《第1章化学反应的热效应单元测试卷-高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1 .docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第1章化学反应的热效应单元测试卷-高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1 .docx（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第1章化学反应的热效应单元测试卷一、单选题1单质磷有多种同素异形体，白磷、赤磷、黑磷是常见的三种。已知：；。下列说法错误的是A白磷转化为黑磷属于化学变化B在实验室中白磷可保存在冷水中C相同条件下，三种磷的同素异形体中赤磷最稳定D2已知石墨和金刚石与氧气反应生成二氧化碳的能量变化如下图。下列说法正确的是A金刚石(s)比石墨(s)更稳定B断开石墨中的共价键吸收的能量小于断开金刚石中的共价键吸收的能量C由石墨制备金刚石的过程是物理变化D这两个反应均为放热反应3下列说法正确的是A(燃烧热)(的数值正确)B的燃烧热是，则C已知HCl和NaOH反应的中和热，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol
2、水时，测得的中和热为D已知：500，30MPa下，将和过量的，在此条件下充分反应，放出热量小于46.2kJ4有关反应热效应的说法正确的是A常温下自发进行的反应也可以是吸热反应B氧化还原反应都属于放热反应C有催化剂参与的反应是放热反应D有化学键断裂的反应是吸热反应5白磷与氧气可发生反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P：a kJmol-1、P-O：b kJmol-1、P=O：ckJmol-1、O=O：d kJmol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算1 mol白磷反应放出的热量，其中正确的是A(6a5d-4c-12b) kJB(4c12b-6a-5d) k
3、JC(4c12b-4a-5d) kJD(4a5d-4c-12b) kJ 6下列图示变化为吸热反应的是ABCD7下列反应中，属于吸热反应的是AH2在Cl2中燃烧B柠檬酸和碳酸氢钠反应CNaOH与稀盐酸反应DAl与稀硫酸反应8N2与O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一。如图显示了该反应中的能量变化。下列说法不正确的是ANN键的键能大于O=O键的键能B该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量C完全断开1molNO中的化学键需吸收1264kJ能量D生成NO的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180kJmol-19下列说法正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸
4、热反应B化学反应一定伴有能量的变化，但有能量变化的未必就是化学反应C凡是化合反应都是放热反应，凡是分解反应都是吸热反应DC(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定10已知：则：的反应热为ABCD11参照反应Br+H2HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A逆反应为吸热反应B吸热反应一定要加热后才能发生C反应物断键所吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量D每生成1molHBr和1molH要吸收E2kJ能量12“焓”是指（）A与内能有关的物理量B反应热的变化C化学键所具有的能量D物质的一种化学性质13中科院科学家发现，在水滑石表面可发生：。关于该过程的说法正确的是A
5、属于固氮过程B化学能一部分转化成了热能C反应物的总能量高于生成物的总能量D证明氮的非金属性大于氧14盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。物质A在一定条件下可发生如图所示一系列转化，则下列关系错误的是AAF的BCCF的D15下列方程式书写正确的是A一氧化碳燃烧热化学方程式为CO+O2=CO2H=-283kJmol-1B拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92kJmol-1C碳酸电离的方程式
6、H2CO32H+COD将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO+2HClO二、填空题16回答下列问题：(1)某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，反应的H=_kJmol-1(用含E1、E2的代数式表示)。该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量_(填“”“”或“=”)形成新化学键释放的总能量。(2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(3)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图： H
7、=+88.6kJmol-1，则M、N相比，较稳定的是_。(4)已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5kJmol-1，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H=-akJmol-1，则a_726.5(填“”、“bD无法确定(4)如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成1molCO2(g)和1molNO(g)过程中能量变化示意图。该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。请写出反应的热化学方程式_。若在该反应体系中加入催化剂对反应热_(填“有”或“没有”)影响。18已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=-99kJmol-1.请回答下列问题：(1)已知
8、单质硫的燃烧热为296 KJmol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H =_在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol/L的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J/K，溶液密度均为1 g/mL，生成溶液的比热容c4.184 J/(gK)(2)CH3COOH的中和热H_.(3)CH3COOH的中和热的文献值为56.1 kJ/mol，你认为(1)中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）_三、计算题19利用“萨巴蒂尔反应”可在空
