2022年氧化还原反应教案 .pdf

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1、. . 氧 化 还 原 反 应一 . 化学反应的分类：四大基本反应类型：A + B = AB 化合反应AB = A + B 分解反应化合和分解互为逆过程：A + BC = AC + B 置换反应AB + CD = AD + BC 复分解反应初中的氧化还原反应：氧化反应与还原反应（此处将氧化还原反应分开）此时单纯从得氧与失氧来分类定义 :物质得到氧的反应称之为氧化反应,物质失去氧的反应称为还原反应S + O2 = SO2 氧化反应CuO+H2=Cu+H2O 还原反应二 . 氧化还原反应：在氧化还原反应中，为何发生元素化合价的升降？以Na 和 Cl2的反应为例：（分析）在离子化合物里，元素化合价的

2、数值就是这种元素一个原子得失电子的数目。由于电子带负电荷，失去电子的原子就带有正电，这种元素的化合价为正价；得到电子的原子带负电，这种元素的化合价为负价。对于钠和氯气的反应，Na 原子最外层有1 个电子，反应中 Na 失去这 1 个电子，化合价从0 价升高到 1 价；Cl 最外层有7 个电子，反应中得到1 个电子，化合价从0 价降到 1 价。因此，我们完全可以这样说：元素化合价的升或降是由于它们的原子失去或得到电子的缘故。化合价升高的价数就是失去的电子数，化合价降低的价数就是得到的电子数。（例如） Mg + Cl2 点燃MgCl2（分析 )Mg 化合价升高2 价，因为失去2 个电子，精选学习资

3、料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 31 页. . Cl 化合价降低1 价，因为得到1 个电子，又因有2 个 Cl，所以共得到2 e- （追问）有些反应如 H2与 Cl2的反应并无电子的真正得失，为何元素化合价也有升有降？（分析）对于氢气和氯气的反应，H 和 Cl 通过共用一对电子形成HCl 分子。由于Cl 吸引电子能力强，共用电子对偏向与Cl，氯元素化合价从0 价降到 1 价； 共用电子对偏离于H ，氢元素化合价从0 价升高到 1 价。 所以共用电子对的偏移也会导致化合价的升降，也符合氧化还原反应的定义。对于氧化还原反应的认识，我们

4、应透过化合价变化这一特征现象，看到其本质原因是电子得失或偏移。a 有化合价升降的化学反应的是氧化还原反应几种简单的氧化还原反应：CuO + H2 = Cu + H2O 2CuO + C = 2Cu + CO2H2O + C = H2 + CO b(本质定义 ) 有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应化合价的升降是由于电子的转移的结果。注： 氧化还原反应中应注意的几个问题：1、 氧化剂氧化性的强弱，不是看得电子的多少，而是看得电子的难易；还原剂还原性的强弱，不是看失电子的多少，而是看失电子的难易。eg：氧化性：浓HNO3稀 HNO3 还原性： NaAl2、有新单质参加或生成的反应不一定是

5、氧化还原反应eg：C(金刚石） = C （石墨）； 3O2 = 2O3(放电） ；P4(白磷 ) = 4 P （红磷）3、任何元素在化学反应中，从游离态变为化合态，或由化合态变为游离态，均发生氧化还原反应（比如置换反应，化合反应，分解反应）4、 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。5、元素具有最高价的化合物不一定具有强氧化性！eg. H3PO4、H2SiO3(或 H4SiO4) 两酸均无强氧化性但硝酸有强氧化性。三 . 常见化合价：H:-1,0,+1; Li：0,+1; C:-4-+4; N:-3 +5：O

6、：-2 0 F：-1 0 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 31 页. . Na：0 +1；Mg：0 +2；Al: 0 +3；Si: -4 +4；P: -3 +5；S: -2 +6；Cl: -1 +7 ；化合价规律：金属永远显负价；F 和 O 最高正价为零价；元素的最高价态=最外层电子数；元素的最低价态=最外层电子式-8 ；元素常见化合价表见附表 1四 . 氧化剂和还原剂：1、氧化剂和还原剂氧化剂：得电子（或电子对偏向）的物质还原剂：失电子（或电子对偏离）的物质Wen1.氧化剂还原剂具有什么样的性质呢？氧化性：物质得电子的

