶剂C砹的氢化物（HAt）非常稳定 DAgAt不溶于水10为防止溴挥发，实验室常在盛溴的试剂瓶中参加的试剂是 （ ）ACCl4 B.酒精 C.水 D.碘化钾溶液11以下卤素及其单质、化合物的性质比拟中，不正确的选项 （ ）A元素的非金属性：FClBrI B.单质的氧化性：F2Cl2Br2I2C离子复原性：F-Cl-Br-I- D氢化物的稳定性：HFHClHBrHI12同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和2C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有一样的（提示：C2H2和C2H6不发生反响） ( )A质量 B.原子总数
5、C.碳原正数 D .密度13已经知道35%NaOH溶液的密度为1.38gcm3，5%NaOH溶液的密度为cm3，假设将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是 （ ）A大于20% B等于20% C小于20% D无法确定14咖喱是一种烹饪辅料，假设沾到白色衬衣上，用一般肥皂清洗，黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又恢复到黄色，据此现象，你认为咖喱汁与以下何种试剂可能有类似的化学作用 （ ）A品红溶液B石蕊试液C氯水DKI淀粉液15已经知道BrCl能发生如下发应：与金属：n BrCl+2M MCln+MBrn 与水：BrCl+H2O HBrO+HCl以下推断不正确的选项 （ ）ABrCl
6、是共价化合物B与水反响时，BrCl既是氧化剂也是复原剂CBrCl分子中存在极性键DBrCl具有强的氧化性，其氧化性比Br2强二、填空题（共31分）16（7分）新制备的氯水现_色,说明氯水中有_分子存在；向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有_生成，说明氯水中有_存在；蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但非常快又褪色，这是由于_，氯水经光照后，黄绿色逐步消失，并放出无色的_，该反响的化学方程式是_ 。17.（8分）向橙色浓溴水中放入过量镁粉，充分振荡后过滤，滤液呈_色，主要反响的化学方程式为_ 、_ 将滤液分成两份，一份中参加NaOH溶液，现象是_ ，离子方程式为_ _，另一份参加AgNO3溶液
7、现象是_，离子方程式为_ _，此反响的一种产物见光会变黑，其缘故是（用化学方程式表示）_ _。18(10分)能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成方式提供的能源称为一级能源；需根据其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它能够由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)=2H2(g)+O2 以下表达正确的选项( ) A. 电能是二级能源 B. 水力是二级能源 C. 天然气是一级能源 D. 水煤气是一级能源 关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的选项( ) A. 构成水的氢和氧都是能够燃烧的物质，因而可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
8、 B. 设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 C. 寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量 D. 寻找特别化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气 1mol氢气燃烧时约放热286kJ，而每kg汽油燃烧时约放热46000kJ，氢气被公认为21世纪替代矿物燃料的理想能源。试简述氢气作为能源的三个主要优点： _； _； _。19(6分)一个完好的氧化复原反响方程式能够拆写成两个“半反响式”，一个是“氧化反响”式，一个是“复原反响”式。如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+的拆写结果是：氧化反响为：Cu-2e-=Cu2+；复原反响为：2Fe3+2e-=2Fe3+。 请据此将反响3NO
9、2+H2O=2H+2NO3-+NO拆写为两个半反响式。氧化反响_；复原反响_。 已经知道某一反响的半反响式CH4+10OH- -8e-=CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-。则总方程式为_。三、实验题（共13分）20(5分)欲用密度为/cm3(质量分数36.5%)的浓盐酸配制250mL1mol/L盐酸，答复以下各咨询： 所需浓盐酸体积约为_mL(填整数)。 所需仪器为_。 假设定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度比要求的值_(填“偏高”或“偏低”)。 假设定容后再摇匀静置，发觉凹液面低于刻度线。如今应该(填标号)_。 A. 直截了当转移到试剂瓶中 B. 加水重新定容后储存于容量
10、瓶中 C. 重新定容后再转移到试剂瓶中21（8分）某课外活动小组利用如下图装置制取氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反响的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（1）装置H中盛放的试剂是 。（2）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹 ，打开弹簧夹 。（3）处理尾气时，发生反响的化学方程式是 。（4）用含0.032molHCl的浓盐酸跟足量高锰酸钾固体反响，产生氯气的物质的量应 （填“大于、等于或小于”）0.01mol。四、计算题（此题共11分） 22. （5分）市售浓硫酸中H2SO4L1，H2SO4的质量分数为98%
11、。计算该浓硫酸的密度。23（6分）某工厂排出的废水含游离氯（Cl2）和H+的物质的量浓度分别为0.015mol/L和0.001mol/L，废水的排出速度为10.0mL/s。为除去游离氯，并使废水呈中性，某研究性学习小组的学生设计如下图方案，在A、B两处分别注入物质的量浓度为的NaOH溶液及的Na2SO3溶液，以中和H+并复原Cl2。已经知道Cl2和Na2SO3溶液的反响为：Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl（1）A处注入溶液为_，B处注入溶液与废水发生反响的离子方程式为_ 。（2）试计算两种溶液的注入速度（mL/s），写出计算过程。参考答案：1、B 2、D 3、A 4、A 5
12、、B 6、A 7、C 8、C 9、C 10、C 11、C 12、C 13、A 14、B 15、B16黄绿 Cl2 白色沉淀 Cl- H+使石蕊试纸变红，HClO有漂白性 气体2HClO2HCl+O2 (每空1分)17无 Mg+Br2=MgBr2 Mg+2HBr=MgBr2+H2 白色沉淀 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 淡黄色Br-+Ag+=AgBr 2AgBr2Ag+Br2 (每空1分)18、AC A 来源丰富 单位质量的H2燃烧时发热量大 燃烧后不产生污染(每空2分)19（1）2NO2-2e-+2H2O=4H+2NO3- NO2+2e-+2H+=NO+H2O （2）CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O (每线2分)20、（1）21 （2）量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 （3）偏高 (每线1分) （4）A（2分）21（1）饱和食盐水（1分）。（2）b、c各1分，共2分。（3）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（3分）。（4）小于（2分）22解：该浓硫酸中所含溶质的质量为： （1分） 1000 mL该浓硫酸的质量为： （2分） 该浓硫酸的密度为： （2分） 答：市售浓硫酸的密度为。23（1）Na2SO3 H+OH-=H2O (2)V(Na2SO3)=1mL/s V(NaOH)=3.1mL/s