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1、第二章第三节物质的量提升练习卷高一化学上学期人教版（2019）必修第一册一、选择题（共20题）1下列说法正确的是A物质的量是物质粒子的数量的简称 B摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C的摩尔质量是 D中含质子2等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A1：2：3B1：6：9C1：3：3D1：3：63物质的量浓度相同的三种溶液，当溶液的体积比为时，三种溶液中的物质的量之比为ABCD4用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温常压下，1.8gNH中含有的电子数为NAB标准状况下，11.2
2、L水中含有的原子数为1.5NAC通常状况下，1mol·L-1的氯化铜溶液中含有的氯离子数为2NAD标准状况下，1molH2与O2的混合气体中含有的分子数为2NA5偏二甲肼(分子式为C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述不正确的是A偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60B1.806×1022个偏二甲肼分子的质量约为1.8gC0.05mol偏二甲肼所含的原子的总物质的量为0.6molD若偏二甲肼中N、H元素的化合价依次为-3、+1，则C元素的平均化合价为-16现有标准状况下四种气体8.96LCH4 3.01×1023个H
3、Cl 30.6gH2S 0.3molNH3 ，下列关系从小到大表示不正确的是A体积 <<< B质量 <<<C物质的量 <<< D氢原子数 <<<7由CO、CO2、CH3OH组成的混合气体，在同温同压下与氧气的密度相等。 该混合气体中CO2、CO、CH3OH的体积比是A1 ： 3 ： 14B13 ： 8 ： 29C26 ： 16 ： 57D2 ：3 ：188标准状况下，分别有11.2 LH2S 46 g乙醇(C2H5OH) 个NH3分子，下列物理量大小比较正确的是。A体积：B密度：C质量：D原子总数：9设NA为阿伏伽德罗常数
4、的值，下列说法正确的是A0.1mol的10B中，含有0.4NA个质子B1molCu溶于过量硝酸，转移2NA个电子C1L0.1mol/LKClO3溶液中含有0.1NA个Cl-D46g由CH3CH2OH和CH3OCH3组成的混合物中含有7NA个极性键10等物质的量的和相比较，下列结论不正确的是A原子个数之比为B氢原子个数之比为C分子个数之比为D质量比为11下列叙述正确的是A同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量一定相等B等质量的SO2和SO3中所含硫原子数相等C1 L氮气一定比1 L氧气的质量小D任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等12已知mgA和ngB所含分子数相同，则
5、下列说法不正确的是A标准状况下，同体积的气体A、B的质量之比为m：nB25° C时，同质量的气体A、B的分子数之比为n：mC同温同压下，气体A、B的密度之比为n：mD相同状况下，同质量的气体A、B的体积之比为n：m13用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为1NAB常温常压下，1.06g Na2CO3溶于水，溶液中含Na+离子数为0.02NAC通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl数为NA个14在标准状况下，与9.6g氧气所占体积相同的二氧化碳的质量为A8.8 gB13.2
6、 gC11 gD15.4 g15现有由、和组成的固体混合物，用质量分数为的盐酸恰好将之完全溶解。将此固体混合物用充分还原，则生成的铁的质量为ABCD16下列有关说法正确的是A水中溶解了，该溶液的物质的量浓度为B溶液与溶液中物质的量浓度相等。C从的盐酸中取出，取出的盐酸的浓度为D配制的溶液，需胆矾17表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A固体中离子总数为B标准状况下，水中所含分子数为C常温常压下，冲所含电子数为D标准状况下和混合气体中所含有原子数为18代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A中含有的电子数为1.3B中含有的共价键的数目为0.1C肼含有的孤电子对数为0.2D，生成乙烷时断裂的
7、共价键总数为19下列有关实验说法正确的是A配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器只有：容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒B向沸腾的溶液中滴加饱和的溶液可以制备胶体C向某溶液中先加入盐酸酸化，后加，产生白色沉淀则该溶液中可能含有D检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀20设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A17g羟基中所含电子数为B3.2g由、组成的混合物中含有硫原子的数目为C标准状况下，11.2L氯仿中含有分子的数目为D过氧化钠与二氧化碳反应，每生成氧气，转移电子的数目为二、综合题（共4题）21在0.2 L NaCl、M
8、gCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：（1）该混合溶液中，Na的物质的量为_ mol，Cl-的物质的量为_mol。（2）该混合溶液中含溶质的总质量为_ g。（3）将该混合溶液加水稀释至体积为500mL，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为_ mol·L-1。（4）某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量的AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为_。22已知铝是一种能够和强碱溶液反应生成氢气的一种特殊金属，其反应的化学方程式为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，现向50
9、0mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应，计算：（1）Al的物质的量为_。（2）参加反应的NaOH的物质的量为_；溶液的物质的量浓度_。（3）生成的H2在标准状况下的体积为_。23含氯化合物在日常生活中有多种用途，根据要求完成下列问题：(1)漂粉精的成分是_，工业上使用漂粉精时，会加入少量的稀盐酸，以加快其漂白速率，发生反应的方程式为_。家庭中使用漂白粉时，不加酸也可漂白，反应的化学方程式为_。(2)84消毒液的成分为NaClO，写出氯气与NaOH反应的化学方程式：_。工业上制取的原理为：NaCl+H2ONaClO+H2，标出电子转移数目和方向_。(3)日常生活中84消毒液若与
10、洁厕灵(较浓的盐酸)混用，发生反应：NaClO+2HClNaCl+Cl2+H2O，该反应的氧化剂为_，被氧化的元素为_。若反应中电子转移为1.5 mol，生成的氯气为_mol。(4)亚氯酸钠(NaClO2)与盐酸反应也可制取Cl2，尝试写出反应的化学方程式(不需配平)：_。(5)向KOH溶液中通入11.2 L(标准状况)氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7 mol KCl、0.2 mol KClO和X。则X是_。a0.1 mol KClO4 b0.1 mol KClO3 c0.2 mol KClO2 d0.1 mol KClO224回答下列问题：（1）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH
11、-与H2O数目之比是_。（2）由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c(H+)=0.1mol/L，c(Fe3+)=0.3mol/L，c(SO)=0.6mol/L，则c(K+)为_。（3）相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为321时，消耗三种盐溶液的体积比为_。（4）某状况下aL氨气(此时气体摩尔体积为Vm)溶解在一定量的水中形成bmL氨水溶液，所得溶液的密度为g/mL，则该氨水的物质的量浓度可表示为_mol/L；氨水的质量分数为_。答案部分1D2B3A4A5A6C7A8C9B10C11D12C13B14B15B16B17D18C19C20B21（1） 0.2 0.8 （2）40.2（3）（4）2722（1）0.4mol（2） 0.4mol 0.8mol·L-1 （3）13.44L23Ca(ClO)2、CaCl2 Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O NaClO -1价的Cl 1.5 NaClO2+4HClNaCl+2Cl2+2H2O b 24（1）1:8（2）0.2mol/L（3）9:3:1（4）