7、性质还原性：物质失电子的性质氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性得电子能力越强（越容易），物质的氧化性就越强；失电子能力越强（越容易），物质的还原性就越强。至此，围绕氧化还原反应的本质电子转移，我们介绍了多组概念，可小结如下：（板书）两条关系：本质特征本身反应产物物质性质得电子 化合价下降 被还原 还原反应 还原产物 氧化剂 氧化性失电子 化合价升高 被氧化 氧化反应 氧化产物 还原剂 还原性（口诀） 升失氧，降得还备注： “高价氧，低价还”1.元素的最高价态具有氧化性，最低价态具有还原性，中间价态两者兼具有。但最高价态具有氧化性，但是不一定是强氧化性(例如： Na+) 最低价态具有还原性，但是

8、不一定是强还原性2.氧化剂与还原剂，氧化产物与还原产物，氧化反应与还原反应的判断第一步：前剂后物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 31 页. . 第二步：标变价元素价态第三步：同种元素等号前后进行化合价的高低比较若元素（物质）为高价态，则为氧化剂若元素（物质）为低价态，则为还原剂3.此元素化合价升高，则为氧化反应（从本质上来讲，化合价升高，说明失去电子）若此元素化合价降低，则为还原反应 （从本质上来讲，化合价降低， 说明得到电子）2.常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂有：活泼的非金属单质：O2、Cl2、F2含高价态元素

9、的化合物：浓H2SO4、KMnO4、HNO3、FeCl3、CuCl2（2）常见的还原剂有：活泼或较活泼的金属：K、Na、Mg 、Al、Zn 等某些非金属单质：H2、 C、Si、P 含低价态元素的化合物：FeCl2、HCl、H2S、KI、NH3、CO、SO2、Na2SO3等五 . 几种特殊氧化还原反应歧化反应 : 在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2归中反应 : 归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，那

10、种元素的化合价向中间靠拢. 2H2S + SO2 = 3S +2 H2O 自身氧化还原反应: 是指氧化剂和还原剂都是同一物质的氧化还原反应，反应时物质里的不同元素或相同元素间发生了电子转移,像歧化反应就是一种常见的自身氧化还原反应 . 2KClO3 = 2KCl + 3O2区分：歧化是同一种元素，自身则可以是同一种元素被氧化还原，也可以是不同种元素被氧化还原。六 . 氧化还原反应的表示方法（1）“双线桥”表示氧化还原反应1）跨过等号步骤2）指向同一元素3）标注得失电子，还有得失电子数目相等以 3H2 + Fe2O3高温2Fe + 3H2O 为例a.首先判断是否属于氧化还原反应，是则标出元素化合

11、价的变化。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 31 页. . 0 3 0 1 3H2 + Fe2O3高温2Fe + 3H2O b.化合价升高的价数就是失去的电子数目。其中，得到电子的物质是氧化剂；失去电子的物质是还原剂；被氧化后得到的物质是氧化产物；被还原后得到的物质是还原产物。失 6 e- ，化合价升高，被氧化0 3 0 1 3H2 + Fe2O3高温2Fe + 3H2O 得 2 3e- ，化合价降低，被还原清楚地表示出氧化还原反应中电子转移的方向和数目，同一元素在反应前后的价态变化及氧化还原的情况和结果。这种方法即为“双

12、线桥”法。注： 用“双线桥”法表示氧化还原反应，书写时注意：1）首先标出变价元素的化合价。两个线桥一个在上，一个在下分布，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾必须对应于发生化合价变化的同种元素。2）桥上标明电子得失、化合价升降、被氧化被还原等内容。3）“”号前是参加氧化还原反应的原子数目，和方程式前面系数不一定一致。“”号后是每一个参加氧化还原反应的原子得到或失去的电子数目，和化合价的改变量相等。4）对表示电子的符号勿漏掉“e”字右上面的“”5）电子转移总数的计算：如例题中电子转移总数为6e- ，不是 12e- Wen1.氧化还原反应中电子得失总数是什么关系？化合价升降总数又如何？均为

