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1、第二节离子反响5 分钟训练分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.对电解质的表达正确的选项是()A.溶于水能导电的物质B.熔融态能导电的物质C.在水中能生成离子的物质D.在溶液中或熔融状态下能离解为离子的化合物思路解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，其实质是能电离。有些物质溶于水生成的化合物能导电，可是原物质不是电解质，如 NH3、SO2等。单质既不是电解质也不是非电解质。答案：D2.纯水导电能力极差，但参加了酸、碱、盐后，其导电能力却有了较大的提高，为什么思路解析：导电的前提是外电场及电场中有可自由移动的带电粒子，纯水的导电能力极差，说明其中没有或很少可自由移动的带电粒子。参
2、加了酸、碱、盐后导电能力提高了，可能是溶液中已经有了可以自由移动的带电粒子。答案：纯水中参加了酸、碱、盐后，体系中可能有了可自由移动的带电粒子。3.氯化钠固体和浓硫酸都不能导电，但铜却能够导电，它们之间有什么不同思路解析：导电的前提是要有可自由移动的带电粒子，说明铜有可自由移动的带电粒子，而氯化钠固体和浓硫酸没有。答案：铜有可自由移动的带电粒子，而氯化钠固体和浓硫酸没有。4.电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。你能以此为例，给碱和盐下一个定义吗思路解析：碱的定义可以由酸的定义进行类推：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。但盐的定义不能直接进行类推，我们可以分析教材上的提供的
3、盐的电离方程式，可以发现，盐电离后都有金属阳离子和酸根，所以，给盐定义为：电离时产生金属阳离子和酸根的化合物叫盐。答案：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。电离时产生金属阳离子含铵根和酸根的化合物叫盐。5.离子方程式与化学方程式相比有何不同思路解析：应用归纳法来讨论此问题。从教材上提供的氢氧化钠、氢氧化钾与盐酸和硫酸的反响化学方程式与离子方程式进行比照分析可以得知：一个化学反响就有一个化学方程式，而以上四个反响却只有一个离子方程式。答案：一个化学方程式表示一个化学反响，而一个离子方程式却可以表示一类化学反响。10 分钟训练分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.(2022 全国高考理
4、综，8)以下反响的离子方程式书写正确的选项是A.氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3+4NH3H2O=2AlO+44NH+2H2OB.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+OH-+3HCO=CaCO3+H2OC.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-思路解析：Al(OH)3不溶于过量氨水，A 正确写法为：Al3+3NH3 H2O=Al OH3+34NH;苏打是 Na2CO3,B 正确写法为：Ca2+23CO=CaCO3;醋酸是弱酸，C 正确写法为：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2+H2O+CO
