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1、氧化还原反应教学设计吴建新 10091550144一、指导思想与理论依据必修模块的化学原理内容围绕三个维度的课程目标，有三条内容线索：1 化学学科的基础知识和基本技能。2科学探究和化学学科的思想观念、研究方法和学习策略。3反映化学与社会、环境、个人生活实际以及其他科学和技术的广泛联系、相互作用和影响的具有 STS 教育价值的内容主题和学习素材。化学基本原理的教学必须呈多样式。要改变传统教学中重视核心知识教学，而忽视过程与方法内容教学的做法。新课程将过程与方法设计为重要的目标维度，将研究物质的程序和方法外显，过程与方法内容成为教学的重要内容。本教学设计是基于化学研究基本过程和方法建构的化学基本原
2、理而设计的，突出了科学探究中以实验为基础的研究方法和过程。二、教材分析：二、教材分析：氧化还原还原反应是化学反应的基础，因此是高中化学的重点内容。学生可以在初中化学的基础上，进一步去了解氧化还原反应的本质，达到优化知识结构的效果。通过这部分的学习，学生可以根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能够举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。对氧化还原反应在生活中应用的介绍，起到了培养学科感情的目的，同时，教材还辨证地介绍了氧化还原反应会给人类带来危害，以引导学生形成辨证看问题的科学思维方式。三、学情分析：三、学情分析：有关氧化还原的知识，学生在初中就已经从得、失氧的角度学习过，因此有较好
3、的知识基础，通过初中和高中阶段的训练，学生也具备了一定的分析和归纳问题的能力，因此在本节教学中可以把通过比较和归纳得出结论的任务交给学生完成，以激发学习兴趣，形成探究习惯。对于氧化还原反应，初中阶段和高中阶段的定义是不同的，其中的不同之处是学生最容易忽视的，在教学中要给予指出，以利于学生形成正确的认识。四、设计理念：四、设计理念：该设计从学生熟悉的化学问题出发，激发学生学习、探究知识的兴趣；通过一些典型反应分析，帮助学生建立以反应中元素化合价变化的分类标准，进而认识氧化还原反应的特征。为深化对相关知识的掌握，要求学生从得失氧、化合价升降对比氧化还原反应，有利于优化学生认知结构。最后设置应用性的
4、问题，要求学生从氧化还原的角度去认识，很好地培养学生运用知识分析问题解决问题的能力，并明确氧化还原反应知识在工农业生产、日常生活的价值。五、学习目标分析：五、学习目标分析：（1）知识与技能：了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。（2）过程与方法：通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力，培养学生
5、应用概念认识新事物及分析问题和解决问题的能力。（3）情感态度与价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。激发创造意识，培养勇于探索认识新事物的优良品质。六、重点。难点：六、重点。难点：用化合价的变化和电子转移的观点认识氧化、还原，氧化还原反应，氧化剂、还原剂等概念；从现象到本质的认识过程。七、教学媒体设计：七、教学媒体设计：（1）多媒体课件（2）实物投影八、教学过程设计及分析：八、教学过程设计及分析：教师活动【引导提问】试写出氢气还原氧化铜的化学方程式；我们初中学过氧化反应和还
6、原反应，请以上述反应为例，从得氧、失氧角度分析氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂。学生活动图思考、回答：复习初中学过的知识，注重初、设计意H2 夺取 CuO 中的氧与 高中知识的氧结合发生了氧 化反应，衔接。CuO 失去氧发生了还原反应。在反应中，H2 夺取氧是还原剂；CuO 提供氧，是氧化剂。投影 1氧化反应：物质得到氧的反应，如氢气得到氧的反应。还原反应：物质失去氧的反应，如氧化铜失去氧的反应。氧化还原反应：一种物质被氧化同时另一种物质被还原的反应。氧化剂：失去氧的物质，如 CuO。还原剂：得到氧的物质，如 H2。归纳小结学生回答的问题，指出一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，叫做氧
7、化还原反应。【引入】在初中化学，我们已经从得氧、失氧的角度学习了氧化反应和还原反应，但并没有揭示氧化还原反应的本质。氧化还原反应是一类重要的化学反应，进一步研究氧化还原反应的实质和规律，对于学好化学是非常重要的。教师活动【板书】一、氧化还原反应【设问】指出上述化学方程式中各元素的化合价。你能否从化合价的变化认识氧化还原反应的特征？学生活动思考、回答：设计意图认识在反应过程中元素化合价前后的领悟。从旧知识自然过渡到新课。思考、笔记。指导学生学会归纳知识。氧化还原反应的主要特征是元 变化素的化合价在反应前后发生了改变。【板书】1氧化还原反应的特征：反应前后元素化合价发生变化（也是判断依据）。写笔记