13、 相等 关系6）得失电子总数应相等。（可检查）（2）“单线桥”表示氧化还原反应1）跨过等号步骤2）指向同一元素3）标注得失电子，还有得失电子数目相等精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 31 页. . 七 . 物质氧化性、还原性强弱比较方法1、依据元素周期表比较注意：元素的非金属，金属性与物质的还原性和氧化性有一定的差别。如元素非金属性：OCL, 但单质氧化性：CL2O22、利用金属活动顺序表进行比较K Ca Na Mg A l Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性K+Ca2+Na+Mg2+A

14、l3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+) Cu2+Hg2+Ag+ 氧化性F2 Cl2 Br2 Fe3+ I2S 氧化性比较 Fe3+ + Fe = Fe2+ 比较 Fe3+ Fe Fe2+的氧化性及还原性？ Fe3+与 I2能否发生反应？Fe3+能否与 Br2发生反应？3、依据性质强弱规律通式比较：(见上规律一）氧化剂+ 还原剂= 还原产物+ 氧化产物（较强氧化性）（较强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）氧化性强弱：氧化剂 氧化产物还原性强弱：还原剂 还原产物氧化剂的氧化性越强，其还原产物的还原性越_ 还原剂的还原性越强，其氧化产物的氧化性越 _ 4、根据外界条件（如温度，浓度，溶液的酸碱

15、度）：a.温度ex. 氧化性：热浓H2SO4 _ 冷 H2SO4 ； 还原性热 HCL_冷 HCLb.依据溶液的浓度比较ex. 氧化性：浓H2SO4 _ H2SO4 ；浓 HNO3 _稀 HNO3 c.酸碱度ex.KMnO4的氧化性随着溶液酸性的增强而增强。一般地，在酸性环境中，KMnO4还原产物是Mn2+，在中性环境中，KMnO4还原产物是MnO2，在碱性环境中，KMnO4还原产物是 K2MnO4氧化性还氧原化性性还原性精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 31 页. . 由不同氧化剂与相同还原剂反应生成相同物质，条件越容易

16、，氧化性越强；由不同还原剂与相同氧化剂反应生成相同物质，条件越容易，还原性越强。ex.(1)2KMnO4+16HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O (反应条件：常温) (2)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O (反应条件：) (3)4HCl+O2=2Cl2+2H2O (反应条件： CuCl2/450) 氧化性：KMnO4_ MnO2 _ O2 (填“ ”、“I-Br-Cl-OH_（还原性）阴极：易得电子的先放电：AU3+Ag+Fe3+Hg2+Cu2+H+（氧化性）8、放能规律M1 - ne-=M1n+； H1= -a kJ/mol (a0) (1)金属M2 - ne-

17、=M2n+； H2= -b kJ/mol (b0) 若 a b，则还原性：M1_ M2即：相同条件下，失去相同电子数目的两种金属，放能大的还原性强N1 + ne-=N1n； H1= -c kJ/mol (c0) (2)非金属N2 + ne-=N2n； H2 = -d kJ/mol (d0) 若 c d，则氧化性：N1_N2即：相同条件下，得到相同电子数目的两种非金属，放能大的氧化性强ex. 已知两反应：2A+Cl2=2ACl ；H1 kJ/mol 2B+Cl2=2BCl ；H2kJ/mol 若 H1 H2 ，则：还原性A _ B 八.氧化还原反应规律1、性质强弱规律氧化剂+ 还原剂= 还原产物

18、+ 氧化产物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 31 页. . （较强氧化性）（较强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）氧化性强弱：氧化剂 氧化产物还原性强弱：还原剂 还原产物2、电子守恒规律恒等关系式：氧化剂得电子总数= 还原剂失电子总数即：n（氧）N得 e = n (还) N失 eex.已知下列变化过程中，0.2 mol RxO42-离子参加反应时共转移0.4 mol 电子。RxO42- + MnO4-+ H+ RO2 + Mn2+ + H2O （1）x=_ ； （2）参加反应的H+ 的物质的量为 _。3、优先反应规律同一种

