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1、氧化还原反应教案氧化还原反应教案一，教学目标：一，教学目标：1、理解氧化还原反应的本质；会用双线桥分析氧化还原反应的电子转移情况。2、通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。3、理解氧化剂和还原剂的含义，了解中学化学中常见的氧化剂和还原剂。教学重难点：教学重难点：重点：重点：用化合价的观点分析氧化还原反应掌握氧化还原反应中的对立统一关系，形成一种基本的科学素养难点：难点：氧化还原的概念及特征二，二，教学内容教学内容复习初中学过的四大基本反应类型，氧化反应，还原反应以及它们的分类依据；从得失氧的角度定义：凡是有得失氧的反应是氧化还原反应（局限性）；从化合
2、价的角度定义：凡有化合价升降的反应属于氧化还原反应（不一定有氧参与）；用集合法归纳氧化还原反应与四大基本反应之间的关系。三，教学重难点三，教学重难点重点：重点：用化合价的观点分析氧化还原反应掌握氧化还原反应中的对立统一关系，形成一种基本的科学素养难点：难点：氧化还原的概念及特征四，教学过程与方法四，教学过程与方法教学教学环节环节同学们，今天我们将学习氧化还原反应【板书】氧化还原反应不知道大家看到氧化还原反应这几个字有没有一种复习复习引入引入似曾相识的感觉呢？提到反应，大家先来回忆一下，在初中我们学过的基本反应类型有哪些，他们的分类依据是什么?请大家完成下列表格【PPT】基本反应通式回忆据，为学
3、习本节内容作讨论铺垫回答方法：讲授法，提问法，讨论法复习四大基本反应类型以及它们的分类依教师活动教师活动学生活动学生活动设计意图及方法设计意图及方法【提问】【过渡】请大家思考 FeFe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2属于哪种类型的反应？小结：小结：不属于基本反应类型，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应。有同学提到它是还原反应，这是实验室用 CO 还原氧化铁的反应，初中我们把它归为还原反应。【PPT】1，你所知道的氧化反应，还原反应有哪些？2，分类标准是什么?讨论分析，回答，可能有的同学分析出不属于四大基本反应类型；也可能有的同学回答是还原反应将初中学的
4、氧化反应、思考，回答还原反应与今天讲的氧化还原反应联系起来引导学生思考方法：讨论法，讲授法【过渡】我们仔细思考，在FeFe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2反应中仅仅发生了还原反应吗？如果继续看，会发精讲精讲点拨点拨现得到氧变为二氧化碳。我们可以这样想，物质它不会消失，既然氧化铁失去了氧，必然有另一种物质得到氧，才能达到平衡。就好比商人，要卖出一件物品，是不是必然要有人来买？买和卖是同时进行的。同样的，得失氧也是同时进行的，换句话说，氧化和还原反应是同时进行的，我们给这种反应起了一个名字，叫做氧化还原反应。【过渡】于是，我们可以这样给氧化还原反应下一个定义
5、【板书】凡有得失氧的反应。（同时进行，不可分割）【讲解】在生活中，我们看待一个问题，一个人不能只从一个角度看待。比如，小明可能成绩不太好，但他乐于助人，热爱劳动，也是一个好孩子。所以我们要用全面，发展的眼光看待问题。在化学上也是一样，今天，我们要在已有的基础上，换一个角度，从更深层次上来认识氧化还原反应。倾听问题，逐步形成一种科学素养引导学生多角度思考从旧知识自然过渡到理解，领悟新知识对立统一关系学生接受新知识，了解氧化还原中的识发展的体现。方法：创设情境法，讲授法思考，回答，倾听上，引导学生逐步过渡到氧化还原反应，是知原有的理论并不是完全抛弃，在已有的基础【投影】找出下列氧化还原反应中的变价
6、元素，标出其化合价并找出其变化有何规律？H2+CuO=H2O+Cu2Mg+O2=2MgOCO+CuO=Cu+CO2【提问】小组代表回答【师生总结】【板书】凡有化合价升降的反应都属于氧化还原反应。【问 题 探 究】同 学 们 看 这 样 一 个 反 应小组讨论倾听、记忆培养学生的观察、思维能力和形成规律性知识的认知能力方法：引导发现法Zn+2HCL=ZnCl2+H2有没有化合价的升降，属思考，回答不属于氧化还原反应？结论：属于，氧化还原反应不一定要有氧的参与。氧化还原反应与四大基本反应有什么样的关系？我们用例子来说话。【投影】1、化合反应:2Mg+O2=2MgO；CaO+H2O=Ca(OH)22
7、、分解反应:2H2O=2H2+O2；Cu(OH)2=CuO+H2O3、置换反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2；Fe+CuSO4=Cu+FeSO44、复分解反应HCl+NaOH=NaCl+H2OBaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl【布置任务】给大家 2 分钟时间，用集合法画出它们之间的关系。引导学生自主从集合小组讨论，思考画出他们之间的关系角度分析氧还反应和四类基本反应的关系方法：引导发现法【PPT 展示】化合氧化还原分解1，观看幻灯片，对加深及巩固化合价升降与氧化还原反应关系的认识和理解。方法：归纳法置换照自己的答案2，勾画作业复分解【小结】大家要牢记它们之间的关系。总结本节课所
8、学内容：1，有得失氧发生的反应属于氧化还原反应（局限性）2，有化合价升降的反应都属于氧化还原反应（不一课堂课堂小结小结定存在得失氧）口诀：氧得降还还；还失升氧氧氧得降还还；还失升氧氧（氧化剂得电子化学价降低，本身被还原发生还原反应；还原剂失电子化学价升高，本身被氧化发生氧化反应）氧化还原反应总是相伴随一起发生。【PPTPPT 展示展示】下列反应属于氧化还原反应的是（C C）巩固巩固练习练习A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.CaCO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2思考，回答新知识的理解方法：讲练结合法通过练习，加强学生对理解，领悟梳理本节课所学内容，加深记忆和理解方法：归纳法D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O结束结束语语习从更本质电子的角度分析氧化还原反应，养成课前预习，课后练习的好习惯。倾听养成良好学习习惯这节课就上到这里，同学们课后做习题 1 和 4；预六，板书设计六，板书设计氧化还原反应氧化还原反应的概念1，原始特征：凡有得失氧发生的化学反应属于氧化还原反应。（局限性）2，表面现象：凡有化合价升降的化学反应都属于氧化还原反应。（不一定存在得失氧，适用于一切化学反应）