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1、九班级化学酸碱中和学问点 中和反应指酸和碱相互交换成分，生成盐和水的反应(酸+碱盐+水)。其实质是H+(氢离子)和OH-(氢氧根离子)结合生成水。下面是我整理的九班级化学酸碱中和学问点，仅供参考盼望能够关心到大家。 九班级化学酸碱中和学问点 溶液中酸碱度的表示pH (1)溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性，指示剂可以推断溶液显酸或碱性，却无法推断酸碱性的强弱程度，为了能够表示溶液的酸碱强弱程度，常用pH表示。 (2)pH的范围通常是0-14之间 (3)pH与溶液酸碱性的关系： pH=7，溶液呈中性 PH7，溶液呈酸性，pH数字越小酸性越强。 PH7，溶液呈碱性，pH数字越大碱性越强。 留
2、意：pH是表示溶液酸碱性的强弱，酸性越强，溶液中H+含量越多，pH值越小;碱性越强，溶液中OH-含量越多，pH值越大。 (4)pH的测定方法：测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸。在玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH值。 留意：不能直接将pH试纸侵入待测溶液中，这样会污染我们的溶液。 润湿的pH试纸测得的结果不精确，由于相当于把溶液稀释了。检验气体的酸碱性时可将试纸润湿。 pH测得的数字是正数。 通常状况下把pH小于5.6的雨称为酸雨。数值越小，污染越大。 酸的五条通性 (1)酸与指示剂反应，遇紫色石蕊变红。 (2)酸与某
3、些金属反应，生成盐和氢气。 (3)酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 (4)酸与碱反应生成盐和水。 (5)酸与盐反应生成新盐和新酸。 碱的四条通性 (1)碱【溶液】与指示剂反应，遇紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。 (2)【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 (3)碱与酸反应，生成盐和水。 (4)【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐。 氮的物理性质 氮气，化学式为N，通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小。氮气占大气总量的78.08%(体积分数)，是空气的主要成份。 在标准大气压下，冷却至-195.8时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.8时，液态氮变成雪
4、状的固体。 氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制作防腐剂。但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。 化学中化合物有哪些 有机化合物 机化合物主要是由碳元素、氢元素组成，是肯定含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物、硫化物、碳酸、碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、碳化物、碳硼烷、烷基金属、羰基金属、金属的有机配体协作物等物质。 无机化合物 无机化合物指与机体无关的化合物(少数与机体有关的化合物也是无机化合物，如水)，与有机化合物对应，通常指不含碳元素的化合物，但包括含碳的碳氧化物、碳酸盐、氰化物、碳化物、碳硼烷、羰基金属、烷基金属、金属的有机配体协作物等在无机化学中讨论的含碳物种，简称无机物。 离子化合物 由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属(如钠、钾、钙、镁等)与活泼非金属(如氟、氯、氧、硫等)相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子(如Na+、K+、Ca2+、M 九班级化学酸碱中和学问点