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1、新教材高中化学必修一第二章第三节物质的量一、物质的量摩尔质量课时作业-0016学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列各组物质中，不能用“物质的量”计量的是A氯化氢分子 B氯化钠中的阳离子 C市售食盐 D氯离子的核外电子22018年国际计量大会将“摩尔”的定义修改为：1摩尔包含6.022140761023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数(NA)，通常用6.021023mol1表示，新定义于2019年5月20日正式生效。下列说法错误的是A1 mol KClO3和1 mol SO2中，所含氧原子的个数比为32B1 mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C1 mol H2O的质量
2、等于NA个H2O分子质量的总和D由新定义可知，阿伏加德罗常数表达为NA=6.022140761023mol13下列与物质的量有关的说法中正确的是A物质的量是物质所含粒子数量的简称B物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子C摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量D物质的量就是指物质的质量4下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是A阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数B阿伏加德罗常数就是6.021023C阿伏加德罗常数约为6.021023 mol-1D0.2 mol水中含有的氢原子数为0.2NA50.5 mol O2中所含的氧原子数目为A3.011023个B6.021023 个C0.5个D1
3、个6下面关于摩尔质量的描述或应用中正确的是A一个钠原子的质量等于B二氧化碳的摩尔质量是44 gC铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D1 mol氢氧根离子的质量是17 gmol-17已知0.25molX的质量为11g，则X的摩尔质量是A22gB44gC22gmol-1D44gmol-18下列各组物质中，所含分子数相同的是A10gH2和10gO2B5.6LN2和0.5molCO2C14gCO和14gN2D0.5NA个H2和0.1molN29n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为ABCD101gN2中含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数可表示为A14xmol-1B28xmol
4、-1Cmol-1Dmol-111下列物质中所含有原子数最少的是A6.021022个二氧化硫分子B0.8 mol氧气C6 g氢气D49 g硫酸1215gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E的摩尔质量为A16.5g/molB85C55D55g/mol13中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5，下列有关说法正确的是A青蒿素中C、H、O的质量之比为15225B1 mol青蒿素中含11 mol H2C1 mol青蒿素的摩尔质量为282 gD青蒿素的摩尔质量为282 gmol-11
5、40.1mol元素X的单质(固体)与氧气完全反应生成氧化物后，质量增加了4g，该氧化物的组成是AXOBX2O3CX2O5DXO315已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A64gB32gC64g/molD32g/mol16相同物质的量CO2和CO的氧原子数的物质的量之比为A1:1B1:2C2:3D2:11740.5 g某金属氯化物RCl2含有0.6 mol氯离子，则金属R的摩尔质量为A135gB135gmol1C64D64gmol1181.2 mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.60 mol AClx，则x值为A1B2C3D419在0.3 mol NO2中，