9、间站上清除宇航员呼出的，并产生供空间站在轨运行的火箭燃料。已知：物质CO(g)C(s)燃烧热/()283285.8890.3393试回答下列问题：(1)表示CO(g)燃烧热的热化学方程式：_。C(s)燃烧仅生成CO(g)的热化学方程式：_，当有6gC(s)完全燃烧时，放出_kJ热量。(2)若2mol由CO(g)、和组成的混合气体完全燃烧生成和，则其放出的热量(Q)的取值范围是_。等质量的CO(g)、和完全燃烧生成和时，放出的热量(Q)由大到小的顺序为_(用化学式表示)。(3)每转化为时需要吸收热量44kJ，则反应_。此反应逆反应活化能，则正反应活化能为_(填含a的代数式)。20用H2或CO可以
10、催化还原NO，以达到消除污染的目的。已知在一定温度下：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H1=+180.5kJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H2=-571.6kJmol-1 2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)H3 (1)在该温度下反应属于_反应(填“吸热”或“放热”)(2)在该温度下反应消耗28gN2(g)时，H1=_。(3)在该温度下反应生成1molH2O(l)时，H2=_。(4)在该温度下反应的H3=_。四、实验题21.50mL0.5molL-1的盐酸与50mL0.55molL-1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放
11、出的热量可计算中和热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，可知下图装置有三处不妥之处，请指出_(2)在测定中和热的实验中，计算反应热时需要的数据有_酸的浓度和体积 碱的浓度和体积 比热容 反应前后溶液的温度差 操作所需时间ABCD(3)实验中改用60mL0.50molL-1的盐酸跟50mL0.55molL-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_ (填“相等”或“不相等”)，所放出的热量_ (填“相等”或“不相等”)(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）.甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤
12、气从而合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。已知：下图为反应的能量变化和物质键能CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H=280kJ/molH2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H=284kJ/molH2O(l)=H2O(g)H=+ 44kJ/mol请回答下列问题：(1)请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式_。(2)HO键的键能x为_kJ/mol。(3)甲醇气体分解为CO和H2两种气体的反应的活化能为_kJ/mol。22利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如图：用量筒量取50mL0.50molL-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50mL0.55molL-1N
13、aOH溶液，并用同一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)写出A的名称：_。(2)NaOH稍过量的原因是_。(3)碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是_。(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L1molL-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为_。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1gcm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18Jg-1-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如表所示：实验序号起始温度1/终止温度2/盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.0
14、20.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_(结果保留一位小数)。(6)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。1molSiH4自燃的热化学方程式为_。试卷第9页，共9页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【详解】A白磷和黑磷是两种不同的化学单质，所以白磷转化为黑磷是化学变化，故A正确；B白磷在空气中容易发生缓慢氧化所以常常将白磷浸没在冷水中，其主要目的是防止白磷与空气中的氧气接触，故B正确；C能量越低越稳定，
15、故相向条件下，三种磷的同素异形体最稳定的是黑磷，故C错误DP(黑磷）=（赤磷）H=-l8-(-43)kJmol-1=+25kJmol-1，故D正确；故选C。2D【详解】A物质的能量越低，稳定性越强，从图中可以看出，石墨的能量比金刚石低，则石墨(s) 比金刚石(s)更稳定，A不正确；B石墨的能量比金刚石低，则石墨的键能比金刚石大，也就是断开石墨中的共价键吸收的能量大于断开金刚石中的共价键吸收的能量，B不正确；C石墨和金刚石互为同素异形体，由石墨制备金刚石的过程是化学变化，C不正确；D从图中可以看出，这两个反应中，反应物的总能量都大于生成物的总能量，所以均为放热反应，D正确；故选D。3D【详解】A
16、S燃烧生成稳定氧化物为二氧化硫，且硫单质不能直接生成三氧化硫，H=-315kJmol-1中不是燃烧热，故A错误；BH2(g)的燃烧热是285.8kJmol-1，生成液态水，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H=+571.6kJmol-1，故B错误；C中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，浓硫酸稀释放热，因而反应热小于-57.3kJmol-1，故C错误；D500，30MPa下，H=-92.4kJmol-1，将过量的N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，由于合成氨的反应是可逆反应，反应物不能全部转化为生成物，放出热量小于46.
