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1、第二章第三节物质的量-高一化学分层作业基础篇（人教版2019）一、单选题，共13小题1（2020全国高一课时练习）某种元素原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A由已知信息可得NA=BWg该原子中含有个该原子CWg该原子的物质的量一定是molD该原子的摩尔质量是aNAg2（2020全国高一课时练习）下列叙述错误的是摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一1mol任何物质都含有约6.021023个原子6.021023就是阿伏加德罗常数氢原子的摩尔质量是1.008gHC1的摩尔质量等于1molHCl分子的质量1molCO2中含有1mol碳和2mol氧AB
2、CD全部3（2021全国高一课时练习）为应对气候变化，我国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值”等庄严的承诺。下列说法错误的是ACO2溶于水能导电，故CO2是电解质B在标准状况下，1molCO2气体的体积约为22.4LC金属钠着火不能使用泡沫灭火器或者二氧化碳灭火器D大力发展太阳能、风能、核能、氢能等新能源，可以构建绿色低碳的能源体系4（2019全国高一课时练习）下列有关说法正确的是A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为21B1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为51C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为125（2020全国高一课时练习）下列示意
3、图中，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不记)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是ABCD6（2020全国高一课时练习）下列说法正确的是A的物质的量为B常温常压下，的体积是C溶液中含有D含有的分子数约为7（2020全国高一课时练习）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A32gO2所含的原子数目为NAB0.5molSO2含有的原子数目为1.5NAC1molH2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol8（2021全国高一课时练习）某氮的氧化物和CO在催化剂作用下充分反应，生成N2和CO2。若测得N2和CO2的物质的量之比12，则该氮的
4、氧化物的化学式为ANOBN2OCNO2DN2O59（2021全国高一课时练习）一个容积为V的密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图所示位置(保持温度不变)。下列说法正确的是A右边与左边分子数之比为4：1B右侧CO的质量为14gC右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2molCO10（2021全国高一课时练习）下列说法中，正确的是A22.4L N2中一定含有2molN原子B当1mol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的状况一定是标
5、准状况C在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同11（2021全国高一课时练习）下列叙述正确的是A1mol H2O的质量为18g/molBCH4的相对分子质量为16C11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NAD标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L12（2021全国高一课时练习）NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是A常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4NAB同温同压下，相同体积的氢气和氮气所含原子数均为2NA个C1molH2O与足量Na反应，生成H2的数目为NAD
6、NA个C6H12O6分子完全反应生成CO2为44.8L13（2021全国高一课时练习）若NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A28gN2所占体积约为22.4LB标准状况下，22.4L酒精(CH3CH2OH)含有的分子数为NAC常温常压下，2.24LCl2所含的分子数目为0.1NAD标准状况下，11.2LN2和H2的混合气体所含分子数约为0.5NA二、非选择题，共6小题14（2021全国高一课时练习）CO和CO2是碳的两种重要氧化物。(1)在标准状况下，5.6LCO的物质的量是_，质量是_。(2)11gCO2的体积是_(标准状况)。(3)相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是_。15（202
7、0全国高一课时练习）现有16.0 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。请回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为_。(2)混合气体中碳原子的个数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩尔质量为_。气球中收集到的气体中，电子总数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值，假设气体全部进入气球中)。气球的体积为_L。16（2021全国高一课时练习）回答下列问题(1)有相同物质的量的H2O和H2SO4，其质量之比为_。(2)由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，则
8、混和气体中CO2的体积分数为_；CO的质量分数为_。(3)同温同压下，12C18O和14N2两种气体的密度之比为_。(4)将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同的容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强之比为_。17（2021全国高一课时练习）回答下列问题：(1)H2O和D2O的摩尔质量之比为_；(2)物质的量相等的H2O和D2O，其质量之比为_；(3)等质量的H2O和D2O，其物质的量之比为_。18（2021全国高一课时练习）回答下列问题：(1)1个H原子中有_个质子，_个中子，_个电子。(2)1 mol H2中_mol H原子，_mol质子，_mol中子，_mol电子
