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1、第一章第1节化学反应的热效应同步训练卷高二化学上学期鲁教版（2019）选择性必修1一、选择题（共20题，每题3分，共60分）1操作或装置，能达到实验目的的是ABCD制备并观察测定中和热稀释浓硫酸稀盐酸试剂瓶上的标签AABBCCDD2键能是指断开1 mol共价键吸收的能量或形成1 mol共价键放出的能量，已知HH键能为436kJ/mol，HCl键能为431 kJ/mol， H2(g)Cl2(g) = HCl(g)Ha kJ/mol则ClCl键能为A(2a426) kJ/molB(4262a) kJ/molC(426a) kJ/molD(426a) kJ/mol3在1200时，天然气脱硫工艺中会发
2、生下列反应：H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g)=S2(g) H4则H4的正确表达式为AH4=(H1+H2-3H3)BH4=(3H3-H1-H2)CH4=(H1-H2-3H3)DH4=(H1+H2-3H3)4下列说法错误的是A化学反应中形成化学键会放出能量B化学反应中拆开反应物的化学键需要吸收能量C化学反应中放出或吸收的热量与反应物或生成物的状态无关D化学反应中若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应是放热反应5已知反应2CO(g)+4H2(g
3、)CH2=CH2(g)+2H2O(g) H1=-210.2kJmol-1，则反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CO(g)+2H2(g)的H2为A-210.2kJmol-1B+210.2kJmol-1C-105.1kJmol-1D+105.1kJmol-16下列关于能量变化的说法正确的是A“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C1 mol H2的能量大于2 molH 的能量D化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒7已知：，强酸、强碱的稀溶液反应的中和热。则电离时的为ABCD8下列热化学方程式中
4、，能正确表示物质的燃烧热的是A B C D 9下列有关能量的判断和表示方法正确的是A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多B含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l) H=-57.4 kJ·mol-1C已知HI(g)H2(g)I2(s) H=-26.5 kJ·mol-1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量D由C(s，石墨)=C(s，金刚石) H=1.9 kJ&#
5、183;mol-1，可知：石墨比金刚石更稳定10部分物质的燃烧热如下表，下列关于CH4和水蒸气反应得到H2和CO的热化学方程式正确的是物质H2-285.8CO-283.0CH4-890.0注：1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(l)时放热44.0 kJ。ABCD11氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。 HF(aq)+OH-(aq) = F-(aq)+H2O(l) H=a kJ·mol-1H3O+(aq)+OH-(aq) = 2H2O(l) H=b kJ·mol-1HF(aq)+H2O(l) H3O+(aq)+F-(aq) H=c kJ·mol-1F-(
6、aq)+H2O(l) HF(aq)+OH-(aq) H=d kJ·mol-1已知：ab0，下列说法正确的是AHF的电离过程放热Bc=a-b，c 0Cc0，d0Dd=b+c，d012盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。已知： 下列判断正确的是A盖斯定律只能计算部分化学反应的焓变，但实验可测得所有反应的焓变B酒精的燃烧热为kJ/molC若23g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为D从反应可知1mol (g)的能量高于2mol (g)和3mol (g)的总能量13已知几种烃的燃烧热如下表所示：烃CH4C2H6C2H4C2H2C3
7、H8燃烧热现有由2 mol上述五种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出3037 kJ的热量，则下列组分不可能的是AC2H6和C3H8BC2H2和C3H8CC2H4和C2H6DCH4和C2H614下列热化学方程式正确的是A已知 ， ，则B、下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为 C和反应的中和热，则和反应的中和热为D甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： 15已知反应：；：。物质的产率与温度之间的关系如图所示。下列说法正确的是A加压可改变和的值B反应生成时，温度最好低于C反应生成比生成的放出的热量多D反应的16下列热化学方程式中，正确的是A葡萄糖燃烧热是，则
8、B和反应的中和热，则C燃烧热是，则的D一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为17下列反应属于非氧化还原反应，且反应物总能量比生成物总能量低的是A稀醋酸与烧碱溶液反应B灼热的炭与CO2的反应C铁片与稀盐酸的反应DBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应18关于合成氨工业：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q1kJ(Q1>0），下列说法正确的是A1molN2和3molH2的总键能大于2molNH3的总键能B使用铁触媒作为催化剂对Q1值的大小无影响C1molN2(g)和3molH2(g)的总能量小于2molNH3(g)的总能量D若N2(g)+3H2(g)2N
9、H3(l)+Q2kJ(Q2>0），则Q1>Q219二甲醚是一种重要的精细化工产品，被广泛用于制药、染料及日用化工。已知几个热化学方程式如下：下列判断正确的是A上述反应中，BCD20用天然气还原的热化学方程式如下：若用(标准状况下)和足量的气体完全反应生成和，放出的热量为A BCD二、综合题（共5题，每题8分，共40分）21雾霾严重危害人类健康和生态环境，开发稳定高效的脱硫脱硝工艺是当前国内外研究的热点。(1)天然气中含有的微量H2S会腐蚀管道和设备，在1200下进行脱硫处理，H2S会被氧气氧化为SO2，并产生水蒸气。化学键H-SO=OH-OSO2中共价键键能/(kJmol-1)33
