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1、第4章氧化还原反应和电化学单元检测题 一、单选题（共13题）1含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备，过程如图所示(为甲基)。下列说法正确的是A生成，理论上外电路需要转移电子B阴极上的电极反应为：C在电解过程中向铂电极移动D电解产生的中的氢元素来自于2在pH=4.5时，利用原电池原理，用铁粉将废水中无害化处理的实验如下表：方案一方案二初始条件pH=4.5pH=4.5，Fe2+去除率50%接近100%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态下列说法正确的是A该电池中Fe作负极，可被完全氧化B正极的电极反应为：C方案二的去除率高，原因可能是Fe2+破坏了FeO(OH)层D改变铁粉粒径大
2、小，的去除速率不变3探究化学反应中的能量转化，实验装置(装置中的试剂及用量完全相同)及实验数据如下(注：注射器用于收集气体并读取气体体积)。项目时间/装置装置气体体积/溶液温度/气体体积/溶液温度/0022.0022.08.53024.85023.810.55026.0-下列说法不正确的是A装置中的Cu表面有气泡产生，而装置中的Cu表面无气泡B装置和中发生反应的离子方程式都为：C原电池反应能加快化学反应速率，导致装置中反应的平均速率比装置中的小D由实验数据可知，原电池的化学能全部转化为电能4为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A25，下，氢气中质子的数目为B溶液中，的数目为C苯甲酸完全燃烧，
3、生成的数目为D电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为5控制合适的条件，将反应2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2设计成如图所示原电池，下列判断不正确的是A反应开始时，电流方向是从甲池石墨棒流向乙池石墨棒B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极6下列反应不属于氧化还原反应的是A2Mg + CO22MgO+CB2NaCl 2Na + Cl2C2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2DCl2 +2 KBr = Br2 +2KC17一种肼()燃料电池的工作原理如图所示：下列说法正确的
4、是Aa极发生还原反应B该装置将电能转化为化学能C电池内发生的反应有D当有32 g 反应时，消耗22.4 L 8通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚()，其原理如图所示，下列说法错误的是A环境温度对该电池会有影响B每消耗1molCH3COO-，电路中通过的电子数为8NAC、均能与氯化铁溶液发生显色反应D该电池工作时，外电路中的电流由b极流向a极9关于如图所示的原电池甲和乙，下列说法正确的是A甲、乙中铜片上均发生还原反应B两池中铁片均发生反应：Fe-2e-=Fe2+C装置甲中电子由Cu灯泡FeD两池所得Fe、Cu金属活泼性相反10我国科学家成功研制出二次电池，在潮湿条件下的放电原理为，模拟装置
5、如图所示(已知放电时，由负极向正极迁移)。下列说法正确的是A放电时，电流由镁极经外电路流向石墨极B放电时，正极的电极反应式为C充电时，阴极上放出，发生还原反应D充电时，当阳极质量净减12g时，转移了4mol电子11中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如图1，电池的工作原理如图2。下列有关说法正确的是A开关K闭合给锂电池充电，X为直流电源负极B放电时，纸张中的纤维素作为锂电池的负极C放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极D充电时，若阳极放出1molO2，则有4mole回到电源正极12电解合成1 ，2-二氯乙烷的实验装置如图所示。下列
