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1、第二节 离子反响【高考目标定位】考纲导引考点梳理1.了解电解质及强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反响的概念、离子反响发生的条件。4.能正确书写离子方程式。1.电解质2.电离方程式的书写3.离子反响4.离子方程式【考纲知识梳理】【要点名师精解】一、电解质、非电解质的概念电 解 质非 电 解 质定 义在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物相同点都是与溶解性无关的化合物不同点在一定条件下能电离不能电离在水溶液中或熔化状态下能导电在水溶液中和熔化状态下都不导电与常见物质类别的关系离子化合物和局部共价化合物
2、全是共价化合物通常为酸、碱、盐、水、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等例1以下物质属于电解质的是 ASO2BCu C氨水 DNaCl ENaOH FHCl G酒精 HAgCl解析：电解质应该是化合物，铜单质、氨水混合物不是电解质；电解质的导电条件是在水溶液里或熔化状态下，氯化银虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态下导电，因此它是电解质；电解质导电必须是用化合物本身电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反响生成的物质导电，如二氧化硫水溶液导电，是由于二氧化硫与水反响生成的亚硫酸能导电，所以二氧化硫不是电解质；蔗糖、酒精等化合物，无论是固态
3、或其水溶液都不导电，这些化合物是非电解质。答案：D、E、F、H。二、强电解质与弱电解质的概念强 电 解 质弱 电 解 质概念在水溶液中全部电离成离子的电解质在水溶液中只有一局部电离成离子的电解质电离程度完全局部溶液里粒子水合离子水合分子、水合离子物质结构离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物与常见物质类别的关系通常为强酸：HCl、H2SO4、HNO3等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等绝大多数盐：NaCl、CaCO3、CH3COONa等通常为弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SiO3、H4SiO4等弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等极少数盐、水根据化合物在
4、水溶液或熔化状态下能否导电，可将其划分为电解质、非电解质。电解质有强、弱之分，强电解质、弱电解质的本质区别在于它们在溶液中的电离程度不同。电解质在水中的溶解程度和电离程度可能不一致，在水中溶解程度大的不一定是强电解质如醋酸，在水中溶解程度小的不一定是弱电解质如硫酸钡。三、电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性1电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程称为电离。强电解质在水中完全电离，属不可逆过程，溶液中不存在强电解质的电离平衡：HCl = H+ + Cl- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- (NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42-弱电解质在水中局部电离，属可逆
5、过程，溶液中存在弱电解质的电离平衡；弱电解质在水溶液中的电离趋势很小，并且，多元弱电解质的电离是分步进行的，书写弱电解质的电离方程式常用符号：NH3H2ONH4+ + OH-H2CO3H+ + HCO3- HCO3-H+ + CO32-电解质溶液是电中性的，即阳离子所带的正电荷和阴离子所带的负电荷电量相等。与金属的导电原理通过内部自由电子的定向移动不同，电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在自由移动的离子；在一定浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。例2如图是向不同电解质溶液中参加另一种物质后溶液导电性变化曲线，以下四个实验中，属于图中曲线
6、的是 。A.氢氧化钡溶液中滴加同浓度的硫酸至过量B.醋酸溶液中滴入氨水至过量C.澄清石灰水通入二氧化碳至过量D.氢硫酸中通入二氧化硫至过量答案：四、离子反响1概念：溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反响称为离子反响。离子反响的共同特点是某种或某些离子浓度的降低。2离子反响的发生条件生成沉淀：熟悉常见物质的溶解性，如Ba2+、Ca2+、Mg2+与SO42-、CO32-等反响生成沉淀Ba2+CO32-CaCO3、Ca2+SO42-CaSO4微溶；Cu2+、Fe3+等与OH-也反响生成沉淀如 Cu2+2OH-Cu(OH)2，Fe3+3OH-Fe(OH)3等生成弱电解质：如OH-、CH3C
7、OO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+发生反响： OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH；一些酸式弱酸根与OH-反响：HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O；NH4+OH-=NH3H2O等。生成气体挥发性物质：如CO32-、S2-、HS-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+常生成气体CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S。发生氧化复原反响：具有较强复原性的离子与具有较强氧化性的离子如I-和Fe3+发生2I-2Fe3+=I22Fe2+；在酸性或碱性的介质中由于发生氧化复原反响如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大
