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1、欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！中国化学教育学会论文与教案评比 1 高三化学专题复习教案 江西省上犹中学 叶宏斌 341200 专题：氧化还原反应 高三 1 班 考纲要求 1.电子守恒原理的应用。2.根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。课时安排：二课时 教学方法：教师引导启发下的例题分析和学生练习相结合 典型例题：一、氧化还原反应中的守恒应用 例 1 硫化亚铜与足量浓硝酸反应生成硝酸铜 硫酸 一氧化氮 水.求被氧化的硝酸与未被氧化的硝酸的物质的量的比为 。【点拨】利用配平法分析或利用得失守恒法 例 2 Cu、Cu2O 和
2、CuO 组成的混合物，加入 100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到 224mLNO 气体(标准状况)。回答下列问题：写出 Cu2O 跟硝酸反应的化学方程式_。产物中硝酸铜的物质的量为_。如原混合物中有 0.01molCu，则其中 Cu2O 的物质的量_；CuO 的物质的量_。如原混合物中 Cu 的物质的量为 x，求其中 Cu2O、CuO 的物质的量及 x 的取值范围。（写出计算过程）方法规律中学化学三大守恒：电子恒等、电荷守恒、物料守恒是常规计算的主要法宝，而电子恒等是氧化还原计算不可或缺的原理。本题第 2问据氮守恒即可解决：NO HNO3 Cu(NO3)2 第
3、 3 问据电子恒等、物料守恒，设 n Cu2O=y，则 2*0.01+2y=0.224*3/22.4 n CuO=0.025-0.01-2y 第 4 问求解受到 2 个因素的限制：n Cu(NO3)2和 ne-，再设 nCuO=z 2x+2 y=0.03 x+2y+z=0.025 变式为 x-z=0.005 当 z=0，x=0.005 ，当 y=0，x=0.015。0.005molx 0.015mol 3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O 0.025mol 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！中国化学教育学
4、会论文与教案评比 2 n(Cu2O)=0.005mol n(CuO)=0.005mol 0.005mol x0.015mol 例 3在一定条件下，NO 跟 NH3可以发生反应生成 N2和 H2O。现有 NO 和 NH3的混合物 1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的 N2比经氧化得到的 N2多 1.4g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）若反应进行完全，试计算原反应混合物中 NO 与 NH3的物质的量可能各是多少。点拨6molNO 还原得到 3molN2，4molNH3氧化得到 2molN2，两者相差 1mol N2，现相差 1.4g，1.4g28g/mol
5、0.05mol，相当于 0.3molNO 和 NH3反应。【规律总结】1、氧化还原反应的典型计算：依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，列出守恒关系式求解。2、变价元素只有一种的氧化还原反应，在高考试题中经常出现，可分为三种情况：歧化反应：Cl2H2O HClHClO 反歧化反应：2H2S SO23 S 2H2O 不交叉规律：H2S H2SO4（浓）S SO22H2O 针对训练 1 100mL 溴化亚铁溶液中通入 2.24L 氯气（标况下），则有 1/3 的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度？29.8gFe、Mg 混合粉末溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属粉末完全溶解后，收
6、集到 0.2mol 的 NO 气体（设稀硝酸的还原产物只有 NO），反应后的溶液中加入足量的 KOH溶液，可生成氢氧化物沉淀质量（不考虑氢氧化亚铁和氧气反应）（B）A18g B20g C22g D24g 3Cu2S 与一定浓度的 HNO3反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO 和 H2O，当 NO2 和 NO 的物质的量之比为 1：1 时，实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3的物质的量之比为 A1：7 B1：9 C1：5 D2：9 4 将 1.92g 铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体（无 N2O4气体）1.12L(标准状况)。则所消耗硝酸的物质的量是 （D）
7、A0.12mol B0.11 mol C0.09 mol D0.08 mol 5 铜、镁合金 4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的 NO2气体和 336mL N2O4气体（气体均为标况），在反应后的溶液中加入足量的 NaOH溶液，生成沉淀的质量为（C）A 7.04g B8.26g C8.51g D9.02g 二、氧化还原反应方程式配平的常见题型 例 4 在氯氧化法处理含 CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含 KCN，其浓度为 650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反