19、氧化剂与不同的还原剂相遇，氧化剂优先与还原性强的物质反应；同一种还原剂与不同的氧化剂相遇，还原剂优先与氧化性强的物质反应。ex. （1）Cl2通入到含同浓度的S2-、Br-、I- 的溶液中；反应次序： _ （2）Fe 与同含浓度的Ag+、Fe3+、Cu2+溶液中。反应次序：_ 4、价态规律最高价：只具氧化性同种元素具有多种化合价中间价：既具氧化性又具还原性最低价：只具还原性-1 0 +1 +3 +5 +7 ex.含氯元素化合物：HCl、Cl2、HClO、HClO2、HClO3、HClO4 -2 0 +4 +6 含硫元素化合物：H2S 、 S、 SO2、H2SO4 5、歧化反应规律同物质中同一价

20、态的同一元素，部分价态升高，部分价态降低的反应叫歧化反应其规律是：中间价高价+ 低价具有多种价态的元素（如Cl、S、N、P等元素）均可发生歧化反应ex. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO P + NaOH + H2O- Na2HPO4 + PH3 (试配平此反应式）6、归中规律 (不交叉规律 ) 含同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠近，或最多达到相同价态，而决不会出现高价变低，低价变高的交叉现象。ex.1. 试配平下列反应式：KClO3 + HCl - K

21、Cl + Cl2+ H2O KClO3 + HCl ( 浓） - KCl + ClO2 +Cl2+ H2O ex.2.已知 G、Q、X、Y、Z 均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平） GQ + NaCl Q + H2OX + H2 (电解） Y + NaOH G + Q + H2O Z + NaOH Q + X + H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（）A、QGZYX B、GYQZX C、GYZQX D、ZXGYQ +5 +5 +4 +4 +3 +3 +2 +2 +1 +1 0 0 -1 -1 精选学习资料 - - - -

22、 - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 31 页. . 7 邻位转化规律：一般情况下，在大多数氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的价态变化是邻位的。Eg：硫化氢一般被氧化为单质硫，浓硫酸一般被还原为二氧化硫。（浓硫酸可以干燥二氧化硫）8、氧化还原反应配平. 浅析氧化还原反应方程式的配平方法和几种特殊的配平技巧氧化还原反应是中学化学教学的重点和难点，而它的配平更使很多同学在学习时非常感到吃力。事实上，只要我们掌握一些特殊技巧，结合少量的练习，就可以做到对氧化还原反应的配平迎刃而解。下面本文分三个部分简单介绍氧化还原反应的配平原则、一般方法和特殊技巧。一、配平原则

23、由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤1、一般方法：从左向右配。2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。即 标出变化元素化合价的始态和终态；始态终态变化的总价数= 变化 系数注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a) (d-c) 为最小公倍数。 将上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数； 用观察

24、法配平其它元素； 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）例 1、C + HNO3（浓） - NO2+ CO2+ H2O 分析：标变价C0+ H N+5O3（浓） - N+4O2+ C+4O2+ H2O 找变化始态终态变化的总价数= 变化 系数 求总数精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 31 页. . 1 4 = 4 配系数C 的系数为1 HNO3的系数为4，用观察法将其它系数配平后，经检查满足质量守恒定律。配平后的化学方程式为：C + 4 HNO3（浓） = 4 NO2+ CO2+ 2 H

25、2O 三、氧化还原反应配平的特殊技巧。1、从右向左配平法例 2、Cu +HNO3（浓） - Cu(NO3)2+ NO2+ H2O 分析： 由于 HNO3在反应中有两个作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法从左向右配的话比较麻烦，但如采用从右向左配平法的方法，这个问题显得很简单。不同之处：配系数时只需将中的系数先写在对应产物化学式之前，其它步骤相同。始态终态变化的总价数= 变化 系数Cu + 4 HNO3（浓） = Cu(NO3)2+2 NO2+ 2H2O 总结使用范围： 此法最适用于某些物质（如硝酸、 浓硫酸的反应）部分参加氧化还原反应的类型。2、整体总价法（零价法）适用范围： 在氧化还原反

