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1、氧化还原反应氧化还原反应课题课题课标分析课标分析氧化还原反应课型课型新知识课根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。教材分析教材分析氧化还原反应是高中化学重要基础内容之一，研究氧化还原反应实质和规律，对金属的冶炼和防护，化学电源等方面的研究具有实际意义，在中学阶段让学生掌握氧化还有反应的基本概念，从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到元素价态变化的反应都是氧化还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能加深对这些反应实质理解，氧化还原反应安排在高中化学第二章里讲述是由于后面几章金属及其化合物和非金属及其化
2、合物的内容涉及的氧化反应较多，并能加深卤其它元素化合物性质的理解。教学目标教学目标知识与技能：1根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移2举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应过程与方法：通过问题的提出，学会讨论分析问题，培养学生从微观角度理解掌握化学知识的能力。情感态度与价值观：通过交流、讨论，学会探究性学习和培养合作精神。进一步了解氧化还原反应及其在生活生产中的应用，学会将化学知识应用于生活，不断提高生活和生产质量。教学重点教学重点教学难点教学难点教学策略教学策略氧化还原反应的概念、本质及特征氧化还原反应的本质小组讨论学习，探究式学习板块 1：建立氧化还原反应的概念任务 1.1：认识
3、氧化还原的定义活动 1.1.1：回忆能够与氧气反应的物质，建构氧化还原反应的定义任务 1.2：认识氧化还原反应的特征活动 1.2.1：判断一些反应有无化合价的变化任务 2.1：认识氯化钠的形成过程活动 2.1.1：观看视频氯化钠的形成的示意图活动 2.2.1：观看视频实验，认识钠与氯气的反应活动 2.2.2：解释钠与氯气反应的实质活动 2.2.3：利用双线桥表示氧化还原反应的过程板块 2：感受：氧化还原反应的本质任务 2.2：认识钠与氯气反应的实质任务 2.3：通过实验验证氧化还原反应存在电子转移并归纳概括化学反应的实质活动 2.3.1：观看视频实验锌与硫酸铜反应活动 2.3.2：讲解氧化还原
4、反应定义、特征、本质之间的关系板块 3：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系任务 3.1：认识氧化还原反应与四种基本反应类型的关系活动 3.1.1：对典型的化学反应进行分类并讨论活动 3.1.2：利用集合的形式，建构、分析氧化还原反应和四种基本反应类型关系板块 4：认识氧化还原反应的价值任务 4.1：解决生活问题和物质转化的角度认识氧化还原反应的价值活动 4.1.1：从铁生锈的原理和防护认识氧化还原反应在解决生活问题中的价值活动 4.1.2：从炼铁等反应认识氧化还原反应在物质转化中的价值活动 4.1.3：生活中要辩证的思考问题教学过程学习任务或教学环节板块 1：建立氧化还原反应的概念任务 11
5、：认识氧化还原反应的定义思考 请同学写出碳和铁丝燃烧的化学方程式，并观察反应物的化合价有什么变化？并指定一名学生到黑板写出答案。小结在反应中，碳和铁的化学价升高，我们称为氧化反应。氧的化合价降低，我们称为还原反应，可以氧化反应和还原反应是同时发生的。学出化学方程式讨论思考回答问题作笔记，思考理解温故而知新同学们，请回忆在初中，我们学过哪些物质可以在氧气燃烧呢？并随机让一位同学回答（一边在黑板的右边（左边留空板书用）写上学生说的答案）。学生回答后，展示碳和铁丝燃烧的图片。讨论回答碳、硫、磷、铁丝、铜丝等通过旧知识，可以让学生比较快进入课堂角色，通过可燃物在氧气中的燃烧，说明这些物质可以被氧气“氧
6、化”。图片的展示，能生动而有趣，帮助学生回忆旧知识。在已经知识的基础上，学生能够更快地理解“化合价的变化”，有助于氧化还原反应概念的提出。以小结的形式，先向学生提出反应过程中“氧化和还原”的相关概念，以便进一步引出“氧化还原反应”的概念。教师活动学生活动设计思路任务 12：认识氧化还原的特征问题同学们，请问从碳和铁的燃烧中，我们可以看出，发生氧化还原反应的表现是什么呢？小结表现：反应前后某些元素的化合价发生变化。板书二氧化还原反应的表现为化合价的升降。学生思考并回答“化合价的升降”通过上面的方程式，让学生能够从直观上理解氧化还原反应的表现，在理解它的表现之后，则进一步引导学生探讨它的本质问题？