8、应（其中 N 均为3 价）：KCN2KOHCl2 KOCN2KClH2O 被氧化的元素是 _ 。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCN KOH Cl2 CO2 N2 KCl H2O 例 5（2004 上海 23）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 +KI+H2SO4 MnSO4+I2+KIO3 +K2SO4+H2O 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！中国化学教育学会论文与教案评比 3（1）该反应的氧化剂是_ （2）如果该反应方程式中 I2和 KIO3的系数都是
9、 5 KMnO4的系数是_在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目 KMnO4 +KI+H2SO4 （3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是_ 。40e-(1)KMnO4 (2)8 KMnO4 KI (3)该反应式含两种氧化产物。二者的比例和氧化剂的用量都可发生变化。针对训练在热的稀硫酸溶液中溶解了 11.4gFeSO4。当加入 50ml0.5mol/LKNO3溶液后，使其中的 Fe2+全部转化成 Fe3+，KNO3也反应完全，并有 NxOy氮氧化物气体逸出。FeSO4+KNO3+H2SO4 K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy+H2O 1)推算出 x=y
10、=。(2)配平该化学方程式(系数填写在上式方框内)。(3)反应中氧化剂为 。(4)用短线和箭头标出电子转移的方向和总数。(1)x=1 y=1。(2)6FeSO4+2KNO3+4H2SO4 K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO+4H2O(3)KNO3 (4)电子转移总数6 规律总结 配平氧化还原反应方程式，判断氧化还原反应电子转移的方向和数目。依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数 方法步骤：划好价、列变化、求总数、配系数。学生练习：1 新一代广谱、高效、无污染的饮用水消毒剂 ClO2（消毒时被还原为 Cl-，其中氧元素为-2价）在 20 世纪后半叶诞生了，下列关于 ClO2的
11、说法不正确的是（CD）ClO2可作消毒剂，是因为它具有强氧化性 等质量的 ClO2和 Cl2，在相同条件下 ClO2的消毒效率高 现代工业多用电解法制 ClO2，即：2ClO3-+2H+=2ClO2+1/2 O2+H2O,ClO2在阳极析出 将 ClO2+Mn2+H2O MnO2+H+Cl-配平后，H2O 的化学计量数为 6 2近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为 C+K2Cr2O7+H2SO4（稀）CO2+K2SO4+Cr2（SO4）4+（1）完成并配平上述反应的化学方程式。（2）此反应
12、的氧化剂是 ，氧化产物是 。（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）。A.酸性 B.氧化性 C.吸水性 D.脱水性 3已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O7）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。（2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！中国化学教育学会论文与教案评比 4（3）此反应的离子反应方程式可表示为：。（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸
13、钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。（1）2MnSO45K2S2O88H2O 2KMnO44K2SO48H2SO4（2）MnSO4 KMnO4（3）2Mn25S2O828H2O 2MnO410SO4216H（4）盐酸、氯化钾 4.(2000 上海 24)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：KClO3+HCl（浓）KCl+ClO2+Cl2+（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号，多选倒扣）。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）产生 0.1molCl2,则转移的电
14、子的物质的量为_mol.（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是 Cl2的_倍。11(1)2 4 2 2 1 2 H2O (2)（3）0.2 （4）2.63 5将 10g 铁粉置于 40mL HNO3溶液中，微热，反应过程中随着硝酸浓度的降低，生成气体的颜色由红棕色逐渐变为无色，充分反应后共收集到 1.792L 标准状况下的混合气体(NO2、NO)，溶液里还残留 4.4g 固体。（1）求该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比。（2）求理论上原硝酸的物质的量浓度。（3）求混合气体中 NO2、NO 的体积比。（4）写出上述反应的总的化学方程式。教后记：学生对配平掌握的比较好，但是很多学生不能灵活应用电子得失守恒法解决问题。教学中要让学生多练习多体会让他们自己找到规律。Ag+Ag+