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1、第二章第三节物质的量巩固练习卷 高一化学上学期人教版（2019）必修第一册一、选择题（共20题）1气体的体积主要由以下什么因素决定的：气体分子的直径 气体物质的量的多少气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量ABCD2下列说法正确的是A32 g O2的体积为22.4 LB22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子C在标准状况下，22.4 L水的物质的量为1 molD在0 、1.01×105 Pa下，22 g CO2和16 g O2混合后的体积约为22.4 L3已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A16gB32gC64g·m
2、ol-1D32g·mol-14下列说法正确的是A摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B2H既可表示2个氢原子，又可表示2mol氢原子C当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况D同温同压下，相同体积的CO和CO2所含的原子总数目之比为2：35标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是ABCD6下列关于摩尔质量的说法中，正确的是A水的摩尔质量是18 gB2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍C任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量D以g·mo
3、l-1为单位时，水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍7在反应2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2中，若锰元素得到的电子数2×6.02×1023个，则生成氧分子的数目为A0.5×6.02×1023B6.02×1023C2×6.02×1023D4×6.02×10238某氮的氧化物和CO在催化剂作用下充分反应，生成N2和CO2。若测得N2和CO2的物质的量之比12，则该氮的氧化物的化学式为ANOBN2OCNO2DN2O59用18.4 的浓硫酸配制稀硫酸溶液。下列操作正确的是ABCD量取浓硫酸稀释浓硫
4、酸转移至容量瓶定容AABBCCDD10NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NAB0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NAC1molCu(H2O)42+中配位键的个数为4NAD标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA11下列溶液中物质的量浓度最大的是A溶液B溶液C溶液D溶液12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB32g氧气所含原子数目为NAC17g氨气所含电子数目为10NAD1.8g水所含的质子数目为10NA13“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁
5、。下列说法正确的A“摩尔”是“物质的量”的单位B1 mol O2的质量是32 g/molC任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/molD1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子14雾霾微颗粒中硫酸盐的生成可能存在三个阶段的转化，其主要过程的示意图如下。下列说法正确的是A的摩尔质量为97B第I阶段的反应中NO2被氧化CHNO2、NO2、H2O均为电解质D第II、III阶段总反应的化学方程式为+H2O+NO2=HNO2+15已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A标况下，11.2LNO2中所含氮原子数为0.5NAB3g 3He含有的中子数为1NAC48 g正丁烷和10 g异丁烷的
6、混合物中共价键数目为13NAD6g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA16在标准状况下，有6.72L CH4 3.01×1023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体关系从大到小的表达，a.体积>>>；b.质量>>>；c.密度>>>；d.氢原子数>>>，其中正确的是AabcBacdCabdDbcd17一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列
7、说法正确的是A右边CO与CO2分子数之比为3:1 B右侧CO的质量为14gC左右两侧气体的压强之比为4:1 D右侧气体密度是相同条件下氢气密度的2倍18在下列各组物质中，一定占有相同体积的是A11g CO2和4g CO B7.2g水和0.2mol Br2C标准状况下，0.4g H2和4480mL N2 D同温同压下，等物质的量的铁和氧气19同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述中正确的是分子个数比11 体积比118 原子个数比1211 密度比811ABCD20室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成左、右两室，左室充入等物质的量的氢气和氧气，右室充入一氧化碳和氧气的混合气。同时
8、引燃左右两室的混合气，反应后恢复到室温。反应前后活塞位置如图所示，则右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是11；13；12；31。(液态水的体积忽略不计)ABCD二、综合题（共4题）21新的课程理念要求普及科学知识，提高公民素养，让知识走进社会、走进生活，充分体现化学的社会价值，下面是两则生活中的化学知识，请按要求作答：(1)硅及其化合物在无机非金属材料中一直扮演着主要的角色，则：有下列物品或设备：a.陶瓷餐具 b.门窗玻璃 c.硅太阳能电池 d.水晶镜片 e.计算机芯片 f.石英光导纤维用到硅单质的是_(填字母标号，下同)。所用材料为SiO2或要用到SiO2的是_。所用材料为硅酸盐
9、的是_。赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是_。A盐酸 B氢氟酸 C烧碱 D纯碱(2)病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，利用标签所提供的信息，回答下列问题：该注射液中葡萄糖的摩尔质量为：_该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为：_如果要配制一定物质的量浓度的葡萄糖溶液250ml，所需仪器除了托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的仪器是_22. （1）用锌片，铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气_L（标准状况下），导线中通过_mol
10、电子。（2） 将ag Na投入到bg D2O（足量）中，反应后所得溶液的密度为dg/cm3，则该溶液物质的量浓度是_；. 将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g）2C（g）2D（g）。反应进行到10 s末时，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：（1）用C表示10 s内正反应的平均反应速率为_。（2）反应前A的物质的量浓度是_。（3）10 s末，生成物D的浓度为_。23（1）在MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2反应中。_元素被氧化，_是氧化剂。_是氧化产物，_发生氧化反应。用“双线桥”
11、法标明电子转移的方向和数目_。参加反应的氯化氢和被氧化的氯化氢的物质的量之比_。（2）现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。该气体的物质的量为_mol。该气体所含原子总数为_个。该气体在标准状况下的体积为_L。该气体完全溶于水形成VL溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度_mol·L-1。24已知：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，将0.1moKMnO4固体加热一段时间后，收集到amolO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn
12、2+的形式存在于溶液中(注：KMnO4和K2MnO4以及MnO2都能与浓盐酸反应并生成Mn2+)。(1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中的还原产物是_（填化学式），反应中若产生0.3mol的气体则有_mol的电子转移。(2)a+b的最大值为_，a+b最小值为_。答案部分1C2D3D4D5A6D7A8A9B10A11D12C13A14D15A16C17A18C19D20B21ce bdf a B 180g/mol 0.3mol/L 250ml容量瓶 221.12 0.1 mol/L 0.04molL-1s-1 1.5molL-1 0.4molL-1 23Cl MnO2 Cl2 HCl 21 24MnCl2 0.6 0.25 0.2