17、2kJ，故D正确；故选：D。4A【详解】A 若反应的，反应可自发进行，若反应的，则常温下自发进行的反应也可以是吸热反应，故A正确；B 是氧化还原反应，但属于吸热反应，故B错误；C 化学反应的吸放热与是否有催化剂参与无关，故C错误；D 所有的化学反应均有化学键的断裂和生成，反应物断键吸收的热量比生成物成键放出的热量多，该反应为吸热反应，反之为放热反应，故D错误；故选A。5B【详解】该反应为放热反应，反应中放出热量=形成生成物中化学键的总能量-断开反应物中化学键的总能量。由图可以看出：P4中有6mol的PP，5mol的O2中含有5molO=O，1mol的P4O10中含有4mol的P=O，12mol
18、的P-O，故该反应中放出能量=(4c12b)kJ-(6a5d)kJ=(4c12b-6a-5d) kJ。故选B。6A【详解】A氢氧化钡晶体和氯化铵的反应属于吸热反应，A符合；B稀硫酸和氢氧化钠反应属于放热反应，B不符合；C木炭燃烧属于放热反应，C不符合；D反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，D不符合；答案选A。7B【详解】AH2在Cl2中燃烧反应产生HCl，同时放出热量，因此该反应是放热反应，A不符合题意；B柠檬酸与碳酸氢钠反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，是吸热反应,，B符合题意；CNaOH与稀盐酸发生中和反应会放出热量，使溶液温度升高，因此该反应为放热反应，C不符合题意；DAl与稀硫酸
19、发生置换反应产生硫酸铝和氢气，同时放出热量，使溶液温度升高，因此该反应是放热反应，D不符合题意；故选B。8C【详解】A破坏1mol氮氮三键吸收946kJ能量，破坏1molO=O键吸收498kJ能量，所以NN键的键能大于O=O键的键能，故A正确；B该反应断键吸收的总能量是1444kJ，成键放出的能量是1264kJ，吸收的能量大于放出的能量，该反应吸热，产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量，故B正确；C根据图示，生成2molNO中的化学键放出1264kJ能量，则完全断开1molNO中的化学键需吸收632kJ能量，故C错误；D该反应断键吸收的总能量是1444kJ，成键放出的能量是1264kJ，
20、生成2molNO吸收的总能量为180 kJ，生成NO的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180kJmol-1，故D正确；选C。9B【详解】A吸热反应与放热反应的判断取决于反应前后反应物与生成物的总能量，与是否需要加热无关，故A错误；B化学反应的实质是旧键断裂和新键的形成，旧键断裂需要吸收能量，形成新键会释放能量，所以化学反应一定伴有能量的变化，但有能量变化的未必就是化学反应，如溶解，故B正确；C吸热反应与放热反应的判断取决于反应前后反应物与生成物的总能量，与基本反应类型无关，故C错误；DC(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，说明金刚石的能量比石墨高，能量越低越稳定，
21、则金刚石不如石墨稳定，故D错误；故答案为：B。10C【详解】由盖斯定律，2反应+反应-反应可得反应，=2(-393.5)+(-571.6)-(-870.3)= -488.3kJ/mol，故选：C。11C【详解】A从图示分析出反应物的能量低于生成物，Br+H2HBr+H的正反应是吸热反应，故A错误；B氢氧化钡晶体和氯化铵反应是吸热反应，不需要任何条件，故B错误；C从图示分析出反应物断键所吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量，故C正确；D从Br和H2开始反应，每生成1molHBr和1molH要吸收(E1-E2)kJ能量，若从过渡态开始，每生成1molHBr和1molH则会放出E2kJ能量，故D错
22、误；故选C。12A【详解】A焓与内能有关的物理量，A正确；B反应热就是焾变，焓是状态量，焓变是过程量，两者不同；C化学键所具有的能量通常指的是键能，是指断开1mol化学键所吸收的能量 ；D焓只是一个状态函数，与化学性质无关。综上所述，A正确。13A【详解】A该过程将游离态的氮转化为氮的化合物，属于固氮过程，A项正确；B该反应为吸热反应，该过程将热能转化成化学能，B项错误；C该反应为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，C项错误；DN、O都在第二周期，同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，N的非金属性小于O，D项错误；答案选A。14B【详解】A根据题图可知，FA的，则AF的，故A正确；
23、B循环一周后，反应热之和为0，由图可知，故B错误；CFC的，则CF的，所以CF的，故C正确；DAD的，DA的，二者的绝对值相等，符号相反，故D正确；故选B。15B【详解】A没有标明物质的状态，A错误；B拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，依据化学方程式计算反应热为，故其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92kJmol-1，B正确；C碳酸的二元弱酸，其电离是分步进行的，电离方程式为：H2CO3H+HCO，C错误；D次氯酸钠有强氧化性，可以把+4价硫氧化为
24、+6价硫，则将SO2气体通入NaClO溶液中的方程式为：，D错误；故选B。16(1) 吸热 E1-E2 (2)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) H=-290kJmol-1(3)M(4)【详解】（1）该反应反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，根据H=正反应的活化能-逆反应的活化能可知，H= E1-E2，故答案为：吸热；E1-E2；该反应为吸热反应，因此该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键释放的总能量，故答案为：；（2）1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，则2 mol Cl2反应释放出290 kJ热量，反应的热化学方