10、94984641083请写出该反应的热化学方程式：_。(2)利用 NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝，将NO、SO2氧化为硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，、溶液pH对脱硫脱硝的影响如下图所示： 从图a和图b中可知脱硫脱硝最佳是_、最佳pH是_。图b中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因_。(3)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同温度下，在体积为1 L的甲、乙两个恒容密闭容器中均充入l mol O3和2 mol NO2，相关信息如下图所示，
11、请回答下列问题：015 min内乙容器中反应的平均速率：v(NO2)=_。(保留2位有效数字)下列措施能提高容器乙中 NO2转化率的是_(填字母标号)A向容器中充入氦气，增大容器的压强B升高容器的温度C向容器中再充人一定量的 NO2D向容器中再充入l mol O3和2 mol NO222CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3kJmol-1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJmol-1（1）在深海中存在一
12、种甲烷细菌，它们依靠甲烷与O2在酶的催化作用下产生的能量存活，在甲烷细菌使1mol甲烷转化为CO2气体与液态水的过程中，放出的能量_（填“”“”或“=”）890.3kJ。（2）甲烷与CO2可用于生产合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量。则：如图能表示该反应过程的能量变化的是_（填序号）。A B C D若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化曲线如图所示，则CH4的转化率为_。（3）C(s)与H2(g)很难发生反应，所以C(s)+2H2(g)=CH
13、4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热H=_。（4）目前对题干所述的三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于这三种物质的研究方向中可行的是_（填序号）。A寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量B寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2C寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4反应生产合成气(CO、H2)D用固态碳合成C60，以C60作为燃料23联氨(又称联肼，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_（2）实验室
14、可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_（3） 上述反应热效应之间的关系式为_；联氨和可作为火箭推进剂的主要原因为_（4）联氨为二元弱碱，第一步电离：该步平衡常数的值为_(已知：的)（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。与使用处理水中溶解的相比，联氨的优点是_24(1) 已知 31g 白磷变为 31g 红磷释放能量。上述变化属于_(填“物理”或“化学”)变化。常温常压下，白磷与红磷更稳定的是_。(2)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1=-57
15、1.8 kJ/mol；CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H2=-192.9 kJ/mol表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_； 反应中的能量变化如图所示，则 H2=_。(用 E1、E2 的相关式子表示)；(3)捕碳技术(主要指捕获 CO2 在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前 NH3 和(NH4)2CO3 已经被用作工业捕碳剂，它们与 CO2 可发生如下反应：反应：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq) H1 反应：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq) H2反应：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO
16、2(g) 2NH4HCO3(aq) H3则 H3 与 H1、H2 与之间的关系为 H3 =_；(4) 已知反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=akJ/mol，试根据表中所列键能数据估算 a 的值_。(注明“+”或“”)。化学键HHNHNN键能/kJ/mol436391945(5)1mol H2 和 1molCH4 完全燃烧放出的热量分别为：286kJ、890kJ，等质量的 H2 和 CH4 完全燃烧放出的热量，_(填化学式)放出的热量多。25回答下列问题（1）当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。大气中
17、的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25时，相关物质的燃烧热数据如表：物质燃烧热 ()则25时，和生成的热化学方程式为_。（2）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。与重整是利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：abcde根据盖斯定律，反应a的_(写出一个代数式即可)。（3）甲醇是重要的化工原料，利用和在催化剂的作用下合成甲醇，发生反应：_。已知反应相关的键能数据如下：化学键键能参考答案1A2B3D4C5D6D7B8D9D10A11A12C13A14A15D16D17D18B19C20A212H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H
18、2O(g) H= -1172 kJmol-1 6：1 5.56.0 pH5.5以后，随着pH增大，NO的还原性降低；或H2O2和NaClO2 氧化性减弱，不能将NO氧化为硝酸 0.053 mol·L-1·min-1 D 22= D 63% -74.8kJmol-1 C 23（1） （2）（3） 反应放热量大、产生大量气体 （4）（5） 固体逐渐变黑，并有气泡产生 不产生其他杂质 24化学 红磷 CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-764.7kJ/mol E1-E2 2H2-H1 -93 H2 25（1）6+3 H2(g)= H=（2）-（3）280