8、量H+存在情况下那么不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下那么由于发生2S2-SO32-6H+3S3H2O反响不能共存。在原电池、电解池中的离子反响也属于这一类型。其它条件还应注意有少数离子可形成络合离子的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，发生如下络合反响 Fe3+SCN- Fe(SCN)2+；能水解的阳离子跟能水解的阴离子如Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-在水溶液中也能发生反响等。3离子反响方程式离子反响方程式是用实际参加反响的离子所表示的在溶液中进行的反响，它表达了某一类反响的实质。离子反响方程式的书写有如下两种不同的方法：写、
9、拆、删、查四步法先写出正确的化学反响方程式。将方程式两边易溶于水易电离的强电解质改写成离子，单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、非电解质那么保存化学式。微溶于水的强电解质，假设以溶液的形式存在，那么改写为离子，假设以浊液的形式存在，那么应保存化学式；H2SO3、H3PO4通常也保存化学式。HSO4-可以拆写为H+和SO42-，也可以不拆写，多元弱酸的酸式酸根离子，一律不能拆写。如：HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等。删除两边没有参加反响的离子，化简各物质的系数成最简整数比，检查方程式两边各原子数是否平衡，电荷总数是否平衡。例09年广东卷超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。1实验室
10、常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反响生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反响方程式。2NH4Al(SO4)212H2O的相对分子质量为453。欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为用托盘天平称量NH4Al(SO4)212H2O固体g；将上述固体置于烧杯中。(3)在0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3计)的对数lgc随溶液PH变化的关系见以下列图用NaOH溶液调节2中溶液PH至7，该过程中发生反响的离子方
11、程式有。请在答题卡的框图中，画出0.01molL-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注。【答案】【命题意图】考查考生对化学实验根本技能的了解、对常见离子反响方程式的掌握；考查考生从图形中获取信息并与与已有知识整合形成新知识的能力，以及用图形表达分析解决问题的过程和成果的能力。(1)2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O+2CO2+2NH3(2)4.5g；用量筒量取100mL水，搅拌溶解，用H2SO4调节溶液PH至2(3) H+OH=H2O NH4+ OH= NH3H2O Al3+3OH=Al(OH)3；(2)由物质的量浓度
12、的定义公式可计算：m(NH4Al(SO4)212H2O)=nM(NH4Al(SO4)212H2O)=cVM(NH4Al(SO4)212H2O)=0.1mol/L100mL10-3453g/mol=4.53g，由于托盘天平的精确度为0.1g，故为4.5g；(3)由图像可知，开始阶段c(Al3+)没变化；而后c(Al3+)降低，生成Al(OH)3沉淀；当pH8，Al(OH)3沉淀开始溶解。调节pH至7，OH先跟NH4+反响，然后与Al3+反响生成Al(OH)3沉淀。【考点分析】考查对化学实验根本技能的了解，对常见离子方程式的掌握。离子反响实质法分析反响物在水溶液中的存在形式。易溶于水、易电离的反响
13、物写出其电离方程式；难溶于水、气体、难电离的物质写化学式。判断反响物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、水、气体或者发生氧化复原反响。综合上述两步写出离子方程式并配平。例3以下离子方程式中不正确的选项是 A.碳酸氢钙溶液跟盐酸反响:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 B.碘化钾溶液跟适量溴水反响:2I-+Br2=I2+2Br- C.将金属钠参加水中:Na+2H2O=Na+2OH-+H2 D.将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-解析：检查离子反响方程式的书写是否正确是高考中的常见题型，考生应从如下四个方面展开思考：明确哪些物质能“拆，可写成离子形式
14、如A选项中的Ca(HCO3)2是易溶于水易电离的盐，哪些物质不能“拆，必须写化学式；检查离子方程式是否配平时，要注意原子守恒和电荷守恒C项方程式两边的电荷不守恒；看反响是否能发生及是否符合反响的实际；要有“量的概念，即：一定物质的量的物质溶于水时电离出离子的种类及物质的量，发生反响的离子种类和物质的量。答案：AC4离子反响的应用物质检验与含量测定：只要对其中特定的离子进行检验或测定即可，不必对物质的所有构成离子进行检验和测定。定量测定的方法包括酸碱中和滴定法、氧化复原滴定法、沉淀滴定法、络合滴定法等。附：常见离子的检验离子所用试剂或操作现象相关方程式NH4+加浓碱液、产生刺激性气味气体，且使湿
