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1、九班级下化学溶液学问点 两种或两种以上的物质混合形成匀称稳定的分散体系叫做溶液。溶液可以是液态，也可以是气态和固态。如空气就是一种气体溶液，固体溶液混合物常称固溶体。下面是我整理的九班级下化学溶液学问点，仅供参考盼望能够关心到大家。 九班级下化学溶液学问点 1.酸、碱、盐的溶液能导电，由于溶液中有较多自由移动的离子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能导电，由于溶液中没有自由移动的离子。 2.溶质可以有多种，溶剂只能一种。固体、液体、气体都可以作为溶质。同样，溶剂也有固体、气体、液体状态。比如干净的空气，其溶质、溶剂都是气体。 3.物质溶解于水时，通常伴有能量的变化。这种能量变化可以用手触摸感知，也可以借
2、助温度计测量。 (1)有些物质溶解时会使溶液的温度上升，如：氢氧化钠; (2)有些物质溶解时会使溶液的温度降低，如：硝酸铵; (3)有些物质溶解时溶液的温度变化不大，如食盐、蔗糖。 4.同一温度下，同种溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓度要大。某物质的饱和溶液只是不能溶解该物质，但是还能溶解其他易溶物。 5.配制肯定质量、肯定质量分数的溶液分为两种状况 (1)固体溶质配溶液： 步骤：计算称量溶解(装瓶贴标签) 仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 (2)浓溶液稀释： 步骤：计算量取稀释(装瓶贴标签) 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 留意：需要选择与回答时，肯定要先辨别是上述两种
3、配制中的哪一种，进行有针对地回答。 (3)分析所配制溶液浓度偏大或者偏小的缘由 固体溶质配溶液时浓度偏小的可能缘由： 固体不纯;称量固体时，左物右码放反了(使用了游码);转移固体时有残留;取水时仰视读数等 (4)将溶液稀释或者浓缩的计算：依据溶质质量不变 计算式： 浓溶液浓度X浓溶液质量=稀溶液浓度X稀溶液质量 稀释加水(或蒸发水)质量=m(稀溶液)-m(浓溶液) 6.某物质的饱和溶液转变温度结晶时，其溶质质量分数变小(仅溶质削减，溶剂不变);恒温蒸发结晶时，溶质质量分数不变(得到的仍是该温度的饱和溶液)。所以出现结晶现象，溶液的溶质质量分数不肯定发生变化。 留意：结晶后得到的母液，肯定是晶体
4、物质的饱和溶液 7. (1)从硝酸钾中除去混有的少量氯化钠 提纯方法是：降温结晶; 操作步骤为： 用沸水溶解(制成热饱和溶液) 降温结晶 过滤 洗涤、烘干。 (2)从氯化钠中除去混有的少量硝酸钾 提纯方法是：蒸发结晶; 操作步骤为： 溶解 蒸发结晶 趁热过滤 洗涤、烘干。 (3)在流程题中，经过化学变化所得到的溶液通常是常温下的不饱和溶液，假如要通过降温结晶获得溶质，通常的操作步骤是： 蒸发浓缩 降温结晶 过滤 洗涤、烘干。 8.溶解度曲线A下面的点M，表示T2时的A物质不饱和溶液。要使其达到N点，应实行：恒温蒸发溶剂或增加该溶质至饱和;假如对N点溶液降温，则N点沿溶解度曲线左移;假如升温，N
5、点水平右移。 9.生石灰放入常温下的饱和石灰水中，生石灰会与水反应并且放热，当恢复至原温后，最终溶液中水的质量削减(与生石灰反应消耗)，溶质氢氧化钙削减(因水少而析出)，而溶质质量分数不变(仍是室温的饱和溶液)。 10.气体的溶解度随温度上升而减小，随压强增大而增大。 11.气体溶质形成的溶液不能通过蒸发浓缩达到肯定的浓度，由于气体溶质会挥发。 12.计算反应后所得溶液溶质的质量分数时，关键是如何计算所得溶液的质量，可以有两种计算方法： m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂) 留意：溶剂的质量包括了原溶液中的溶剂水和生成的水两方面，不能遗漏。 m(溶液)=m(总质量)-m(固体)-m(气体) 留意
6、：此计算方法是利用质量守恒定律直接得到了溶液的质量，不必再算生成水的质量了，避开与方法混淆。 建议：先用方法计算更简便。 学校化学的正确学习方法 要重视基础学问 想要学好化学就必需娴熟把握的基础学问,把握了它们,才能为以后学习元素化合物及酸碱盐学问打下良好的基础. 要讲究方法记忆 不要孤立地去记忆新学的学问,而应将新旧学问有机地联系起来记忆.如学习氧化还原反应,要联系前面所学化合价的学问来记忆,这样既巩固了旧学问,又加深了对新学问的理解. 要重视试验 做好试验是学好化学的基础.不仅课堂做,课后还要多做,可以用vcm仿真试验,一种特地做试验的软件.每次试验.试验装置的要点,根据操作步骤,细致仔细
7、地操作.其次要学会观看试验,留心观看反应物的状态、生成物的颜色状态、反应的条件、反应过程中出现的现象才能作出正确的结论. 要注意小结定期复习 “化学易学,易懂,易忘”,许多初学化学的同学都有此体会.要想坚固把握所学的学问,每学完一章或一个单元后要准时小结,系统复习.最好趁热打铁.也就是说,当天的功课当天复习,这样遗忘的程度小,学习效果好.对于前面学过的学问,也要不时抽空扫瞄一遍,“学而时习之”,这样才能使学问把握得坚固. 这些是最基本的学习方法,只要你用功夫进去学,学校化学一点也不难学的. 物质的除杂 1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜; 2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液; 3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体; 4、CuO(Cu)：在空气中(在氧气流中)灼烧混合物; 5、Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸; 6、Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸; 7、FeSO4(CuSO4)：加入足量的铁粉。 九班级下化学溶液学问点