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1、第1章化学反应的热效应单元检测题 一、单选题（共13题）1北京2022年冬奥会、冬残奥会胜利召开，下列有关说法正确的是A用氢气做交通车能源，催化剂可降低水光解反应的焓变，有利于开发氢能源B用石墨烯打造颁奖礼仪服，石墨烯是一种烯烃C利用玉米、薯类、农作物秸秆等原料生产的可降解高分子材料能减轻“白色污染”D碳纤维制头盔、雪杖，聚四氟乙烯纤维制滑雪服，这两种纤维均为有机高分子材料2已知下列反应的热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)H1=-1036 kJmol-14H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)H2=+94 kJmol-12H2(g)+
2、O2(g)=2H2O(g)H3=-484kJmol-1则H2S热分解反应的H2S(g)=2H2(g)+S2(g)的H4为A-314kJ/molB+170kJ/molC-170kJ/molD+314kJ/mol3相同温度时，下列两个反应的反应热分别用H1和H2表示，则H2(g)+O2(g)=H2O(g)H1=-Q1 kJ/mol；2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H2=+Q2 kJ/molAQ1Q2BQ1=Q2C2Q1Q2DQ2=Q14下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是 ABCD浓盐酸与84消毒液制取Cl2浓硫酸与萤石加热制备HF制备Fe(OH)2中和热的测定AABBCCDD5下列
3、关于内能和内能变化的叙述正确的是A内能是体系内物质所含的能量总和B内能只与物质的种类、数量以及聚集状态有关C系统的内能可以通过实验测得D内能变化就是反应热6锡是大名鼎鼎的“五金”金、银、铜、铁、锡之一、早在远古时代，人们便发现并使用锡了。灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)H1Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)H2Sn(s，灰) Sn(s，白)H3=+2.1 kJmol-1下列说法正确的是AH1H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于13.
4、2 的环境中，会自行毁坏7甲烷燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示：，与的关系为ABCD8金属锰可用铝热法制得。已知的燃烧热为，其余相关热化学方程式为：则为(单位)ABCD9物质E在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是AEJ，H=-H6BH1+H2+H3+H4+H5+H6=1CGJ，|H|=|H1+H2+H6|D|H1+H2+H3|=|H4+H5+H6|10盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。物质A在一定条件下可发生如图所示一系列转化，则下列关系错误的是AAF的BCCF的D11下列说法中正确的是A化学反应中的能量变
5、化取决于成键放出的能量与断键吸收的能量的相对大小B化学反应中的能量变化不一定遵循能量守恒定律C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量12下列有关叙述正确的是A测定中和反应的反应热时，需要用到天平B若用50 mL 0.55 molL-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 molL-1的盐酸和50 mL 0.50 molL-1的硝酸充分反应，两中和反应的反应热不相等C用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差D只需做一次实验，再根据公式即可得出中和反应的反应热13硫酸工业中的钒催化剂参与反应的相
6、对能量变化如图所示，下列热化学方程式错误的是ABCD二、非选择题（共10题）14回答下列问题：(1)工业上常用磷精矿和硫酸反应制备磷酸。已知25、101时：则和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式为_。(2)已知：由、C和反应生成的热化学方程式为_。15下表是部分化学键的键能数据：化学键键能()198360498x(1)已知1白磷()燃烧生成时放出2982热量，白磷()、的结构如图所示，则上表中_。(2)0.5白磷()与一定量完全反应生成固态放出的热量为_。16已知：H2O(g)=H2(g)+O2(g)H=+241.8kJ/molC(s)+O2(g)=CO(g)H=-110.5kJ/molC(s)+
7、O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJ/mol请填写下列空白。(1)上述反应中属于吸热反应的是_(填序号)。(2)表示C的燃烧热的热化学方程式为_(填序号)。(3)10gH2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为_kJ。(4)写出CO燃烧的热化学方程式：_。(5)FeS2焙烧产生的可用于制硫酸。已知、时：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H1=-197kJmol-1H2O(g)H2O(l)H2=-44kJmol-12SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)= 2H2SO4(l)H3=-545kJmol-1则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_。17SF6是一种优良的绝缘气体，
8、分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收的能量为280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则常温下1 mol硫单质与3 mol F2发生反应S(s)3F2(g)=SF6(g)时的反应热H =_。18计算题(1)硅粉与HCl在300 时反应生成1 mol SiHCl3气体和H2，放出225 kJ热量，该反应的热化学方程式为：_。(2)将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：SiCl4(g)+H2(g)SiHCl(g)+HCl(g)H103SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)H
9、202SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g) H3反应的H3=_(用H1、H2表示)。(3)实现反应对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。已知：则=_。(4)我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法高炉内可能发生的反应：C(s) +O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJ/molC(s) + CO2(g)= 2CO(g)H2=+172.5 kJ/mol4CO(g) + Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s)H3=-13.7 kJ/mol则：3Fe(s)+2O2(g)= Fe3O4(s)H=_。19实验是化学学习