15、润红色石蕊试纸变蓝NH4+ + OH NH3+ H2OMg2+加过量NaOH溶液产生白色沉淀Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2Al3+加过量氨水，后加NaOH产生白色沉淀，加NaOH时沉淀溶解Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+Al(OH)3+ OH= Al(OH)4-+ 2H2OFe2+加NaOH溶液产生白色沉淀，后迅速变灰绿，最终变红褐色沉淀Fe2+ + 2OH = Fe (OH)24Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3Fe3+加KSCN溶液溶液变血红色Fe3+ + SCN = Fe(SCN)2+Ag+加NaCl溶液，后加稀HNO3产物白
16、色，加稀HNO3后不溶Ag+ + Cl = AgClCl加稀HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀Ag+ + Cl AgClBr加稀HNO3酸化的AgNO3溶液产生淡黄色沉淀Ag+ + Br AgBrI加稀HNO3酸化的AgNO3溶液产生黄色沉淀Ag+ + I AgISO42加HCl酸化的BaCl2产生白色沉淀Ba2+SO42 BaSO4SO32加盐酸后，产生气体，通入品红试液，加热产生无色刺激性气味气体，且使品红试液褪色，加热后恢复原色2H+ SO32SO2+H2ONO3加Cu和浓H2SO4，加热浓缩产生红棕色气体，溶液变蓝Cu+2H2SO4(浓)+2NaNO3CuSO4+Na2SO4+2
17、NO2+2H2OPO43加AgNO3溶液，后加稀HNO3产生黄沉淀，加酸后沉淀溶解3Ag+ PO43= Ag3PO4Ag3PO4+3H+=3Ag+H3PO4CO32加盐酸后，产生的气体通入澄清石灰水产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊2H+CO32=CO2+H2O Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2OHCO3加热，产生的气体通入澄清石灰水产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O物质的制备与纯化生活中的应用五离子共存问题近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。从历年高考中有关离子共存问题的难度
18、上分析，这类问题都属于中等难度偏易题，但这类题的区分度都比较高。离子共存与离子反响是一个问题的两个方面，离子不能共存必然是离子反响发生的结果，讨论离子共存也就是对离子反响发生条件的判断。另外，离子共存问题又比较综合，往往涉及多种离子之间的反响，有时还要考虑环境因素的影响。 例4在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是 AAl3+AgNO3-Cl-BMg2+ NH4+NO3-Cl-CBa2+K+S2-Cl-DZn2+Na+NO3- SO42-答案：AC解题说明：1首先从化学根本理论和概念出发，理清离子反响的规律和“离子共存的条件。在中学化学中要求掌握的离子反响规律主要是离子间发生复分解反
19、响和离子间发生氧化反响，以及在一定条件下一些微粒离子、分子可形成络合离子等。“离子共存的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决“离子共存问题可从离子间的反响规律入手，逐条梳理。2.审题时应注意题中给出的附加条件：1酸性溶液H、碱性溶液OH、能在参加铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-的浓度为110-10mol/L的溶液等。(2)有色离子MnO4(紫色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe(SCN)2+(血红色)。MnO4，NO3等在酸性条件下具有强氧化性。S2O3在酸性条件下发生氧化复原反响：S2O32HSSO2H2O 注意题目要
20、求“大量共存还是“不能大量共存。3审题还应特别注意以下几点：1注意溶液的酸性对离子间发生氧化复原反响的影响。如：Fe2与NO3能共存，但在强酸性条件下(即Fe2、NO3、H相遇)不能共存；MnO4 与Cl在强酸性条件也不能共存；S2与SO32在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下那么不能共存。(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH)、强酸(H)共存。例09年江苏卷在以下各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：、B. 含有0.1 molL-1的溶液中：、C. 含有0.1 molL-1溶液在中：、D. 室温下，pH=1的溶液中：、【标准答案】D【解析】A项，强碱性溶液意味着存在大量的，所
21、以不能共存；B项，和因发生氧化复原反响而不能共存；C项，和因发生复分解反响而不能共存【考点分析】离子共存问题(一色、二性、三特殊、四反响牢记)由于发生复分解反响，离子不能大量共存；由于发生氧化复原反响，离子不能大量共存；溶液酸碱性的判断隐含条件。【感悟高考真题】12022全国卷1能正确表示以下反响的离子方程式是A将铜屑参加溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉参加稀硫酸中：【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2NO3
22、4H=3Fe3NO2H2O；D错误，不符合客观实际，反响后铁只能产生Fe2和H2；【答案】A【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，此题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家屡次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！2.2022全国28T能正确表示以下反响的离子方程式是A将铜屑参加溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁
23、粉参加稀硫酸中：【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O；D错误，不符合客观实际，反响后铁只能产生Fe2和H2；【答案】A【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，此题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家屡次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么
24、意思了！A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！3.2022天津5T以下实验设计及其对应的离子方程式均正确的选项是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+BNa2O2与H2O反响制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反响，证明H2O2具有复原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O解析：B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+
25、4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有复原性的目的(复原性：HClH2O2，HCl先反响)，D错。答案：A命题立意：考查离子方程式的正误判断。4.2022安徽9T在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+、Cr2O72-、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+、SiO32-、Cl-答案：B解析：酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。5.20
26、22广东7T能在溶液中大量共存的一组离子是ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4-DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化复原反响不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。答案：C6.2022上海9T以下离子组一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-
27、、ClO-D含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+答案：D解析：此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，当其处于4.4-7之间时，NO3-表现强氧化性，将I-氧化为I2，排除A；石蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，OH-能和HCO3-反响，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-结合成HClO，排除C。7.2022上海19T以下反响的离子方程式正确的选项是A苯酚与碳酸钠溶液的反响B等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合C硫酸亚铁溶液中参加用硫酸酸化的过氧化氢溶液D淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝答案：AD解
28、析：此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保存化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠缺乏量，离子方程式为：OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3，B错；反响前后的电荷不守恒，C错；空气中的氧气可以氧化I-为I2，其遇淀粉变蓝，D对。知识归纳：判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化复原反响中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。8.2022江苏3T以下离子方程式表达正确的选项是A用惰性电极电解熔
29、融氯化钠：B用氢氧化钠溶液除去铝外表的氧化膜：C用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：D用食醋除去水瓶中的水垢：【答案】B【解析】此题主要考查的是离子方程式的正误判断。A项，电解的是熔融状态的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl2Na + Cl2；B项，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐；C项，NO2与NaOH反响，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH- + 2NO2 = NO3- + NO2- + H2O；D项，水垢中的主要成分为CaCO3，是难溶物。综上分析可知，此题选B项。9.2022江苏6T常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A的溶液中：、B由水电离的的溶液中：、C的溶液中：、D的
30、溶液中：、【答案】C【解析】此题主要考查的是离子共存问题。A项，由于H+、NO3-与Fe2+发生氧化复原反响而不能大量共存；B项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的H+或OH-，但都不能与HCO3-共存；C项，溶液中的c(H+)=0.1mol/L,能与本组离子共存；D项，Fe3+能与SCN-发生络合反响。综上分析可知，此题选C项。10.2022浙江12T以下热化学方程式或离子方程式中，正确的选项是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，那么甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1B. 500、30MPa下