6、说法中不正确的是Aa为电源正极B该装置总反应为CH2 =CH2 +2NaCl+2H2OClCH2CH2Cl+2NaOH+H2CX、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D液相反应为CH2 =CH2+2CuCl2 = ClCH2CH2Cl+ 2CuCl(s)13NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 mol环戊二烯()中含有键的数目为5NA，键的数目是2NAB向0.1 mol K2Cr2O7加入1L pH=1的硫酸酸化，溶解后溶液中含有的Cr2O数目为0.1NAC用惰性电极电解1L 0.2 molL-1AgNO3溶液，当两极产生气体的物质的量相等时，电路中通过电子数为0.4NAD常温下，1L
7、0.5mol/L CH3COONH4溶液的pH=7，溶液中的数等于二、非选择题（共10题）14如图所示，常温下通电5min后，电极5的质量增加2.16g。请回答下列问题：(1)a为电源的_(填“正”或“负”)极，B池是_(填“原电池”或“电解池”)。A池阳极反应为_，C池阴极反应为_。(2)如果B池中共收集到224mL气体(标准状况)且溶液体积为200mL(电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中的物质的量浓度为_。(3)如果A池中溶液的体积是200mL(溶液足量，电解过程溶液体积不变)，则通电5min后，溶液的pH为_。15银锌电池(如图所示)具有比能量大、电压稳定、可储存时间长等特点，总反
8、应式为。回答下列问题：(1)负极反应物：_，正极反应物：_，电解质溶液：_。(2)负极反应式：_；正极反应式：_。16取30.8g甲酸铜(HCOO)2Cu在隔绝空气的条件下加热分解，会生成含两种红色固体(Cu和)的混合物A和混合气体B；若相同质量的甲酸铜在空气中充分加热，则生成黑色固体D和、，固体A和D质量相差2.4g。请计算：(1)红色固体A中Cu单质的物质的量为_mol，同时写出简要的计算过程。(2)将混合气体B置于中充分燃烧，消耗的体积是_L(换算为标准状况)。17常温下ClO2为气体，具有强氧化性，易溶于水且不与水反应，可作为自来水的消毒剂与食品漂白剂。ClO2可通过如下反应制备： 2
9、NaClO3+4HCl =2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。现往足量NaClO3中通入56L HCl(标况)气体制ClO2，请计算：(1)通入的HCl气体物质的量为_mol。(2)若将生成的混合气体通过装有亚氯酸钠(NaClO2) 的干燥管，可吸收Cl2并生成ClO2。通过两步制备共产生ClO2的物质的量为_mol。(3)ClO2的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_倍。18某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为，其中的物质的量分数为b，将其全部投入的稀硝酸中，加热使其充分反应(假设是唯一的还原产物)。(1)若产生标准状况下，则反应转移电子的物质的量为_(2)若，溶
10、液中的与的物质的量之比，标准状况下产生， _19亚硝酰氯()是一种红褐色液体或黄色气体，沸点为，遇水和潮气分解。请回答下列问题：(1)与混合在通常条件下可反应得到。实验室制备的离子方程式是_。选用如图所示的部分装置，欲用二氧化锰制备一瓶纯净且干燥的氯气，各玻璃导管接口连接顺序为_(气流方向从左至右，每组仪器最多使用一次)。实验中“先通入，待反应装置中充满黄绿色气体时，再将缓缓通入”，此操作的目的是_。(2)文献中记载的一种利用浓盐酸和浓溶液反应制取的原理及装置如图所示，反应原理：。仪器X为恒压滴液漏斗，用它代替分液漏斗优点是_。若无干燥装置，会与水反应产生无色气体和白雾，且该气体在试管口变为红
11、棕色，则发生反应的化学方程式为_。(3)若用以下方法测定亚硝酰氯()纯度：取U形管中所得液体m克溶于水，配制成溶液，取出，以溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。已知：为不溶于水的砖红色沉淀；常温下，。滴定时，应使用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管。滴定达到终点的标志是_。亚硝酰氯()的质量分数为_(用计算式表示即可)。20实验室探究NaHSO3溶液与Cu2+的反应。I.如图所示制备(经检验装置气密性良好)。(1)仪器a的名称是_。(2)写出C中制备NaHSO3的离子方程式_。II.探究NaHSO3溶液与Cu2+的反应，过程如图所示：已知：硫酸亚铜易溶于水。回答下列问题：(