25、程式为：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) H=-290kJmol-1，故答案为：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) H=-290kJmol-1；（3）物质的能量越低越稳定，M转化为N吸收热量，则M的能量更低，更稳定，故答案为：M；（4）燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量小于燃烧热，则a726.5，故答案为：。17(1)大于(2)石墨(3)C(4) 放热 NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) H=-234kJ/mol 没有【解析
26、】(1)已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量，吸热反应的H大于0；(2)石墨转化为金刚石吸收热量，说明等质量的石墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定；(3)已知常温时红磷比白磷稳定，等物质的量的红磷和白磷燃烧生成P4O10(s)，白磷放出的热量更多，所以ab，故选C；(4)该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应是放热反应；图示是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成1molCO2(g)和1molNO(g)过程中能量变化示意图，1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成1molCO2(g)和1molNO(
27、g)放出的热量为368kJ-134kJ=234kJ，则该反应的热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) H=-234kJ/mol；催化剂不影响反应热，只改变反应的活化能，改变反应速率。18(1)1185kJ/mol(2)53.3kJ/mol(3)量热计的保温瓶效果不好；酸碱溶液混合不迅速；温度计不够精确等【详解】（1）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，是指1mol硫完全燃烧生成稳定氧化物二氧化硫时放出的热量，则硫燃烧的热化学方程式为：S（s）+O2（g）SO2（g）H296 kJ/mol；二氧化硫催化氧化为二氧化硫的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2S
28、O3（g）H198KJ/L；依据盖斯定律计算得到2+，即2S（s）+3O2（g）2SO3（g），所以H-2962+（-198） KJ/mol790KJ/mol，所以3mol S（s）生成3mol SO3（g）的焓变3790KJ/mol21185 kJ/mol。（2）醋酸和氢氧化钠的物质的量分别是0.05mol和0.055mol，生成水的物质的量是0.05mol。反应中放出的热量是（300.7K298.0K）4.18 J/(gK)200g（300.7K298.0K）150.5 J/K2663.55J，则CH3COOH的中和热H2.66355kJ0.05mol53.3kJ/mol（3）CH3COO
29、H的中和热的文献值为56.1 kJ/mol，即测定结果偏低.这说明反应中由热量损失，所以可能的原因有量热计的保温瓶效果不好；酸碱溶液混合不迅速；温度计不够精确等。19(1) CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=-283kJmol-1 C（s）+O2（g）=CO（g）H=-110kJmol-1 196.5(2) 566kJ1780.6kJ H2CH4CO(3) -164.9 （-164.9+a）【详解】（1）根据CO的燃烧热为283kJmol-1，CO（g）燃烧热的热化学方程式为CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=-283kJmol-1；由C（s）的燃烧热为393kJmol-1得C（s）
30、+O2（g）=CO2（g）H=-393kJmol-1，结合CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=-283kJmol-1，依据盖斯定律，-可得C（s）+O2（g）=CO（g）H=-110kJmol-1，6gC（s）完全燃烧时放出的热量=393kJmol-1=196.5kJ；（2）2mol由CO（g）、H2（g）和CH4（g）组成的混合气体完全燃烧，采用极值法，2molCO完全燃烧放出的热量2mol183kJ=566kJ，2molCH4完全燃烧放出的热量2mol890.3kJ=1780.6kJ，氢气的燃烧热在两者之间，则混合气体放出的热量（Q）的取值范围是566kJ1780.6kJ；等质量的CO
31、（g）、H2（g）和CH4（g）完全燃烧放出的热量大小比较，可均取1g可燃物完全燃烧，1gCO（g）放出的热量=10.1kJ，1gCH4（g）放出的热量=55.6kJ，1gH2（g）放出的热量=142.9kJ，则等质量的CO（g）、H2（g）和CH4（g）放出的热量（Q）由大到小的顺序为H2CH4CO；（3）依据题意写出三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（l）H3=-285.8kJmol-1H2O（l）=H2O（g）H4=+44.0kJmol-1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=-890.3kJmol-1根据盖斯定律4-+2可得CO2（g）+4H2（g）
32、=CH4（g）+2H2O（g）则H1=4H3-H5+2H4=4（-285.8kJmol-1）-（-890.3kJmol-1）+244.0kJmol-1=-164.9kJmol-1，再由H1=正反应的活化能-逆反应的活化能=E（正）-E（逆）=E（正）-akJmol-1=-164.9kJmol-1，可得E（正）=-164.9kJmol-1+akJmol-1=（-164.9+a）kJmol-1。20(1)吸热(2)180.5 kJmol-1(3)-285.8 kJmol-1(4)-752.1 kJmol-1【解析】（1）N2(g)+O2(g)=2NO(g)H1=+180.5kJmol-1H10，则