5、2;D 正确。答案：D2.对溶液中的离子反响有以下说法，其中正确的选项是()不可能是氧化复原反响只能是复分解反响有可能是置换反响不可能有分子参加A.B.只有C.D.思路解析：溶液中进行的离子反响在现阶段我们掌握的范围内，主要有两种类型，一是复分解反响形式，如 NaOH+HCl=NaCl+H2O；二是氧化复原反响，如 Zn+2HCl=ZnCl2+H2置换反响。CO2与 NaOH 溶液的反响也是离子反响，该反响就有 CO2分子参加。显然，错，B 正确。答案：B3.参加氢氧化钠溶液后，溶液中哪种离子数目显著减少()A.碳酸根离子B.镁离子C.硫酸根离子D.碳酸氢根离子思路解析：参加 OH-后，显著减
6、少的离子是与 OH-反响的离子。选项中的23CO、24SO与OH-不反响，而 Mg2+、3HCO都能与 OH-反响。Mg+2OH-=MgOH2OH-+3HCO=H2O+23CO答案：BD4.在人体的血液中，如果钾元素含量偏高，会引起心力衰竭，甚至死亡；如果钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反响生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该化合物是()A.KNO3B.K2CO3C.KClD.KOH思路解析：A 项中硝酸钾与硝酸银不反响；B 项中碳酸钾与硝酸银反响生成碳酸银沉淀，该沉淀溶于稀硝酸；C 项中氯化钾与硝酸银反响生成氯化银沉淀，该沉淀不溶
7、于稀硝酸；D 项中氢氧化钾与硝酸银反响不生成白色沉淀。答案：C5.以下各组离子能在溶液中大量共存的是()A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-B.H+、Ca2+、23CO、3NOC.Cu2+、K+、24SO、3NOD.Na+、H+、OH-、Ca2+思路解析：溶液中离子必须相互不反响才能大量共存。A 中 Mg2+和 OH-能反响生成 Mg OH2沉淀；B 中 H+和23CO、Ca2+和23CO都能反响；D 中 H+和 OH-能反响。答案：C6.以下离子方程式书写正确的为()A.石灰石与盐酸反响：23CO+2H+=H2O+CO2B.醋酸与烧碱溶液反响：H+OH-=H2OC.氧化铜与盐酸反响：O2-+
8、2H+=H2OD.硫酸与氨水混合：H+NH3H2O=4NH+H2O思路解析：A 中石灰石难溶于水，应写化学式；B 中醋酸为弱酸，应写化学式；C 中氧化铜为氧化物，应写化学式；D 正确。答案：D7.能用离子方程式 H+OH-=H2O 表示的是()A.NaOH 溶液和 CO2反响B.BaOH2溶液和稀 H2SO4反响C.NaOH 溶液和盐酸反响D.氨水和稀 H2SO4反响思路解析：A 中的二氧化碳、D 中的氨水必须用化学式表示。B 的离子方程式为：2H+2OH-+Ba2+24SO=2H2O+BaSO4。答案：C8.几位同学在一起讨论以下问题，你认为正确的选项是()A.参加反响的物质必须都是电解质B
9、.离子反响是指在水溶液中进行的反响C.水溶液中有离子参加的反响就是离子反响D.凡没有气体、沉淀或水生成的反响都不是离子反响思路解析：离子反响首先是化学反响。与一般化学反响不同，参与离子反响的物质至少有一种反响物包括水属于电解质，并且要在水溶液中进行。也就是说，参加离子反响的物质并不都是电解质，在溶液中进行的化学反响并不都是离子反响。生成气体、沉淀或水只是复分解反响这一特殊的离子反响的表现，也是这类离子反响发生的条件。答案：C9.重金属离子具有毒性，如 Cu2+、Ba2+。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是 Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性
10、明显降低，那么乙废液中可能含有的离子是()A.Cu2+和24SOB.Cu2+和 Cl-C.K+和24SOD.Ag+和3NO思路解析：假设使 Ba2+的浓度明显降低，乙废液中必须含有24SO；由于两种溶液都含重金属离子，只有 A 符合题意。为将两种溶液混合，因 Ba2+与24SO可以生成沉淀，而在碱性溶液中 Cu2+也可除去，由此可证明结论正确。答案：A快乐时光快乐时光最容易的考题某国空军院校的一次考试中，试卷上出了一道这样的考题：“请写出我国空军部队任何一年的空军人数和飞机数。一位考生在试卷上飞快地写道“1898 年空军人数和飞机数皆为 0。面对这样的答题，批卷老师犹豫了好一会，最后还是无可奈