9、。(3)1 mol D2中_mol D原子，_mol质子，_mol中子，_mol电子。(4)20g D2O中_mol D原子，_mol质子，_mol中子，_mol电子。19（2021全国高一课时练习）(1)同温同压下的两个容积相同的容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是_，原子数之比是_，密度之比是_，质量之比是_。(2)下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是_；含有原子数最多的是_；标准状况下体积最大的是_；质量最大的是_。(填序号) 1gH2； 2.4081023个CH4； 10.8gH2O； 标准状况下6.72LCO2试卷第5页，共5页学科网（北京）股份有限公司学科网
10、（北京）股份有限公司参考答案：1D【解析】A一个原子的质量为bg，NA个原子的质量为12g，可得NA=，故A正确；B一个该原子的质量是ag，则Wg该原子的原子数目为个，故B正确；C该原子的摩尔质量为aNAg/mol，Wg该原子的物质的量为mol，故C正确；D摩尔质量的单位是g/mol，该原子的摩尔质量是aNAg/mol，故D错误；综上所述，答案为D。2D【解析】物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，错误；构成物质的微粒可以是分子、离子或原子，因为不能确定该物质由哪种微粒组成，因此该说法错误，错误；阿伏伽德罗常数的单位是mol-1，在数值上约等于6.021023，错误；
11、摩尔质量的单位为g/mol，氢原子的摩尔质量为1.008g/mol，错误；HCl的摩尔质量为36.5g/mol，1molHCl分子的质量为36.5g，单位不同，只在数值上相等，错误；1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，“碳”、“氧”指代不明，错误；综上全部叙述错误，故选D。3A【解析】A二氧化碳溶于水虽然能导电，但导电的离子不是由二氧化碳电离产生，而是由二氧化碳溶于水生成的碳酸电离产生的，二氧化碳是非电解质，故A错误；B标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，所以标准状况下，1molCO2气体体积约为22.4L，故B正确；C钠、钠燃烧生成的过氧化钠均可以跟水以及二氧化碳反
12、应，产生氢气或氧气，所以金属钠着火，不能使用泡沫灭火器或者二氧化碳灭火器灭火，故C正确；D大力发展太阳能、风能、核能、氢能等新能源，可以减少煤、石油、天然气的使用，可以构建绿色低碳的能源体系，故D正确；故选A。4B【解析】A同温同压下，气体的密度比等于相对分子之比，甲烷和氧气的密度之比为1632=1：2，故A错误；B1g甲烷的物质的量是、1g氧气的物质的量是，等质量的甲烷(CH4)和氧气的原子数之比为51，故B正确；C1mol甲烷的质量是16g、1mol氧气的质量是32g，等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为1632=1：2，故C错误；D1g甲烷的物质的量是、1g氧气的物质的量是，在标准状况下，
13、气体的体积比等于物质的量比，等质量的甲烷和氧气的体积之比为21，故D错误；选B。5A【解析】假设氢气与氦气的质量都是mg，则两者的物质的量之比为，则两者的体积之比为2:1；氦气是由氦原子直接构成的，为单原子分子，氢气是由氢分子构成的、为双原子分子。A由图可知，氢气和氦气体积之比为2:1，A符合题意；B氦气是由氦原子直接构成的，图示错误，B不符合题意；C由图可知，氢气和氦气体积之比为1:2，C不符合题意；D由图可知，氢气和氦气的物质的量之比为1:1，D不符合题意；故选A。6D【解析】A，36g水的物质的量为，故A错误；B根据，常温常压下，所以1mol氯气的体积不是22.4L，故B错误；C根据，溶
14、液的体积未知，不能计算出钠离子的物质的量，故C错误；D根据，得，则1mol二氧化碳含有的分子数约为，故D正确；故选D。7A【解析】A根据n=可知32gO2为1mol，所含的原子数目N=1mol2NA=2NA，故A错误；B0.5molSO2含有的原子数目N=0.5mol3NA=1.5NA，故B正确；C1molH2O含有的H2O分子数目N=1molNA=1NA，故C正确；D根据n=可知0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol，故D正确；故答案：A。8A【解析】由于CO中C、O原子物质的量之比为11；若测得N2和CO2的物质的量之比12，根据原子守恒，则原氮的氧化物中N、O原子物质的量之比为(1
15、2)：2=11，即该氮的氧化物的化学式为NO；故选A。9C【解析】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为。4：1，则左右气体物质的量之比也为4：1，所以右侧气体物质的量为=0.25mol，据此分析解题。A同温同压下，气体分子数与体积成正比，则右边与左边分子数之比为1：4，A项错误；B右侧CO的质量为28g/mol0.25mol=7g，B项错误；C相同条件下，气体密度与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的=14倍，C项正确；D同温同压下，气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入CO的物质的
16、量为1mol-0.25mol=0.75mol，D项错误；答案选C。10C【解析】A缺标准状况下，无法计算22.4L氮气的物质的量和含有的氮原子数，故A错误；B由理想气体状态方程PV=nRT可知，只要温度和压强的组合合适，气体摩尔体积就可以是22.4L/mol，不一定是标准状况，故B错误；C根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，体积比等于分子数之比，所以在标准状况下，20 mL NH3与60 mL O2所含的分子数比为20：60=1：3，故C正确；D根据阿伏加德罗定律可知，在同温同压下，相同体积的任何气体单质的物质的量相同，气体单质可能是单原子分子，也可能是多原子分子，则物质的量相同的气体电子所含
17、的原子数不一定相同，故D错误；答案选C。11B【解析】A质量的单位为g，1mol H2O的质量为18g，故A错误；BCH4的相对分子质量为16，故B正确；C没有指明是否是标况，无法利用标况下的气体摩尔体积进行计算，故C错误；D标准状况下，1mol气体的体积均为22.4L，不是任何物质，故D错误；故选B。12A【解析】A若92g均为NO2，NO2物质的量为2mol，O为4mol，若92g均为N2O4，N2O4物质的量为1mol，O仍为4mol，因此二者无论按何种比例混合，O均为4mol，数目4NA，故A正确；B同温同压下，相同体积的氢气和氮气所含原子数相等，但无法得知具体数目，故B错误；C根据化
18、学方程式知2H2O-H2，所以1molH2O生成的H2为0.5mol，即0.5NA，故C错误；D没有说明是标准状况，气体摩尔体积未知，无法进行计算，故D错误。综上所述，答案为A。13D【解析】A28gN2的物质的量为1mol，但由于气体摩尔体积未知，所以无法求出N2所占的体积，A项错误；B0下，酒精不是气体，无法求出22.4L酒精的物质的量，也就无法求出其所含有的分子数，B项错误；C常温常压下的气体摩尔体积未知，无法进行计算，C项错误；D标准状况下，11.2LN2和H2的混合气体的物质的量为=0.5mol，所含分子数约为0.5NA，D项正确；答案选D。14(1) 0.25mol 7g(2)5.
