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1、高一化学上学期期末练习说明：1本练习总分值为100分，共五道大题。2请将选择题答案答在答题卡上；其他答案答在标题空白处。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 Ag 108一、选择题（此题包括15小题，每题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意。）1.医生建议甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的A.钾元素 B.铁元素C.碘元素 D.锌元素2.“服用维生素C可使食物中的三价铁离子变成二价铁离子”这句话说明A.维生素C本身被复原 B.维生素C具有复原性C.维生素C具有氧化性 D.维生素C发生了复原反响3. 以下两种气体在常温下混
2、合就能发生爆炸的是（ ）2和O2 B. H2和F2 C. H2和Cl24和O24以下物质中分子数最多的是（ ）A64g SO2 B3011023个N2分子C0.75mol H2SO4 D标准情况下33.6L Cl25. 以下物质在空气中放置一段时间后不会明显变质的是A. 食盐水 B. 漂白粉 C. 烧碱溶液 D.氯水6.以下关于能量转换的认识中不正确的选项A.绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能B.煤燃烧时化学能主要转变成热能C.电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能D.白炽灯工作时电能全部转变成光能7.不能使橙黄色溴水变为无色溶液的是 溶液 B.镁粉4 溶液8.有关卤素的说法正确的选项
3、 A.卤离子的复原性随核电荷数的增加逐步减弱B.卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高.C.卤素是典型的非金属元素其单质只具有氧化性D. 卤离子的半径比其对应的原子半径小9.向一小烧杯中分别参加等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中参加绿豆大小的金属钠，观察到的现象可能是10.十八世纪70年代,瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发觉,在黑背地此盐并无气味,而在光照时开场变黑,并有刺激性气味,此盐是 A. Na2SO42CO3 D.AgI.11用天平称量 4.0 g NaOH固体，并将固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解后，冷却至室温。将烧杯中溶液沿玻璃棒小心肠注入 100 mL容量瓶中，并屡次洗
4、涤烧杯、振荡溶液、加蒸馏水并定容（用胶头滴管加蒸馏水至刻度线）；将所得溶液分装在5个枯燥、干净的细口瓶中，在细口瓶上所贴标签应注明A. 20.0 mL 0.1 mol/L NaOH溶液 B. 1.0 mol/L NaOH溶液C. 0.1 mol/L NaOH溶液 D. 100.0 mL 1.0 mol/L NaOH溶液12.以下反响中，Na2O2只表现强氧化性的是2O2+H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O22O2+MnO2=Na2MnO42O2+2H2O=4NaOH+O22O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2+ 8H2O13以下实验中，反响后
5、溶液中H+的物质的量浓度明显增大的是A金属钠放入水中B将CO2通入饱和CaCl2溶液中C将氯水久置 D将NaOH溶液参加到溴水中14. 在以下各说法中都包含有前后两个数值，其中前者小于后者的是A. 一样压强时，F2 与 Cl2 的沸点 B. 一样条件下，Br2 与I2 在水中的溶解度CCl2 与HCl的摩尔质量 D. 金属锂与金属铷的熔点15.将一定量的Na2CO310H2O与NaHCO3的混合物完全溶解于水，配成100 mL溶液，测得溶液中Na+的浓度为0.4 mol/L，假设将溶液蒸干并灼烧到质量不变，可得到固体的质量是 A.2.12 g B.1.68 g C.0.92 g D.2.55
6、g二、选择题（此题包括5小题，每题2分，共10分。每题有一个或两个选项符合题意。）16用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中不正确的选项A. 2 g H2 与适量Cl2在光照时恰好反响，生成的HCl分子数目为NA.B.0.1 mol Na2SO4 溶于水，溶液中Na+ 数目为AC.标准情况下，22.4 L Cl2 与足量的 NaOH溶液反响时，电子转移数目为NAD. 0.1 mol Na2O 溶于水时，溶液中O2- 数目为A.17. 鉴别卤素离子（Cl，Br，I）能够用的试剂为A 硝酸银溶液，稀硝酸 B 碘水，淀粉溶液C 氯水，四氯化碳 D 淀粉碘化钾溶液18.某无色透明的溶液能与铁粉反响放
7、出H2，则此溶液中可能存在的离子组是A. OH-，Ba2+，Cl-，Na+ B. H+，I-，Na+，Br-C .H+，Cl-，Na+，SO42- D. H+，Cu2+，Cl-，SO42-19.将钠和碳分别置于如下图的两个盛满氧气的集气瓶中点燃，充分燃烧后冷却至室温；在同时打开装置中的两个活塞，将观察到A水不进入任何一瓶 B. 水迅速进入甲瓶而不进入乙瓶C. 水迅速进入乙瓶儿不进入甲瓶 D水同时进入两瓶20. Z是X、Y两种金属的混合物，当X、Y、Z分别与足量盐酸反响时产生氢气的量如下图，其中横坐标表示耗费金属的物质的量(mol)，纵坐标表示产生氢气的体积（L，标准情况），以下有关 Z 的组成
8、推断正确的选项A. n(Mg)n(K) = 12B. n(Na)n(Zn) = 21C. n(Fe)n(Zn) = 11 D. n(Na)n(Fe) = 12三、填空题（22分）21.（16分） 常温下，A是含元素 X 的气态单质，其密度为 3.17g/L（标准标况下），B、C、D、E 都是含元素X的化合物，其转化关系如右图所示。(1)请分别写出A、B、C、D 的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：A 、 B 、C 、 D ；（2）在通常情况下，A 的物理性质是（就你所知，尽可能多写） ；（3）写出以下反响的化学方程式或离子方程式(请注明条件)：A + H2O（离子方程式） ；AD（化学方程式