6、含有的原子数为A0.2NAB0.3NAC0.6NAD0.9NA20已知32 g X与40 g Y恰好完全反应，生成0.5 mol Q和9 g R。则Q的摩尔质量是A63 g mol-1B122 g mol-1C126 g mol-1D144 g mol-1二、填空题21已知一个12C质量为1.99310-23g，12克12C含_个原子。22填空(1)1molH2O中含_molH，_mol氧原子。(2)1molK2SO4中含_mol氧原子，_mol原子。(3)1.5molNa2O2中含_mol钠原子，_mol氧原子。23“1mol H2SiO3胶体粒子含有NA个H2SiO3分子”，你认为这句话正
7、确与否？_，理由是_。24填空(1)0.5molO2中的氧气分子数目是_。(2)1molNH3中的氢原子数目是_。(3)1.5molNa2CO3中Na+的数目是_。(4)1.2041023个CH4分子的物质的量_。(5)6.021023个氧原子中所含的质子数目是_。253.011023个OH-的物质的量是_，质量是_。265mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是_；原子数比是_；电子数比是_。27(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与_个H2O分子中所含质子数相等。(2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的的物质的量是_。(3)已知16 g A和20 g B恰好
8、完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。(4) 如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)_。28某金属氯化物MCl2 27g,含有0.40molCl-,则该氯化物的物质的量为_,摩尔质量为_，金属M的相对原子质量为_。试卷第3页，共3页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【详解】物质的量不能用来表示宏观物质，只能用来表示微观粒子，如：分子、原子、离子、电子、质子、中子等，其单位是mol，故市售食盐不能用“物质的量”计量；答案选C。2B【详解】A1 mol KClO3和1 mo
9、l SO2中，所含氧原子的物质的量分别为3mol和2mol，个数比为32，A正确；B1 mol氢，没有指明是氢分子还是氢原子，无法确定所含的氢原子数和电子数，B错误；C1 mol H2O的质量以克为单位时，在数值上等于H2O的摩尔质量，等于NA个H2O分子质量的总和，C正确；D由新定义可知，1摩尔包含阿伏加德罗常数(NA)个基本单元，表达为NA=6.022140761023mol1，D正确；故选B。3B【详解】A物质的量是一个专有名词，是用来描述微观粒子数量的物理量，A项错误；B物质的量表示含一定数目粒子的集合体，不是物质的质量，B项正确；C摩尔是物质的量的单位，不是物理量，C项错误；D物质的
10、量是表示一定数目粒子的集合体的物理量，不是物质的质量，D项错误；故选B。4C【解析】略5B【详解】O2为双原子分子，0.5 mol O2中有1molO原子，故0.5 mol O2中所含的氧原子数目为6.021023 个，答案选B。6A【解析】略7D【详解】由题意可知，M=44gmol-1，答案为D。8C【详解】A氢气与氧气的摩尔质量不同，根据可知，10gH2和10gO2的物质的量不相等，故二者含有分子数目不相等，故A错误；B温度、压强不确定，即气体摩尔体积不确定，5.6LN2物质的量不确定，即二者含有的分子数可能相等、可能不相等，故B错误；CCO和N2的摩尔质量都是28g/mol，根据可知，1
11、4gCO和14gN2的物质的量相等，故二者含有分子数目相等，故C正确；D0.5NA个H2的物质的量，与0.1molN2含有的分子数目不相等，故D错误，故选：C。9B【详解】n g O2中有m个O原子，则n(O2)=，解得NA=，故合理选项是B。10B【详解】由题意可知，n(N2)=mol，则NA=28xmol-1，答案为B。11A【分析】先计算各个选项中原子的物质的量，根据N=nNA分析判断。【详解】A6.021022个二氧化硫分子的物质的量是n(SO2)=，1个SO2分子中含有3个原子，则0.1 mol SO2中含有原子的物质的量是0.3 mol；BO2是双原子分子，0.8 mol氧气中含有
12、O原子的物质的量为0.8 mol2=1.6 mol；C6 g氢气的物质的量是n(H2)=，由于1个H2中含有2个H原子，则其含有H原子的物质的量是3 mol2=6 mol；D49 g硫酸的物质的量是n(H2SO4)=，由于1个H2SO4中含有7个原子，则其含有原子的物质的量是0.5 mol7=3.5 mol；可见，含有原子的物质的量最少的是6.021022个二氧化硫分子，根据物质的量与微粒关系式可知二氧化硫中含有原子数最少，故合理选项是A。12D【详解】15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，由质量守恒定律可知，E的质量为15g+10.5
