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1、期末复习综合练习题(2)有关的原子量：H：1，O：16，Na：23，S：32，Cl：， K：39，Fe：56，Mn：55，Ba：137，Cu：64， Ag：108一、选择题（20分，每题2分，每题只有一个选项符合题意）1、在通常情况下，以下气体在水中的溶解度最大的是A氯气B氯化氢C二氧化硫D硫化氢2、实验室中制备以下各组气体，所用气体发生装置一样的是H2和CO2SO2和O2HCl和Cl2CO2和HClSO2和Cl2ABCD3、向品红溶液中分别参加（或通入）以下各物质，不能使品红溶液褪色的是ASO2BH2SCCl2D活性碳4、熟石膏的化学式为AZnSO47H2OBCaSO42H2OC2CaSO4
2、H2ODNa2SO410H2O5、实验室用浓硫酸制取HCl气体，是由于浓硫酸是A脱水剂B枯燥剂C强酸D难挥发强酸6、在以下反响中，属于氧化复原反响，但水既不是氧化剂，也不是复原剂的是A氯气和水B氟气和水C三氧化硫和水D电解水7、下面是几条规律的表达：原子半径增大元素氢化物的稳定性减弱元素单质的复原性加强元素单质的导电性由绝缘体半导体导体完全符合上述规律的元素组是AO、S、SeBS、Se、TeCCl、Br、IDS、Cl、Br8、以下表达中，不能证明氯元素的非金属性比硫元素强的是A适量氯气通入硫化氢溶液中可置换出硫B受热时硫化氢能够发生分解，而氯化氢在高温下也难分解C单质与铁反响时，分别生成氯化铁
3、和硫化亚铁D氢硫酸是弱酸，而盐酸是强酸9、以下离子方程式不正确的选项A硫化氢气体通入硝酸铅溶液：B向氢氧化钾溶液中通入过量的SO2：C氯气与水反响：D将Fe投入硝酸银溶液中：10、需要参加复原剂才能实现的变化是AClCl2BMnO2Mn2+CS2SDFHF二、选择题（30分，每题2分，每题有12个选项符合题意）11、通常情况下，有等体积的以下气体互相混合后，体积最小的是ACl2和HClBH2S和SO2CSO2和O2DH2和F212、以下反响中二氧化硫被氧化的是AB C D13、向某盐溶液中通入过量Cl2，再滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，溶液中有白色沉淀生成，该盐可能是ANa2SO3BC
4、aCl2CAgNO3DNa2CO314、由于易被氧化而变质，实验室中不易长期存放的是A亚硫酸钠溶液B氢硫酸C漂白粉溶液D烧碱溶液15、以下实验现象描绘正确的选项A红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟B点燃的红磷在氯气中接着燃烧，产生白色的烟C硫化氢在充足的空气中燃烧，发生淡蓝色火焰，生成有刺激性味的气体D溴水中参加少量汽油振荡，静置后，上层溶液颜色变浅，下层溶液为橙红色16、常温下，以下各组微粒在溶液中能大量共存的是ACu2+和S2BBr2和SO2CD 17、以下洗涤不干净的玻璃仪器的方法错误的选项是A做过碘升华实验的烧杯壁有碘附着，用酒精洗涤B做高锰酸钾分解实验的的试管壁有二氧化锰附着，用
5、浓盐酸洗涤C做铜丝在硫蒸气中燃烧实验的试管壁有单质硫附着，用二硫化碳洗涤D盛放石灰水的试剂瓶内壁上的白色斑迹用烧碱溶液洗涤18、工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸将SO2通入亚硒酸的溶液中，单质硒即析出，据此，以下表达正确的选项AH2SeO4氧化性弱于Cl2B亚硒酸氧化性强于亚硫酸CSeO2的复原性强于SO2D析出1mol Se，需H2SeO3、SO2、H2O各1mol19、氯酸钾和二氧化锰混合后充分加热，残留物经冷却参加浓硫酸，再加热，如今产生的气体是A只有O2B只有SO2C只有HClDCl2和HCl20、物质
6、的量相等的以下物质，与足量浓H2SO4反响，生成SO2最多的是ACBSCCuDNa2SO3 21、能用来表示的化学反响是AFeS和稀盐酸反响BNaHS和稀硫酸反响CK2S和稀盐酸反响DK2S和次氯酸反响22、既能使品红溶液褪色，又能使溴水褪色的是ASO2BH2SCCl2DHI23、VL硫酸铁溶液中含Fe3+ag，则溶液中物质的量浓度为AB C D 24、在质量为Gg的坩埚中，放入BaCl2nH2O晶体后称重为W1g。加热使结晶水全部失去，冷却后，称得剩余物与坩埚的质量为W2g。则n值为AB C D 25、在反响中，当有11mol电子转移时，反响前后固体物质减少的质量为A160gB80gC128