10、的基础，请完成以下实验填空：(1)某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和热的测定，若实验中大约要使用溶液，配制溶液时至少需要称量NaOH固体_g。(2)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示，装置中环形玻璃搅拌棒的搅拌方法是_。(3)取溶液和25mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。温度实验次数起始温度/终止温度/温度差平均值/NaOH平均值126.226.026.130.6a227.027.427.231.8325.925.925.930.3426.426.226.331.9表中的_。(4)近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，则中和热_(取小数点后两位)。20利用如图
11、所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50mL 0.50 molL-1盐酸倒入小烧环形玻璃搅拌棒杯中，测出盐酸温度； 用另一量筒量取50 mL 0.55 molL-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；将NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合碎泡沫塑料均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？为什么选择NaOH溶液过量而不是盐酸过量？_。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是_(填序号)。A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入D怎么倒都可以(3)本实验使用了环形玻璃搅拌棒，对溶液进行搅拌，搅拌的作用是_。(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、
12、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L l molL-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为_。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1gcm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18Jg-1-1为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：起始温度t1/终止温度t1/盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据进行必要的数据处理，并计算该实验测得的中和热H=_(结果保留一位小数)。(6)某同学测得实验结果为-53.5 kJ/mol，与理论值-57.3 kJ/mol有偏差，产
13、生这种偏差的原因可能是_(填序号)。a.实验装置保温、隔热效果差b. 量取NaOH 溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的内筒中d. 将盐酸倒入量热计内筒时，有少量溅出(7)_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_。21X、Y、Z、W是元素周期表前四周中期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性
14、较强的是 (写化学式)。XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个键。在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。W的基态原子核外电子排布式是 。W2Y在空中在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是 。处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(g)+ O2(g)=XO2(g) H283kJmol1Y(s)+ O2(g)=YO2(g) H296kJmol1此反应的热化学方程式是 。22某同学在学习元素周期表后，将第二至第六周期的主族和零族元素排列成“八角星”元素周期表（如图），图中每个“”代表一种元素，每个“八角星”代表一个周期，元素
15、X核外 有5个电子层。（1）M的元素符号是_，元素Y的原子结构示意图为_。（2）在上图中用“O”圈出磷元素的位置_。（3）实验室制取少量单质B时，可用单质A与B的氧化物在高温下反应，有关反应的化学方程式为_。（4）单质A分别与某一主族元素（位于第二至第五周期，均用R表示）单质反应生成AR2的能量变化如图所示（反应物和产物均为298 K时的稳定状态）。元素R位于元素周期表中第_族。写出生成曲线d代表的物质的热化学方程式：_。23下图是无机物AF在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。其中A为气体，AF 都含有相同的元素。试回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：C_、F_。（2）在
16、反应中，34gB发生反应后放出452.9kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式_。（3）的化学方程式为_，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（4）铜与E的浓溶液反应的离子方程式为_ 。（5）25.6g铜与含有1.4molE的浓溶液恰好完全反应，最终得到气体的体积为（标准状况下）_L。参考答案：1C 2B 3C 4A 5A 6D 7C 8C 9B 10B 11A 12C 13B14(1) (2)15(1)585(2)81916(1)(2)(3)1209(4)CO(g)+O2(g)=CO2(g)H1=-283kJmol-1(5)SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)H=-130 kJm
17、ol-1171 220 kJ/mol18(1)Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)H=-225kJmol-1(2)H2-H1(3)+248(4)-1118.3 kJ/mol19(1)5.0(2)上下搅拌(3)4.5(4)-56.43kJ/mol20(1)确保盐酸被完全中和；稀盐酸比较稳定，而NaOH溶液极易吸收空气中的二氧化碳(2)C(3)使溶液上下混合均匀，保证溶液上下的温度达到一致(4)H1=H2H3(5)51.8kJmol1(6)abcd(7) 不能 H2SO4与Ba(OH)2反应时生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的中和热21（1）HClO4（2）2H-ClH-S（3）1s22s22p63s23p63d104s12Cu2S+3O22Cu2O+2SO2（4）2CO (g)+ SO2(g)= S(s)+ 2CO2(g)H-270.0 kJmol122 Rb 2Mg+SiO22MgO+Si 第A族 Mg（s）+F2（g）= MgF2（s） H= -1124kJ/mol23 NO NH4NO3 4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)H=-905.8kJ/mol 3NO2+H2O=2HNO3+NO 1：2 Cu+4H+2NO3-=Cu2+2H2O+2NO2 13.44