11、何地挥笔打了勾，因为世界上第一架飞机问世上天还是 1903 年的事哩。30 分钟训练分钟训练(稳固类训练，可用于课后)1.在以下化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是A.NaClB.酒精C.H2SO4D.KCl思路解析：在溶液中或熔化状态下能导电的化合物都是电解质，但像硫酸这样的酸却只能在溶液中导电。答案：C2.以下物质中，导电性能最差的是A.固体 KClB.石墨C.稀盐酸D.熔融 NaOH思路解析：导电的前提是有可自由移动的带电粒子，固体氯化钾虽然含有离子，但它们在固体中不能自由移动。答案：A3.一种无色溶液中参加 BaCl2溶液，生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀，那么该溶液中溶有的离
12、子是A.一定溶有24SOB.一定溶有23COC.一定溶有 Ag+D.可能有24SO也可能有 Ag+思路解析：与氯化钡能生成白色沉淀的有很多，但不溶于硝酸的只有氯化银和硫酸钡，所以溶液中可能是24SO或是 Ag+。答案：D4.只能表示一个化学反响的离子方程式是ABa2+2OH-+Cu2+24SO=BaSO4+CuOH2B.23CO+2H+=CO2+H2OC.Cu2+Zn=Zn2+CuD.H+OH-=H2O思路解析：离子方程式一般都能表示一类化学反响，但也有一些特殊的离子方程式只能表示一个化学反响，其特征是将化学方程式改写为离子方程式的过程中，没有一种离子是可以删除的，其原因是所有的离子都参加了离
13、子反响。答案：A5.以下各组离子在溶液中可以大量共存的是A.H+、23SO、23CO、24SOB.Cu2+、Cl-、3NO、23COC.Mg2+、H+、24SO、Cl-D.Mg2+、OH-、23CO、H+思路解析：A 项中的23SO、23CO都可以与 H+反响；B 项中 Cu2+与23CO能产生沉淀；D项中 Mg2+与 OH-、OH-和23CO与 H+都能反响。答案：C6.以下物质中，既不属于电解质也不属于非电解质的是A.水B.酒精C.盐酸D.蔗糖思路解析：电解质和非电解质都必须是化合物，但盐酸是混合物，所以它既不是电解质也不是非电解质。答案：C7.以下离子方程式中正确的选项是A.23CO+H
14、+=CO2+H2OB.Cu+Zn2+=Cu2+ZnC.Zn(OH)2+2H+=Zn2+2H2OD.Cl-+AgNO3=AgCl+3NO思路解析：离子方程式不仅要原子守恒，而且要电荷守恒；离子方程式也必须符合反响事实。A 项电荷和原子都不守恒；B 项不符合反响事实，因为铜不能将锌置换出来；D 项中的硝酸银应写离子。答案：C8.以下各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-B.H+、Ca2+、23CO、3NOC.Cu2+、K+、24SO、3NOD.Na+、3HCO、OH-、Ca2+思路解析：离子能否大量共存是考查离子反响的常见题型。主要考查角度有：一看能否反响产生难溶
15、物，二看能否反响产生挥发性物质，三看能否生成弱电解质。此题 A 中 Mg2+和 OH-能起反响生成 Mg(OH)2沉淀；B 中 H+和23CO、Ca2+和23CO都能起反响；C 中的离子相互不起反响，可以大量共存；D 中的3HCO和 OH-、Ca2+和 OH-都能起反响。要理解和掌握3HCO的特性。3HCO既能与 H+反响，又能与 OH-反响，3HCO+H+=CO2+H2O，3HCO+OH-=23CO+H2O。答案：C9.以下各组离子在溶液中可以大量共存，且参加氨水后也不产生沉淀的是A.Na+、Ba2+、Cl-、24SOB.K+、2AlO、3NO、OH-C.H+、4NH、Al3+、24SOD.