26、应中，一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中。技巧：把该物质当成一个“ 整体 ” 来考虑。例 3、FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2分析：在 FeS2中 Fe 的化合价由 +2 变到 +3 ，S的化合价由 -1 变到 +4 ，即同一种物质中有两种元素的化合价同时在改变，我们可以用整体总价法，把FeS2当成一个 “ 整体 ” 来考虑。故4FeS2+11 O2=2 Fe2O3+8 SO23、歧化归一法适用范围：同种元素之间的歧化反应或归一反应。技巧：第三种价态元素之前的系数等于另两种元素价态的差值与该价态原子数目的比值。例 4、C

27、l2+ KOH KCl + KClO + H2O 分析：在氧化还原反应中，电子转移只发生在氯元素之间，属于歧化反应。0-1+5Cl2+ KOH KCl + KClO3+ H2O Cl2的系数为6/2=3KCl 的系数为5KClO3的系数为1故3Cl2+ 6KOH =5KCl + KClO3+3 H2O4、判断未知物顾名思义，在一个氧化还原反应中缺少反应物或生成物。技巧：一般是把反应物和生成物中的所有原子进行比较，通过观察增加或减少了哪种元素：若增加的元素是除H、O 以外的非金属，未知物一般是相应的酸；若增加的元素是金属，未知物一般是相应的碱；若反应前后经部分配平后发现两边氢、氧原子不平衡，则未

28、知物是水。例 5、KMnO4+ KNO2+ MnSO4+ K2SO4+KNO3+ H2O 分析：经比较发现，生成物中增加了S 元素，则未知物是H2SO4，其它步骤同上略。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 31 页. . 2KMnO4+ 5KNO2+ 3 H2SO4= 2MnSO4+ K2SO4+5KNO3+ 3H2O 5、单质后配法适用范围：反应物或生成物中有单质参加或单质生成，如有机物的燃烧都可用此法。技巧：把游离态的那种元素放在最后来配。例 6、FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2分析：反应物中有单质O2，我们可以

29、把O 元素放在最后来配。首先假定Fe2O3的系数为 1，则 FeS2的系数为2，那么 SO2的系数为4，因此 O2的系数为11/2 ，然后把每种物质前的系数都扩大2 倍，即可配平。4FeS2+11 O2=2 Fe2O3+8 SO26、待定系数法技巧：将各种物质的系数分别设为不同的未知数，然后根据质量守恒定律列方程求解最后配平。7、加合法技巧：把某个复杂的反应看成是某几个反应的叠加而成。例 7、 Na2O2+ H2O NaOH + O2分析：我们可把这个反应看成是以下两个反应的叠加：Na2O2+ 2H2O = 2NaOH + H2O22H2O2=2H2O + O2把 2+ ，最后我们得到：2Na

30、2O2+2 H2O = 4NaOH + O2总结：从以上示例我们发现，对于同一氧化还原反应，有时可采用不同的方法来配平，也有时用几种方法综合应用。总之，只要我们能掌握以上技巧，配平氧化还原反应方程式会易如反掌。附练习：1、P +Cl2 PCl32、Cu +HNO3（稀） - Cu(NO3)2+ NO+ H2O 3、Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2+NO +H2SO4+ H2O 4、KI + KIO3+ H2SO4 I2+ K2SO4+ H2O 5、H2O2+Cr2(SO4)3+ K2SO4+H2O+ K2CrO46、AgNO3 Ag + NO2+O27、FeSO4+ H2O + O2

31、Fe2(SO4)3 +Fe(OH)38、NO2+ O2+ H2O HNO3参考答案1、2，3，22、3，8，3，2，43、3，22，6， 10，3，84、5，1，3，3，3，35、5，1，10KOH ，3，2，86、2，2，2，17、12，6，3， 4，48、4，1，2，4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 31 页. . 氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，是中学化学教学要求培养的一项基本技能。氧化还原反应配平原则反应中还原剂化合剂升高总数 （失去电子总数） 和氧化剂化合价降低总数 （得到