12、3)加入NaCl固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是SO2和CuCl，说明发生了氧化还原反应。加入NaCl固体发生反应的原因。a.Cl-改变了HSO的还原性b.Cl-改变了Cu2+的氧化性用原电池原理进行试验，探究上述现象可能的原因。编号实验1实验2实验现象闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象由实验1、2可知原因a不合理，依据是_。实验3：用如图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。.补全电化学装置示意图_。.写出B中的电极反应方程式_。.请从反应原理的角度解释原因：Cl-与Cu2+的还原产物Cu+形成沉
13、淀，_，使HSO与Cu2+的反应能够反应完全。III.金能与浓硝酸发生微弱反应生成Au3+，短时间几乎观察不到金溶解。金易溶于“王水”浓硝酸与浓盐酸按体积比13混合已知：Au3+4Cl-+H+HAuCl4(4)利用(3)中实验探究的结论，分析“王水”溶金的原理：_。21下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：abcdefghi(1)d、e、f对应简单离子的半径由大到小的顺序为_(用具体微粒符号表示)。(2)元素i的单质溶于水,生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为_；写出a与c形成的一种含18电子且既含极性键又含非极性键的化合物的分子式_。(3)以元素a的单质为燃料，以f的最高价氧化
14、物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式_。22AH为中学化学中常见的物质，转化关系如下所示，其中“O”框着的物质代表化合物，“口”框着的物质代表单质，A为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。请回答下列问题：(1)检验H中阳离子的常用方法：_。(2)G的电子式为_，由G和C反应每生成1molE转移电子_mol。(3)写出反应的化学反应方程式：_。23已知X、Y、Z、W、M、N为短周期主族元素且原子序数依次增大，W和M同主族，Z的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物发生化合反应生成盐为Q，Y是形成化合物种类最多的元素，X2W是常见的液态
15、物质，元素R的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)，请回答下列问题：(1)R元素在周期表中的位置：_，其原子结构示意图为：_。(2)Q所含有的化学键类型是_，X2W2的电子式：_。M、N、R简单离子半径由大到小的顺序：_。(3)写出一个可证明M和N非金属性强弱的离子反应方程式：_。(4)以稀X2MW4溶液作电解质溶液，石墨作电极，X的单质和W的双原子分子组成燃料电池，电池工作时，正极的电极反应式为_。参考答案：1D 2C 3D 4C 5D 6C 7C 8D 9C 10B 11A 12C 13C14(1) 负 电解 (2)(3)1315(1) 锌粉 溶液(2) 16(1)0.1(2)2.817(1)
16、2.5(2)2.5(3)2.6318(1)0.30(2)2.019(1) 3Cu+8H+ +2=3Cu2+2NO+4H2O befihdcg 可以排尽装置中的空气，防止NO被O2氧化(2) 平衡气压，便于浓盐酸顺利滴入双颈烧瓶中 3NOCl+2H2O=HNO3+3HCl+2NO(3) 酸式 滴加最后半滴硝酸银溶液时，恰好有砖红色沉淀生成，且半分钟不变 20(1)分液漏斗(2)(3) 对照实验1，实验2中在NaHSO3中加入NaCl并没有明显的电流，说明NaCl并未改变NaHSO3的还原性，所以a不合理。 A池中加入1mol/L NaHSO3溶液，B池中加入1mol/L CuSO4溶液和2gNaCl固体。 Cu2+ +e-+Cl-=CuCl 从而降低了平衡的产物浓度使平衡正向移动(4)金能与浓硝酸发生微弱反应生成Au3+，加入浓盐酸Cl-消耗Au3+只是产物浓度降低平衡正向移动，促使Au被完全溶解。21 O2-F-Na+ N2H4 H2-2e-+2OH-=2H2O22(1)焰色试验(2) 2(3)2NaHCO3Na2CO3 + CO2+ H2O23(1) 第四周期第IA族 (2) 共价键和离子键 r(S2-) r(Cl-) r(K+)(3)S2-+Cl2=S+ 2Cl-(4)O2 +4e- +4H+ = 2H2O