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1、 高中学生学科素养训练系列试题高一化学上学期期末测试原人教版 本试题分为第一卷和第二卷两部分，第一卷为选择题，共45分；第二卷为非选择题，共55分。总分值100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 355 Ca 40 Mg 24 Al 27第一卷（选择题，共45分）一、选择题（每题3分,共45分, 每题只有1个正确答案）1以下各组物质中，全部属于化石燃料的是 （ ）A煤、天然气、木材 B 秸杆、焦炭、汽油C柴油、柴草、煤油 D 天然气、石油、煤2金属钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是 （ ）A泡沫灭火器B 液态CO2灭火器C 大量水降
2、温D 砂土3以下反响不属于氧化复原反响的是 （ ）A Zn2HClZnCl2H2 B Ca（ClO）22HClCaCl22HClOC Pb3O48HCl（浓）3PbCl2Cl24H2OD 3Cl26KOH（浓）5KClKClO33H2O4在溶液导电性实验装置里，分别注入一样体积、一样浓度的醋酸和氨水灯光亮堂程度类似，假如把这两种溶液混合后再实验，则 （ ） A 灯光亮堂程度不变 B 灯光变亮C 灯光亮堂程度变化不明显 D 灯光变暗5以下物质放置在空气中，因发生氧化复原反响而变质的是 （ ）A NaClB NaOHC Na2CO310H2OD Na2O26以下有关Na2CO3和NaHCO3性质比
3、拟中，正确的选项 （ ）A 热稳定性：Na2CO3NaHCO3B 常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C 与稀盐酸反响快慢：Na2CO3NaHCO3D 物质的量一样时，耗费盐酸：Na2CO3NaHCO37以下物质递变关系中，不正确的选项 （ ）A 微粒半径：KNaNa+Li+ B 单质的密度：LiKNaRbC 单质的复原性：LiNaKRb D 跟水反响的剧烈程度：NaKRbCs8金属钠分别与以下溶液反响时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是 （ ）A BaCl2溶液B K2SO4溶液 C FeCl2溶液D NH4NO3溶液9以下关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的选项 （ ）A新制的
4、氯水呈黄绿色，久置的氯水无色B新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用非常弱C新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少D新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子10在稀溶液中能共存，参加NaOH溶液后有沉淀析出，参加盐酸后有气体逸出的一组离子是（ ） A Na+、SO42-、Cu2+、Cl- B Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-C K+、Na+、NO3-、CO32- D Ca2+、K+、SO42-、CO32- 11以下离子方程式中正确的选项 （ ）A FeCl3溶液中通入Cl2：Fe2+Cl22Fe3+Cl-B 石灰石和稀盐酸反响：CO322HCO2H2OC CO2通入澄清的石
5、灰水中：CO22OH CO32H2OD NaCl溶液和AgNO3溶液混合：Ag+Cl- AgCl12已经知道反响3S6KOH（浓）2K2SK2SO33H2O，则反响中氧化剂和复原剂的质量比是 （ ） A 31B 13C 21D 1213设NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项（ ）A23g金属钠变为钠离子时失去电子数目为01NA B32g氧气所含的原子数为NA C01molL-1氯化钡溶液中Cl-数目为02NA D112L氯气所含的原子数目为NA14物质的量浓度一样的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为321时，三种溶液中Cl-物质的量浓度之比为 （ ）A 111B 1
6、23C 321D 3431523 g钠投入水中，完全反响后，要使每50个水分子中含有一个钠离子，则需水量为 （ ）A 91.8 gB 90 gC 101.8 gD 100 g第二卷（55分）二、非选择题（55分）16（9分）在t时某NaOH饱和溶液的质量分数为a%，密度为g/cm3，则此饱和溶液的物质的量浓度为 ，t时NaOH的溶解度为 ，此溶液中Na+与H2O的个数比为 。17（14分）某固体混合物可能由KCl、K2SO4、KI、NaNO3、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成依次进展如下实验： （1）混合物中参加足量水得一无色透明溶液 （2）上述溶液中滴
7、加BaCl2有白色沉淀产生，将沉淀滤出并将滤液分成两份 （3）上述白色沉淀加盐酸时，沉淀部分溶解 （4）向一份滤液中加氯水及CCl4振荡静置CCl4层浅黄绿色 （5）往另一份滤液中加AgNO3溶液有白色沉淀产生，该沉淀不溶于HNO3 依照以上实验可推断：确信存在的物质有 ，确信不存在的物质有 ，可能存在的物质有 。 写出有关反响的离子方程式： 18（10分）物质有以下转化关系：依照上图和实验现象，答复以下咨询题：（用化学式表示） （1） 气体B是 ，固体C是 ，X粉末是 。 （2） 写出反响的化学方程式 。 （3） 写出反响的化学方程式 。19（10分）实验室配制500mL01mol/LNa2
8、CO3溶液答复以下咨询题 （1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_g （2）假设在称量样品时,药品放在天平右盘上,磕码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是_g（1g以下用游码） （3）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为_（同一步骤可用屡次）A、调整零点 B、将游码移至刻度尺的零刻度处C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D、称量空的小烧杯E、将砝码放回砝码盒内 F、记录称量结果 （4）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有_ （5）假设实验遇以下情况,溶液的浓度是偏高,偏低依然不变?A、加水时越过刻度线_ B、不记得将洗涤液参加容量瓶_C、容量瓶内壁附有水
9、珠而未枯燥处理_ D、溶解后没有冷却便进展定容_20（4分）市售浓盐酸中溶质质量分数为37%，密度为119 g / cm3。计算市售浓盐酸的物质的量浓度。21（9分）将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g,加热到质量不再变化时剩余物质质量21.2 g。再另取试样27.4 g参加某浓度盐酸100 mL恰好完全反响。 （1） 求混合物中Na2CO3和NaHCO3各多少g？ （2） 计算盐酸的物质的量浓度。 （3） 标准情况下，一共能产生CO2多少mL。参考答案1 D 2 D 3 B 4 B 5 D 6 C 7 D 8 C 9 D 10 B 11 D 12 C 13 A 14 B 15 A 16,
10、, 17（1）K2SO4 Na2CO3 , KI, CaCl2 ,CaCl2 NaNO3, KCl （2）Ba2+SO42=BaSO4 Ba2+CO32=BaCO3BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 Ag+ + Cl= AgCl2008122218（1） Na2O2 ；O2 ；Na2CO3 ；Cu （2） 2Na2O22CO22Na2CO3O2 （3） Cu2+2OH-Cu（OH）219（1、2、4、5每格1分，共10分） （1）143 （2）137 （3）BADFCFE（2分） （4）500mL容量瓶 托盘天平 玻璃棒 胶头滴管 烧杯（5）A、偏低 B、偏低 C、不变 D、偏高20c
11、121 mol / L21 解：（1） 设NaHCO3的物质的量为2x，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O m 2x x x 62 g / molx62 g / molx274 g212 g62 g，2x02 mol，（NaHCO3）m（NaHCO3）02 mol84 g / mol168 g，m（Na2CO3）274 g168 g106 g。（2） n（Na2CO3）01 mol，Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 01 02 01NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 02 02 02 04 03c（HCl）4 mol / L（3） n（CO2）03 mol，V（CO2）03 mol22400 mL / mol6720 mL