32、电子总数）相等，反应前后各种原子个数相等。下面介绍氧化 - 还原反应的常用配平方法观察法观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察反应前后原子个数相等。例 1：Fe3O4+CO ? Fe+CO2 分析：找出关键元素氧，观察到每一分子Fe3O4 反应生成铁，至少需4 个氧原子，故此 4 个氧原子必与 CO 反应至少生成 4 个 CO2 分子。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 31 页. . 解：Fe3O4+4CO? ? 3Fe+4CO2 有的氧化 -还原方程看似复杂，也可根据

33、原子数和守恒的思想利用观察法配平。例 2：P4+P2I4+H2O ? PH4I+H3PO4 分析：经观察，由出现次数少的元素原子数先配平。再依次按元素原子守恒依次配平出现次数较多元素。解：第一步，按氧出现次数少先配平使守恒P4+P2I4+4H2O ? PH4I+H3PO4 第二步：使氢守恒，但仍维持氧守恒P4+P2I4+4H2O ? ? PH4I+H3PO4 第三步：使碘守恒，但仍保持以前调平的O、H P4+5/16P2I4+4H2O ? 5/4PH4I+H3PO4 第四步：使磷元素守恒精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共

34、31 页. . 13/32P4+5/16P2I4+4H2O ? ? 5/4PH4I+H3PO4 去分母得13P4+10P2I4+128H2O ? ? 40PH4I+32H3PO4 2、最小公倍数法最小公倍数法也是一种较常用的方法。配平关键是找出前后出现“ 个数 ” 最多的原子，并求出它们的最小公倍数例 3：Al+Fe3O4 ? Al2O3+Fe 分析：出现个数最多的原子是氧。它们反应前后最小公倍数为“ 3 4” ，由此把Fe3O4 系数乘以 3，Al2O3 系数乘以 4，最后配平其它原子个数。解：8Al+3Fe3O4? ? 4Al2O3+9Fe 3：奇数偶配法精选学习资料 - - - - -

35、- - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 31 页. . 奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子，并使其单（奇） 数变双 （偶）数，最后配平其它原子的个数。例 4：FeS2+O2 ? Fe2O3+SO2 分析：由反应找出出现次数最多的原子，是具有单数氧原子的FeS2变双（即乘2），然后配平其它原子个数。解：4FeS2+11O2? ? 2Fe2O3+8SO2 4、电子得失总数守恒法这种方法是最普通的一方法， 其基本配平步骤课本上已有介绍。这里介绍该配平时的一些技巧。（栈宸?/P 对某些较复杂的氧化还原反应， 如一种物质中有多个元素的化合价发生变化，可以把这

36、种物质当作一个整体来考虑。例 5：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 31 页. . FeS+H2SO4(浓) ? ? Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O 分析：先标出电子转移关系FeS+H2SO4? ? 1/2Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O 该反应中 FeS中的 Fe，S化合价均发生变化，可将式中FeS作为一个 “ 整体” ，其中硫和铁两元素均失去电子，用一个式子表示失电子总数为3e。2FeS+3H2SO4? ? Fe2(SO4)3+2S+3SO2+H2O 然后调整未参加氧化还原各项系数，把H2SO4 调平为

37、 6H2SO4，把 H2O 调平为6H2O。解： 2FeS+6H2SO4? ? Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 31 页. . （二）零价法对于 Fe3C， Fe3P等化合物来说，某些元素化合价难以确定， 此时可将 Fe3C， Fe3P中各元素视为零价。零价法思想还是把Fe3C，Fe3P等物质视为一整价。例 7：Fe3C+HNO3 ? Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O Fe3C+HNO3 ? ? Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O 再将下边线桥上乘13，使得失

38、电子数相等再配平。解：Fe3C+22HNO3（浓） ? ? 3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 31 页. . 练习：Fe3P+HNO3 ? ? Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H20 得 3Fe3P+41HNO39Fe(NO3)3+14NO+3H3PO4+16H2O （三）歧化反应的配平同一物质内同一元素间发生氧化-还原反应称为歧化反应。配平时将该物质分子式写两遍，一份作氧化剂，一份作还原剂。接下来按配平一般氧化- 还原方程式配平原则配平，配平后只需将该物质前两个系