9、） ；DC（离子方程式） ；A + NaOH （离子方程式） ；DA（化学方程式） 。22（6分）如将新制的饱和氯水逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠的稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色忽然褪去，产生该现象的缘故可能有两个：是由于 （简要文字说明）是由于 （简要文字说明）简述怎么样用实验证明红色褪去的缘故是或者是。四、实验题（共29分）23（7分）（1）现有 100 mL、250 mL、500 mL 和 1000 mL 四种规格的容量瓶，某实验需用约 400 mL 0.10 mol/L 的氯化钠溶液，应选用 的容量瓶配制溶液；（2）配制溶液时需要用到的实验用品还有（填名称）；（3）配制 0.10 mol/
10、L 的氯化钠溶液时，以下操作顺序正确的选项（填写选项字母） ；悄悄振荡容量瓶，使溶液充分混合用天平称量纯洁的氯化钠固体 2.9 g ；将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心肠注入容量瓶中将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀将配制好的溶液倒入枯燥、干净的试剂瓶中，贴好标签备用将称量好的氯化钠固体放入烧杯中，参加适量的蒸馏水使固体完全溶解用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切用蒸馏水洗涤烧杯内壁 23 次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度 1 cm 2 cm 处A. B. C. D. 24（16分）已经明白无水硫酸铜（CuSO4）是一种白色
11、粉末状固体，遇水可化合生成五水合硫酸铜（CuSO45H2O）为蓝色晶体，利用此反响可检验水的存在。现欲用实验方法证明新制备的氯水中有Cl2、H2O、HClO、HCl等物质的存在。(1)检验Cl2的存在用_试纸，其现象是_，化学方程式为_；(2)检验H2O的存在，用的试剂为_，其现象是_，化学方程式为_；(3)检验HClO存在，用_，其现象是_；(4)检验HCl的存在,先检验 H+ 存在，所用的试剂为_，其现象是_；再检验Cl- 的存在，所用试剂为_，其现象为_，化学方程式是_。25（6分）下面是关于药物华素片（西地碘片）使用说明中的部分内容：华素片（西地碘片）使用说明书品名和组成品名：西地碘片
12、商品名：华素片英文名：Cydiodine Tablets华素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，含量1.5 mg/片。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。贮藏遮光、密闭、在凉处保存。有效期二年（1）请依照这段文字推断，华素片中含有的活性成分是 (写分子式)；（2）某同学欲证明华素片中确实含有上述成分，设计并完成了如下实验：取出一粒药片，认真观察其外观；将该药片放入研钵中研碎后，分装在二个小试管中并分别参加约2 mL蒸馏水，振荡后备用；向其中一支试管中参加几滴淀粉溶液；向另一支试管中参加约2 mL 四氯化碳后用力振荡；答复以下咨询题： （）华素片的颜色 （“是”或“不是”）
13、白色； ()描绘在实验中可能观察到的现象 ；(iii)在右面的图中标示出实验中所观察到的四氯化碳层及颜色（只选填其中一空）。五、计算题（9分）26用密度为1.19 g/cm3 ,HCl 的质量分数为 36.5% 的浓盐酸跟二氧化锰反响，生成的氯气在标准情况时的体积为 1.12 L。请计算：（1）浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度；（2）反响耗用的氧化剂的质量。高一第一学期期末化学练习参考答案一、选择题二、选择题（每题2分，共40分）题号12345678910答案CBBDADDBAB题号11121314151617181920答案BBCAAADACBCBD三、填空题（22分）21.（16分）（1）
14、Cl2；HClO；NaCl；HCl（各1分）（2）为黄绿色气体，有剧烈的刺激性气味，能溶于水，比空气重，易液化。（写出色、态、味、能溶于水、易液化五点可给总分值。如学生还明白氯气的液化温度、成固态时温度、以12的比例溶于水等更详实的内容，可在学习态度、学习的主动性等方面对该生提出表扬。）（2分）（）Cl2 + H2OH+Cl-+ HClO；Cl2 + H2 2HCl（或光照）；H+ + OH- H2OCl2 + 2OH- = ClO- + Cl-+ H2O ；MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + 2H2O + Cl2（各2分）22（6分）氯水中H+与碱中和；氯水之中HClO具有强氧化性（
15、或漂白性）所致；向褪色溶液中再滴加NaOH溶液，假设红色再现，则是（H+中和），假设红色不再出现，则是 。（其它合理答案也可给分）（2分）四、实验题（29分）23.（7分）（1）500 mL 容量瓶；（1分）（2）烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、滤纸、氯化钠、蒸馏水；（2分）（3）C ；（2分）24（16分）（方程式2分，其他1分）(1)淀粉碘化钾；变蓝；2KI+Cl2=2KCl+I2(2)无水硫酸铜；白色粉末变蓝；CuSO4+5H2O=CuSO45H2O(3)潮湿的红布；红布褪色（被漂白）(4)石蕊试液(或金属锌等)；由紫色变红色；AgNO3溶液和稀HNO3；产生不溶于稀HNO3的白色沉淀；HCl+AgNO3=AgCl+ HNO325（6分）（1）I2 ; （2）（）不是；（）试管中物质呈现出特别的蓝色； （）五、计算题（9分）26（1）c(HCl) = 11.9 mol/L （4分） （2）m(MnO2) = 4.35 g（5分）