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1、第二节 离子反响第1课时一、教学目标【知识目标】电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐【能力目标】通过酸、碱、盐本质探究，感悟科学探究的根本方法，提高科学探究能力【道德情感目标】体验从更深的层面研究物质发生化学反响的意义二、重点与难点【重点】电解质、电离以及电离方程式的书写【难点:】电离方程式的书写三、教学器材：投影仪四、教学方法与过程:探究式教学、讨论式教学许多化学反响是在水溶液中进行的，参加反响的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反响的特点和规律进行研究。实验与探究如果提供以下物品：直流电源、
2、导线、烧杯、电灯泡、开关，你能设计实验来验证下表中物质的导电性吗将实验结果填写在下表中：物 质铜片石墨氯固化钠体氯溶化钠液无酒水精蔗固糖体蔗溶糖液氢钾氧固化体氢钾氧溶化液硫溶酸液类 别能 导否 电思考与交流1上述哪些物质是电解质2电解质在什么情况下导电为什么能导电归纳与整理 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1.电解质和非电解质 在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质 在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质 2.酸、碱、盐是电解质思考与交流铜片、石墨能导电，它们是电解质吗 SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗归纳与整理电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质
3、也不是非电解质电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电能导电的物质不一定是电解质酸、碱、盐和局部金属氧化物是电解质非金属氧化物、大局部有机物为非电解质思考与交流以NaCl溶液为例说明为什么有些电解质溶液能导电归纳与整理3、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程4、电离方程式的书写实践与探究用电离方程式表示以下物质的电离HCl、HNO3、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、KNO3、MgCl2思考与交流 1根据HCl、HNO3、H2SO4的电离，我们对酸的本质有什么新的认识2能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗归纳与整理5、酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H+的
4、化合物叫做酸电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐思考与交流NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗2、怎样认识水溶液中的氢离子怎么表示回忆与总结本节课我们主要探讨了电解质和非电解质的概念，电解质溶液导电的原因以及从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。补充练习1、 物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 A三氧化硫 B干冰 C蔗糖 D硫酸钡2、以下电离方程式中，书写错误的选项是 ACa(OH)2=Ca2+OHBNaOH=Na+O2+H+CHCl=H+Cl DK2SO4=2K+SO423、以下表达正确的选项是 A氯化钠溶液
5、在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D二氧化碳溶于水能局部电离，故二氧化碳属于电解质4、以下物质的导电性能最差的是 A熔融氢氧化钠 B石墨棒C盐酸溶液 D固体氯化钠5、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，那么溶液的导电能力 A逐渐变小 B先变大后变小 C逐渐增大 D先变小后变大参考答案：1AC 2AB 3C 4D 5D 五、教学后记：课题： 第一章第二节离子反响第2课时一、教学目标【知识目标】1、使学生了解离子反响和离子方程式的含义；2、了解离子反响发生的条件和离子方程式的书写方法【能力目标】掌握离子反响的书写的相
6、关知识【道德情感目标】体会离子反响在混合物别离、物质提纯和鉴定、污水处理等方面的重要意义，增养学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力二、重点与难点【重点】离子反响发生的条件和离子方程式的书写、离子共存问题【难点】离子方程式的书写三、教学器材：投影仪四、教学方法与过程:探究式教学思考与交流 在以下物质中：CH3COOH HCl NaOH Cu(OH)2AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O SO2Fe属于电解质的是_属于非电解质的是_溶液中主要以离子形式存在的是_归纳与整理因电解质溶于水可电离成为离子，所以电解质在溶液里所起的反响实质上是离子间的反响,这样的反响属于离子反响。实验与探究
7、实 验现 象1、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里参加5mL稀NaCl溶液。2、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里参加5mLBaCl2溶液。思考与交流1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反响而NaCl溶液却不能，试分析原因。2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl和 Cu2，能否用实验证明 请简单设计。3BaCl2溶液与CuSO4溶液反响的实质是什么归纳与整理 二、离子反响及其发生的条件 1、离子反响2、离子方程式1定义：用实际参加反响的离子符号表示离子反响的式子叫做离子方程式。思考与交流 怎样用化学用语表示BaCl2溶液与CuSO4溶液反响的实质归纳与整理 2离子方程式的书写四步：“写、改、删
8、、查。“写化学方程式，必须根据实验事实；“改反响物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。“删两边相同的离子，去除与离子反响无关的粒子；“查两边原子个数和电荷数是否相等、反响条件、沉淀符号、气体符号等。思考与交流以下化学反响是离子反响吗能的请写出离子方程式1铁跟稀硫酸反响2氢气在加热的条件下复原氧化铜3碳酸镁跟硫酸反响4硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合5氧化铜溶于盐酸思考与交流1完成以下反响的离子方程式：HClNaOHH2SO4KOHHNO3Ba(OH)22有什么发现归纳与整理3离子方程式的意义不
9、仅可表示某一个具体的化学反响，而且可表示所有同一类型的离子反响。思考与交流以下离子方程式能表示哪些物质之间的反响能写出化学方程式吗Ca2+CO32=CaCO3Cu2+2OH=Cu(OH)2CO2+2OH=CO32+H2OBaCO3+2H+=Ba2+ H2O+CO2思考与交流上述离子反响发生后，溶液中各离子的数目有何变化 (总有离子的减少)归纳与整理离子反响的实质就是通过反响使某些离子的数目明显减少的过程。思考与交流哪些因素可以使离子数目明显减少 归纳与整理3、复分解反响型离子反响发生的条件：生成沉淀或放出气体或生成水。思考与交流以下各组离子在溶液中不能大量共存的是 ANa+、Ba2+、Cl、S
10、O42 BK+、SO42、NO3、OHCH+、NH4+、Fe3+、SO42 DH+、Cl、CO32、NO3归纳与整理判断溶液中有关离子能不能大量共存，事实上是判断它们在给定的条件下能不能形成难溶化合物、难电离的物质以及气态物质，要考虑元素及其化合物的离子性质；此外解题时还要特别注意试题的前提设置。回忆与总结本节课我们主要学习了离子反响与其发生的条件，以及离子方程式的书写。补充练习1、正确书写离子方程式时，应使等号两边 A离子的数目相等 B粒子的总的物质的量相等C正电荷或负电荷总数应相等 D各元素原子的数目应相等2、以下化学方程式与相应的离子方程式都正确的选项是 A2FeCl3+Cu=2FeCl
11、2+CuCl2 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O 2H+CO32= CO2+H2OCFe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2DCu(OH)2+2HCl=CaCl2+2 H2O OH+H+= H2O3、以下化学反响中，能用离子方程式H+OH=H2O 表示的是 A硝酸溶液和氢氧化钠溶液 B氢氧化铁溶液和盐酸溶液C氢氧化钠溶液和盐酸溶液 D氢氧化铜和硫酸溶液4、以下各组中两种溶液间的反响，不能用同一离子方程式来表示的是 AHCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3BFe+HCl；Fe +H2SO4CBaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4DKOH+CH3COONH4；Ba(OH)2+NH4Cl 五、教学后记：