39、数相加就可以了。例 8：Cl2+KOH（热） ? KClO3+KCl+H2O 分析：将 Cl2 写两遍，再标出电子转移关系3Cl2+6KOH ? ? KClO3+5KCl+3H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 31 页. . 第二个 Cl2 前面添系数 5，则 KCl前需添系数 10；给 KClO3 前添系数 2，将右边钾原子数相加，得12，添在 KOH 前面，最后将 Cl2 合并，发现可以用2 进行约分，得最简整数比。解：3Cl2+6KOH ? ? KClO3+5KCl+3H2O （四）逆向配平法当配平反应物 （

40、氧化剂或还原剂） 中的一种元素出现几种变价的氧化还原方程式时，如从反应物开始配平则有一定的难度，若从生成物开始配平， 则问题迎刃而解。例 9：P+CuSO4+H2O ? ? Cu3P+H3PO4+H2SO4 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 31 页. . 分析：这一反应特点是反应前后化合价变化较多，在配平时可选择变化元素较多的一侧首先加系数。 本题生成物一侧变价元素较多，故选右侧， 采取从右向左配平方法（逆向配平法）。应注意，下列配平时电子转移都是逆向的。P+CuSO4+H2O ? ? Cu3P+H3PO4+H2SO4

41、 所以， Cu3P 的系数为 5，H3PO4 的系数为 6，其余观察配平。解：11P+15CuSO4+24H2O ? ? 5Cu3P+6H3PO4+15 H2SO4 5、原子个数守恒法（待定系数法）任何化学方程式配平后， 方程式两边各种原子个数相等，由此我们可以设反应物和生成物的系数分别是a、b、c? ?。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 31 页. . 然后根据方程式两边系数关系，列方程组，从而求出a、b、c? ?最简数比。例 10：KMnO4+FeS+H2SO4? K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2

42、O 分析：此方程式甚为复杂，不妨用原子个数守恒法。设方程式为：aKMnO4+bFeS+cH2SO4? ? d K2SO4+eMnSO4+fFe2(SO4)3+gS+hH2O 根据各原子守恒，可列出方程组：a=2d （钾守恒）a=e（锰守恒）b=2f （铁守恒）b+c=d+e+3f+g（硫守恒）4a+4c=4d+4e+12f+h （氧守恒）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页，共 31 页. . c=h（氢守恒）解方程组时， 可设最小系数 （此题中为 d）为 1，则便于计算： 得 a=6,b=10,d=3, e=6,f=5,g=1

43、0,h=24 。解：6KMnO4+10FeS+24H2SO4? ?3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O 例 11：Fe3C+HNO3 ? CO2+Fe(NO3)3+NO+H2O 分析：运用待定系数法时， 也可以不设出所有系数， 如将反应物或生成物之一加上系数，然后找出各项与该系数的关系以简化计算。给Fe3C前加系数 a，并找出各项与 a 的关系，得aFe3C+HNO3 ? ? aCO2+3aFe(NO3)3+(1-9a)NO+1/2H2O 依据氧原子数前后相等列出3=2a+3 3 3a+2 (1-9a)+1/2 a=1/22 精选学习资料 - - - - - -

44、 - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页，共 31 页. . 代入方程式1/22 Fe3C+HNO3 ? ? 1/22CO2+3/22Fe(NO3)3+13/22NO+1/2H2O 化为更简整数即得答案：Fe3C+22HNO3? ? CO2+3Fe(NO3)3+13NO+11H2O 6、离子电子法配平某些溶液中的氧化还原离子方程式常用离子电子法。其要点是将氧化剂得电子的“ 半反应 ” 式写出，再把还原剂失电子的“ 半反应 ” 式写出，再根据电子得失总数相等配平。例 11、KMnO4+SO2+H2O ? K2SO4+MnSO4+H2SO4 分析：先列出两个半反应式KMn