16、H+、Cl-、CH3COO-、3NO思路解析：A 中 Ba2+和24SO会生成沉淀，不能共存；C 中的四种离子能共存，但参加氨水后 Al3+会产生 Al(OH)3沉淀；D 中的 H+和 CH3COO-会形成难电离的物质 CH3COOH，也不能共存。答案：B10.以下离子方程式中不正确的选项是A.亚硫酸钡与盐酸反响：BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2OB.少量二氧化碳通入足量的 NaOH 溶液：CO2+OH-=3HCOC.澄清石灰水跟盐酸反响：H+OH-=H2OD.亚硫酸氢钠溶液与 NaOH 溶液反响：3HSO+OH-=23SO+H2O思路解析：少量的 CO2通入足量的 NaOH 溶液中，
17、应生成23CO。正确的写法为：CO2+2OH-=23CO+H2O。A、C、D 是正确的。答案：B11.A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是 Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是3NO、24SO、Cl-、23CO中的某一种。假设把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色。假设向的四支试管中分别加盐酸，B 盐溶液有沉淀生成，D 盐溶液有无色无味气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：A_、B_、C_、D_。思路解析：首先，因 A、B、C、D 都是可溶性盐，故 Ba2+不能与24SO、23CO组合；Ag+只能与3NO组合；Cu2+
18、不能与23CO组合。由可知，C 为铜盐。由可知，B 盐为 AgNO3，D 盐含23CO，而23CO与 Ba2+、Ag+、Cu2+均不能共存，故 D只可能为 Na2CO3。余阳离子为 Ba2+，故 A 含之；余阴离子为24SO、Cl-，而 Ba2+与24SO不能共存，故 A 只可能是 BaCl2，因而 C 为 CuSO4。答案：BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO312.A、B、C、D 分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银 4 种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：A 与 B 或 C 混合都产生沉淀；C 与 B 或 D 混合也产生沉淀；D 与 B 混合产生无色气体。完成以下问题：1
19、写出 D 与 B 反响的离子方程式：_。2这四种溶液分别是 A：_、B：_、C：_、D：_。思路解析：该题中最有特征的现象是 D 与 B 混合产生无色气体，说明 D 与 B 由盐酸和碳酸钠组成，而盐酸和碳酸钠中既能与氯化钙又能与硝酸银反响产生沉淀的只能是碳酸钠，故 B是碳酸钠，D 是盐酸，C 是硝酸盐，A 是氯化钙。答案：12H+23CO=H2O+CO22氯化钙碳酸钠硝酸银盐酸13.以下物质中能导电的是_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_。汞液氨氯水氯化钠晶体盐酸干冰液氯金刚石思路解析：根据电解质、非电解质的概念可以完成以上问题。而导电的物质那么是看其中是否有可自由移动的带电粒子。答案：1
20、4.某无色透明溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、23CO、3NO。现进行如下实验：1用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。2另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再参加 BaCl2溶液后，没有沉淀生成。3另取少量溶液用硝酸酸化后，参加 AgNO3溶液有白色沉淀生成。根据上述实验推断：原溶液中肯定有_离子，肯定没有_离子，不能肯定存在_离子。思路解析：由题干“无色溶液排除 Cu2+蓝色的存在；由实验知有 OH-的存在，无Mg2+；由实验知无23CO；由实验知有 Cl-的存在。整个实验过程中3NO的存在，不影响整个实验的过程，故不能确定3NO是有还是
21、无可通过其他的实验证明3NO存在与否。答案：OH-、Na+、Cl-Mg2+、Cu2+、23CO3NO15.在一条鱼虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有 Na2CO3、FeCl3、CaOH2、HCl 中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：甲处河水呈乳白色；乙处河水呈红褐色；丙处河水由浑变清；丁处产生气泡，河水仍清。请完成以下各题：1四座工厂排出的废液里含有的污染物是：甲_，乙，_，丙_，丁_。填化学式2在丁的下游 M 处取出的河水中，肯定含有的离子是_。3 小河中鱼虾几乎绝迹的原因是_。思路解析：甲处河水呈乳白色说明含有 Ca OH2；乙处河水呈红褐色，说明乙处含有 FeCl3；甲处的 CaOH2随河水流下与 FeCl3反响生成氢氧化铁红褐色沉淀；丙处河水由浑变清说明此处有盐酸使上游流下来的沉淀溶解；丁处有气泡说明此处有 Na2CO3，与上游流下来的盐酸反响产生二氧化碳。答案：1CaOH2FeCl3HClNa2CO32Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-3河水中的酸碱性及有害化学药品的富集作用等原因直接危害鱼虾等生物的生长，因而此河中鱼虾几乎绝迹