31、，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反响生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： H=-38.6kJmol-1C. 氯化镁溶液与氨水反响：D. 氧化铝溶于NaOH溶液：试题解析：此题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A、标准燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指298K,1atm)。水液态稳定，方程式系数就是物质的量，故A错。B、根据热化学方程式的含义，与对应的热量是1mol氮气完全反响时的热量，但次反响为可逆反响故，投入0.5mol的氮气，最终参加反响的氮气一定小于0.5mol。所以H的值大于38.6。B错。D、氢氧化铝
32、沉淀没有沉淀符号。此题答案：C教与学提示：化学用语的教学是化学学科技术标准，强调准确性，强调正确理解与应用。特别重视热化学方程式的系数与反响热的对应关系。重视离子方程式的拆与不拆的问题。热化学方程式的书写问题由：聚集状态、系数、系数与反响热数值对应、反响热单位、可逆反响的反响热等内容构成。离子方程式的书写问题由：强弱电解质、最简整数比、定组成规律、离子方程式正误判断、守恒、定量离子方程式等内容组成。11.2022四川9T以下离子方程式书写正确的选项是A.向明矾溶液中参加过量的氢氧化钡溶液：B.向氢氧化亚铁中参加足量的稀硝酸：C.向磷酸二氢铵溶液中参加足量的氢氧化钠溶液：D.向中参加足量的氢氧化
33、钠溶液并加热：答案： A 解析：此题考查离子方程式正误判断；氢氧化钡溶液过量，Al3+转化为AlO2-,SO42-完全转化为沉淀，A项正确；硝酸有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，硝酸被复原为NO，B不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中参加足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C项错误；中存在两种官能团，分别是-Br 和-COOH,参加足量的氢氧化钠后加热，与-COOH发生中和反响，与-Br发生水解反响，故应该生成CH2OHCOO-,D项错误。12.2022浙江13T某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液pH大于7参加盐酸，产生有
34、色刺激性气体参加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中参加酸化的NH42FeSO4溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A. B. C. D. 试题解析：此题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。此题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。根据最终的离子分析：NO2-,存在时一
35、定没有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他们氧化。Cl-存在下的NO2-的检验：参加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明了NO2-的存在又检验出Cl-的存在。但，仅参加盐酸产生刺激性气体也可能有SO32-的存在。故须先确认SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的组合检验可以用：加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认SO32-, SO42-不存在，CO32-一定存在。应选择就可以，顺序是先后。此题答案：B教与学提示：此题学生存在的困难是NO2-的检验，因为此内容在选修的 实验化学
36、 中，可能会有所无视。第二个难点是离子要分成两组分别进行检验。教学中碰到有一些学生：只要碰到离子组合检验与推断的题目就死机的现象。分析原因：各种典型离子的检验方式不是很熟练，没有对各种离子单独检验时的干扰因素，干扰离子进行排除。不重视各种相近实验现象进行区别对待，深入研究相近条件下的不同。教学中从单一离子检验开始，增加干扰，增加组合，增加性质区别等逐步复杂化。要多想为什么，多想如何干扰和排除干扰。13.(09年江苏以下离子方程式与所述事实相符且正确的选项是A漂白粉溶液在空气中失效：B用浓盐酸与反响制取少量氯气：C向溶液中通入过量制:D在强碱溶液中次氯酸钠与反响生成：【标准答案】C【解析】漂白粉
37、失效的化学方程式为，那么该反响的离子方程式是，A项错；实验室制取的原理是浓盐酸和二氧化锰反响，离子方程式为，所以B项错；D项，在强碱溶液中，不可能生成，所以D错。【考点分析】离子方程式的正确书写14.(09上海以下离子方程式正确的选项是 A与溶液反响： B溶液吸收气体： C溶液中参加过量的浓氨水： D等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混合：答案：BD【解析】A项不符合反响配比，该反响中H+和OH前的化学计量数都应该是2，故该项错。Al(OH)3不溶于过量的氨水，故C项错误。15.09安徽在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.、B.K+ 、Al3+、NH3H2OC.Na+、K+、Cl2D.Na+
