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1、新人教版化学必修1总分值课堂-离子反响我夯基 我达标1.以下物质导电性能最差的是 A.熔融的氢氧化钠 B.石墨棒C.盐酸溶液 D.固态氯化钾思路解析：物质导电的实质就是带电粒子的定向移动,即一要有带电粒子，二要带电粒子可自由移动，固态氯化钾中虽有带电粒子，但不能自由移动，所以不能导电。答案：D2.在以下100 mL液体中，分别参加0.05 mol NaOH晶体，溶液导电性变化较大的是 A.自来水 B.0.5 molL-1 盐酸C.0.5 molL-1 H2SO4 D.0.5 molL-1 NaNO3思路解析：A项中自来水导电能力很差，参加强碱后导电能力大增；B和C项原来导电能力就很强，再参加强
2、碱，生成的盐的导电能力与酸的导电能力相同，变化不大；D项中两种均易导电的物质混合后，导电能力翻了一番。答案：AD3.以下物质属于电解质的是 A.CO2 B.HCl气体 C.BaSO4 D.NaOH溶液思路解析：在熔融状态或水溶液中能导电的化合物是电解质。氢氧化钠溶液是混合物不属于电解质；二氧化碳在熔化状态下不能导电，在水溶液中导电的不是二氧化碳而是碳酸电离的离子。答案：BC4.对电解质的表达正确的选项是 A.溶于水后得到的溶液能导电的物质B.熔融状态下能导电的物质C.电解所得到的物质D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物思路解析：A项将电解质导电的条件绝对化，有些不溶于水的物质如硫酸钡在熔化
3、条件下能导电，也是电解质；B项也是将电解质导电的条件绝对化，有些物质在水溶液中导电的化合物如氯化氢也是电解质；C项那么将电解与电解质概念混淆了。答案：D5.以下各组物质在溶液中的反响可用H+OH-H2O表示的是 A.氢氧化钡和硫酸 B.氢氧化铁和盐酸C.硝酸和氢氧化钠 D.硫酸氢钠和氢氧化钠思路解析：一个离子方程式往往可以表示一类离子反响，但前提是这一类离子反响的特征相同。此题中离子反响的特征是强酸与强碱反响生成盐的反响，满足要求的只有C、D两项。答案：CD6.以下离子方程式正确的选项是 A.碳酸钙和盐酸反响：+2H+=H2O+CO2B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2+=BaSO4C.向稀
4、盐酸溶液中加铁：3Fe+6H+=3Fe3+3H2D.向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+Cl-=AgCl思路解析：离子方程式首先要符合化学反响事实；其次因为它是化学方程式的一种特殊形式，即遵循质量守恒定律和电荷守恒定律；第三因为它反映的是离子反响的本质，所以须按电离的实际进行拆写。A项中碳酸钙不应拆写；B项中还有水,不应拆写后抵消；C项不符合化学反响的事实，因为铁只能被氢离子氧化为亚铁离子。答案：D7.将以下离子方程式改写成相应的化学方程式，正确的选项是 A.Cu2+2OH-=CuOH2；CuCO3+2NaOH=CuOH2+Na2CO3B.+2H+=CO2+H2O；BaCO3+2HCl=BaCl2+C
5、O2+H2OC.Ca2+CaCO3；CaNO32+Na2CO3=CaCO3+2NaNO3D.H+OH-=H2O；2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O思路解析：将离子方程式改写成化学方程式时，因为一个离子方程式可以表示一类化学反响，所以写出的答案往往是多个。是否正确那么可以将其改写成离子方程式再与离子方程式进行对照即可。答案：CD8.写出以下反响的离子方程式：1用稀硫酸清洗铁锈Fe2O32碳酸钠溶液与盐酸混合3硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合4向足量澄清石灰水中通入二氧化碳思路解析：根据反响规律或事实首先写出化学方程式，再根据电离的实际将其改写为离子方程式即可。答案：1Fe2O3+6H+=2F
6、e3+3H2O2+2H+=H2O+CO23Cu2+Ba2+2OH-=BaSO4+CuOH24Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O我综合 我开展9.(2022全国高考理综，8)以下反响的离子方程式书写正确的选项是 A.氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3+4NH3H2O=+4+2H2OB.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+OH-+=CaCO3+H2OC.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-思路解析：Al(OH)3不溶于过量氨水，A正确写法为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3;苏打是Na2CO3
7、,B正确写法为：Ca2+=CaCO3;醋酸是弱酸，C正确写法为：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2+H2O+CO2；D正确。答案：D10.以下各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.Mg2+、H+、Cl-、OH- B.Na+、Ba2+、C.Na+、H+、Cl-、 D.K+、Cu2+、思路解析：溶液中离子能共存，即是发生了离子反响，而溶液中离子可大量共存那么是没有发生离子反响。A项中氢离子与镁离子与氢氧根离子可发生反响；B项中钡离子与碳酸根离子可生成沉淀；C项中氢离子与碳酸根离子可生成气体。答案：D11.某种溶液可能含有以下阴离子中的一种或几种：、Cl-。1当溶液中有大量H
8、+存在时，那么不可能有_存在。2当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有_存在。3当溶液中有_和_等阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。思路解析：溶液中离子能共存，即是发生了离子反响。氢离子可与亚硫酸根和碳酸根反响，所以它们不能共存；钡离子可与硫酸根、亚硫酸根和碳酸根反响，所以它们在含有钡离子的溶液中不能存在；银离子可与氯离子产生沉淀，所以有钡离子和银离子的溶液中题干上的离子都不能存在。答案：1、2、3Ba2+ Ag+12.对溶液中的离子进行鉴定，以下实验所得结论不合理的是 A.溶液中参加稀硝酸后，再参加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，那么溶液中可能含有Cl-B.溶液中参加BaCl2
9、溶液有白色沉淀生成，再参加稀硝酸，沉淀不溶解，那么溶液中一定含有C.溶液中参加NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，那么可推测该溶液中含有D.向溶液中参加盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中可能含有思路解析：离子鉴定的反响要符合反响规律和事实，同时现象要明显易观察。溶液中参加氯化钡后可产生的白色沉淀有多种，再参加稀硝酸，硫酸钡肯定不溶解，同时氯化银也不溶解，还有亚硫酸钡也可被稀硝酸氧化为硫酸钡而不溶解，所以B项中的结论是不可靠的。答案：B我创新 我超越13.在一烧杯中盛有稀硫酸，有一塑料小球与酸、碱均不发生反响悬浮于溶液中，如右图所示。图2-11向烧杯
10、中慢慢参加与稀硫酸密度相同均大于1 gcm-3的BaOH2溶液至恰好反响完全，在实验中可观察到的现象有：_；_。烧杯中所发生反响的化学方程式为_。2假设向烧杯中参加的不是BaOH2溶液，而是锌粒，在实验中可观察到的现象有：_；_。烧杯中发生反响的离子方程式为_。思路解析：此题是物理与化学间的综合问题。向硫酸中参加氢氧化钡生成了硫酸钡沉淀和水，溶液中密度减小，浮力也随之减小，所以小球就会下沉；向硫酸溶液中参加锌粒，有气泡冒出，硫酸锌溶液的密度大于稀硫酸，所以浮力增大，小球上浮。答案：1溶液中有白色沉淀析出 塑料小球逐渐下沉 BaOH2+H2SO4=BaSO4+2H2O2有较多气泡从溶液中逸出 塑料小球上浮 Zn+2H+=Zn2+H2