19、6L(3)22:21【解析】(1)根据公式，在标准状况下，5.6LCO的物质的量，其质量。(2)11gCO2的物质的量，根据公式，在标准状况下，其体积。(3)相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是。15(1)40 gmol-1(2)0.4NA(3) 28 gmol-1 1.4NA 2.24【解析】16.0 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L，则混合气体的总物质的量是； 设混合气体中CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol；，解得。(1)该混合气体的平均摩尔质量为gmol-1；(2)CO和CO2分子中都只含1个碳原子，混合气体的总物质的量是0.4mol，所以混合
20、气体中碳原子的个数为0.4 NA；(3)二氧化碳被氢氧化钠吸收，气球中收集到的气体是CO，CO的摩尔质量为28 gmol-1；1个CO分子中有14个电子，气球中收集到的气体是0.1molCO，电子总数为1.4NA；气球中收集到的气体是0.1molCO，标准状况下，气球的体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L。16(1)9：49(2) 75% 17.5%(3)15：14(4)1：1：1【解析】(1)有相同物质的量的H2O和H2SO4，其质量之比为等于相对分子质量之比：18：98=9：49；(2)由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，根据混合气平均相对分子质量为40，CO2
21、与CO的物质的量分别为xmol与ymol，解得x：y=3：1，则混和气体中CO2的体积分数为75%；CO的质量分数为(128)(128+344)100%=17.5；(3)同温同压下，12C18O和14N2两种气体的密度之比等于摩尔质量之比，M(12C18O)：M(14N2)=30：28=15：14；(4)乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同的容器中，若三个容器的温度和质量相等，三者摩尔质量相对，所以物质的量相对，同温同体积时压强之比等于物质的量之比，三个容器的气体压强之比为1：1：1。17(1)9:10(2)9:10(3)10:9【解析】(1)H2O的摩尔质量为M(H2O)=18g/mo
22、l，D2O的摩尔质量M(D2O)=20g/mol，则M(H2O): M(D2O)=18g/mol:20g/mol=9:10；答案为9:10。(2)物质的量相等的H2O和D2O，设物质的量均为1mol，则1molH2O的质量为m(H2O)=18g，1molD2O的质量为m(D2O)=20g，m(H2O): m(D2O)=18g:20g=9:10；答案为9:10。(3)等质量的H2O和D2O，设质量均为1g，则1gH2O的物质的量为n(H2O)= =mol，1gD2O的物质的量为n(D2O)=mol，n(H2O): n(D2O)= :=10:9；答案为10:9。18(1) 1 0 1(2) 2 2
23、 0 2(3) 2 2 2 2(4) 2 10 10 10【解析】(1)1个H原子中有1个质子，0个中子，1个电子。(2)1个H2分子含有2个氢原子，所以1 mol H2中含2mol H原子，2mol质子，0mol中子，2mol电子。(3)1个D原子中有1个质子，1个中子，1个电子，1个D2分子含有2个D原子，1 mol D2中含2mol D原子，2mol质子，2mol中子，2mol电子。(4)1个D2O分子中有10个质子，10个中子，10个电子；20g D2O的物质的量是，所以20g D2O中含2mol D原子，10mol质子，10mol中子，10mol电子。19 11 23 23 23 【解析】(1)同温同压下的两个容积相同的容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是1：1，原子数之比是 12：13=2：3，质量之比是132：148=2：3，密度之比是2：3， 故答案为：1：1；2：3；2：3；2：3；(2)1gH2的物质的量为；2.4081023个CH4的物质的量为，原子的物质的量为0.4mol5=2mol，原子数最多；10.8gH2O的物质的量为，但标准状态下水为液态；标准状况下6.72LCO2的物质的量为，质量为；则含有分子数最多的是；含有原子数最多的是；标准状况下体积最大的是；质量最大的是；故答案为：；。答案第9页，共1页