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1、专题专题元素及其化合物元素及其化合物知识网络知识网络元素及其化合物的知识是中学化学的重要组成部分，在高考考试说明中的赋分权重约15%。中学化学较系统地学习了H、C、Si、N、O、S、Cl、Na、Mg、Al、Fe等11种元素单质及其重要化合物（金属元素：氧化物、氧化物对应的水化物、盐等；非金属元素：氢化物、氧化物、氧化物对应的水化物、盐等）的知识，共涉及100多个知识点，且大部分为描述性知识，归纳小结如下。一、金属化学性质与金属活动性的关系金属活动顺序金属失电子能力阳离子氧化性跟O2反应跟水反应跟酸反应跟盐反应冶炼方法常温易被氧化常温置换出氢剧烈反应置换出氢KCaNaMgAlZnFeSnPbHC
2、uHgAgPtAu逐渐减弱逐渐增强常温形成氧化膜常温不易被氧化加热能被氧化不能被氧化不能置换出水中的氢不能置换出酸中的氢加热或跟水蒸气反应置换出氢能置换出酸中的氢先与水反应电解法前面的金属从盐溶液中置换出后面的金属热还原法热分解法或天然矿物富集二、金属氧化物化学式分 类颜色状态与水作用Na2ONa2O2MgOAl2O3FeOFe2O3Fe3O4碱性氧化物过氧化物白色固体淡黄色固体反应生成NaOH与酸作用氧 化 性其它反应反应生成碱性氧化物两性氧化物 碱性氧化物 碱性 氧化 物白色粉末与水缓慢反应白色固体黑色粉末红棕色粉末黑色晶体不溶于水，也不与水反应NaOH和O2生成Mg(OH)2反应生成镁盐
3、和水反应生成反应生成钠 反应生成钠盐和水盐、水和氧气反应生成反应生成铝盐和水亚铁盐和水铁盐和水除Na2O2外氧化性很弱，通常不能用还原剂还原与CO2反应与CO2生成生成Na2CO3Na2CO3和O2与NH4Cl溶液可用C、CO、Al等还原生成单质铁与强碱生成 与氧化性酸偏铝酸盐生成铁盐三、金属氢氧化物化学式颜色状态稳 定 性与酸反应其它反应NaOH白色固体稳定加热不分解Mg(OH)2白色固体Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2白色沉淀Cu(OH)2蓝色沉淀白色胶状沉淀红褐色沉淀较高温度分解加热分解成加热分解成不稳定易被氧 易分解成CuO和H2O成MgO和H2O Al2O3和H2OFe2O
4、3和H2O化成Fe(OH)3均易与酸反应生成对应的盐，若为氧化性酸则Fe(OH)2还要被氧化与盐反应，与 与NH4Cl溶液 与强碱溶液反Cl2、Al反应反应应具有还原性新制Cu(OH)2被醛基还原四、常见非金属单质的化学性质氧化性还原性歧化性Cl2强很弱与水或碱O2强极弱氧化反应S较强较弱橡胶硫化N2较强较弱P较弱较弱C很弱较强Si很弱较强H2很弱较强加成反应有机反应加成和取代五、非金属氢化物的化学性质化学性质稳定性一般规律元素非金属性越强，稳定性越大；反之非金属性越弱，稳定性越小。举例HFH2OH2SPH3SiH4酸碱性在元素周期表中：从左到右：酸性逐 NH3H2O是弱碱，H2O呈中性，HF
5、(aq)呈弱酸性。渐增强；从上到下：酸性逐渐增强。HCl、HBr等是强酸，具有酸的通性。一般地，元素非金属性越弱，其氢化非金属单质间的置换反应，H2S、HI等可被酸化的KMnO4溶液、浓H2SO4、浓HNO3、Fe3+等氧化。还原性物还原性越强；非金属性越强，其氢化物还原性越弱。其他反应HF与SiO2反应；水解反应；加成反应六、非金属氧化物的性质与制法色态味水溶性SO2无色刺激性气体易溶SO3无色晶体剧烈反应NO无色气体不溶NO2红棕色气体与水反应与 H2O 歧 化CO气体不溶CO2气体可溶SiO2无色固体熔点高不溶无色无味的 无色无味的酸性氧化物的通性，即可酸性以与水、碱、碱性氧化物反应。具