33、反应为吸热反应，故答案为：吸热；（2）28gN2(g)，n=1mol，根据反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)H1=+180.5kJmol-1，可知消耗1molN2，H1=+180.5kJmol-1，故答案为：180.5 kJmol-1；（3）反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H2=-571.6kJmol-1，可表示2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水放出571.6kJ的热量，所以反应生成1molH2O(l)时，H2=-285.8 kJmol-1，故答案为：-285.8 kJmol-1；（4）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H1=+180.5kJmol-1
34、，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H2=-571.6kJmol-1 ，根据盖斯定律，-得2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)H3=H2-H1=-571.6kJmol-1-180.5kJmol-1=-752.1 kJmol-1，故答案为：-752.1 kJmol-1。21 无环形玻璃搅拌棒、在大小烧杯间没填满碎纸条、大小烧杯口不相平 B 相等 不相等 偏小 CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-757kJmol-1 462 510【详解】. (1)装置图中错误是没有使用无环形玻璃搅拌棒、在大小烧杯间没填满碎纸条、大小烧杯口不相平；(2)根据反
35、应热的计算公式H=Q=-cmT可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容c、反应后溶液的质量以及生成水的物质的量m、反应前后温度，根据反应前后的温度获得反应前后温度变化T，即需要数据，故答案为B；(3)中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50molL-1盐酸溶液进行上述实验，测得中和热数值相等；而反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.5molL-1盐酸溶液跟50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，即两次放出的热量不相等。(4)NH3H2O是弱电解质
36、，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，即测得的中和热数值会偏小；.(1)燃烧热的热化学方程式中，可燃物为1mol，反应生成稳定的氧化物由图1可得热化学方程式：CO（g）+2H2（l）=CH3OH（g）H=-91kJ/mol；又已知：CO（g）+O2（g）CO2（g）H=-280kJ/mol；H2（g）+O2（g）H2O（l）H=-284 kJ/mol；根据盖斯定律，2+-可得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=-757kJmol-1；(2)已知：H2（g）+O2（g）H2O（l）H=-284 kJ/mol；H2O（l
37、）H2O（g）H=+44kJ/mol；二者相加可得：H2（g）+O2（g）H2O（g）H=-240 kJ/mol，反应热=反应物总键能-生成物总键能，则436kJ/mol+496kJ/mol-2x kJ/mol=-240kJ/mol，解得x=462；(3)由图形可知甲醇的活化能为（419+91）kJ/mol=510kJ/mol。点睛：中和热测定的关键知识点是：（1）使用仪器必须是环形玻璃搅拌棒，不能用铁质器材；（2）实验中所用HCl和NaOH的物质的量比不是1：1，而是NaOH过量，是为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量，若
38、使盐酸过量，也是可以的，实验所测得的数据若不是为57.3 kJ/mol，则产生误差可能的原因是：量取溶液的体积有误差(测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50mL都会造成误差)；温度计的读数有误；实验过程中有液体洒在外面；混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差；隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差；测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差等。22(1)环形玻璃搅拌棒(2)让盐酸完全反应(3)保温、隔热，减少热量损失(4)H1=H2H3(5)-51.8kJmol-1(6)SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)
39、+2H2O(l) H=-1427.2kJmol-1【详解】（1）A为玻璃质的搅拌器，它的名称A：环形玻璃搅拌棒；答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）为了使盐酸完全反应，充分放热，则NaOH需要稍过量；答案为：使盐酸完全反应；（3）实验时，为了减少热量损失，需要放碎泡沫塑料及泡沫塑料板；答案为：保温、隔热，减少热量损失；（4）稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液与稀盐酸都发生强酸与强碱的中和反应，放出的热量一样多，而一水合氨为弱碱，电离时需吸收热量，所以与稀盐酸反应时，放出的热量要少，放热反应焓变为负值，则H1、H2、H3的大小关系为H1 =H2H3；答案为：H1 =H2H3；（5）三次实验中，混合溶液的温度平均升高=3.1，Q=4.1810-3kJg-1C-1100g3.1=1.2958kJ，则1mol盐酸反应时放出的热量为 -51.8kJ，中和热H= -51.8kJmol-1；答案为：-51.8kJmol-1；（6）室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ，则1molSiH4自燃放出的热量为=1427.2kJmol-1，所以热化学方程式为SiH4(g)+2O2(g)= SiO2(s)+2H2O(l) H =-1427.2kJmol-1；答案为：SiH4(g)+2O2(g)= SiO2(s)+2H2O(l) H =-1427.2kJmol-1。答案第17页，共9页