45、O4- +8H+ +5e ? ? Mn2+ + 4H2O ?SO2 + 2H2O - 2e ? ? SO42- + 4H+ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 23 页，共 31 页. . 将? 2， 5，两式相加而得离子方程式。2KMnO4+5SO2+2H2O ? ? K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 下面给出一些常用的半反应。1）氧化剂得电子的半反应式稀硝酸： NO3- +4H+ + 3e ? ? NO + 2H2O 浓硝酸： NO3- +2H+ + e ? ? NO2 + H2O 稀冷硝酸： 2NO3- +10H+ + 8e

46、 ? ? N2O + H2O 酸性 KMnO4 溶液： MnO4- + 8H+ + 5e ? ? Mn2+ + 4H2O 酸性 MnO2 ：MnO2 +4H+ + 2e ? ? Mn2+ + 2H2O 酸性 K2Cr2O7 溶液： Cr2O72- +14H+ + 6e ? ? 2Cr3+ + 7H2O 中性或弱碱性 KMnO4 溶液： MnO4- + 2H2O + 3e ? ? MnO2 + 4OH- 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 24 页，共 31 页. . 2)还原剂失电子的半反应式：SO2 + 2H2O - 2e ? ? S

47、O42- + 4H+ SO32- + 2OH- - 2e ? ? SO42- + H2O H2C2O4 - 2e ? ? 2CO2 +2H+ 7、分步配平法此方法在浓硫酸、 硝酸等为氧化剂的反应中常用，配平较快， 有时可观察心算配平。先列出 “ O” 的设想式。H2SO4（浓） ? ? SO2 + 2H2O +O HNO3（稀） ? ? 2 NO+H2O +3O 2HNO3（浓）? ? 2 NO2+H2O + O 2KMnO4+ 3H2SO4 ? ? K2SO4+2MnSO4+ 3H2O+5O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 25

48、页，共 31 页. . K2Cr2O7+ 14H2SO4 ? ? K2SO4+Cr2(SO4)3+ 3 O 此法以酸作介质， 并有水生成。此时作为介质的酸分子的系数和生成的水分子的系数可从氧化剂中氧原子数目求得。例 12： KMnO4+ H2S + H2SO4 ? K2SO4+2MnSO4+ S + H2O 分析： H2SO4为酸性介质，在反应中化合价不变。KMnO4 为氧化剂化合价降低 “ 5” ，H2S化合价升高 “ 2” 。 它们的最小公倍数为 “ 10” 。由此可知， KMnO4 中氧全部转化为水，共8 个氧原子，生成 8 个水分子，需 16个氢原子，所以 H2SO4 系数为 “ 3”

49、 。解：2KMnO4+ 5H2S + 3H2SO4 ? ? K2SO4+2MnSO4+ 5S + 8H2O 用电子转移的方法没有配出来, 还请各位老大不吝赐教2008-08-17 15:14 提高悬赏 20 分2008-08-17 12:21 补充问题当时我也没检查 ,没想到没图 . 是氯酸分解HClO3-O2 +Cl2 +HClO4 +H2O 和硫化亚铁和硝酸反应的方程式生成硫酸铁 ,硝酸铁 ,二氧化氮 ,四氧化二氮 ,一氧化氮和水按氧化还原反应关系， 可以 知道第 1 题应该包含俩个独立的反应一个是HClO3 分解成 O2/H2O/Cl2 一个是分解成 Cl2、HClO4/H2O 。我们只

50、有将两个反应独立得配平精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 26 页，共 31 页. . 4HClO3 =2Cl2+5Cl2 +2H2O 7HClO3=Cl2+H2O +5HClO4 . 将两个反应按一定的比例关系相加，就可以得到不同的反应配平关系如按1：1 相加 就可以得到：11HClO3=3Cl2 =5O2 =3H2O =5HClO4 。当然还有其他的配平关系，就不多例举了， 但我们必须知道的是一个独立的反应只能有一对元素化合价的升降对，如Cl 由+5 价降到 0 价很 O 由-2 升高到 0 价或 Cl 由+5 到 +7 升高 2