13、g-7.2g-1.8g=16.5g，而E的物质的量为0.3mol，则E的摩尔质量为=55g/mol，故选D。13D【详解】A由分子式可知，青蒿素中C、H、O的原子个数之比为15225，则其质量比肯定不是15225，A不正确；B青蒿素分子由原子构成，则青蒿素中不含有H2，B不正确；C青蒿素的相对分子质量为282，则青蒿素的摩尔质量为282 gmol-1，1 mol青蒿素的质量为282 g，C不正确；D青蒿素的相对分子质量为282，则青蒿素的摩尔质量为282 gmol-1，D正确；故选D。14C【详解】增重的质量为氧气(或氧元素)的质量，n(X):n(O)=0.1mol:=2:5，所以该氧化物的化
14、学式为X2O5。故选C。15D【详解】根据n=N/NA，计算出1.5051023个X气体分子的物质的量为0.25mol，结合其质量为8g，利用n=m/M的关系，可得M(X)=32g/mol。故选D。16D【详解】根据N=nNA知，物质的量相等的CO2和CO的分子个数相等，每个二氧化碳分子中含有2个O原子、每个CO分子中含有1个O原子，所以相同物质的量的CO2和CO的氧原子数的物质的量之比为2:1。故选D。17D【详解】RCl2的物质的量为0.3 mol，RCl2的摩尔质量为，则R的摩尔质量为135 -35.52=64 gmol-1，答案选D。18D【详解】根据氯元素的守恒，1.22=0.60x
15、，解得x=4，答案选D。19D【详解】NO2为三原子分子，故0.3 mol NO2中原子数为0.9mol，故在0.3 mol NO2中，含有的原子数为0.9NA，答案选D。20C【详解】根据质量守恒定律，Q的质量为32g+40g-9 g =63g，则Q的摩尔质量为，答案选C。216.021023【解析】略22(1) 2 1(2) 4 7(3) 3 3【解析】略23 不正确 胶体粒子是大量小分子的集合体，因此H2SiO3分子的数目远多于NA个【详解】胶体粒子是大量小分子的集合体，故1mol H2SiO3胶体粒子含有H2SiO3分子的数目远多于NA个。故答案为：不正确，理由是：胶体粒子是大量小分子
16、的集合体，因此H2SiO3分子的数目远多于NA个。24(1)3.011023(2)1.8061024(3)1.8061024(4)0.2mol(5)86.021023【分析】(1)0.5molO2中的氧气分子数目是0.5mol6.021023mol-1=3.011023。(2)1molNH3中的氢原子数目是31mol6.021023mol-1=1.8061024。(3)1.5molNa2CO3中Na+的数目是21.5mol6.021023mol-1=1.8061024。(4)1.2041023个CH4分子的物质的量为。(5)1个氧原子中含8个质子，6.021023个氧原子中所含的质子数目是86
17、.021023。25 0.5mol 8.5g【分析】根据n=计算解答。【详解】n(OH-)=0.5mol，m(OH-)=0.5mol17g/mol=8.5g，故答案为：0.5mol；8.5g。26 5:8 5:8 55:128【详解】根据N=nNA，二者分子数之比等于物质的量之比，故二者分子数之比=5:8；每个二氧化碳和二氧化硫分子中均含有3个原子，故原子数比等于分子数之比为5:8；每个二氧化碳分子中含有22个电子,每个二氧化硫分子中含有32个电子,故电子数之比：(522):(832)=55:128。故答案为：5:8；5:8；55:128。27 0.3NA或1.8061023 0.6mol 1
18、06g/mol 【详解】(1)一个NH3分子含有10个质子，一个H2O分子也含有10个质子，所以0.3 mol NH3分子中所含质子数与0.3NA或1.8061023个H2O分子中所含质子数相等；(2)0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3的物质的量为0.2mol，则含有0.6mol硫酸根；(3)根据质量守恒可知0.04molC的质量为16g+20g-31.76g=4.24g，所以C的摩尔质量为=106g/mol；(4)根据题意可知cg该气体的分子数为g，则物质的量为mol，所以标况下体积为mol22.4L/mol=L。28 0.2 mol 135 g/mol 64【详解】由该金属氯化物的电离方程式：MCl2 =M2+2Cl-可得该氯化物的物质的量为0.2mol.n=m/M.所以摩尔质量为：M=m/n=27g/0.2mol=135g/mol.其相对分子质量为135=M+235.5 所以M=64。答案第7页，共4页