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1、 第二章海水中的重要元素钠和氯第三节物质的量巩固练习 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、综合题（共18题）1.下列物质中，摩尔质量最大的是（ ） A. 1mol CaCO3 B. 0.8mol/L H2SO4 &
2、#160; C. 54 g Al D. 10 mL H2O2.相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是( ) A. 粒子质量不同
3、 B. 粒子大小不同 C. 粒子间距离不同 D
4、. 粒子的数目不同3.浓度均为0.1 mol/L的下列物质的溶液中，c(Cl)最大的是( ) A. FeCl3 B.
5、;CuCl2 C. KCl &
6、#160; D. NaClO4.将pH=1的稀硫酸慢慢加入定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度约为（ ） A. 0.011 mol/L
7、60; B. 0.22 mol/L C. 0.022 mol/L &#
8、160; D. 0.11 mol/L5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A. 1 mol KClO3所含有的氧原子数为NA &#
9、160;B. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC. 标准状况下，22.4 L NH3所含的分子数为NA D. 1L 0.2 mol/L KCl溶液中所含的K+数为2NA6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确是（ ） A. 1L0.1molL-1NaNO2溶液中NO2-的数目为0.1NAB. 3.1g乙二醇中含有羟基的数目为NAC. 5.85gNa37Cl中所含质子总数为2.8NAD. 2.4g镁
10、条在足量的由N2和O2组成的混合气体中完全燃烧时，转移的电子总数一定为0.2NA7.已知某溶液的体积 密度 溶质和溶剂的质量比 溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是( ) A. &
11、#160; B. C.
12、60; D. 8.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于( ) A. 2
13、60; B. 3
14、 C. 4
15、60; D. 59.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ） A. 加热时，6.4g铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为0.2NAB. 0.1mol氧气与2.3g金属钠充分反应，转移的电子数为0.4NAC. 将0.1mol乙烷和0.1 mol Cl2混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1NAD.&#
16、160;0.2mol·L1的NaAlO2溶液中AlO2的数目小于0.2NA10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 5.6g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.2NAB. 22.4L SO2含有NA个SO2分子C. 1mol任何物质所含的分子数均与0.012kg 12C所含的碳原子的个数相等D. 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA11.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A. 含0.1mol BaCl2的溶液中Cl数为
17、0.1NA B. 22gCO2所含有的分子数为0.5NAC. 11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA D. 常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.
18、4L12.小明化验单上“葡萄糖”一项结果为4.94×10-3mol·L-1。这里的“4.94×103mol·L-1”表示葡萄糖的（ ） A. 体积 B. 物质的量
19、0; C. 摩尔质量
20、0; D. 物质的量浓度13.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( ) A. 1 mol H2O2中含有共价键的数目为3 NA B. 23gNa燃烧生成Na2O2失去的电子数为2 NA C. 1L0.1 molL1 Na2SO3溶液中含有0.3 NA 个氧原子 D. 标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有 NA 个HCl分子 14.NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol H2O分
21、子中含有单键的数目为 2NA B. 标准状况下，2.24L CCl4中含有氯原子数为 0.4NA C. 2.3gNa与足量的水反应时转移的电子数为 0.2NA D. 14g甲烷和乙烯组成的混合物，完全燃烧后生成的CO2分子数为 NA 15.下列说法正确的是( ) A. 在25 、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NAB. 1 L 1 mol·L1的CaCl2溶液中含Cl的数目为NAC. 在标准状况下，22.4 L H2O的质量约为18 gD. 22 g C
22、O2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数16.向25mL 2mol·L-1稀硫酸中加入25mL 1mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为（设稀溶液相混后总体积为原分体积之和）（ ） A. 2mol·L-1 &
23、#160;B. 1mol·L-1 C. 0.5mol·L-1
24、; D. 0.25mol·L-117.下列说法正确的是（ ） A. NaCl的摩尔质量是58.5 g B. 标准状况下，22.4 L水中约含6.02×1023个H2O分子 C. 常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023 D. 将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中，得到1 mol/L的NaOH溶液 18.在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br-、Cl-的物质的量
25、浓度之比不可能出现的是（ ） A. 5:3:2 B. 3:2:2 &
26、#160; C. 5:4:1
27、 D. 3:2:1二、综合题（共4题）19.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol，若阿伏加德罗常数用NA表示，则： （1）该气体所含原子总数为_ 个。 （2）该气体若溶于1L水中(不考虑反应)，设溶液的密度为g/cm3 ， 则该溶液的物质的量浓度为_ mol/L。 20.下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题。
28、（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_mol/L。现在需要475mL物质的量浓度为0.6mol/L稀盐酸，用上述浓盐酸和蒸馏水配制 （2）需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。 （3）配制过程中，除需使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的仪器是_、_ 。 （4）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是 。 A.摇匀后静置，发现液面低于刻线，未做任何处理B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C.用量筒量取浓盐酸时俯视刻线D.在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶21.实验室用固体烧碱配制490mL0.10mol&#
29、183; L-1 NaOH溶液。回答下列问题： （1）配制该溶液需要使用_(填“1000mL”或“500mL”)容量瓶，使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。 （2）需称量_g烧碱固体，固体应该放在_中称量。 （3）配制过程中，一定不需要使用的仪器是_（填字母）。 a烧杯b量筒c玻璃棒d锥形瓶e胶头滴管f托盘天平g药匙（4）某同学实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090mol·L-1 ， 原因可能是_(填字母) a使用滤纸称量氢氧化钠固体 b容量瓶中原来存有少量蒸馏水c溶解后的烧杯未经多次洗涤 d胶头滴管加水定容时俯视刻度（5）若实验过程中，加蒸馏水时不慎超过了刻度，处理方法是_。
30、22.已知某市售“84”消毒液的有效成分为 NaClO，其溶质的质量分数为25%，密度为 1.19gcm-3 。使用“84”消毒液时，通常需加水稀释100倍。回答下列问题： （1）市售“84”消毒液中 c(NaClO)= _( 精确到0.1) molL-1 。 （2）实际使用时，将“84”消毒液与醋酸混合使用可增强其消毒能力。某消毒小组人员将99%的冰醋酸( 密度为 1.05gcm-3 )配制成500mL 0.2molL-1 稀醋酸，用于增强“84”消毒液的消毒能力。 本实验中，所用的玻璃仪器除量筒、烧杯胶头滴管外，还需要用到的其他仪器有_、_。根据计算得知，需用量筒量取浓醋酸的体积为_mL。
31、下列操作中，会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有_( 填标号，下同)，对所配溶液的物质的量浓度无影响的有_。A将溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出 B未洗涤稀释浓醋酸的烧杯C容量瓶未干燥即用来配制溶液 D定容时俯视刻度线E.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加入适量的蒸馏水（3）某实验小组不小心将浓盐酸与“84”消毒液混合在一起，发现产生了一种黄绿色气体，请写出发生该反应的化学方程式_。 答案部分一、选择题1. A 2. B 3. A 4. A 5. C6. D7. C 8. C 9. A 10. A 11. B 12. D 13. A 14. A 15. A 16. A 17. C 18. B 二、综合题19. （1）2mNAM（2）1000mM(1000+m) 20. （1）12mol/L（2）25（3）500m容量瓶；胶头滴管（4）B,D 21. （1）500mL；检验容量瓶是否漏水（2）2.0；小烧杯（3）d（4）ac（5）重新配制 22. （1）4.0（2）玻璃棒；500mL容量瓶；5.8；ABE；C（3）2HCl+NaClO=Cl2+H2O+NaCl