7、从宏观到微观，符合认知规律。板块 2：感受：PPT：初中金属钠与氯气反应氧化 还原 反应卡通图的本质任务 21：认识氯化钠的形成过程任务 22 认识纳与氯气反应的实质任务 23 通过实验验证氧化还原反应存在提问：钠原子为什么要把电子给氯原子呢？分析：金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观过程动画演示：氯化钠的形成使学生明白，完成这个反应的同时化合价也发生了变化教师演示双线桥表示电子转移的方法演示实验：锌粒和硫酸铜反应时电流检验，观察现象讲解：铜的产生，说明有新物质生成，这说明发生了一个化学反应，在此反应过程中我们观察到了有电流通过，充分说明反应过程中有电子的转移。观看：从原子核外电子排布和 8 电子
8、稳定结构上分析使学生了解为什么要转移电子初步认识到某些化学反应中有电子的转移。观察、了解表示方法观察，好奇通过实验验证，使学验证自己的判断，产生成就感生体会到电子转移的同时感觉到理论可以由实验来验证真实存在激发学生进一步学习的兴趣电子转移并归纳概括化学反应的实质板块 3：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系任务 31：认识氧化还原反应与四种基本反应类型的关系结论：从宏观上看，化学反应的本质是有新物质生成；从微观上看，化学反应前后元素种类不变，但反应前的微粒在重新结合成新物质时，会出现两种情况：一种是无电子的转移，一种是有电子的转移。由此，我们依据是否有电子转移的标准把化学反应分为两大类倾听、记
9、忆学习另一种给反应分类的方法有电子转移化学反应无电子转移根据是否有电子的转移化学反应直接分为两类，氧化还原和非氧化还原反应使学生从微观角度去认识反应，去给反应分类布置任务：请同学们指出下列化学反应的类型？4Na+O2=2Na2OCaO+CO2=CaCO3Cu（OH）2=CuO+H2O2KClO3=2KCl+3O2H2+CuO=Cu+H2OZn+CuSO4=ZnSO4+CuCuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaClFe2O3+3CO=2Fe+3CO2布置任务：四类基本反应和氧讨论分析，可分为化合、分解、从不同视角给反应分复分解、置换反应；可能有同学分析得出有的属于氧化反应、有的属于还原反
10、应。从集合角度分析氧还反应和四类基本反应的关系，置换反应全部属于氧化还原反应。有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。复分解反应全部属于非氧化还原反应类试着从氧化还原视角看反应使学生对化学反应的分类有了新的认识，即化学反应可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。使学生对氧化反应和还原反应作为矛盾的共同体有一个全面的模块 4：认识氧化还原反应的价值任务 41 解决生活问题和物质转化角度认识氧化还原反应的价值化还原反应的关系认识。【讲解】我们学习了氧化还原反应，那么氧化还原反应在我们现实生活中有哪些应用呢？让我们一同来看一下氧化还原反应的价值所在。PPT：1各种各样的金属，都是
11、通过氧化还原反应从矿石中提炼而得到的。2 许多重要化工产品的制造，如合成氨、合成盐酸、等等，主要反应也是氧化还原反应3干电池、蓄电池都通过氧化还原反应，完成能量的转化。学生思考，运用氧化还原知识解决生活问题能从氧化反应、还原反应是同时发生缺一不可的角度，分析出隔绝氧气可以防止铁生锈小结提问：通过这节课的学习同学们有什么收获呢？请同学回答学生：氧化还原反应是和工农业生产、科学技术、日常生活密切相关的重要反应。它对我们人类既有贡献又有害处，比如我们酿酒、燃料燃烧都是利用氧还反应，但是铁生锈，易燃物自然等等也同样是氧还反应。我们在学习了化学之后就可以充分去避免氧还反应的危害，最大限度的利用它来为人类服务。可以培养学生的情感态度与价值观板书设计三、氧化还原反应一 氧化还原反应1氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应2氧化还原反应的判断依据-有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数。3氧化还原反应的实质-电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）口诀：化合价升高，失电子，被氧化；化合价降低，得电子，被还原