6、有弱氧化氧化还原性 性，但主要表现还原性有氧化性还原性(与无还原性O2反应)为NO和酸性氧化物的通性，但SiO2不与水反应。HNO3较强氧化性，还原性(与氧化性(与歧化时有还 H2O、CuO C、Mg等反原性表现等反应)应)氧化性(与C反应)使品红溶液 与浓硫酸形 与血红蛋白 能部分聚合 与血红蛋白 使澄清石灰 与HF作用高温特性褪色(漂白性)成发烟硫酸 作用成N2O4分子 作用大理石与稀HCl反应水变浑浊下与Na2CO3反应Na2SO3与加热发烟浓 Cu与稀Cu与浓实验室制法H2SO4反应 硫酸HNO3反应HNO3反应工业制法S 或 FeS2与SO2催化O2反应氧化NH3催化氧化NO氧化水煤
7、气法煅烧石灰石七、常见非金属含氧酸的性质化学式颜色状态水溶性挥发性稳定性其他学法点拨元素及其化合物的知识是中学化学的核心内容，它是基本概念、基本理论、化学计算、化学实验等知识的载体，反过来，这些知识的掌握又有利于理解和巩固元素化合物知识。要较好地解答有关元素化合物的习题，必须注意以下三个方面：1.从知识准备上讲，平时的学习中必须注意：对同族元素，要深刻领会其相似性和递变规律，特别关注各自的特殊性，如卤素学习中要重点掌握单质与金属等反应的相似性，氢化物的稳定性、卤化银的溶解性等的递变规律，氟和碘的有关特性；对同类物质，要认真理解其具有某些通性（共性）的原因，如何应用各自的特性进行鉴别，如酸的通性
8、、碱的通性、铵盐与碱反应和铵盐稳定性等，它们具有通性的原因是由于分别含有相同的H、OH、NH4离子，而与之匹配的酸根离子、金属离子各不相同，又具有各自的特性；对相似或相近的物质，要详尽分析其组成微粒和微粒结构，由此推导其性质，进行全面比较、归纳，认识它们的区别和联系，如液氯和氯水，氧化钠和过氧化钠等。此外，还要注意物质的重要用途及环境保护等热点问题。2.从思维过程上讲，在分析有关元素化合物的问题时，必须紧紧抓住组成结构决定性质、变化，性质、变化决定制法、用途这一化学思维主线。学习中，对物质的性质、变化要联系理论知识进行分析理解，充分挖掘理论知识对学习元素化合物知识的指导作用，对物质的重要用途要
9、从它的性质、变化上加以认识，对化学实验要仔细分析实验原理、认真解释预期的或反常的实验现象、合理进行结论推断，提高自己的分析判断能力。3.从分析方法上讲，一般习题都要审清题意，把握命题意图，明确题目要求，找准解题突破口，而某些考查元素化合物的方框推断题，突破口不明显，这类习题信息量大，综合性强，对学生的思维分析能力要求高，解题的一般方法可概括为以下十六个字：纵观全题，大胆假设，细心验证，灵活变动，具体说，要综合分析转化关系图及其它题设条件，根据题目所给的某个或几个已知条件(转化关系)，估计可能是某种物质就假设是某种物质，代入验证各种转化关系，若能符合每个转化关系即是题目的解，若不能符合所有的转化关系，则要根据题设的条件灵活地进行适当的调整修正，使之满足题设的各种转化关系，从而求得答案。H4SiO4白色胶状不 溶易分解H2CO3只存在于溶液中可 溶易挥发易分解HNO3无色液体H2SO4HClO无色粘稠状液体 只存在于溶液中与水互溶，H2SO4溶于水放出大量的热易挥发见光或受热分解不挥发稳定见光易分解HNO3(浓、稀)、浓H2SO4、HClO为强氧化性酸；浓H2SO4有脱水性、吸水性