7、gD40g26、有一瓶无色气体，可能含有CO2、H2S、HCl、SO2和HBr中的一种或几种，现实验如下：（1）参加适量氯水，振荡、静置得无色透明溶液，然后分为两份；（2）向一份中参加用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀物，另一份中参加硝酸酸化的硝酸银溶液，也产生白色沉淀物。由此可得出正确的推论是A可能含有HBr和CO2B一定有HCl和SO2C一定无H2S和CO2D一定无HBr和H2S三、填空题（共30分）27、实验室中常用36.5%的浓盐酸，密度为3,其物质的量浓度为 mol/L，现要配制3mol/L的稀盐酸100mL，需这种浓盐酸 mL。从所配好的稀盐酸100mL中取出15mL，参加2
8、mol/L的NaOH溶液 mL，才能恰好中和。28、某溶液中含有Na2SO4、Na2CO3、NaOH、NaCl四种溶质，假如只同意取一次该溶液，分别将这四种物质电离出的检验出来（同意使用必要的实验操作如过滤），那么应：（1）先检验 ，参加试剂为 （2）然后检验 ，参加试剂为 （3）再检验 ，参加试剂为 （4）最后检验 ，参加试剂为 29、写出或配平以下化学方程式：（1）铜片浓硫酸共热 （2） K2Cr2O7 + HCl = + KCl + CrCl3 + Cl2+ H2O30、将Na2S、Na2SO3、Na2SO4按一定比例混合配成溶液，做如下实验：（1）混合溶液与过量的某无氧酸甲反响，得浅黄
9、色沉淀A和无色溶液B；（2）无色溶液B与某硝酸盐溶液乙反响，得白色沉淀C和溶液D；（3）在溶液D中参加某硝酸盐溶液丙，得黄色沉淀E，再参加少量稀硝酸，E不溶解。写出以下物质的化学式：甲： 乙： A： C： E： 写出以上三步实验中反响的离子方程式：（1） （2） （3） 四、实验题（13分）31、以下图是实验室中某学生设计用来制取枯燥纯洁氯气的装置，由于有错误而不能在D集气瓶中搜集到氯气。请指出装置中的错误，加以改正，并答复以下咨询题：（A中试剂为二氧化锰和稀盐酸，B中为食盐饱和溶液，C中为浓硫酸）（1）装置中的错误并改正： （2）写出A中反响的化学方程式 ，此反响中氧化剂是 ，被氧化的元素是
10、 ；（3）B瓶中盛饱和食盐水的目的是 ；（4）C瓶中盛浓硫酸的作用是 ，利用浓硫酸的 性。（5）假设在D瓶中放有潮湿的淀粉KI试纸，现象是 ，反响方程式为 。五、计算题（7分）32、用含FeS275%的硫铁矿制取硫酸，假设反响过程中损失5%的硫，求制取1000kg98%的浓硫酸需这种硫铁矿多少kg。（要求写出所有反响的化学方程式）【答案】一、选择题（20分，每题2分）1、B2、A3、B4、C5、D6、A7、B8、D9、B10、B二、选择题（32分，每题2分）假设该小题有2个答案，选对一个给1分；选对一个，选错一个不给分11、B12、BD13、AC14、AB15、AC16、D17、D18、B19
11、、D20、B21、C22、A23、D24、A25、D26、D三、填空题（28分）27、（6分，每空2分）12mol/L，25mL，28、（8分，每空1分）（1）OH，酚酞（2），稀硝酸（3），Ba(NO3)2溶液（4）Cl，AgNO3溶液29、（3分）（1）（2分）（2）（2分）1、14、2、2、3、7、30、（10分，每空2分，每个离子方程式1分）甲：HI乙：Ba(NO3)2A：SC：BaSO4E：AgI（1）（2）（3）四、实验题（13分）31、（1）（5分，各1分）长颈漏斗改为分液漏斗A中烧瓶下应加石棉网A中应用酒精灯加热烧瓶中稀盐酸改浓盐酸多余Cl2应用NaOH溶液吸收（2）（3分，各1分）（3）（1分）吸收Cl2中的HCl（4）（2分）吸收Cl2中的水蒸气，吸水性（5）（2分，各1分）试纸由白色变为蓝色，五、计算题（7分）32、方程式略，各1分，关系式及计算过程共4分答（略）