38、、CH3COO-、OH-答案：D解析：A项中H与HCO3能够反响生成CO2气体，不能大量共存，错误；Al3与氨水可以发生反响：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，B选项错误；Cl2具有氧化性，可以将SO32氧化为SO42，方程式为：Cl2H2OSO32=SO42Cl2H，C选项错误。16.09宁夏将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，以下各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的选项是答案D【解析】A选项氢氧化钠和醋酸发生中和反响，反响放热，当酸反响完成后，再加碱，相当于往热水中参加冷水，温度降低。B选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大。C选项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解
39、质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加。D选项醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反响了，因此氢氧化钠开始时为0.【考点分析】此题考查水溶液中的离子反响的相关知识，题目容量大，对考生的能力要求很高。17.09宁夏能正确表示以下反响的例子方程式是A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反响：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O D. 在氯化亚铁溶液中参加稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+
40、2H2O 答案D【解析】A选项CO2过量的话，应该生成HCO3-方程式应为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；B选项HClO可将CaSO3氧化为CaSO4 ，正确的方程式为：Ca2+ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+ ；C选项要考虑到Mg(OH)2 为沉淀即可, Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O。 【考点分析】此题考查离子方程式的书写和正误判断，把平时练习中的次氯酸钙与CO2和SO2 反响问题在一个题目中出现，很是少见，四个选项都很常规，都是熟题。难度不大。18.(09全国卷1以下各组离子，在溶液中能大量共存、参加N
41、aOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是ABa2、NO3、NH4、ClBCa2、HCO3、NH4、AlO2CK、Ba2、Cl、HSO3DMg2、NH4、SO42、K答案.D【解析】A项，参加NaOH会与NH4产生NH3，但没有沉淀；B项HCO3与AlO2不能共存，会生成Al(OH)3 沉淀。C项，OH与HSO3生成SO32 ，与Ba2可生成BaSO3沉淀，但无气体。D项，OH与NH4产生NH3，与Mg2会产生Mg(OH)2沉淀，正确。19.09广东以下浓度关系正确的选项是A.氯水中：c(Cl2)=2c()+c()+C(HClO)B.氯水中：c()c()c()c()C.等体积等浓度的氢氧
42、化钠与醋酸混合：c=cD. 溶液中：c【答案】D【解析】根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子A设置了一个貌似物料守恒的式子而无视了氯气分子的存在，故A错；根据Cl2+H2OHClO+H+Cl，HCl完全电离 而HClO局部电离，可知正确的顺序c(H+)c(Cl)c(ClO)c(OH)，B错；C项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c()c()，再根据溶液中电荷守恒可以判断cc；D项比较简单【考点分析】考查 溶液中离子浓度大小比较 ，要抓住三个守恒。20.09广东以下离子方程式正确的选项是A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸
43、：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2OD. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H【答案】C【解析】A项中的氨水应写成分子式，B项发生的是氧化复原反响；C项正确；氯气具有强氧化性将S2O32氧化成SO42，正确的离子方程式应为S2O324Cl25H2O2SO428Cl10H，故D错。【考点分析】考查离子方程式的正误判断。21.09海南除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A通入二氧化碳气体 B参加氢氧化钡溶液C参加
44、澄清石灰水 D参加稀盐酸答案A 【解析】除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保存非杂质成份。溶液中可用这样的方法： Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3。22.09海南用足量的CO复原137 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀枯燥后质量为8.0g，那么此铅氧化物的化学式是：APbO BPb2O3 CPb3O4 DPbO2答案C 【解析】设此铅氧化物的化学式PbxOy ，PbxOy yO yCO y CO2 yCaCO3 16y 100ym(O)=1.28g8.0g所以m(Pb) = 13.7g- 1.28g = 12.42gxy = =3423.09海南在室温时，以下各组中的物质分别与过量NaOH溶液反响，能生成5种盐的是：AA12O3、SO2、CO2、SO3 BC12、A12O3、N2O5、SO3CCO2、C12、CaO、SO3 DSiO2、N2O5