8、，体会概念。换种方式理解氧化还原反应，增强理解，加强记忆。【设问】在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价的升思考。从现象到降？我们以锌和稀盐酸反应为例进行分析。投影试分析如何形成 NaCl？本质的自然过渡。讨论、回答：实 例 分钠最外层一个电子，在化学反应析，从 NaCl中易失去一个电子达稳定结构，氯最的形成看化合外层七个电子在化学反应中易得一 价升降的根本个电子达稳定结构。原因是电子的得失。【设问】写出反应的化学方程式，标出反应前后元素化合价的变化。与 H2 还原 CuO 对比，试从氧化还原反应进行分析。思考后回答：从电子得失认识氧化还原反应的本质是 电 子 的 得失。总结、对比、归纳多种能
9、力的综合锻炼。思考、记忆。理解并与自己发现的规加 深 理电子，化合价升高，这是氧化反律做对比。解。化合价降低，这是还原反应的实质。即氧化还原反应的实质是有电子的得失。【设问】试从电子的得失分析什么是氧化反应，还原反应？讨论，思考、回答：深刻认识氧化反应就是失去电子，化合价化合价升降与升高的反应，还原反应就是得到电 电子得失的关子，化合价降低的反应。系。教师活动学生活动设计意图【板书】2氧化反应，失去电子、化合价升高；还原反自己理解并 练习，加 深理 对学生发现的规律应，得到电子、化合价价降低。解。进行总结性描述有利于学生形成完整准确的认识。【讲述】氧化还原反应同时发生，互相依存。我们已从本质上
10、认识了氧化还原反应中电子的得失，但有些反应并没有电子的真正得失。反思和总结自然过渡。循循善诱观看投影片。体会前后变化投影在反应变化过程中，让学生体会前后两种变化的本情况，并思考质【设疑】H2 和 Cl2反应形成 HCl有无电子得失？从原子无电子得失，是靠共用电子从电子对的偏结构分析。对形成的氯化氢分子移认识氧化还原反应的实质。【设问】写出上述反应的化学方程式，标出化合价的变化，试分析氧化还原情况。回答：通过自己动手练习，发现问题并理解，加深记忆。价降，（电子对偏向）发生还原反应。【小结】被氧化；。思考，理解，总结笔记。引导学生学会归纳知识。【设问】你能从上述两个反应分析氧化还原反应的实质吗？【
11、板书】3氧化还原反应的实质是电子发生转移（电子的得失或电子对偏移）。【设疑】从电子得失的角度如何确定氧化剂、还原剂？加深对氧化还氧化还原反 应的实质 是电 原 反 应 实 质 的 认识。记忆，理解。子的转移或电子对的偏移。讨论，思考，回答：从氧化还原反得到电子的物质是氧化剂；应的实质认识氧化失去电子的物质是还原剂。剂、还原剂。教师活动【板书】4氧化剂，得电子的物质（化合价降低），具有氧化性；还原剂，失电子的物质（化合价升高）具有还原性。注意：氧化剂、还原剂均指反应物。学 生活动理解，记忆记笔记。独 立通过课堂练习，加深对氧化完 成 练剂还原剂的理解。习。设计意图【练习】标出下列反应中各元素的化
12、合价，并指出氧化剂、还原剂。【设问】通过本节课的学习，你有哪些收获？怎样认识氧化还原反思及时反思和总结，发现规应？考，回答。律，总结规律【讲述】在氧化还原反应中，氧化剂夺得电子被还原而发生了还原氧化反应，氧化后的生成物叫氧化产物。如钠跟氯气反应时，Cl2 是氧化剂，发生还原反应，还原产物是NaCl；Na 是还原剂，发生氧化反应，思初步认识 氧化 剂还原反应，还原后的生成物叫做还原产物；还原剂失去电子被氧化而发生了 考、理解。产物，还原剂氧化产物。氧化产物是氯化钠。【小结】投影电子化合价过程物 质产物失去升高被氧化还原剂氧化产物得到降低被还原氧化剂还原产物在氧化还原反应这对矛盾中，可重点记住一组，它的对立面一组可自然导出。【随堂检测】1下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。（A）CaCO3 受热分解放出 CO2（B）以 MnO2 为催化剂，KClO3分解放出 O2（C）铁与稀硫酸反应（D）固体 NaCl与浓 H2SO4 反应放出 HCl气体记 笔巩固新课内容。学会总结规记，思考，律，并学会运用讨论，回答。检测是否达到教学目标。并看练习中出现的问题，并及时纠正加深认 识氧化 还原 反应的本质：反应过程中，必须有化合价的升降。得失电子守恒2标出下列反应中各元素的化合价，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。2KlCl22KClI2Cl2H2OHClHClOPCl3Cl2PCl5